2020届一轮复习人教版离子反应作业(1)

2020届一轮复习人教版离子反应作业(1)

离子反应 ‎1、下列离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A．1.0 mol·L－1的KNO3溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-‎ B．1.0 mol·L－1的FeCl2溶液：NO3-、Na＋、K＋、ClO－‎ C．使酚酞变红的溶液中：Na＋、Cl－、SO42-、Fe3＋‎ D．酸性溶液中：NO3-、SO42-、Fe3＋、Mg2＋‎ ‎2、在Na＋浓度为0.5mol·L－1的某澄清溶液中，还可能含有K＋、Ag＋、Ba2＋、NO3-、CO32-、SO32-、SiO32-、SO42-等离子，取该溶液100mL进行下图连续实验(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是(　　)‎ A．原溶液中一定不存在Ag＋、Ba2＋、SO42-‎ B．实验中生成沉淀的离子方程式是SiO32-＋2H＋===H2SiO3↓‎ C．原溶液一定存在K＋、CO32-，可能存在NO3-‎ D．原溶液不存在NO3-时，c(K＋)＝0.8mol·L－1‎ ‎3、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)‎ A．水电离的c( H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中： K＋、Na＋、SiO、SO B．1.0 mol·L－1的CH3COOH溶液：K＋、Fe3＋、NO、Cl－‎ C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×1012的溶液：NH、Ca2＋、C1－、K＋‎ D．甲基橙显黄色的溶液：Na＋、CO、NO、SO ‎4、下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 稀硝酸与铁屑反应: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. 往NH4HCO3溶液中加过量的NaOH 溶液并加热: NH4++OH-=NH3↑+H2O C. 往酸性碘化钾溶液中滴加适量的双氧水: 2I-+2H++H2O2=I2+2H2O D. HS-的电离: HS-+ H2OOH-+HS-‎ ‎5、下列离子方程式正确的是（ ）‎ ‎ A．醋酸和碳酸钙反应：‎ ‎ B．铁与三氯化铁溶液反应：‎ ‎ C．氢氧化钠溶液与少量二氧化硫气体：‎ ‎ D．氯化铝溶液与足量氨水：‎ ‎6、下列离子在溶液中能共存，加有沉淀析出，加能放出气体的是（ ）‎ ‎ A．、、、 B．、、、‎ ‎ C．、、、 D．、、、‎ ‎7、下列离子可大量共存且溶液无色的是( )‎ A. Cu2＋、SO42-、Fe3＋、Cl- B. Fe2＋、H＋、ClO-、CO32-‎ C. MnO4-、Al3＋、Na＋、SO42- D. Na＋、NO3-、K＋、SO42-‎ ‎8、下列离子方程式正确的是(　　)‎ A. 碳酸钡与盐酸反应2H＋＋BaCO3=Ba2＋＋H2O＋CO2↑‎ B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸混合Ba2＋＋SO42-＋H＋＋OH-=BaSO4↓＋H2O C. 氯气通入蒸馏水Cl2＋H2O=Cl-＋ClO-＋2H＋‎ D. CO2通入过量的澄清石灰水中CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O ‎9、下列各溶液中能大量共存的离子组是（　　）‎ A. 使酚酞试液呈红色的溶液中：CO32-、CH3COO-、SO42-、K+‎ B. 使pH试纸呈红色的溶液中：Fe2+、S2-、NO3-、Cl-‎ C. 使石蕊试液呈蓝色的溶液中：Mg2+、SO42-、Cl-、Ba2+‎ D. 使苯酚溶液呈紫色的溶液中：Na+、AlO2-、I-、SO32-‎ ‎10、下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 铜溶于0.5mo/L的硝酸: Cu+4H++2NO3- =Cu2++2NO2↑+2H2O B. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸: 2S2O32-+4H+=SO42-+3S↓+2H2O C. 向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液: Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O D. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH 溶液反应: HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O ‎11、常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）‎ A. 无色透明的溶液中：Ba2+、K+、HCO3-、NO3-‎ B. 由水电离出的c( H+)= 1×10-13 mol·L-1的溶液中：Ca2+、Ba2+、Cl-、HCO3-‎ C. 加入铝粉能放出氢气的溶液中：Ba2+、Cl-、Fe3+、NO3-‎ D. 无色透明的溶液中：Al3+、Cu2+、SiO32-、CH3COO-‎ ‎12、下列解释事实的方程式书写正确的是（ ）‎ A. Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+ + CO32？ == CaCO3↓‎ B. Na2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2 + 2CO2 == 2 Na2CO3 + O2‎ C. 稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag + 2H+ + NO3？ == Ag+ + NO2↑ + H2O D. FeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+ + Cu == Fe2+ + Cu2+‎ ‎13、常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）‎ A. 使酚酞变红色的溶液中:Na+、Cu2+、HCO3-、NO3-‎ B. =1x10-13mol/L的溶液中:NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-‎ C. 