福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（九）

福建莆田第二十四中学2019-2020学年高一下学期期末考试模拟检测化学试题（九）

‎2019-2020学年第二学期高一化学人教版期末复习检测（九）1.改革开放40年，我国取得了很多世界瞩目的科技成果，下列说法不正确的是（ ）‎ 蛟龙号潜水器 港珠澳大桥 国产C919‎ 中国天眼 A用到钛合金，22号钛元素属于过渡元素 B用到的合金材料，具有强度大、密度小、耐腐蚀等性能 C用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 D传输信息用的光纤材料是硅 A．A B．B C．C D．D ‎2.为了除去粗盐中及泥沙,将粗盐溶于水,然后进行下列操作：①过滤 ②加过量的NaOH溶液  ③加适量盐酸  ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量的BaCl2溶液,正确操作的顺序是( )‎ A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．⑤②④③① D． ①④⑤②③‎ ‎3.关于二氧化硫和二氧化氮叙述正确的是(　　)‎ A. 两种气体都是无色有毒的气体，且都可用水吸收以消除对空气的污染 B. 二氧化硫与过量的二氧化氮混合后通入水中能得到两种常用的强酸 C. 两种气体都具有强氧化性，因此都能够使品红溶液褪色 D. 两种气体溶于水都可以与水反应，且只生成相应的酸 ‎4.下列说法正确的是(   )‎ A.制取氨气时烧瓶中的同体常用CaO或CaCl2 B.将湿润的蓝色石蕊试纸置于三颈瓶口,试纸变红,说明NH3已经集满 C.将三颈烧瓶c口用插有胶头滴管(吸入水)的单孔塞塞紧,进行相关操作以完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线,则K点时喷泉最剧烈 D.工业上,若出现液氨泄漏,喷稀盐酸比喷洒水处理效果好 ‎5.下列图示中关于铜电极的连接或描述错误的是( )‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎6.在反应中，同一时间内测得为，为，则a与b的关系为(　　)‎ A. B. C. D.‎ ‎7.下列说法正确的是( )‎ A.丙烷分子的比例模型：‎ B. 和互为同系物 C. 和为同一物质 D.和具有相同的官能团，互为同系物 ‎8.下列说法正确的是(　　)‎ A. 炒菜时，又加料酒又加醋，可使菜变得香美可口，原因是有油脂类物质生成 B. 聚乙烯可以发生加聚反应 C. 煤的干馏、石油的裂化和裂解均属化学变化 D. 酒精燃烧的过程属于化学能全部转化为热能的过程 ‎9.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是( )‎ ‎10.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所必须的三大基本营养物质，下列叙述正确的是(　　)‎ ‎①油脂(如植物油)可与氢气发生加成反应制得人造脂肪 ‎②植物油和动物油都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 ‎③葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 ‎④蛋白质是人体必需的营养物质，但是不会存在于切细胞中 ‎⑤所有蛋白质均可通过颜色反应来鉴别 ‎⑥葡萄糖和蔗糖不是同分异构体，但属于同系物 ‎⑦糖类、油脂、蛋白质都是由碳、氢、氧三种元素组成 ‎⑧油脂在酸性条件下.水解为丙三醇和高级脂肪酸 A. ①③④⑤⑧ B. ②⑥⑦ C. ①⑧ D. ②④⑤⑦‎ ‎11.下列说法正确的是(　　)‎ A．光导纤维、石英、硅胶分别属于单质、酸性氧化物、酸 B．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解法冶炼得到 ‎ C．氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质 ‎ D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源 ‎12.下列食品添加剂中,其使用目的与反应速率有关的是( )‎ A.抗氧化剂 B.调味剂 C.着色剂 D.增稠剂 ‎13.2019年4月22日是第50个“世界地球日”，我国确定的活动主题为“珍爱美丽地球，守护自然资源”。下列行为不符合这一活动主题的是( )‎ A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 B. 