2017-2018学年广东仲元中学高二下学期期中考试化学（理）试题（Word版）

2017-2018学年广东仲元中学高二下学期期中考试化学（理）试题（Word版）

‎2017-2018学年广东仲元中学高二下学期期中考试化学（理科）试卷 ‎ 出题人：黄秀珠 审题人：凌婉媚 本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 ‎ 第一部分 选择题（共45分）‎ 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．化学与社会、生活密切相关。下列说法正确的是 A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2 ‎ B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎2．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）‎ A．已知2H2(g)+O2(g) =2 H2O(g) △H=－483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热△H=－241.8 kJ/mol B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2，则△H1>△H2‎ C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.4kJ·mol-1 ‎ D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g) △H=+566.0 kJ/mol ‎ ‎3．下列情况下，反应速率相同的是 ( ) 　A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L CH3COOH分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应 B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应 C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应 　D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应 ‎4．二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H＜0在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是 （ ）‎ ‎ A．温度130℃、压强3.03×105Pa B．温度25℃、压强1.01×105Pa ‎ C．温度130℃、压强5.05×104Pa D．温度0℃、压强5.05×104Pa ‎5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)‎ A．室温下，1L 1mol·L－1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA B．1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ‎ C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA D．室温下，1L pH=1的硫酸溶液中，含有的H+离子数为0.1NA ‎6．下列解释事实的方程式不正确的是(　　)‎ A．测0.1 mol/L氨水的pH为11：NH3·H2ONH＋OH－‎ B．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO+H2OHCO+OH－‎ C．用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2Cu2＋＋2Cl－‎ D．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe﹣2e－＝Fe 2+‎ ‎7． 一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是 A． 混合气体的密度不再变化 B． 反应容器中Y的质量分数不变 C． 体系压强不再变化 D． 2v逆(X)＝v正(Y)‎ ‎8．关于下列电化学装置说法正确的是 A．装置①中，构成电解池时Fe极质量既可增也可减 ‎ B．装置②工作一段时间后，a极附近溶液的pH减小 C．用装置③精炼铜时，d极为精铜 ‎ D．装置④中电子由Fe经导线流向Zn ‎9．我国利用合成气直接制烯烃获重大突破，其原理是 反应①：C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1‎ 反应②：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)　ΔH2‎ 反应③：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)　ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1‎ 反应④：2CH3OH(g)―→CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4，能量变化如图所示 反应⑤：3CH3OH(g)―→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．反应③使用催化剂，ΔH3减小 B．ΔH1－ΔH2<0 ‎ C．反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能 D．3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g)　ΔH＝－121.1 kJ·mol－1‎ ‎10．对于常温下0.1 mol·L-1氨水和0.1 mol·L-1醋酸，下列说法正确的是(　　)‎ A．0.1 mol·L-1氨水，溶液的pH>13‎ B．0.1 mol·L-1氨水加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH-)都减小]‎ C．0.1 mol·L-1醋酸溶液中：c(H+)=c(CH3COO-)‎ D．0.1 mol·L-1醋酸与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎11. 下列装置或操作能达到目的的是 A. 