与Al反应能放出H2的溶液中: Fe3+、K+、NO3- 、SO42-‎ D. 0.1mol/LNaAlO2溶液:H+、Na+、Cl-、SO42-、‎ ‎14、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A. 用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=I2+6OH-‎ B. 向NH4CO3溶液中加过量Ba(OH)2溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O C. 在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O D. 用浓硝酸洗涤试管内壁的银镜Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O ‎15、下列离子方程式肯定错误的是( )‎ A. Cu2+＋2OH－Cu（OH）2↓‎ B. 2Fe＋6H＋2Fe3＋＋3H2↑‎ C. CuO＋2H＋H2O＋Cu2＋‎ D. CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O ‎16、下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A. 0.01mol/L NH4Al(SO4)3溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合产生沉淀：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+‎ C. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4++OH-NH3↑+H2O D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe+3NO3-+6H+ Fe3++3NO2↑+3H2O ‎17、下列在限定条件溶液中的各组离子，能够大量共存的是（　　）‎ A. 在pH=1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-‎ B. 与Al能产生氢气的溶液：K+、SO42-、CO32-、NH4+‎ C. 使酚酞试液变红的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Al3+‎ D. c(Fe3+)＝0.1 mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-‎ ‎18、下列解释事实的方程式不正确的是（　　）‎ A. 向燃煤中加入石灰石可减少SO2的排放：2CaCO3 + O2 + 2SO2 2CaSO4 + 2CO2‎ B. 足量铁粉与稀硝酸反应：Fe+4H++NO3- = Fe3++2H2O+NO↑‎ C. 用氨水除去烟气中的SO2：SO2＋2NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O D. 用熟石灰处理泄漏的液氯：2Ca(OH)2 +2Cl2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 +2H2O ‎19、下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）‎ A. 镁条投入浓硫酸中：Mg+2H+=Mg2++ H2↑‎ B. 用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-‎ C. 向硫酸铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+‎ D. 向偏铝酸钠溶液中通入足量二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-‎ ‎20、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A. 无色透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-‎ B. c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中：K+、Al3+、I-、SO42-‎ C. 能使甲基橙变红的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、NO3-‎ D. c(H+)/c(OH-)=1×1012的溶液中：K+、NH4+、HCO3-、NO3-‎ ‎21、下列指定反应的离子方程式不正确的是（　　）‎ A. 钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑‎ B. 向碳酸氯铵溶液中加入足量石灰水: Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸: Ba2++2OH-+2H++SO42-=BsSO4↓+2H2O D. 泡沫灭火器产生泡沫的反应:3HCO3-+Al3+=3CO2↑+A(OH)3↓‎ ‎22、下列各组离子，能大量共存于同一溶液中的是( )‎ A. CO32-、H+、Na+、NO3- B. H+、Ag+、Cl-、SO42-‎ C. K+、Na+、OH-、NO3- D. Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-‎ ‎23、在无色透明的水溶液中能大量共存的一组离子是(　 )‎ A. Al3＋、Cl-、AlO2-、OH- B. K＋、Mg2＋、SO42-、MnO4-‎ C. H＋、Na＋、SO42-、Cl- D. Fe3＋、Ca2＋、SCN-、NO3-‎ ‎24、下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）‎ A. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3－+2OH－=== CaCO3↓+CO32－+H2O B. 用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO32－=== CaCO3(s)+ SO42－‎ C. 用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe3++ Cu=== Fe2++ Cu2+‎ D. 明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O === Al(OH)3↓+3H+‎ ‎25、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）‎ A. Fe2+、Fe3+共存时，检验Fe2+:Fe3+ +3SCN- =Fe(SCN)3↓‎ B. