2018届一轮复习人教版离子反应、离子方程式学案

2018届一轮复习人教版离子反应、离子方程式学案

考点一　电解质 一、掌握“两组概念”‎ ‎1．电解质与非电解质 ‎(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。‎ ‎(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下，都不能导电的化合物。‎ ‎2．强电解质和弱电解质 ‎(1)强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质。‎ 强电解质 举例 强酸 HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等 强碱 KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等 绝大多数盐 NaCl、BaSO4、CaCO3等 ‎(2)弱电解质：在水溶液中只能部分电离的电解质。‎ 包括弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2CO3等。‎ 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等。‎ 水(H2O)‎ ‎3．明辨电解质与非电解质的5个关注点 ‎(1)电解质不一定能导电，如固态NaCl、液态HCl等；能导电的物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。(填“一定”或“不一定”，下同)‎ ‎(2)非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质，如金刚石、单质硫等一些非金属单质。‎ ‎(3)强电解质溶液导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如极稀的NaCl溶液的导电能力不如浓氨水的导电能力。溶液的导电能力取决于电荷浓度的大小，电荷浓度越大，导电能力越强。‎ ‎(4)电解质和非电解质一定都是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。‎ ‎(5)电解质一定是指自身电离生成离子的化合物，有些化合物的水溶液能导电，但溶液中的离子不是它自身电离产生的，不属于电解质，如CO2、SO2、NH3、SO3等非电解质，它们与水反应生成的产物H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、H2SO4自身能电离，是电解质。‎ ‎[注意]　溶液的导电能力与溶液中离子浓度的大小及所带电荷数目有关，离子浓度越大，所带电荷数目越多，导电能力越强。‎ ‎[基点小练]‎ ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)银和食盐水都能导电，都属于电解质(×)‎ ‎(2)AgCl、BaSO4等不溶于水，都属于弱电解质(×)‎ ‎(3)溶液的导电性强弱与溶液中离子浓度及离子所带的电荷数有关(√)‎ ‎(4)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(√)‎ ‎(5)硫酸在水溶液中能完全电离，所以稀硫酸是强电解质(×)‎ ‎(6)SO2、NH3的水溶液能导电，所以SO2、NH3均是电解质(×)‎ ‎2．今有10种物质：①Al　②稀硝酸　③乙酸　④液氨　‎ ‎⑤CO2　⑥NaCl　⑦BaSO4　⑧Na2CO3　⑨酒精　⑩HCl 其中属于电解质的是：③、⑥、⑦、⑧、⑩；属于非电解质的是④、⑤、⑨；属于强电解质的是：⑥、⑦、⑧、⑩；属于弱电解质的是③；熔融状态下能导电的电解质是⑥、⑦、⑧、⑩。‎ 二、突破电解质的电离 ‎1．电离 ‎(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动离子的过程。‎ ‎(2)条件：酸的电离条件是溶于水，盐和碱的电离条件是水溶液中或熔融状态下。‎ ‎2．电离方程式 ‎(1)强电解质：全部电离，用“===”连接。‎ 如Na2SO4：Na2SO4===2Na＋＋SO。‎ ‎(2)弱电解质：部分电离，用“”表示。‎ ‎①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。如H2S的电离方程式为H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。‎ ‎②多元弱碱分步电离，但一步写出。如Cu(OH)2的电离方程式：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。‎ ‎③两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO＋H2OAl(OH)3Al3＋＋3OH－。‎ ‎(3)酸式盐：‎ ‎①强酸酸式盐完全电离，一步写出。如NaHSO4‎ 在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。‎ ‎②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。‎ ‎[基点小练]‎ ‎3．判断下列电离方程式的正误，错误的请改正。‎ ‎(1)CaO是电解质：CaO＋H2O===Ca(OH)2‎ Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－(　　)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(2)氨水显碱性：NH3＋H2ONH3·H2O===NH＋OH－(　　)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(3)HCO的电离：HCO＋H2OH2CO3＋OH－(　　)‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎(4)H2SO3电离：H2SO32H＋＋SO(　　)‎ ‎________________________________________________________________________‎ 答案：(1)×　CaO===Ca2＋＋O2－‎ ‎(2)×　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－‎ ‎(3)×　HCOH＋＋CO ‎(4)×　H2SO3H＋＋HSO、HSOH＋＋SO 题点(一)　强弱电解质的判断 ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A．