装置①依据褪色快慢探究浓度对反应速率的影响 B. 装置②可用于测定中和热 C. 装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D. 装置④构成锌—铜原电池 ‎12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生如下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体，部分实验数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎500‎ ‎1 000‎ ‎1 500‎ c(N2O5)/( mol·L－1)‎ ‎5.00‎ ‎3.52‎ ‎2.50‎ ‎2.50‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．500 s内O2的平均生成速率为7.4×10－4 mol·L－1·s－1‎ B．T1温度下该反应达到平衡时，平衡混合物中NO2的体积分数为50%‎ C．达到平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)＞5.00 mol·L－1‎ D．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1＜K2，则T1＞T2‎ ‎13. 室温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A． Na2S 溶液中 c(OH﹣) = c(H+）+ c(HS﹣) + 2c(H2S）‎ B． Na2CO3溶液中：c(Na+）= 2c(CO32﹣) + 2c(HCO3﹣)‎ C． pH=1的CH3COOH溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合，溶液中离子浓度的大小顺序：c(Na+)＞c(CH3COO﹣)＞c(OH﹣)＞c(H+)‎ D．pH=4的0.1mol•L﹣1NaHC2O4溶液中c(H2O4﹣)＞c(H+）＞c(H2C2O4)＞c(C2O42﹣)‎ ‎14．摩拜单车利用车篮处的太阳能电池板向智能锁中的锂离子电池充电，电池反应原理为 LiCoO2 +6CLi1-xCoO2 +LixC6，结构如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，正极质量增加 B．充电时，锂离子由右向左移动 C．该钾离了电池工作时，涉及到的能量形式有3 种 D．充电时，阳极的电极反应式为Li1-xCoO2+xLi++xe-= LiCoO2‎ ‎15.①已知t ℃时AgCl的Ksp为2×10-10；‎ ‎②在t ℃时,Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A. t ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-9‎ B. 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到X点 C. t ℃时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+CrO42-(aq)的平 衡常数K=2.5×107‎ D.t ℃时，用0.01 mol·L-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol·L-1 KCl和0.01 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42-先沉淀 第二部分 非选择题（共55分）‎ ‎16．（9分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下：‎ ‎ ΔH=+88.6 kJ·mol－1‎ 则M、N相比，较稳定的是__________。 ‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=－238.6 kJ·mol－1，CH3OH(l)+O2(g) =CO2(g)+2H2(g)　ΔH=－a kJ·mol－1，则a________(填“>”“<”或“=”)238.6。 ‎ ‎(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145‎ ‎ kJ热量，写出该反应的热化学方程式：____________________________。 ‎ ‎(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) =2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=－1176 kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为_____________。 ‎ ‎17．（12分）亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。可通过反应获得：2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)‎ ‎（1）氢氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酰氯，涉及如下反应：‎ ‎①2NO2(g)+NaCl(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1‎ ‎②4NO2(g)+2NaCl(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2‎ ‎③2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) K3 则K3= （用K1和K2表示）。‎ ‎（2）按投料比[n(NO):n(Cl2)=2:1]把NO和Cl2加入到一恒压的密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强P（总压）的关系如图A所示：[]‎ ‎①该反应的△H 0（填 “>”“<”或“=”）；‎ ‎②在P压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为 ；‎ ‎③若反应一直保持在P压强条件下进行，则M点的分压平衡常数Kp= （用含P的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。