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2 :Ca2+ +2C1O- +H2O +CO2=CaCO3↓+2HClO C. 除去MgO中少量的Al2O3 杂质:Al2O3 +6H+=2Al3+ +3H2O D. Fe 与稀硝酸反应，当n(Fe): n(HNO3)= 1:2 时:3Fe +2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O ‎26、能正确表示下列反应的离子方程式是（　　）‎ A. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ B. 将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O C. 将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3-=Fe3++2H2O+NO↑‎ D. 将铜屑加入氯化铁溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+‎ ‎27、下列物质中属于电解质的是( )‎ A. CO2 B. BaSO4 C. Zn D. C2H5OH ‎28、下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）‎ A. 铜片加入稀硫酸中:Cu+2H+=Cu2++H2↑‎ B. 铁与稀硝酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2↑‎ C. 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中:CO2+2OH-=CO32-+H2O D. 稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓‎ ‎29、下列离子方程式书写正确的是（　　）‎ A. 碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液:HCO3-+OH-═CO32-+ H2O B. 向次氯酸钙溶液通入少量CO2：Ca2++2C1O-+CO2+H2O═CaCO3↓+ 2HC1O C. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2+4 HCl(浓)═Mn2++2Cl-+ Cl2↑+ 2H2O D. 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液：NH4++OH═NH3↑+H2O ‎30、下列离子方程式正确的是（　　）‎ A. 等物质的量的NO和NO2同时被NaOH溶液吸收：NO + NO2 +2OH-= 2NO2-+H2O B. 等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和 HCl 溶液混合：Mg2++3OH-+H+=Mg（OH）2↓+H2O C. 铅蓄电池充电时的阴极反应：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-‎ D. 以金属银为阳极电解饱和NaCl溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-‎ ‎31、下列解释事实的方程式不正确的是（ ）‎ A. 金属钠露置在空气中，光亮表面颜色变暗：4Na+O2=2Na2O B. 硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液混合后加热，产生气体：NH4++OH-NH3↑+H2O C. 铝条插入烧碱溶液中，开始没有明显现象：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O D. 碘化银悬浊液滴加硫化钠溶液，黄色沉淀变成黑色：2AgI+S2-=Ag2S+2I-‎ ‎32、下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）‎ A. 用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O+6H+= (3+x)H2O+2Fe3+‎ B. 用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-‎ C. 酸性溶液中KIO3与KI反应：I- + IO3- + 6H+ = I2 + 3H2O D. 碘化亚铁溶液与少量氯气反应：2I- + Cl2 = I2 + 2Cl-‎ ‎33、在无色溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A. K＋、Ca2＋、CO32-、Cl- B. Na＋、Cu2＋、Br-、Ba2＋‎ C. K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D. Na＋、SO32-、SO42-、K＋‎ ‎34、下列选项中涉及的离子方程式书写正确的是(　 )‎ A. 向Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2OH－+2HCO= CaCO3↓+CO+2H2O B. 室温下测得NH4HSO4溶液的pH<7，主要是因为存在：NH4+＋H2ONH3·H2O＋H3O＋‎ C. 用重铬酸钾溶液滴定草酸：Cr2O＋14H＋＋3C2O-=2Cr3＋＋6CO2↑＋7H2O D. 向AgCl沉淀中加入过量的氨水使AgCl溶解：AgCl+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]＋+Cl－＋2H2O ‎35、下列离子方程式正确的是（　　）‎ A. 氨水中通入少量SO2：SO2+NH3·H2O=NH4++HSO3-‎ B. 钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑‎ C. 碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑‎ D. FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- 36、某溶液可能含有Na＋、Ca2+、NO3-、CO32-、SO42-、Cl－等离子。为了鉴别这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：‎ ‎①加稀盐酸后，生成无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。