(2015·重庆高考)‎25 ℃‎时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 B．(2014·福建高考)NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO C．(2013·重庆高考)KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 D．(2013·天津高考)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质 解析：选A　H2S是弱电解质，溶液中的离子浓度比等浓度的Na2S小，导电能力弱；NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO；SO3的水溶液尽管能导电，但SO3为非电解质；BaSO4属于强电解质。‎ ‎2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是(　　)‎ A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 C12H22O11(蔗糖)‎ BaSO4‎ C2H5OH H2O 解析：选C　A项中的Fe既不是强电解质，也不是非电解质，A错误；B项中的NH3为非电解质，BaSO4为强电解质，B错误；D项中的H2O为弱电解质，D错误。‎ 依据元素周期表，突破强、弱电解质的记忆 ⅠA 除LiOH外其余都是强碱 ⅡA 除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱 ⅢA Al(OH)3是两性氢氧化物 ⅣA H2CO3、H2SiO3均为弱酸 ⅤA 强酸：HNO3；中强(或弱)酸：HNO2、H3PO4‎ ⅥA 强酸：H2SO4；弱酸：H2SO3、H2S ⅦA 强酸：HCl、HBr、HI、HClO4等；‎ 弱酸：HF、HClO等 过渡元素中常见的弱碱 Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2等 ‎[注意]　盐不论难溶、易溶，绝大多数是强电解质。‎ 题点(二)　电离方程式的书写 ‎3．下列物质在指定条件下电离方程式正确的是(　　)‎ A．Na2CO3溶于水：Na2CO3===Na＋CO B．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3===AlO＋H2O＋H＋‎ C．NaHS溶于水HS－的电离：HS－＋H2OH2S＋OH－‎ D．NaHSO4加热熔化：NaHSO4===Na＋＋HSO 解析：选D　A项应为Na2CO3===2Na＋＋CO；B项应用可逆号；C项是HS－的水解。‎ ‎4．有八种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、Ca2＋、OH－、Cl－、SO、CO。‎ ‎(1)由两种离子相结合可形成的物质有16种，其中属于酸的是____________，属于难溶盐的是____________________________________________________。‎ ‎(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：‎ ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)HCl、H2SO4、H2CO3‎ BaSO4、BaCO3、CaCO3、CaSO4‎ ‎(2)H2OH＋＋OH－、H2CO3H＋＋HCO、‎ HCOH＋＋CO 电离方程式书写的思维模型 考点二　离子反应与离子方程式的书写 一、理清离子反应的概念及本质 ‎1．概念：指在溶液中有离子参加或生成的化学反应。电解质在溶液中的反应是离子反应。‎ ‎2．本质：反应物中某些离子浓度的减小。‎ ‎3．意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式，都可用H＋＋OH－===H2O来表示。‎ ‎4．离子反应的“四个判断条件”‎ 在稀H2SO4中分别加入下列物质，请写出有关反应的离子方程式：‎ ‎①加入BaCl2溶液：Ba2＋＋SO===BaSO4↓，‎ ‎②加入CH3COONa溶液：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，‎ ‎③加入Na2CO3溶液：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，‎ ‎④加入Zn粒：Zn＋2H＋===H2↑＋Zn2＋，‎ ‎⑤加入NaOH溶液：H＋＋OH－===H2O。‎ 从①～⑤可知离子反应发生的条件是：‎ 条件 举例 生成难溶性的物质 如①中BaSO4沉淀生成 生成难电离的物质 如②中生成CH3COOH，⑤中生成H2O等弱酸、弱碱、水 生成挥发性的物质 如③中CO2气体生成 发生氧化还原反应 如④中H＋被还原 二、突破离子方程式的书写 ‎1．书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)‎ ‎2．特殊情况 特殊情况 处理方式 举例 微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号 澄清石灰水和盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 微溶性生成物和反应物呈悬浊液形式 仍写化学式 用石灰乳制漂白粉的反应：Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O 氨水为反应物和不加热的稀溶液中生成物 写成 NH3·H2O 硫酸铝溶液中加入氨水：‎ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH 写成NH3↑‎ 氨水为加热条件或很浓溶液中的生成物 ‎＋H2O 浓NaOH溶液中加入硫酸铵固体并加热：OH－＋NHNH3↑＋H2O 未处于自由移动离子状态的反应 仍写化学式形式 铜和浓硫酸加热反应，氯化铵和氢氧化钙固体反应 ‎[注意]　‎ ‎(1)盐类水解的离子方程式用“”而不用“===”。‎ ‎(2)浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号，而浓硫酸写化学式。‎ ‎(3)在写离子方程式时，HCO、HS－、HSO等弱酸的酸式盐不能拆开写，而HSO可以拆写。