‎ ‎（3）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO的体积分数的变化图像如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是_________点；当n(NO)/n(Cl2)=1.5时，达到平衡状态ClNO的体积分数可能是D、E、F三点中的 _________点。‎ ‎18．（14分）Ⅰ．醋酸(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5）是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料。下列实验方案能说明醋酸是弱酸的是 ‎ a配制0.10mol / L的醋酸溶液，向其中滴入几滴甲基橙试液，然后再加入少量醋酸钠晶体，振荡。 ‎ ‎ b配制0.10mol / L的醋酸钠溶液，加入几滴酚酞试液。 ‎ c 取一定量的无水醋酸配制0.1mol/L的醋酸溶液，测溶液的pH值。 ‎ Ⅱ．某实验小组拟用酸碱中和滴定法测定食醋的总酸量（g/100mL）， 实验步骤：‎ ‎⑴取10.00mL市售白醋样品，稀释配成100mL的食醋溶液。‎ ‎⑵用酸式滴定管取稀释后食醋溶液20.00mL于锥形瓶中。‎ ‎⑶用某仪器盛装0.1000mol/L NaOH标准溶液，静置后，读取数据，记录为NaOH标准溶液体积的初读数。‎ ‎⑷滴定，并记录NaOH的终读数。重复滴定2-3次。‎ ‎ 实验记录及数据处理 滴定次数 实验数据 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）/mL ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）/mL（初读数）‎ ‎0．00‎ ‎0．200‎ ‎0．10‎ ‎0．00‎ V（NaOH）/mL（终读数）‎ ‎14．98‎ ‎15．20‎ ‎15．12‎ ‎15．95‎ V（NaOH）/mL（消耗）‎ ‎14．98‎ ‎15．00‎ ‎15．02‎ ‎15．95‎ 回答如下的问题：‎ ‎①步骤⑶中使用到的某仪器名称是 ‎ ‎②常温下，醋酸和氢氧化钠溶液恰好反应时，溶液pH 7（填“>”、“=”或“<”）。‎ ‎③下列指示剂中，最适合于本实验的是 ‎ A. 0.1%甲基橙溶液 B. 0.1%酚酞溶液 C. 0.1%石蕊溶液 滴定终点的判断依据是 ‎ ‎④根据实验数据，样品总酸量＝　　 　　　g / 100mL。(醋酸的相对分子质量为60)‎ ‎⑤若滴定时，读取NaOH溶液的初读数时仰视读数，滴定结束时俯视读数，则求得的醋酸溶液的物质的量浓度 ( )‎ A.偏低 B.偏高 C.偏低或偏高或不能确定 D.不受影响 ‎19．（10分）钠离子电池正成为化学电源的新宠。‎ ‎(1)有一种新型的高能电池—钠硫电池(熔融的钠、硫为两极，以Na＋导电的βAl2O3陶瓷作固体电解质)，反应式为2Na＋xS Na2Sx。‎ ‎①充电时，钠极与外电源________(填“正”或“负”)极相连。其阳极反应式：‎ ‎____________________________。‎ ‎②用该电池作电源电解(如右图)NaCl溶液(足量)，写出电解NaCl 溶液的离子方程式：________________________________。‎ ‎③若用该钠硫电池作电源在一铁片上镀铜，此铁片与__________(填“钠”或“硫”)极相连。‎ ‎（2）“Na－CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“ Na－CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，总反应为4Na＋3CO2 2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示：‎ ‎①放电时，正极的电极反应式为_____________________________。‎ ‎②若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时， ‎ 两极的质量差为________ g。‎ ‎20．（10分）连二次硝酸(H2N2O2)是一种二元酸，可用于制取N2O气体。‎ ‎(1)连二次硝酸中氮元素的化合价为　　　　　　　。 ‎ ‎(2)常温下，用0.01 mol·L-1的NaOH溶液滴定10 mL 0.01 mol·L-1的H2N2O2溶液，测得溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。‎ ①写出H2N2O2在水溶液中的电离方程式：　 　 　　 　　。 ‎ ‎②B点时溶液中c(H2N2O2)　　　 c(N2O22-)(填“>”、“<”或“=”)。 ‎ ‎③A点时溶液中c(Na+)　　　(HN2O22-)+c(N2 O22-)(填“>”、“<”或“=”)。 ‎ ‎(3)已知常温下Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(Ag2N2O2)=4.2×10-9。硝酸银溶液和连二次硝酸钠溶液混合，可以得到黄色的连二次硝酸银沉淀，向该分散系中滴加硫酸钠溶液，当白色沉淀和黄色沉淀共存时，分散系中 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ A D C C D C D A B D B C A A C ‎16．（9分） ‎ ‎(1)M（2分） (2)< （2分） ‎ ‎(3)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s) =4HCl(g)+CO2(g) ΔH=－290 kJ·mol－1（3分）（方程式1分，状态1分，焓变1分）‎ ‎(4)98 kJ （2分）‎ ‎17．（12分）（每空2分） ‎ ‎（1）K12/K2； （2）①<；②40%； ③Kp=5/P； （3）A ，D。‎ ‎18．（14分）‎ Ⅰ． abc（2分） （答对两个给1分）‎ II． ①碱式滴定管（1分） ② >（2分） ③B （2分） ‎ 滴入最后一滴氢氧化钠溶液，溶液由无色变粉红色，且半分钟不褪色 （2分） ‎ ‎④4.5 （3分） ⑤A （2分）‎ ‎19．（10分）(1)①负（1分）　‎ Na2Sx－2e－===xS＋2Na＋ (或S－2e－===xS)（2分）‎ ‎②2Cl－＋ 2H2O2OH－＋H2↑＋ Cl2↑（2分）　‎ ‎(2) ①3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C（2分） ②15.8（3分）‎ ‎20．（10分）‎ ‎(1)+1价（1分）‎ ‎(2)①H2N2O2HN2 O2-+H+（2分）　②>（2分）　③>（2分） (3)3.0×10-4（3分）‎