高二化学下期末考试试题3(1)

高二化学下期末考试试题3(1)

‎【2019最新】精选高二化学下期末考试试题3(1)‎ 高二化学试卷 第Ⅰ卷 选择题（共48分）‎ 一、选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）‎ ‎1.下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（   ）。‎ A. 保持表面干燥 B.表面镀锌 ‎ C.表面镶嵌铜块 D.与直流电源负极相连 ‎2.常温下,等体积的 PH=12的碱溶液甲和 PH=12 的碱溶液乙,分别用等浓度的盐酸中和时,消耗盐酸的体积为 2V甲=V乙.下列判断合理的是（   ）‎ A.甲一定是强碱 B.乙一定是弱碱 ‎ C.乙一定是二元碱 D.甲一定是一元碱 ‎3.如图为反应2X(g) + Y(g) ⇌ 2Z(g)的反应过程和能量关系图,下列说法正确的是（   ）‎ A.曲线a和b表示两个反应过程的反应热不同 B.曲线a一定表示反应是在无催化剂时的反应过程 C.增大压强,X的转化率一定增大 D.反应达平衡,升高温度,平衡常数K值一定减小 ‎4. 25℃四种水溶液①HCl，②FeCl 3，③KOH，④Na 2CO 3其 PH值依次为4、4、10、10，而溶液中水的电离程度大小关系正确的是（   ）‎ A.④=②＞③=①‎ B.①＞③＞②＞④‎ C.①=②=③=④‎ D.①=③＞②＝④‎ ‎5. 用pH试纸测定某无色溶液的pH时,规范的操作是（   ）‎ A.用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上跟标准比色卡比较 B.将溶液倒在pH试纸上,跟标准比色卡比较 C.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,跟标准比色卡比较 D.试管内放少量溶液,煮沸,把pH试纸放在管口,观察颜色,跟标准比色卡比较 ‎6. 某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气,以下能够加快该反应速率的是（   ）‎ 7 / 7‎ ‎①用浓硫酸代替稀硫酸②加热③改用铝粉④增大稀硫酸的体积⑤加水⑥加入少量硫酸铜.‎ A. 全部 B. ②③⑥ C. ①②③⑥ D. ②③④⑥‎ ‎7. 将浓度为0.1mol·L －1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（   ）‎ A.c(H＋) B.Ka(HF) C. c(F－)/c(H＋) D. c(H＋)/c(HF)‎ ‎8. 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：，下列说法不正确的是（   ）‎ A.恒温下向溶液中加CaO，溶液的PH不变 B.给溶液加热，溶液的PH升高 C.向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量不变 D.向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量增加 ‎9. 在容积不变的密闭容器中进行反应:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0 .下列各图表示当其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,其中分析正确的是（   ）‎ A. 图I表示温度对化学平衡的影响,且甲的温度较高 B. 图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 C. 图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响 D. 图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态 ‎10. 用0.1000mol·L －1标准NaOH溶液测定食醋中醋酸的含量,下列说法正确的是（   ）‎ A.酸式滴定管、碱式滴定管及锥形瓶均需洗净后再润洗内壁2-3次 B.可使用酚酞或甲基橙作指示剂 C.滴定过程中眼睛应始终注视滴定管内液面变化 D.读取标准溶液的刻度时,滴定前平视,滴定后仰视,测定结果偏高 ‎11. 一定条件下 , 反应： C(s)+CO2(g)⇌2CO(g),△H>0 在 2L 恒容密闭容器中进行 , 反应进行 20s 时 ,CO 的物质的量增加了 0.40mol, 则下列说法正确的是 （   ）‎ A.反应 20s,C 的平均反应速率 v(C)=0.005mol⋅L−1⋅s−1 ‎ B.反应平衡时 ,v(CO2):v(CO)=1:2 ‎ C.升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小 ‎ D.充入 N2 使体系压强增大，能提高反应速率 ‎12. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 7 / 7‎ 下列说法错误的是（ ）。          ‎ A.反应达到平衡时，X的转化率为50%‎ B.反应可表示为，其平衡常数为1600‎ C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D.改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎13. 如图所示,X、Y分别是直流电源的两极,通电后发生a极板质量增加,b极板处有无色无味气体放出.符合这一情况的（ ）‎ a极板 b极板 X电极 乙溶液 A 锌 石墨 负极 CuCl2‎ B 石墨 石墨 负极 NaOH C 银 铁 正极 AgNO3‎ D 铜 石墨 负极 CuSO4‎ ‎14. 常温下，下列溶液中，能大量共存的一组离子是（ ）‎ A. pH=1的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、Cl－‎ B. 能使酚酞试液变红的溶液：Na＋、K＋、HCO3－、S2－‎ C. c(Fe3+)= 0.1 mol•L－1的溶液中：Na+、I－、SCN－、SO42-‎ D. 由水电离出的c(H+)=1.0×10－13mol•L－1的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－‎ ‎15. 装置(Ⅰ)为铁镍(Fe-Ni)可充电电池:Fe+NiO 2+2H 2O Fe(OH) 2+Ni(OH) 2;装置(Ⅱ)为电解示意图。当闭合开关K时,Y附近溶液先变红。下列说法正确的是（   ）‎ A. 闭合K时,X的电极反应式为2H ++2e - =H 2↑ ‎ B. 闭合K时,A电极反应式为NiO 2+2e -+2H + = Ni(OH) 2 ‎ C. 给装置(Ⅰ)充电时,B极参与反应的物质被氧化 ‎ D. 给装置(Ⅰ)充电时,OH - 通过阴离子交换膜,移向A电极 ‎16. 在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示.又知t℃时AgCl的Ksp=4x10-10,下列说法不正确的是（   ）‎ A. 如图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B. 