‎ ‎(4)四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。‎ ‎[基点小练]‎ 填写教材中常考的10个反应的离子方程式。‎ ‎(1)钠与水的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；‎ ‎(2)氯气与水的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；‎ ‎(3)实验室用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2：‎ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；‎ ‎(4)向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：‎ Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O；‎ ‎(5)向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：‎ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；‎ ‎(6)碳酸钙中加入醋酸溶液：‎ CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；‎ ‎(7)铜与稀硝酸的反应：‎ ‎3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；‎ ‎(8)铜与浓硝酸的反应：‎ Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；‎ ‎(9)FeCl3溶液与铜的反应：‎ ‎2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋；‎ ‎(10)向NaAlO2溶液中通入足量CO2：‎ AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO。‎ 突破与“量”有关的3类离子方程式的书写 与“量”有关的离子方程式的书写是近几年高考非选择题命题的热点，一般出现在化学实验或化工流程题中，学生做起来比较棘手。若能对与“量”有关的离子反应，按其成因归类进行梳理，可有效降低难度，轻松破题。与“量”有关的离子反应有以下3种类型：‎ 反应连续型、反应先后型、物质配比型。‎ 反应连续型 主要指生成物又能与过量的反应物继续反应而导致其离子方程式与用量有关。书写时首先判断出某种反应物质是否过量，再根据原理书写。如将CO2通入NaOH溶液中，首先发生反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，继续再通入CO2，CO2与新生成的CO发生反应：CO＋H2O＋CO2===2HCO，故过量CO2与NaOH溶液反应的离子方程式为CO2＋OH－===HCO。‎ ‎[对点演练]‎ ‎1．(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如SO2通入NaOH溶液中：‎ ‎①SO2少量：______________________________________________________；‎ ‎②SO2过量：______________________________________________________。‎ ‎(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸：‎ ‎①盐酸不足：_____________________________________________________；‎ ‎②盐酸过量：____________________________________________________。‎ ‎(3)多元弱酸(或其酸酐)与更弱酸的盐溶液反应，如CO2通入NaAlO2溶液中：‎ ‎①CO2少量：____________________________________________________；‎ ‎②CO2过量：___________________________________________________。‎ ‎(4)可溶性铝盐与强碱反应：‎ ‎①铝盐过量：____________________________________________________；‎ ‎②强碱过量：____________________________________________________。‎ ‎(5)NaAlO2溶液与强酸的反应：‎ ‎①NaAlO2过量：__________________________________________________；‎ ‎②强酸过量：____________________________________________________。‎ ‎(6)Fe与稀HNO3的反应：‎ ‎①Fe过量：_____________________________________________________；‎ ‎②HNO3过量：__________________________________________________。‎ 答案：(1)①SO2＋2OH－===SO＋H2O ‎②SO2＋OH－===HSO ‎(2)①CO＋H＋===HCO ‎②CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎(3)①2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO ‎②AlO＋2H2O＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO ‎(4)①Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎②Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O ‎(5)①AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎②AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O ‎(6)①3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O ‎②Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O 反应先后型 一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟同一种反应物反应，但因反应顺序不同而离子方程式不同，又称为竞争型。