‎ ‎②加足量的BaCl2产生白色沉淀，过滤，在沉淀中加入足量的盐酸，沉淀不能完全溶解。‎ ‎③取②中滤液，加硝酸酸化后，再加过量的AgNO3溶液，析出白色沉淀。‎ ‎（1）上述3个实验证明一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是________，可能存在的离子为_______________。‎ ‎（2）写出①中涉及反应的离子反应方程式: _____________________________。‎ ‎（3）实验室中常用于检验Na＋是否存在的方法叫___________________。‎ ‎37、有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K+、Fe2+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种。‎ ‎（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是____和_____。‎ ‎（2）物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时，产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为____(填序号)。‎ A.Br- B.SO42- C.CH3COO- D.HCO3-‎ ‎（3）将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式________。若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是___________。‎ ‎（4）E溶液能使KI淀粉试纸变蓝，该反应的离子方程式为_______。‎ ‎38、已知1L某待测液中除含有0.2mol·L-1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或几种：‎ 阳离子 K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、 Fe3+‎ 阴离子 Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO42-‎ 现进行如下实验操作(每次实验所加试剂均过量)：‎ ‎(1)由气体B可确定待测液中含有的离子是______________。‎ ‎(2)由沉淀D和沉淀E可以判断待测液中一定含有______离子，据此可以排除的离子是________。‎ ‎(3)由白色沉淀B可确定待测液中含有的离子是__________________。‎ ‎(4)某同学读图后，认为待测液一定不含溴离子，他判断的依据是_________________。‎ ‎(5)综合分析，待测液中K+的最小浓度为____________________。‎ ‎39、已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、‎ NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：‎ ‎①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。‎ ‎②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。‎ ‎③ C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。‎ ‎（1）则各物质的化学式为：A_______、B_______、C_______、D_______。‎ ‎（2）现象②中所发生的反应的化学方程式为：_____________、_________________。‎ ‎（3）现象③中所发生反应的离子方程式为：_______________、______________。‎ ‎40、已知下列十种物质：①H2O，②Cu，③NO，④Fe2O3，⑤稀硫酸，⑥氢氧化钡，⑦饱和FeCl3溶液，⑧氨水，⑨稀硝酸，⑩硫酸铝。根据上述提供的物质，回答下列问题：‎ ‎（1）属于纯净物的是__________（填序号），属于电解质的是__________（填序号）。‎ ‎（2）上述物质间发生的某反应的离子方程式为H++OH-=H2O，则该反应的化学方程式为___________________________________________________。‎ ‎（3）实验室制备少量Fe(OH)3胶体所用的物质有__________（填序号），反应的离子方程式为________________________________________________________。‎ ‎（4）实验室配制245 mL 0.5 mol/L的硫酸铝溶液，从配制好的溶液中取出100 mL，其中含有的SO42-的数目为_______（设NA为阿伏加德罗常数的值）。‎ ‎41、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、、， 现取三份各100 mL溶液进行如下实验：‎ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；‎ 第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。‎ 根据上述实验，回答以下问题：‎ ‎(1)由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl－________(填“是”或“否”)。‎ ‎(2)由第二份进行的实验可知混合物中应含有________离子，其物质的量浓度为________。‎ ‎(3)由第三份进行的实验可知12.54 g 沉淀的成分为________‎ ‎。请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量________。‎ ‎(4)综合上述实验，你认为以下结论正确的是 (　　)‎ A．该混合物中一定含有K＋、、、，可能含有Cl－，且n(K＋)≥0.04 mol B．该混合物中一定含有、、，可能含有Ca2＋、 K＋、Cl－‎ C．该混合物中一定含有、、，可能含有K＋、Cl－‎ D．该混合物中一定含有、，可能含有Ca2＋、K＋、Cl－‎ ‎42、Ⅰ．写出下列反应的离子方程式：‎ ‎（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：_____________________________________。‎ ‎（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。‎ ‎(3) 铁片插入硝酸银溶液中:_________________________________________________。