河南省驻马店2019-2020学年高一下学期期末考试模拟化学试题1

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河南省驻马店2019-2020学年高一下学期期末考试模拟化学试题1

河南省驻马店2019-2020学年高一化学下学期期末模拟考试题1‎ ‎(考试时间:90分钟 满分:100分)‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 ‎ 第一部分 (选择题 共40分)‎ 每小题只有一个选项符合题意。20个小题,每小题2分,共40分 ‎1.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源,从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列 不符合“低碳生活”的做法是 ‎  A.自驾车代替骑自行车出行 B.环保袋代替一次性塑料袋 ‎  C.太阳能热水器代替燃气热水器 D.节能灯代替白炽灯  ‎ ‎2.下列物质不属于电解质的是 ‎ ‎  A.NaHCO3 B.NaOH C.HNO3 D.Cu ‎ ‎3.硅被誉为无机非金属材料的主角。下列物品用到硅单质的是 ‎  A.玻璃制品 B.石英钟表 C.计算机芯片 D.光导纤维 ‎4.对于一个反应可以从多角度认识。下列有关盐酸与NaOH溶液反应的说法不正确的是 ‎  A.属于放热反应 B.属于氧化还原反应 ‎  C.属于复分解反应 D.属于离子反应 ‎5.试剂瓶上贴有 标志的物质是 A.浓硫酸 B.NaCl溶液 C.NH4Cl溶液 D.Na2SO4溶液 ‎ ‎6.下列物质间不能发生离子反应的是 ‎ A.Na2SO4溶液与BaCl2溶液 B.铝片插入Hg(NO3)2溶液 C.NaNO3溶液与KCl溶液 D.Na2CO3溶液与稀盐酸 ‎7.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是  ‎ A.FeCl3→FeCl2 B.CO2→CO32- ‎ C.C→CO2 D.HCl→MgCl2 ‎ ‎8.下列实验方法能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方法 A 分离水和酒精 分液 B 从食盐水中获得食盐 过滤 C 将海水淡化为可饮用水 蒸馏 D 除去碳酸氢钠固体中的碳酸钠 加热 ‎9.下列关于Na的叙述中,不正确的是 ‎ A.Na原子最外层有1个电子,易失去,是活泼的金属元素 ‎ B.Na原子失去1个电子,Al原子能失去3个电子,说明Na的还原性比Al弱 ‎ C.Na与氧气反应,在不同的条件下生成不同的产物 ‎ D.Na在空气中会发生变化,要保存在煤油中,以隔绝空气 ‎10.下列解释事实的方程式不正确的是 ‎ A.三氧化硫溶于水,溶液显酸性:SO3 + H2O = H2SO3‎ B.用稀硫酸除去铁表面的铁锈: Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O C.漂白粉在空气中放置变质:Ca(ClO)2 + CO2 + H2O=CaCO3↓+ 2HClO D.用盐酸除铜锈[Cu2(OH)2CO3]:Cu2(OH)2CO3 + 4H+ = 2Cu2+ + 3H2O + CO2↑‎ ‎11. 下列关于实验操作的叙述不正确的是 A.蒸馏时,在烧瓶中加几粒沸石 ‎ B.加液时,胶头滴管悬置在试管正上方 ‎ C.萃取时,分液漏斗正立振荡后,直接放在铁架台上,静置 D.分液时,分液漏斗中的下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出 ‎12. 精制粗盐(杂质是MgCl2、CaCl2和Na2SO4),选用NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液作为除杂试剂,最后用盐酸调节溶液pH,得到精制NaCl。下列说法正确的是 A.依次向粗盐溶液中加入NaOH、Na2CO3 、BaCl2 ‎ B.用HNO3酸化的AgNO3溶液检验SO是否除尽 ‎ C.除去Ca2+的主要反应是:Ca2+ + 2OH=Ca(OH)2↓ ‎ D.