‎ ‎1．非氧化还原型的离子反应 如：向含有Na＋、OH－、CO、AlO的溶液中，逐滴加入盐酸，因为结合质子的能力：OH－＞AlO＞CO，故反应的先后顺序为：‎ ‎①H＋＋OH－===H2O ‎②H＋＋AlO＋H2O===Al(OH)3↓‎ ‎③CO＋H＋===HCO ‎④HCO＋H＋===CO2↑＋H2O ‎⑤最后生成Al(OH)3沉淀进一步与H＋反应：‎ Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O ‎2．氧化还原型的离子反应 对于氧化还原反应，按“先强后弱”的顺序书写，即氧化性(或还原性)强的优先发生反应，氧化性(或还原性)弱的后发生反应。‎ ‎[对点演练]‎ ‎2．(2015·天津高考改编)向盛有10 mL 1 mol·L－1　NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1 mol·L－1 NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：‎ 写出各阶段反应的离子方程式：‎ OA段：________________________________________________________；‎ AB段：________________________________________________________；‎ BC段：________________________________________________________。‎ 答案：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓　NH＋OH－===NH3·H2O　Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O ‎3．(1)①FeBr2溶液中通入少量Cl2：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②FeBr2溶液中通入与其等物质的量的氯气：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③FeBr2溶液中通入足量Cl2：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：‎ ‎________________________________________________________________________；‎ ‎③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ ‎②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－‎ ‎③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ ‎(2)①Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O ‎②4Fe＋12H＋＋3NO===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O ‎③3Fe＋8H＋＋2NO===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O 氧化还原反应型离子方程式的书写方法 第一步：确定反应的先后顺序：(氧化性：HNO3＞Fe3＋，还原性：I－＞Fe2＋＞Br－)。如向FeI2溶液中通入Cl2，I－先与Cl2发生反应。‎ 第二步：根据用量判断反应发生的程度，如少量Cl2与FeI2溶液反应时只有I－与Cl2反应：2I－＋Cl2===2Cl－＋I2。‎ 足量Cl2与FeI2溶液反应时溶液中的I－和Fe2＋均与Cl2发生反应：2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋2I2＋6Cl－。‎ 第三步：用“少量定1法”书写离子方程式，即将“量”少物质的化学计量数定为“1”进行书写。‎ 物质配比型 当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时(一般为复盐或酸式盐)，一种组成离子恰好完全反应，另一种组成离子不能完全反应(有剩余或不足)的离子方程式的类型。‎ 物质配比型离子方程式的书写——“少定多变”法 ‎(1)“少定”就是把相对量较少的物质定为“1 mol”，若少量物质有两种或两种以上离子参加反应，则参加反应的离子的物质的量之比与原物质组成比相符。‎ ‎(2)“多变”就是过量的反应物，其离子的化学计量数根据反应实际需求量来确定，不受化学式中的比例制约，是可变的。如少量NaHCO3与足量Ca(OH)2溶液的反应：‎ ‎“少定”——即定HCO的物质的量为1 mol，‎ ‎“多变”——1 mol HCO能与1 mol OH－发生反应，得到1 mol H2O和1 mol CO，1 mol CO再与1 mol Ca2＋结合生成CaCO3沉淀。离子方程式为HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。‎ ‎[典例]　向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式为________________________________________________________________________。‎ ‎[解析]　‎ ‎[答案]　Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O ‎[对点演练]‎ ‎4．书写下列有关的离子方程式。