‎ Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。‎ ‎①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。‎ ‎②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。‎ ‎③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。‎ ‎（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。‎ ‎（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。 43、1 L某混合溶液，可能含有的离子如表所示：‎ 可能大量含有的阳离子 H＋、K＋、Mg2＋、Al3＋、NH、Fe2＋、Fe3＋‎ Cl－、Br－、I－、CO、AlO 可能大量含有的阴离子 ‎(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。则该溶液中一定不含有的离子是________________________________。‎ ‎(2)BC段离子方程式为_________________________________。‎ ‎(3)V1、V2、V3、V4之间的关系为_____________________________。‎ ‎(4)经检测，该溶液中还含有大量的Cl－、Br－、I－，若向1 L该混合溶液中通入一定量的Cl2，溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示，分析后回答下列问题：‎ Cl2的体积(标准状况)‎ ‎2.8 L ‎5.6 L ‎11.2 L n(Cl－)‎ ‎1.25 mol ‎1.5 mol ‎2 mol n(Br－)‎ ‎1.5 mol ‎1.4 mol ‎0.9 mol n(I－)‎ a mol ‎0‎ ‎0‎ ‎①当通入Cl2的体积为2.8 L时，溶液中发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎②原溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量浓度之比为________。‎ ‎44、某无色溶液中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO、HCO等离子，当向溶液中加入一定浓度NaOH溶液时，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)ab段生成的沉淀的化学式为：______________________；‎ ‎(2)cd段沉淀减少的化学反应方程式为：______________________；‎ ‎(3)简述bc段沉淀物质的量不变的原因：______________________；‎ ‎(4)原溶液中一定含有的离子的物质的量之比为______________________。‎ ‎45、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4＋、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-。取该溶液进行以下实验：‎ ‎①用pH试纸检测，溶液呈强酸性；‎ ‎②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色；‎ ‎③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；‎ a．溶液从酸性变为中性 b．溶液逐渐产生沉淀 c．沉淀完全溶解 d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ‎④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。‎ 根据上述实验现象，回答下列问题。‎ ‎（1）由①可以排除__________的存在。‎ ‎（2）由②可以证明__________的存在；同时排除______的存在；理由是_______________。‎ ‎（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：c___________________________________________________ ；d___________________________________________________ 。‎ ‎（4）由④可以排除__________的存在，同时证明________的存在。‎ ‎46、某无色混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl-、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行如下实验：①向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集到气体0.672L（标准状况）；③向第三份加入足量BaCl2溶液，得到沉淀6.63克，经足量盐酸洗涤后，剩余4.66克。‎ 试回答下列问题：‎ ‎（1）肯定存在的离子有__________，肯定不存在的离子有______________；‎ ‎（2）可能存在的离子是_____________，判断该离子存在与否的方法是________；‎ ‎（3）试计算肯定存在的阳离子在原溶液中的物质的量浓度_______________________。‎ ‎47、有一包白色固体粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3、KNO3中的一种或几种，现做以下实验：‎ ‎①将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成，过滤后溶液呈无色；‎ ‎②向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，固体完全溶解，并有气泡产生；‎ ‎③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀产生；‎ ‎④另取①中过滤后的溶液加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。‎ 试根据上述实验事实，回答下列问题：‎ ‎（1）原白色粉末中一定含有的物质是________，一定不含的物质是________，可能含有的物质是________。