加快化石燃料的开采与使用，促进社会可持续发展 C. 用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用 D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放 ‎14.利用氮元素价一类二维图可以从不同角度研究含氮物质的性质及其转化关系。图中①〜⑩各物质均含氮元素。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1) ⑧的化学式为 。‎ ‎(2) 下列属于氮的固定的是 。‎ A.①→② B.⑧→⑩ C.①→④ D. ⑥→⑨‎ ‎(3) 下列有关说法错误的是 。‎ A.⑤属于酸性氧化物 B.④能用排空气法收集 C.液态②常用作制冷剂 D.常温下,铝与⑨的浓溶液接触会发生钝化,该过程不属于化学变化 ‎(4)工业上②→④的化学方程式为的电子为 mol。‎ ‎(5)已知镁与⑨的水溶液反应时有③生成,反应的化学方程式为 ，该反应中还原剂与还原产物的物质的量之比为 。‎ ‎15.用酸性KMnO4溶液与H2C2O4（草酸）溶液反应研究影响反应速率的因素，一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下（KMnO4溶液已酸化），实验装置如图甲所示：‎ 实验序号 A溶液 B溶液 ‎①‎ ‎20mL0.1mol·L-1 H2C2O4溶液 溶液30mL0.01mol·L-1‎ KMnO4溶液 ‎②‎ ‎②20mL0.2mol·L-1 H2C2O4溶液 ‎30mL0.01mol·L-1‎ KMnO4溶液 ‎（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________。‎ ‎（2）该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得CO2的体积大小关系是______>______（填实验序号）。‎ ‎（3）若实验①在2min末收集了4.48mL CO2（标准状况下），则在2min末，______mol·L－1（假设混合溶液的体积为50mL）。‎ ‎（4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定______________________来比较化学反应速率。‎ ‎（5）小组同学发现反应速率变化如图乙，其中t1—t2时间内速率变快的主要原因可能是：‎ ‎①反应放热，②___________________。‎ 答案以及解析 ‎1.答案：D 解析：A．22号钛元素位于第四周期第IVA族，属于过渡元素，故A正确；‎ B．跨海大桥使用的合金材料，必须具有强度大、密度小、耐腐蚀等特性，故B正确；‎ C．氮化硅陶瓷属于无机物，是新型无机非金属材料，故C正确；‎ D．制作光导纤维的原料是二氧化硅，不是硅，故D错误；‎ 故选：D ‎2.答案：A 解析：要先除硫酸根离子，然后再除钙离子，碳酸钠可以除去过量的钡离子，如果加反了，过量的钡离子就没法除去，至于加氢氧化钠除去镁离子顺序不受限制，因为过量的氢氧化钠加盐酸就可以调节了，注意将三种离子除完，再进行过滤，最后加盐酸除去过量的氢氧根离子和碳酸根离子，顺序为②⑤④①③,故选A.‎ ‎3.答案：B 解析：二氧化氮跟水反应，生成硝酸和一氧化氮，二氧化硫溶于水生成亚硫酸，硝酸氧化亚硫酸生成硫酸。二氧化硫的漂白原理不是利用强氧化性，二氧化硫也不具有强氧化性。‎ ‎4.答案：D 解析：CaO与水反应，放出大量的热，有利于氨气的逸出，而与H2O反应，放热不明显，且CaCl2固体与氨气反应生成配合物，故制取氨气时烧瓶中固体常用CaO，A错误;检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝，证明NH3已集满，B错误；三颈瓶内气体压强与外界大气历之差越大，喷泉越剧烈，由题图2知C 点压强最小，大气压不变，所以C点喷泉最剧烈，C错误；NH3为碱性气体，能与酸反应生成盐，所以喷稀盐酸比喷洒水处理效果好，D正确。‎ ‎5.答案：C 解析：本题考查电化学装置的分析。A项，该原电池中，锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极；B项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，阳极上铜或比铜活泼的金属杂质失电子发生氧化反应，纯铜作阴极，阴极上铜离子得电子发生还原反应；C项，电镀时，镀层铜作阳极，镀件作阴极，电解过程中，铜单质在阴极析出；D项，电解氯化铜溶液时，惰性电极作阳极，阳极上氯离子失电子生成氯气，无论阴极是否是活泼金属，阴极上都是铜离子得电子生成铜。‎ ‎6.答案：C 解析：利用速率之比等于化学计量数之比计算判断。