‎ ‎(1)向Ca(ClO)2溶液中通入足量CO2：___________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)向NaAlO2溶液中通入少量CO2：____________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)向含HCl和NH4Al(SO4)2的混合溶液中逐滴加NaOH溶液生成沉淀的量与加入NaOH溶液的量如图所示，依据反应的“先后顺序”写出下列各段反应的离子方程式：‎ ‎①“OA”段：________________________________________________________；‎ ‎②“AB”段：______________________________________________________；‎ ‎③“BC”段：_______________________________________________________；‎ ‎④“CD”段：_______________________________________________________。‎ 答案：(1)ClO－＋H2O＋CO2===HClO＋HCO ‎(2)2AlO＋3H2O＋CO2===2Al(OH)3↓＋CO ‎(3)①H＋＋OH－===H2O ‎②Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓‎ ‎③NH＋OH－===NH3·H2O ‎④Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 考点三　离子方程式的正误判断 ‎1．(2016·江苏高考)下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A．将铜丝插入稀硝酸中：‎ Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O[考查反应产物的判断]‎ B．向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：‎ Fe3＋＋Fe===2Fe2＋[考查电荷守恒]‎ C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：‎ Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH[考查元素化合物的性质]‎ D．向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：‎ Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋[考查化学式的拆分]‎ 解析：选C　A项中，离子方程式应为3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O；B项中，离子方程式应为2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋，C项正确；D项中，离子方程式应为SiO＋2H＋===H2SiO3↓。‎ ‎2．(2013·全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是(　　)‎ A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑[考查反应产物的判断]‎ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋[考查反应的实质]‎ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑[考查化学式的拆分]‎ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋[考查沉淀的转化]‎ 解析：选D　浓盐酸与铁屑反应生成FeCl2和H2，离子方程式应为：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，A项错误；Na与CuSO4溶液反应，不能置换出Cu，离子方程式应为：2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑，B项错误；NaHCO3与稀硫酸反应，HCO不能拆，离子方程式应为：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，C项错误；FeCl3溶液中加入Mg(OH)2，发生沉淀的转化反应，D项正确。‎ 离子方程式的正误判断，常以选择题形式出现；题目重点考查是否符合客观事实，是否遵循质量守恒和电荷守恒，判断时要分析反应物和产物种类、溶解性、电离程度，分析反应进行的程度和反应物间量的关系等，除要熟悉常见的离子反应外，还要注意题目的要求、限制条件、各种离子间的相互影响等。从近几年的高考试题来看，考查的内容更加全面，要求更高。‎ ‎1．离子方程式正误判断的思维流程 ‎2．离子方程式正误判断的四项要求 ‎3．离子方程式正误判断的“四大陷阱”‎ 陷阱一　“拆与不拆”蒙蔽考生 ‎1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·天津高考)用KMnO4标准溶液滴定草酸：2MnO＋16H＋＋‎5C2O===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O(×)‎ ‎(2)(2015·江苏高考)氯气溶于水：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－(×)‎ ‎(3)(2015·四川高考)向CuSO4溶液中通入H2S气体：Cu2＋＋S2－===CuS↓(×)‎ ‎(4)(2014·四川高考)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)‎ ‎(5)(2014·江苏高考)用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑(×)‎ ‎(6)磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋3H2O(×)‎ ‎“拆分”陷阱 离子方程式的正误判断中，常常设置物质是否能“拆分陷阱”，氧化物、氢化物、弱电解质、难溶物、弱酸酸根离子(如HCO)在离子方程式中应书写化学式，如题目(1)中的H‎2C2O4、(2)中的HClO、(3)中的H2S、(4)中的HCO、(5)中的CH3COOH、(6)中的Fe3O4均不能拆分。复习时应熟记常见的弱电解质、难溶物及常见多元弱酸的酸式酸根。