2020学年高一化学上学期第二次段考（12月）试题

2020学年高一化学上学期第二次段考（12月）试题

‎2019学年（上）第二次段考 高一级化学科试题 本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，时间80分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Mg24 Al27 S32 Cl35.5 Fe56‎ 一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列有关说法中，正确的是 A．镁合金的硬度、强度、熔点均高于纯镁 B．我国流通的硬币材质是纯金属 C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D．明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能净水，主要原因是其在溶液中形成的Al(OH)3胶体能消毒、‎ 杀菌 ‎2．合金具有优良的机械性能，用途广泛。下列物质不属于合金的是 A．青铜 B．钢 C．硬铝 D．石英 ‎3．下列盛放物质的方法错误的是 A．将金属钠保存在煤油中 B．纯碱溶液用带磨口玻璃瓶塞的试剂瓶保存 C．硝酸银溶液盛放在棕色试剂瓶中 D．FeSO4溶液保存时要加入铁粉防止氧化 ‎4．实验室金属钠着火，能用来灭火的是 ‎ ‎ A．泡沫灭火器 B．水 C．干燥的沙子 D．煤油 ‎5．下列有关焰色反应的说法中，正确的是 ‎ A．非金属单质燃烧时火焰均为无色 B．所有金属及其化合物灼烧时均有焰色 C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察 D．NaC1与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同 ‎6．下列实验中，不能成功的是 ‎ A．用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液 B．用观察法区别Na2O和Na2O2‎ C．用稀盐酸鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液 D．用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体 ‎7．对照实验是一种重要的方法，下列装置(部分仪器未画出)不是作为对照实验的是 A. B．‎ C． D．‎ ‎8．下列关于硅及其化合物的说法中，不正确的是 ‎ A．硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体 8‎ ‎ B．二氧化硅既能与氢氧化钠溶液的反应，又能与氢氟酸反应，所以是两性氧化物 ‎ C．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英砂 ‎ ‎ D．长石（KAlSi3O8）用氧化物形式可表示为K2O·Al2O3·6SiO2‎ ‎9．镁、铝、铁三种金属，分别与足量的同体积同浓度的盐酸反应，同温同压下，产生相同 体积的氢气，则反应中 A．金属失去电子数目相等 B．消耗金属的质量相等 C．消耗金属的物质的量相等 D．放出H2的速率相等 ‎10．能通过置换反应得到金属铁的是 ‎ A．Na与FeSO4溶液常温混合 B．CO通过灼热的Fe2O3‎ C．H2通入FeSO4溶液 D．Al和Fe3O4混合加热至高温 ‎11．用 NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ‎ A．常温常压，22.4 L CO2 气体含有的分子数是NA B．3.2g O2与O3混合气体含有的原子数为是 0.2 NA ‎ C．0.1 mol/L MgCl2 溶液中 Mg2+数目是 0.1 NA ‎ D．5.6g 铁粉与足量水蒸气一定条件下完全反应，转移电子数为0.3NA ‎12．下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述I 陈述II 判断 A 铁是地壳中含量最高的金属元素 铁是人类最早使用的金属材料 I对；II对；无 B 晶体硅是良好的半导体材料 高纯硅可制成光电池 I对；II对；有 C 金属材料中铁合金属于黑色金属 铁盐在水中能形成Fe(OH)3胶体 I错；II对；无 D 铝在空气中表面生成致密氧化膜 铝制容器能长期贮存任何物质 I对；II对；有 ‎13．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 ‎ A．H+、Na+、CO32—、NO3— B．K+、Ba 2+、SO42—、NO3—‎ ‎ C．K+、Al3+、SO42—、Cl— D．Fe3+、H+、Cl—、SCN—‎ ‎14．下列反应的离子方程式中，书写正确的是 A．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液： Cu2+ + 2OH— ═Cu(OH)2$ B．将铝粉投入氢氧化钠溶液中： 2Al + 2OH－ ═ 2AlO2－+ H2↑ ‎ C．碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3— +OH－═ CO2↑+H2O D．氧化亚铁与稀盐酸反应： FeO + 2H+ ═ Fe3+ + H2O ‎15．如下图，两个带有封口气球的圆底烧瓶，同时将气球中的固体倒入烧瓶中，最终所得气 等质量固体 体体积 VⅠ=VⅡ的是 ‎ 8‎ ‎16．下列各组中的两种物质相互反应，改变反应条件（如温度或用量的变化），不会引起反应 产物改变的是 A．Na和O2 B．AlCl3和NaOH C．Fe和盐酸 D．Na2CO3和HCl ‎17．