对于同一反应，同一时间内，速率之比等于化学计量数之比，则有:=3:2，故。‎ ‎7.答案：C 解析：‎ ‎8.答案：C 解析：油脂是由高级脂肪酸和甘油形成的化合物，料酒中含有乙醇，醋中含有乙酸，乙醇和乙酸在一定条件下能反应生成乙酸乙酯，乙酸乙酯有香味，但乙酸乙酯属于酯类不属于油脂，A错误；能发生加聚反应的物质必须含有不饱和键，聚乙烯中不含不饱和键，所以不能发生加聚反应，B错误；煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热使之分解的过程，属于化学变化；；通过石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，所以石油的裂化、裂解是化学变化，C正确；酒精燃烧会发光、放热，所以酒精燃烧的过程不属于化学能全部转化为热能的过程，D错误。‎ ‎9.答案：D 解析：反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，故A正确；生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，可以用饱和碳酸钠溶液吸收，不能插入液面以下，防止倒吸，故B正确；乙酸乙酯不溶于水，通过分液可以分离，故C正确，乙酸乙酯是不溶于水的有机物，分离用分液而不是蒸发，故D错误。‎ ‎10.答案：C 解析：①植物油含有碳碳双键，可与氢气发生加成反应制得人造脂肪；‎ ‎②植物油含有碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；‎ ‎③葡萄糖能发生氧化反应，但葡萄糖是单糖不能发生水解；‎ ‎④蛋白质是构成人体细胞的基础物质；‎ ‎⑤因含有苯环的蛋白质才能发生颜色反应；‎ ‎⑥葡萄糖和蔗糖分子式不同，结构也不同，既不是同分异构体，也不是同系物；‎ ‎⑦蛋白质的组成元素主要有碳、氢、氧、氮等；‎ ‎⑧因油脂在酸性条件下水解为丙三醇和高级脂肪酸。‎ ‎11.答案：C 解析：A、光导纤维的主要成分是二氧化硅,故A错误; B、Al无法用热分解法制备,故B错误; C、氯化钠、冰醋酸、酒精分别属于强电解质、弱电解质、非电解质正确; D、沼气是可再生能源;故D错误。 故选：C.‎ ‎12.答案：A 解析：A. 抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；‎ B. 调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；‎ C. 着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；‎ D. 增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误。‎ 故选A.‎ ‎13.答案：B 解析：A. 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放，有助于减少空气污染，保护环境，符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故A不选；‎ B. 加快化石燃料的开采与使用会增加污染物的排放量，不利于环境保护，不符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故B选；‎ C. 用合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，同时可以减少白色污染，有助于保护环境，符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故C不选；‎ D. 对工业废水、生活污水进行净化处理，减少污染物的排放，有助于保护环境，符合“珍爱美丽地球，守护自然资源”思想，故D不选。‎ ‎14.答案：（1) ‎ ‎(2)AC BD(2 分）‎ ‎(3) ‎ ‎(4)；4:1 ‎ 解析：（1）根据题图分析⑧的化学式为. (2)将氮气转 化为含氮化合物属于氮的固定,AC正确.(3) ④为NO,因NO能与空气中的氧气反应，故NO不能用排空气法收集.可用排水法收集，B错误;常温下，铝与浓硝酸接触会发生钝化，该过程属于化学变化，D错误。（4)工业上②→④的化学方程式为 。1 mol氨气参加反应转移5 mol电子，则1.7 g 完全反应，转 移的电子为0.5 mol。（5)已知镁与⑨的水溶液反应生成③，反应的化 学方程式为,还原剂 (Mg)与还原产物（)的物质的量之比为4: 1。‎ ‎15.答案：1.; 2.浓度;②;①; 3.0.0052; 4.KMnO4溶液完全褪色所需时间(或产生相同体积气体所需要的时间); 5.产物Mn2+是反应的催化剂 解析： ‎ ‎ ‎