‎ 陷阱二　“守恒之中”设置迷障 ‎2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·四川高考)Fe2＋与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O(√)‎ ‎(2)(2015·江苏高考)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO＋I－＋6H＋===I2＋3H2O(×)‎ ‎(3)(2015·北京高考)某消毒液(NaClO)可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O(√)‎ ‎(4)(2016·天津高考)用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑(√)‎ ‎(5)(2013·四川高考)Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O＋4H＋===SO＋3S↓＋2H2O(×)‎ ‎(6)向FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－(×)‎ ‎“守恒”陷阱 离子方程式除符合质量守恒外，还应符合电荷守恒，即离子方程式两边离子所带电荷总数相等，如(2)、(5)中电荷不守恒。学生解题时往往只注重质量守恒，而忽视电荷守恒，这也是命题者经常设置的陷阱。‎ 陷阱三　“强加反应”干扰思维 ‎3．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·天津高考)室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH＋2H2O===NH3·H2O＋H3O＋(×)‎ ‎(2)(2015·安徽高考)向NaClO和NaCl混合溶液中滴入少量FeSO4溶液：2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===Cl－＋2Fe3＋＋H2O(×)‎ ‎(3)(2015·江苏高考)Na2CO3溶液中CO的水解：CO＋H2O===HCO＋OH－(×)‎ ‎(4)(2015·山东高考)向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO＋2H＋===SO2↑＋H2O(×)‎ ‎(5)(2014·四川高考)AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O(×)‎ ‎(6)HS－的电离：HS－＋H2O===H3O＋＋S2－(×)‎ ‎“原理”陷阱 离子反应应符合客观事实，而命题者往往设置不符合“反应原理”‎ 的陷阱，如题目(2)中在碱性条件下生成的是Fe(OH)3而不是Fe3＋、(4)中忽视HNO3的强氧化性，生成的是SO而不是SO2、(5)中反应生成的是Al(OH)3而不是AlO。题目中忽视隐含反应，不符合配比关系，“===”、“”使用是否正确等，如题目(1)、(3)均为可逆反应，应使用“”。‎ 陷阱四　“反应用量”内含玄机 ‎4．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。‎ ‎(1)(2016·四川高考)稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－===BaSO4↓＋H2O(×)‎ ‎(2)(2015·山东高考)向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO(×)‎ ‎(3)(2015·江苏高考)NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O(√)‎ ‎(4)(2014·安徽高考)Fe2(SO4)3溶液与Ba(OH)2溶液反应：Fe3＋＋SO＋Ba2＋＋3OH－===Fe(OH)3↓＋BaSO4↓(×)‎ ‎(5)(2014·江苏高考)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(×)‎ ‎(6)(2013·江苏高考)Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O(√)‎ ‎“量比”陷阱 在离子方程式正误判断中，学生往往忽略相对量的影响，命题者往往设置“离子方程式正确，但不符合相对量”的陷阱。突破“陷阱”的方法一是审准“相对量”的多少。如：题目(1)中H＋与SO的“配比”、(4)中Fe3＋与SO的“配比”。二是看离子反应是否符合用量。如(2)中过量SO2生成HSO而不是SO、(5)中漏写过量OH－与NH的反应。‎ ‎[综合演练]‎ ‎1．下列离子方程式表达正确的是(　　)‎ A．氢氧化铁溶于氢碘酸：‎ Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O B．小苏打溶液呈碱性的原因：‎ HCO＋H2OH3O＋＋CO C．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：‎ ‎2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－‎ D．向氢氧化钠溶液中加入铝粉：‎ Al＋OH－＋H2O===AlO＋H2↑‎ 解析：选C　A项生成的Fe3＋与I－会反应，错误；B项小苏打呈碱性的原因是碳酸氢根离子水解造成的，应为HCO＋H2OOH－＋H2CO3，错误；D项氢元素质量不守恒，错误。‎ ‎2．下列表示溶液中发生反应的方程式错误的是(　　)‎ A．100 mL 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中加入0.01 mol CH3COOH：CO＋CH3COOH===HCO＋CH3COO－‎ B．4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合：4AlO＋7H＋＋H2O===3Al(OH)3↓＋Al3＋‎ C．向HCOOK和KOH的混合溶液中加入KMnO4：2KMnO4＋HCOOK＋KOH===2K2MnO4＋CO2↑＋H2O D．在含有Mn2＋的溶液中加入HNO3再加入PbO2，反应体系显紫红色：5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋===5Pb2＋＋2MnO＋2H2O 解析：选C　乙酸与碳酸钠反应恰好生成碳酸氢钠，A正确；B项，依据AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、AlO＋4H＋===Al3＋＋H2O反应的定量关系分析判断，4 mol·L－1的NaAlO2溶液和7 mol·L－1的盐酸等体积均匀混合，1∶4

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