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3﹕2﹕1时，‎ 三种溶液中Cl―物质的量浓度之比为 A．1﹕1﹕1 B．1﹕2﹕3 C．3﹕2﹕1 D．3﹕4﹕3‎ ‎18．下列根据实验操作和现象所得出的结论不正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去 ‎2 min后，试管里出现凝胶 酸性：盐酸＞硅酸 B 在酒精灯上加热铝箔 铝箔熔化但不滴落 熔点：氧化铝＞铝 C CO2通入CaCl2溶液中 出现浑浊 生成了难溶的CaCO3‎ D 向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水 先无明显现象，后溶液变成红色 溶液中含有Fe2+，没有Fe3+‎ ‎19．氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、‎ 高温 陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：‎ Al2O3 + N2 + 3C 2AlN + 3CO 下列有关该反应的叙述错误的是 ‎ A．氮化铝中氮元素的化合价为－3 ‎ B．上述反应中，当有1mol AlN生成，则有3mol电子发生转移 C．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，C是氧化剂 D．该反应不属于四种基本反应类型中任一种 ‎20．向K2SO4和FeCl3 的混合溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42－离子完全沉淀时，‎ Fe3+离子也同时被完全沉淀，则原混合溶液中K2SO4和FeCl3的物质的量浓度之 比为 A．3:2    B．3:1  C．2:1  D．2:3‎ 二、非选择题（本题共5小题，共60分。答案写在答卷的各题目指定区域的相应位置）‎ ‎21．(12分)‎ Ⅰ．从A组中选择一种最适宜的试剂（每种试剂只能选用一次），以除去B组 ‎ 物质的少量杂质（括号内为杂质），将正确答案的序号填入短线上。‎ ‎ A组：①稀盐酸 ②澄清石灰水 ③CO2 ④Cl2溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥Fe屑 ‎ B组：（1）NaCl溶液中（Na2CO3）_____________；‎ ‎ （2）NaHCO3溶液（Na2CO3）_____________。‎ ‎ （3）镁粉（铝粉） _____________；‎ ‎（4）FeCl2溶液（FeCl3）_____________。‎ 8‎ Ⅱ．（8 分）元素及其化合物在生产和生活中有广泛的用途。请按要求填写：‎ ‎（1）碳酸氢钠可作发酵粉的原理（用化学方程式表示）______________________。‎ ‎（2）胃舒平（复方氢氧化铝）治疗胃酸过多的原理（用离子方程式表示）_______。‎ ‎（3）用氢氟酸刻蚀玻璃的原理（用化学方程式表示）______________________。‎ ‎（4）硫酸亚铁缓释片可以补铁，治贫血，在酸性环境下很容易变质的原因（用离子方程 式表示）_______________________________________ 。‎ ‎22．（13分）用脱脂棉包住少量过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到 脱脂棉剧烈燃烧起来。 ‎ ‎（1）由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.____________。‎ ‎（2）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式，并用双线桥法表示电子转移情况：______________________________________。 ‎ ‎（3）某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述 ‎ 结论。 验证结论a的实验方法及现象是：_______________。 ‎ ‎（4）该小组的同学认为Na2O2和H2O反应生成了H2O2。‎ 已知：H2O2的水溶液在医药工业用作杀菌剂、消毒剂，印染工业用作棉织物的漂白剂。‎ 请你设计一个简单的实验以证明Na2O2和足量的H2O充分反 应后的溶液中有H2O2存在（只要求列出实验所用的试剂、现象)。‎ 试剂：__________________；现象：_________________。‎ ‎（5）向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉末，振荡，下列说法正确的是________。‎ A．有气体产生，溶液变为红色 B．有气体产生，溶液先变红后褪色 C．有气体产生，最后溶液褪色 D．有气体产生，溶液最后变蓝色 ‎（6）超氧化钾（KO2）的化学性质与Na2O2相似，也可作为氧气源用于呼吸面罩，KO2与 CO2反应的化学方程式为：____________________________________。‎ 8‎ ‎23．（10分）工业上用电解熔融的氧化铝来冶炼铝，用铝土矿（主要成分是氧化铝）冶炼 金属铝的一种方法如下流程图所示。请回答有关问题：‎ ‎（1）上述流程发生的化学反应中，属于氧化还原反应的是____________（填序号）。‎ ‎（2）若在实验室完成反应③（冰晶石是助熔剂），应选择的仪器是___________。‎ A. 蒸发皿 B. 坩埚 C. 烧杯 D. 表面皿 ‎（3）铝土矿中往往含少量SiO2，写出反应①中Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应的离子方程式：‎ ‎__________________________________、_________________________________。