在t℃时，Ksp（AgBr）=4.9×10-13‎ C. 在AgBr的饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由b点到c点 ‎ D. 在t℃时，AgCl（s）+Br-（aq）⇌AgBr（s）+Cl-（aq）的平衡常数K≈816‎ 7 / 7‎ 第Ⅱ卷 非选择题（共52分）‎ 二、非选择题（本大题共7小题，共52分）‎ ‎17. （本题6分）‎ ‎（1）氯化铁水解的离子方程式为                  ，加热该溶液，蒸干并灼烧得到_______(填化学式) ‎ ‎（2）实验室在配制Na 2CO 3溶液时，为了抑制水解应向溶液中加入少量的_________ ‎ ‎18. （本题8分）请回答下列问题：25℃时，浓度均为0.10mol•L﹣1的 ①氨水 ②NH4Cl溶液 ‎（1）NH4Cl溶液显__________性，原因是（用离子方程式表示）__________，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH4+）=c（Cl﹣），则溶液的pH__________7 （填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎（2）氨水显碱性的原因（用离子方程式表示）__________，向氨水中加入NH4Cl固体，氨水的电离程度__________（填“增大”、“减小”或“不变”），溶液的pH将__________（填“增大”、“减小”或“不变”）‎ ‎19. （本题8分）（1）求体积比pH=2盐酸和pH=13的NaOH混合后，pH=7，则盐酸和NaOH的体积比是        。 ‎ ‎（2）现有浓度均为0.1 mol/L的五种电解质溶液：A:Na 2CO 3、B:NaHCO 3、C:Na 2SiO 3、D:CH 3COONa、E:NaOH。‎ ‎ ①这五种溶液中水的电离程度最大的是             (填编号)。‎ ‎②将五种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是              (填编号)。‎ ‎③将CO 2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO 3 2-)+c(HCO 3 -)=          mol/L (设反应前后溶液体积不变)。‎ ‎20. （本题6分）（1）肼（N 2H ‎ 7 / 7‎ ‎4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N 2H 4在氧气中完全燃烧生成N 2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是___________ 。又知：H 2O（g ）＝H 2O （l）△H＝－44 kJ·mol －1，若1mol液态N 2H 4在氧气中完全燃烧生成N 2和液态水，则放出热量为__________________kJ。  （2）已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N 2与H 2反应生成NH 3的热化学方程式是__________________。 ‎ ‎21. （本题6分）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：‎ ‎（1）在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-═H2O+CO2↑．‎ ‎（2）简述CO32-在阴极区再生的原理 ．‎ ‎22. （本题8分）金属钨用途广泛,主要用于制造硬质或耐高温的合金,以及灯泡的灯丝。高温下,在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨,其总反应为:WO3(s) +3H2(g) W(s)+3H2O(g)‎ 请回答下列问题:‎ ‎(1)上述反应的化学平衡常数表达式为　　          。‎ ‎(2)某温度下反应达平衡时,H2与水蒸气的体积比为2∶3,则H2的平衡转化率为　　  ;随温度的升高,H2与水蒸气的体积比减小,则该反应为　　  反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)上述总反应过程大致分为三个阶段,各阶段主要成分与温度的关系如下表所示:‎ 温度 ‎25 ℃  ~  550 ℃  ~  600 ℃  ~  700℃‎ 主要成分 WO3　   W2O5　     WO2　　   W 7 / 7‎ 第一阶段反应的化学方程式为　　                    。‎ ‎23. （本题10分）某课外活动小组用如图1装置进行实验,试回答下列问题. ‎ ‎(1)若开始时开关K与a连接,则B极的电极反应式为  ‎ ‎(2)若开始时开关K与b连接,总反应的离子方程式为  ‎ ‎(3)有关上述(2)实验,下列说法正确的是(填序号)  ‎ ‎①溶液中 Na+向A极移动 ‎ ‎②若标准状况下B极产生 22.4L气体,则溶液中转移 0.2mol电子 ‎③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度 ‎④从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝 ‎(4)该小组同学认为,如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法,那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾.‎ ‎①该电解槽的阳极反应式为 ‎ ‎②此时通过阳离子交换膜的离子数 (填“大于”、“小于”或“等于”)通过阴离子交换膜的离子数.‎ ‎××市一中2017—2018学年第二学期期末考试 高二化学答案 一、 选择题（每小题3分，只有一个选项符合题意，共48分）‎ ‎1.C 2.B 3.D 4.A 5.A 6.B 7.D 8.BC 9.B 10.D 11.B 12.C 13.D 14.A 15.D 16. C ‎ 二、非选择题（共52分）‎ ‎17. 答案：（1） Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ ,Fe2O3‎ ‎（2）NaOH ‎ ‎18．答案： （1）酸 NH4+ + H2O NH3·H2O + H+ 减小 减小 7 / 7‎ ‎19．答案：‎ ‎（1）10:1 （2）C E 0.2‎ ‎20. 答案：（1）N2H4(l) + O2（g） = N2(g) + 2H2O(g) △H＝-624 kJ/mol 712‎ ‎（2））N2(g) + 3H2（g） 2NH3(g) △H＝-92 kJ/mol ‎21.(1)4OH--4e-═2H2O+O2↑（或2H2O-4e-=4H++O2↑）‎ ‎(2) HCO3-存在电离平衡：HCO3-⇌H++CO32-，阴极H+放电，浓度减小平衡右移（或溶液中H+放电，增大了OH-浓度，与HCO3-反应，从而使CO32-再生）．‎ ‎22.答案：(1)K=　‎ ‎(2)60%　吸热　(3)2WO3+H2W2O5+H2O　‎ ‎23. (1) ═‎ ‎ (2) ‎ ‎(3)④;‎ ‎ (4)①↑; ②大于 7 / 7‎