(以上各种物质均写化学式)‎ ‎（2）写出下列步骤中发生反应的离子方程式：‎ ‎①_______________________________________________________；‎ ‎②_______________________________________________________；‎ ‎④_______________________________________________________。‎ ‎48、A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣中的一种．（离子在物质中不能重复出现）‎ ‎①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；‎ ‎②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．‎ ‎（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：B ，D ；‎ ‎（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式： ；‎ ‎（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式： ；‎ ‎（4）检验物质C中阴离子的方法是： ．‎ ‎49、五种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。‎ 阳离子 Na+‎ Al3+‎ Fe3+‎ Cu2+‎ Ba2+‎ 阴离子 OH－‎ Cl－‎ CO32－‎ NO3－‎ SO42-‎ 分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：‎ ‎①A溶液与C溶液混合后产生蓝色沉淀，向该沉淀中加入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体；‎ ‎②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；‎ ‎③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎④B溶液与D溶液混合后无现象；‎ ‎⑤将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu片不溶解，再滴加1.6‎ ‎ mol/L稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。‎ ‎（1）据此推断A的化学式为：A ；B ‎ ‎（2）写出过量C与D发生反应的离子方程式 。‎ ‎（3）B溶液中滴入石蕊试液，现象是 ，原因是 （用离子方程式说明）‎ ‎50、某强酸性溶液X中含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32﹣、SO32﹣、SO42﹣、Cl﹣、NO3﹣中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：‎ 根据以上信息，回答下列问题：‎ ‎（1）上述离子中，不能确定的阳离子是 ，若要用实验证明该离子一定不存在，其最可靠的化学方法是 ．‎ ‎（2）写出下列反应的离子方程式：‎ ‎①中生成气体A： ．‎ ‎②生成沉淀I： ．‎ ‎（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，且不能确定含有的离子只有一种．当X溶液中不能确定离子是 ，沉淀C的物质的量为 ．‎ ‎51、某工业废水中仅含表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L．‎ ‎　阳离子 ‎　K+　 Cu2+　 Fe3+　 Al3+　 Fe2+‎ ‎　阴离子 ‎　　 Cl﹣　 CO32﹣　NO3﹣ SO42﹣　 SiO32﹣‎ 甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：‎ I．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）．‎ Ⅱ．取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化．‎ Ⅲ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变．‎ Ⅳ．向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．‎ 请推断：‎ ‎（1）由I、Ⅱ判断，溶液中一定不含有的阳离子是　 　（写离子符号）．‎ ‎（2）Ⅲ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是　 　．‎ ‎（3）将Ⅲ中红棕色气体（标况下）收集一满试管然后倒扣入水中（假设溶质不扩散），所得溶液的物质的量浓度为　 　mol/L（精确到千分位）．‎ ‎（4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是　 　，阴离子是　 　．（写离子符号）‎ ‎（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体为　 　，质量为　 　g．‎ ‎52、某强酸性溶液X，可能含有Al3＋、Ba2＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3＋、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。有一种气体是红棕色。请回答下列问题：‎ ‎(1)溶液X中除了H+一定存在的离子有________________ 。溶液X中一定不存在的离子有____________ 。‎ ‎(2)产生气体A的离子方程式为____________________________________________。‎ ‎(3)转化⑥发生反应的现象为______________________________________________。‎ ‎(4)转化⑦中的离子方程式为______________________________________________。‎ ‎(5)若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中O2与D的物质的量之比为________。