2020学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）（新版）人教版

2020学年高一化学上学期第三次月考试题（含解析）（新版）人教版

‎2019学年高一上学期第三次月考理综化学试题 可能用到的相对原子质量H 1 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 35.5‎ 一、选择题(每个选择题6分，共78分）‎ ‎1. 根据所给的信息和标志，判断下列说法错误的是( ) ‎ A B C D ‎《神农本草经》记载，麻黄能“止咳逆上气”‎ 碳酸氢钠药片 古代中国人已用麻黄治疗咳嗽 该药是抗酸药，服用时喝些醋能提高药效 看到有该标志的丢弃物，应远离并报警 贴有该标志的物品是可回收物 A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A. 麻黄碱具有平喘功能，常常用于治疗气喘咳嗽，A正确；B.醋酸能够与碳酸氢钠反应，降低药效，B错误；C.图示标志为放射性标志，对人体伤害较大，看到有该标志的丢弃物，应远离并报警，C正确；D.该标志为可回收物标志，D正确；答案选B。‎ 点睛：本题考查了物质的性质和用途、化学实验安全等知识点。要熟悉常见的化学标志：如物品回收标志 ；中国节能标志；禁止放易燃物标志；节水标志；禁止吸烟标志：中国环境标志；绿色食品标志；当心火灾--易燃物质标志等。‎ ‎2. 下列说法正确的是 （ ）‎ A. 铁长期置于空气中，表面形成致密氧化膜 B. 加热铝箔，铝熔化并滴落下来 C. 金属钠、铝、铁都能与盐酸反应，且反应实质一样 D. 人类最早使用的金属是铁 ‎【答案】C - 7 -‎ ‎【解析】A、铁长期置于空气中容易生锈，其表面不能形成致密氧化膜，A错误；B、加热铝箔的过程中其表面形成一层致密的氧化膜氧化铝，氧化铝的熔点高，因此不会滴落下来，B错误；C、金属钠、铝、铁都能与盐酸反应，且反应实质一样，均是金属失去电子被氧化，C正确；D、铜的金属性弱于铁，人类最早使用的金属是铜，D错误。答案选C。‎ ‎3. 钠与水反应时的现象与下列性质无关的是（ ）‎ A. 钠的熔点低 B. 钠的密度小 C. 钠有强还原性 D. 钠的硬度小 ‎【答案】D ‎.........‎ ‎4. 下列说法正确的是（　 　）‎ A. 有的复分解反应属于氧化还原反应 B. 物质燃烧都属于氧化还原反应 C. 生石灰、熟石灰都属于碱 D. 金属在常温下都是固体 ‎【答案】B ‎【解析】A、复分解反应一定不属于氧化还原反应，A错误；B、物质燃烧都属于氧化还原反应，B正确；C、生石灰是氧化钙，属于氧化物，不属于碱，C错误；D、金属在常温下不一定都是固体，例如Hg，D错误，答案选B。‎ ‎5. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是 （ ）‎ A. Na+、K+、OH-、Cl- B. Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-‎ C. Mg2+、Na+、SO42-、Cl- D. Ba2+、HCO3-、NO3-、K+‎ ‎【答案】C ‎6. 依据反应 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl – ； 2Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ +Cu 2+ ；Fe +Cu 2+ = Fe2+ +Cu。判断微粒氧化性强弱顺序正确的是（ ）‎ A. Cl2 > Fe3+ > Cu 2+ B. Fe3+ > Cl2 > Cu 2+‎ - 7 -‎ C. Cu 2+ > Fe3+ > Cl2 D. Cl2 > Cu 2+ > Fe3+‎ ‎【答案】A ‎【解析】在氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，反应2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl–中氯气是氧化剂，铁离子是氧化产物，则氧化性是Cl2 >Fe3+；反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+中铁离子是氧化剂，铜离子是氧化产物，则氧化性是Fe3+>Cu 2+，所以氧化性强弱顺序是Cl2 >Fe3+>Cu 2+，答案选A。‎ 点睛：明确氧化性、还原性强弱比较的依据是解答的基础，准确判断出反应中氧化剂、氧化产物是解答的关键。另外需要注意氧化性或还原性强弱与得到电子或失去电子的多少没有关系，只与得失电子的难易程度有关系。‎ ‎7. 某溶液中只含有Na+ 、Al3+ 、Cl – 、SO42-四种离子，已知Na+ 、Al3+ 、Cl –的个数比为3：2：1，则溶液中Al3+ 与SO42-物质的量之比为（ ）‎ A. 1：2 B. 1：4 C. 3：4 D. 3：2‎ ‎【答案】A ‎【解析】设溶液中Na+、Al3+、Cl –的物质的量分别是3xmol、2xmol、xmol，忽略水电离出的氢离子和氢氧根离子，根据电荷守恒可知c(Na+)+3c(Al3+)＝c(Cl–)+2c(SO42-)，解得c(SO42-)＝4xmol，所以溶液中Al3+与SO42-的物质的量之比为1：2，答案选A。