调节pH后,采用蒸发浓缩结晶的方法获得精制NaCl ‎ ‎13.变化过程没有涉及氧化还原反应的是 ‎ A.蘸有浓盐酸与浓氨水的玻璃棒靠近,有白烟产生 B.Fe(OH)2白色沉淀在空气中放置变成红褐色 ‎ C.打磨过的铝箔加热熔化但不滴落 D. Na2O2加入水中后,带火星的木条复燃 ‎14 .用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A.0.1 mol Cl2含有的氯原子数为0.1NA ‎  B.3.4 g NH3含有的分子数为0.2NA ‎  C.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA ‎ ‎  D.100 mL 0.1 mol/L的Na2SO4溶液中,Na+数为0.01 NA ‎15.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是 ‎ A.接近称量质量时,轻振手腕,加够药品 B.溶解时,用量筒控制所加蒸馏水的量 ‎ C D.接近刻度线1~2 cm ‎.移液时,玻璃棒插在刻度线以上,防止液体洒出 时,用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 ‎ ‎16.金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一。下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是 A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3‎ C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4 D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl ‎ ‎17. 在试管①中加入1 g Na2CO3,试管②中加入1 g NaHCO3 。下列对①、②中的变化说法不正确的是 A 分别滴入几滴水,触摸试管底部 ‎①变热 ②变凉 B 分别加10 mL水,振荡 ‎①、②均完全溶解 ‎ C 分别加10 mL水,滴入酚酞 ‎①变红 ②变浅红 D 分别用铂丝蘸取少量,进行焰色反应 ‎①、②火焰均为黄色 ‎18. 将一小段铝片放入盛有 2 mol/L的NaOH溶液中。ⅰ.开始时,没有明显现象;ⅱ.过一会儿,有大量气泡产生;ⅲ.把点燃的木条放在试管口,有爆鸣声。下列说法不正确的是 ‎ A. 现象ⅰ、ⅱ说明NaOH溶液能溶解Al2O3 ‎ ‎ B. 现象ⅱ、ⅲ是因为发生了反应:2Al + 2OH- + 2H2O=2AlO2- + 3H2↑‎ ‎ C. 现象ⅰ、ⅱ,可推测家用铝制餐具不宜长时间盛放碱性食物 ‎ D. 上述实验说明活泼金属都具有类似的性质 ‎19. 用下图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列有关实验 的说法不合理的是 ‎ A.反应一段时间,①中试管底部有少量固体生成 B.②中用品红溶液验证SO2的生成 ‎ C.③中用石蕊溶液检验SO2溶液的酸碱性 ‎ D.向①中直接加水,观察颜色,确认CuSO4生成 ‎20.纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法不正确的是 A.X可用作木材防火剂 ‎ B.步骤II的反应是Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3(胶体) + Na2SO4‎ C.步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替 D.步骤 Ⅲ若在实验室完成,一般在蒸发皿中进行 第二部分 填空题(共60分)‎ ‎21. (6分)用铜屑制取硫酸铜溶液的一种方法是:将铜屑放入一定浓度的硫酸中,加热并不断鼓入空气,其反应原理为2Cu+O2+2H2SO4== 2CuSO4+2H2O。其中,还原剂是__________(填化学式),被还原的物质是__________(填化学式),若制备时用2 mol Cu与足量的O2和H2SO4反应,可制得_________mol CuSO4 。