‎ 参考答案 ‎1、【答案】D ‎2、【答案】C ‎3、【答案】B ‎4、【答案】C ‎5、【答案】C ‎6、【答案】D ‎7、【答案】D ‎8、【答案】A ‎9、【答案】A ‎10、【答案】D ‎11、【答案】A ‎12、【答案】B ‎13、【答案】B ‎14、【答案】C ‎15、【答案】B ‎16、【答案】A ‎17、【答案】A ‎18、【答案】B ‎19、【答案】D ‎20、【答案】C ‎21、【答案】B ‎22、【答案】C ‎23、【答案】C ‎24、【答案】B ‎25、【答案】D ‎26、【答案】D ‎27、【答案】B ‎28、【答案】D ‎29、【答案】B ‎30、【答案】A ‎31、【答案】B ‎32、【答案】D ‎33、【答案】D ‎34、【答案】D ‎35、【答案】C ‎36、【答案】(1) Na＋、CO32-、SO42- ； Ca2+ ； NO3-、Cl- ‎ ‎(2) CO32- +2H+ =2H2O ‎ ‎(3) 焰色反应 ‎37、【答案】(1) K2CO3 ； Ba(OH)2 ‎ ‎(2) B ‎ ‎(3) 3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O ； 0.4mol ‎ ‎(4) 2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2‎ ‎38、【答案】(1) NH4+ ‎ ‎(2) CO32-、SO42- ； Mg2+、Ba2+、Fe3+ ‎ ‎(3) HCO3- ‎ ‎(4) 溶液B通入氯气，溶液呈浅黄绿色或溶液B 滴加硝酸酸化硝酸银溶液，出现白色沉淀 ‎(5) 0.1mol·L-1‎ ‎39、【答案】(1) BaCl2 ； FeSO4 ； AlCl3 ； NaOH ‎ ‎(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4 ； 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 ‎ ‎(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O ‎40、【答案】(1) ①②③④⑥⑩ ；①④⑥⑩‎ ‎(2) 2 HNO3+ Ba(OH)2= Ba(NO3)2+2H2O ‎(3) ① ⑦ ； Fe3++3 H2O Fe(OH)3胶体+3 H+ ‎ ‎(4) 0.15NA ‎41、【答案】(1)否　(2) 　0.8 mol/L　(3)BaCO3、BaSO4　n()＝0.04 mol、n()＝0.02 mol　(4)A ‎42、【答案】Ⅰ.(1) CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- + CO2↑+ H2O ‎(2) Cu2+ + SO42- + Ba2+ +2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓‎ ‎(3) Fe+2 Ag+ =Fe2+ +Ag Ⅱ.(1) H+, SO42- ； CO32-、HCO3- ‎ ‎(2) ② ； 应将BaCl2 改为Ba(NO3)2 ②中加入BaCl2 溶液也会使③中产生AgCl 沉淀，不能判断原溶液中是否存在Cl-‎ ‎(3) Na+、NO3-、Cl-‎ ‎43、【答案】(1)Mg2＋、Fe2＋、Fe3＋、CO、AlO ‎(2)NH＋OH－===NH3·H2O ‎(3)V2－V1＝3(V4－V3)‎ ‎(4)①Cl2＋2I－===I2＋2Cl－　②10∶15∶4‎ ‎44、【答案】(1)Al(OH)3、Mg(OH)2　(2)Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O　(3)加入的NaOH与原溶液中的NH反应生成NH3·H2O　(4)n(H＋) n(Al3＋) n(Mg2＋) n(NH)n(SO)＝22349‎ ‎45、【答案】(1) CO32-、AlO2- ‎ ‎(2) I- ； Fe3＋、NO3- ； CCl4层呈现出碘的颜色，Fe3＋、NO3-在该环境下不能与I-共存 ‎ ‎(3) Al3＋、NH4＋ ； Al(OH)3＋OH-=AlO2-＋2H2O ； NH3·H2O NH3↑＋H2O ‎ ‎(4) SO42- ； Ba2＋‎ ‎46、【答案】(1) K+、NH4+、CO32-、SO42- ； Mg2+、Cu2+ ‎ ‎(2) Cl- ； 取原溶液少许于试管中，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后往滤液中再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀产生，说明有Cl-；反之，没有 ‎(3) c（K+）≥0.3mol/L、c（NH4+）=0.3mol/L ‎47、【答案】(1) Ba(NO3)2、Na2CO3、 NaCl ； CuSO4 ； KNO3 ‎ ‎(2) ① Ba2＋＋CO32-=BaCO3↓‎ ‎② BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋CO2↑＋H2O ‎ ‎③ Cl–＋Ag＋= AgCl↓‎ ‎48、【答案】（1）AgNO3；Na2CO3 ；‎ ‎（2）CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O；‎ ‎（3）Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；‎ ‎（4）取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42﹣．‎ ‎49、【答案】(1）CuSO4；FeCl3‎ ‎（2）Al3+ + 4OH- == AlO2- + 2H2O ‎（3）石蕊变红；Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ ‎50、【答案】（1）Fe3+；取少量X溶液放在试管中，加入几滴KSCN，溶液不变红色说明无Fe3+；‎ ‎（2）①3Fe2++4H++NO3﹣=3Fe3++NO↑+2H2O；‎ ‎②AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣；‎ ‎（3）Fe3+；＞0.07mol（或Cl﹣；＜0.07mol ）．‎ ‎51、【答案】（1）K+、Fe3+；‎ ‎（2）3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO+2H2O；‎ ‎（3）0.045；‎ ‎（4）Fe2+、Cu2+；Cl﹣、NO3﹣、SO42﹣；‎ ‎（5）Fe2O3和CuO；1.6g．‎ ‎52、【答案】(1)Al3＋、NH4＋ 、Fe2＋、Fe3+、SO42-；Ba2＋、CO32-、SiO32-、NO3-；‎ ‎(2)3Fe2＋+NO3-+4H＋=3Fe3＋+NO+2H2O；‎ ‎(3)红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色；‎ ‎(4)AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-；‎ ‎(5)1： 4‎