‎ ‎8. 下列物质：A.Na B. CaCO3 C. CO2 D.稀H2SO4 E.Ba(OH)2 F.NaCl(固体) G.蔗糖 H.NaHSO4溶液。‎ ‎（1）属于电解质的是_________， 属于非电解质的是 _______，能导电的是_________。‎ ‎（2）写出 NaHSO4在水溶液中的电离方程式_______________________________。‎ ‎（3）从以上物质中挑选书写符合要求的反应式 a.发生置换反应的化学方程式 _________________________________________。‎ b．能发生中和反应的离子方程式 _____________________________________。‎ ‎【答案】 (1). BEF (2). CG (3). ADH (4). NaHSO4 =Na+ + H+ + SO42- (5). 2Na + H2SO4 = Na2SO4 + H2↑ (6). 2H+ + SO42- + 2OH- + Ba2+ = BaSO4↓+ 2H2O ‎【解析】（1）溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物是电解质，则属于电解质的是碳酸钙、氢氧化钡和氯化钠；溶于水和在熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，因此属于非电解质的是二氧化碳和蔗糖；含有自由移动电子或离子的物质可以导电，因此能导电的是金属钠、稀硫酸、硫酸氢钠溶液。（2）NaHSO4在水溶液中完全电离，电离方程式为NaHSO4 =Na+ +H++SO42-‎ - 7 -‎ ‎。（3）钠与稀硫酸发生置换反应生成氢气和硫酸钠，反应的化学方程式为2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑。酸碱可以发生中和反应，因此能发生中和反应是稀硫酸和氢氧化钡，反应的离子方程式为2H+ +SO42- +2OH－+Ba2+=BaSO4↓+2H2O。‎ 点睛：注意电解质不一定能导电，能导电的不一定是电解质，所以掌握电解质的含义以及物质导电性的原因是解答此类问题的关键。‎ ‎9. 过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：‎ ‎（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。‎ A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。‎ ‎（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。‎ ‎（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________ （用离子方程式及简要文字描述）。‎ ‎【答案】 (1). ① (2). CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2 ↑+H2O (3). 吸收从A装置中带出的HCl (4). 白色固体变蓝 (5). 用带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则为氧气 (6). 有部分CO2未参加反应进入E中生成沉淀及CO2 + Ca2+ +2OH- = CaCO3 ↓+ H2O - 7 -‎ ‎【解析】（1）该反应的药品是固体和液体，且不需加热，所以所需装置为固液混合不加热型，因此装置选择①；实验室制备二氧化碳的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+ +CO2↑+H2O；（2）盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气，氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳，所以B装置的作用是吸收A装置中产生的盐酸酸雾，除去HCl气体；二氧化碳和碳酸氢钠不反应，水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色，所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色；过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气，氧气能使带火星的木条复燃，检验时，可用带火星的木条放在管口，木条复燃说明收集到的气体为氧气；（3）二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，若E中石灰水出现轻微白色浑浊，说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致，反应的离子方程式为CO2+Ca2+ +2OH-=CaCO3↓+H2O。