‎ ‎22. (9分)实验室用下图所示装置进行氨气实验。‎ ‎(1)试管中发生反应的化学方程式是___________。‎ ‎(2)干燥管中盛放的干燥剂是_________(填名称)。‎ ‎(3)请在方框中画出收集一烧瓶氨气的装置。‎ ‎(4)检验氨气是否收集满,可选用_________试纸,实验现象是_________。‎ ‎(5)用右图装置做喷泉实验。轻轻挤压滴管,使少量水进入烧瓶,打开止水夹,观察到的现象是 ‎ ‎,出现这一现象的原因是 。‎ ‎23.(10分)经检测某工厂的酸性废水中所含离子及其浓度如下表所示:‎ 离子 Fe3+‎ Cu2+‎ SO Na+‎ H+‎ 浓度/(mol/L)‎ ‎2×10-3‎ ‎1×10-3‎ ‎1×10-2‎ ‎2×10-3‎ ‎(1)c(H+)= mol/L。‎ ‎(2)为了减少污染并变废为宝,工程师们设计了如下流程,回收铜和绿矾(FeSO4·7H2O)。‎ ‎① 工业废水中加入铁粉后,反应的离子方程式为:‎ Fe + Cu2+ == Fe2+ + Cu、 、 。‎ ‎② 试剂B是 。‎ ‎③ 操作③是蒸发浓缩、冷却结晶、 ,最后用少量冷水洗涤晶体,在低温下干燥。‎ ‎④ 通过检验溶液D中Fe3+来判断废水中Fe3+是否除尽,实验方法是 。‎ ‎⑤ 获得的FeSO4·7H2O需密闭保存,原因是 。‎ ‎⑥ 上述1000 L废水经处理,可获得 FeSO4·7H2O的物质的量是 mol。‎ ‎24.(13分)S元素在自然界的转化对环境有着重要的影响。‎ ‎(1)汽车尾气与燃煤烟气中含有的SO2是造成酸雨的主要原因之一。‎ ‎① 图中A的化学式是 。‎ ‎② 硫酸型酸雨对大理石石像腐蚀的化学方程式是 。‎ ‎(2)煤炭中以FeS2形式存在的硫,可用微生物脱硫技术脱去,有关反应的离子方程式依次为:‎ ⅰ.2FeS2+7O2+2H2O 4H++2Fe2++________;‎ ⅱ.4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++________;‎ ⅲ.FeS2+2Fe3+ 3Fe2++2S;‎ ⅳ.2S+3O2+2H2O 4H++2SO。‎ 已知:FeS2中的铁元素为+2价。‎ 回答下列问题:‎ ‎① 将上述ⅰ、ⅱ离子方程式补充完整。‎ ‎② 在线桥上标出反应ⅲ中电子转移的数目:FeS2+2Fe3+ ‎ ‎③ 观察上述反应,FeS2中的S元素最终转化为_________从煤炭中分离出来。‎ ‎(3)生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一。燃煤过程中生成的SO2会与 NaCl等物质发生反应,生成硫酸盐和Cl2。你认为反应物除SO2、NaCl外还有 ,‎ 判断的理由是 。‎ ‎(4)另一种烟气脱硫技术是石灰法,即在煤燃烧时加入生石灰(CaO)即可除去SO2,最后生成CaSO4,请写出该化学方程式: 。并计算在10 kg 含硫 1.6% 的煤中理论上加入 kg生石灰合适。‎ ‎25.(12分)氯元素是生产生活中常见的非金属元素。某同学探究Cl2及其化合物的性质。‎ ‎(1)把Cl2通入水中,反应的化学方程式是 。‎ ‎(2)用氯水进行如下表实验:‎ 实验 ‎ 操作 ‎ 现象 Ⅰ 把氯水点在蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 Ⅱ 向氯水中滴加足量AgNO3溶液,不断振荡 ⅰ.有白色沉淀生成 ⅱ.稍后,溶液变为无色 ‎ ① 实验Ⅰ的现象说明,氯水具有的性质是 。‎ ‎ ② 实验Ⅱ:a.ⅰ现象的白色沉淀是 。‎ ‎ b.综合ⅰ、ⅱ现象,该同学推测实验Ⅱ发生的反应为:‎ ‎ Cl2 + AgNO3 + =HNO3 +AgCl↓+ (将反应补充完整)‎ ‎ ③ 为探究实验Ⅰ中试纸褪色的原因及Ⅱ中另一种反应产物,该同学设计实验如下:‎ c.将少量稀硝酸点在蓝色石蕊试纸上,试纸变红未褪色;‎ d.……‎ 上述实验d的方案是 。‎ ‎ (3)该同学查阅资料得知,最初,人们直接用氯气作漂白剂,但使用起来不方便,效果也 不理想。经过多年的实验、改进,才有了今天常用的漂白粉。‎ ‎① 你认为“使用起来不方便,效果也不理想”的原因是 。