‎ ‎（4）反应④的化学方程式：_________________________________________。‎ ‎（5）反应②产生的阴离子主要是（写化学式）______________。‎ A B C E D F 点燃 O2‎ 盐酸 X NH3·H2O ‎∆‎ 盐酸、A Na2O2‎ ‎24．（14分）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：‎ A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入沸水中可以得到E为分散质的红褐色液体。请回答下列问题：‎ ‎（1）写出物质F、试剂X的化学式_______________、________________。‎ ‎（2）B、F都可用于工业上冶炼金属铁，用B为原料冶炼铁的原理（用化学方程式表示）是 ‎_________________________________________，若有1.5 mol B参加反应，转移电子的 物质的量是__________________；写出F的另一种用途__________________。‎ ‎（3）用离子方程式表示上述流程中的变化：A→C_____________，D→E______________。‎ ‎（4）制造电路板工艺中，用 D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：_________‎ ‎_____________________________。‎ ‎（5）在D溶液中加入Na2O2，恰好使D转化为E，写出该反应的离子方程式：‎ 8‎ ‎                  。‎ ‎25．（11分）‎ ‎（1）将0.1mol镁和铝的混合物溶于100mL 2mol·L－1H2SO4溶液中，产生的2.688 LH2（标准 状况）。计算镁、铝的物质的量分别是多少？请写出计算过程。‎ V1‎ m O V2‎ V3‎ ‎（2）向（1）所得溶液中滴加1mol·L－1NaOH溶液，‎ 在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量 随加入NaOH溶液的体积变化如图所示。‎ O→V1无沉淀产生的原因（用离子方程式表示）‎ ‎________________________________________。‎ 计算：V1___________mL，V2___________mL。‎ 佛山一中2017 —2018学年（上）第二次段考高一级化学参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 C D B C D A D B A D 8‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 B B C A B C B C C A ‎21. (12分)‎ ‎（Ⅰ） ① ③ ⑤ ⑥ （4分，各1分）‎ ‎（Ⅱ）（8分，各2分）‎ ‎（1）2NaHCO3 === Na2CO3 +CO2↑+H2O ‎ ‎（2）Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ +3H2O ‎ ‎（3）SiO2 + 4HF =SiF4↑+2H2O ‎（4）4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O ‎ ‎22．(13分)‎ ‎2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑‎ 失2e－‎ 得2e－‎ ‎（1）是放热反应（1分）‎ ‎（2） （4分，方程式2分，电子转移2分）‎ ‎（3）将带火星的木条靠近导管口p处，木条复燃（2分，操作、现象各1分）‎ ‎（4）红色布条  布条褪色（2分，其他答案合理也给分）‎ ‎（5）C（2分，多选、错选不给分）‎ ‎（6）4KO2 + 2CO2 ==== 2K2CO3 + 3O2（2分）‎ ‎23．（10分，（1）、（2）各1分，其他每空2分）‎ ‎（1）④ ‎ ‎（2）B ‎2Al2O3 4Al + 3O2↑‎ 通电 冰晶石 ‎（3）Al2O3 + 2OH－ =2AlO2－ +H2O SiO2 + 2OH－ =SiO32－+H2O ‎（4）‎ ‎（5）HCO3－‎ ‎24．（14分，每个方程式2分，其他每空1分）‎ 高温 Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2‎ ‎（1）Fe2O3 Cl2‎ ‎（2） 12mol 红色油漆涂料（或其他合理答案）‎ ‎（3）Fe+2H+ = Fe2+ +H2↑ Fe3+ +3NH3·H2O = Fe(OH)3↓ + 3NH4+‎ ‎（4）2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋ ‎ ‎（5）4Fe3+＋6Na2O2＋6H2O＝4 Fe(OH)3＋3O2↑＋12Na+ ‎ ‎25．（11分）‎ ‎（1）n(H2SO4) = 0.1L×2mol·L－1=0.2 mol，n(H2) = 2.688 L÷22.4Lmol-1=0.12mol ‎ 可知H2SO4过量，金属完全反应。设Mg、Al的物质的量分别为x、y ‎ Mg + H2SO4 = MgSO4 +H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑‎ ‎ 1 1 1 2 3 3‎ 8‎ ‎ x x x y 1.5y 1.5y 依题意：x + y = 0.1mol ‎ x + 1.5y = 0.12mol 求得x= 0.06 mol， y = 0.04 mol （共6分，过程4分，结果2分）‎ ‎（2）H+ + OH - = H2O（1分） 160 （2分） 400 （2分）‎ 8‎