‎ ‎10. 一化学兴趣小组，探究从某工业废水（含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+）中回收FeSO4制备绿矾（FeSO4·7H2O），同时回收金属铜的方法，以减少污染并变废为宝。以下是他们设计出的回收流程图，回答有关问题：‎ ‎（1）加入的金属①为（填物质名称）______________，加入②后反应的离子方程式为_______________________。‎ ‎（2）操作②的名称为_________________，用到的玻璃仪器有______________________。‎ ‎（3）反应①和②都是氧化还原反应，写出反应①的离子方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目 ________________________。‎ ‎（4）母液中含有的离子有（填离子符号）：_______________________________。‎ ‎【答案】 (1). 铁 (2). Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑ (3). 过滤 (4). 漏斗、烧杯、玻璃棒 (5). (6). Na+、Fe2+、SO42-、H+或Na+、Fe2+、SO42-‎ ‎【解析】某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+ 和少量的Na+，先加过量铁置换出金属铜，过滤，得到C溶液为FeSO4，A为Cu和多余的铁，再向A中加过量稀硫酸，铁溶解，过滤得到的FeSO4‎ - 7 -‎ 溶液和Cu，B和C混合得到硫酸亚铁溶液，通过蒸发浓缩冷却结晶得到绿矾和母液。‎ ‎（1）根据以上分析可知加入的金属①为铁，加入②后反应的离子方程式为Fe +2H+ = Fe2+ +H2↑。（2）操作②的名称为过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。（3）铁与铜离子发生置换反应，铁元素化合价从0价升高到+2价，铜元素化合价从+2价降低到0价，根据电子得失守恒可知用单线桥标出电子转移的方向和数目为。（4）根据以上分析可知母液中含有的离子有Na+、Fe2+、SO42-、H+。‎ 点睛：本题考查了工艺流程图的分析判断，解答本题要充分理解各种物质的性质，从而得出正确的结论，应熟悉混合物的分离方法，掌握过滤和蒸发结晶分离方法的使用条件及实验操作。易错点是氧化还原反应中电子转移方向和数目的判断，注意双线桥和单线桥的区别。例如单线桥中的箭尾指向失电子元素的原子，箭头指向得电子元素的原子，即起点是还原剂中被氧化的元素，终点是氧化剂中被氧化的元素。其次在线上只需标出电子转移总数及电子的标识e－，不需注明“得到”或“失去”的字样。‎ ‎11. （1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是___________，还原剂是__________，若生成71gCl2,被氧化的HCl是______g。‎ ‎（2）现有100mL的CuCl2溶液，投入2.3g钠充分反应后，若溶液中的Cu2+全部以沉淀形式存在（溶液呈中性，忽略溶液的体积变化）。‎ a.反应中产生的气体在标准状况下的体积为___________L；‎ b.反应过程转移电子的个数 ____________；‎ c.原溶液中Cu2+的浓度为 ____________。‎ ‎【答案】 (1). KMnO4 (2). HCl (3). 73 (4). 1.12 (5). 6.02×1022 (6). 0.5mol/L ‎【解析】（1）反应2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中Mn元素化合价从+7价降低到+2价得到电子，氧化剂是KMnO4，氯元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，还原剂是HCl；71gCl2的物质的量是1mol，根据氯原子守恒可知被氧化的HCl是2mol，质量是2mol×36.5g/mol＝73g。（2）a.2.3g钠的物质的量是0.1mol，根据方程式2Na+CuCl2+2H2O＝Cu(OH)2↓+2NaCl+H2↑可知反应中产生的气体是0.05mol，在标准状况下的体积为0.05mol×22.4L/mol＝1.12L；b.反应过程转移电子的物质的量是0.1mol，个数是0.1mol×6.02×1023/mol＝6.02×1022；c.根据方程式可知原溶液中Cu2+‎ - 7 -‎ 的浓度为0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L。‎ ‎ ‎ - 7 -‎