‎ ‎② 科研人员以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉,有关反应的化学方程式是:‎ ‎ 。‎ ‎26.(10分)某学习小组为研究铜与浓、稀HNO3反应的差异,设计了如图所示的实验装置。‎ 实验步骤如下:‎ Ⅰ.检查装置的气密性;‎ Ⅱ.向装置A中通入过量的CO2气体,关闭弹簧夹; ‎ Ⅲ.滴加浓硝酸;‎ ‎……‎ ‎(1)步骤Ⅲ中滴加浓硝酸的具体操作是 。‎ ‎(2)A装置中反应的化学方程式是 。‎ ‎(3)B中溶液慢慢变成蓝色,能解释此现象的化学方程式是 。‎ ‎(4)证明B中有NO生成的实验操作是 。‎ ‎(5)步骤Ⅱ向装置A中通入过量CO2气体的目的是 。‎ ‎(6)上述实验结束后,观察到A装置中的溶液呈绿色,B装置中的溶液呈蓝色。在分析溶液为绿色的原因时,甲同学用加水稀释的方法,乙同学认为不合理,因在稀释时,也会引起Cu2+浓度变化。请设计实验证明绿色是由溶有NO2引起的 。‎ 河南省驻马店2019-2020学年高一化学下学期期末考试题1‎ 参考答案 第一部分 (选择题 共40分)‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D C B A C A C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 C D A B C A B D D D 第二部分 (非选择题 共60分)‎ ‎21. (6分)‎ ‎ Cu O2 2‎ ‎22. (9分) ‎ ‎(1)Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O ‎ ‎(2)碱石灰 ‎ ‎(3) 或 ‎ ‎(4)湿润的红色石蕊 试纸变蓝 ‎(5)烧瓶内形成喷泉 ‎ NH3易溶于水,使烧瓶中的压强减小,烧杯中的水在大气压作用之下进入烧瓶,形成喷泉 ‎23.(10分)‎ ‎(1)0.01‎ ‎(2)① Fe +2Fe3+ == 3Fe2+ Fe +2H+ == Fe2+ +H2↑‎ ‎② 硫酸 ‎③ 过滤 ‎④ 取少量D中溶液于试管中,滴加1滴KSCN溶液,不出现红色,说明废水中Fe3+除尽 ‎⑤ FeSO4有还原性,易被氧化(或FeSO4·7H2O失去结晶水)‎ ‎⑥ 12‎ ‎24.(13分)‎ ‎(1)① H2SO3或SO3或H2SO3与SO3‎ ‎② H2SO4 + CaCO3 = CaSO4 + H2O + CO2↑‎ ‎(2)①ⅰ.4SO ⅱ.2H2O ‎② 2e-‎ ‎③ SO ‎ ‎(3) O2 ‎ 因氧化反应与还原反应同时发生,而Cl、S元素的化合价均升高,所以,有O2参与反应 ‎(4)2SO2 + 2CaO + O2 = 2CaSO4 ‎ ‎0.28 ‎ ‎25.(12分)‎ ‎(1)Cl2 + H2O = HCl + HClO ‎(2)① 酸性 强氧化性 ‎ ② a.AgCl ‎ b.H2O HClO ‎ ③ 取实验Ⅱ中ⅱ的无色溶液,点在蓝色石蕊试纸上,试纸褪色。‎ ‎△‎ ‎(3)① 氯气的溶解度不大,且生成的HClO不稳定,难保存 ‎② CaCO3 == CaO + CO2↑ CaO + H2O = Ca(OH)2 ‎ ‎ 2Ca(OH)2 + 2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O ‎ ‎26.(10分)‎ ‎(1)将装置中的空气排尽 ‎(2)Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O ‎(3)3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O ‎(4)将试管C(或B)的胶塞打开,若观察到有红棕色气体产生,说明有NO生成 ‎(5)将分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准瓶口小孔,然后拧开分液漏斗下面的活塞 ‎(6)取A中绿色溶液加热,若溶液变为蓝色,说明是由NO2引起的(通N2或通空气或通CO2气体后若溶液变为蓝色,说明是由NO2引起的。答案合理即给分)‎
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