2019-2020学年湖北省荆州中学高二上学期10月双周考（半月考) 化学 Word版

2019-2020学年湖北省荆州中学高二上学期10月双周考（半月考) 化学 Word版

荆州中学 2019-2020 学年上学期高二年级 ‎10 月双周考 化学试题 命题人： ‎ 可能用到的相对原子质量：H－1、O－16、P－31、S－32、Fe－56‎ 一、选择题（本题包括 16 个小题，每小题只有一个最佳选项，每小题 3 分，共 48 分）‎ ‎1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中不．正．确．的是（ ）‎ A．合金比它的各成分金属的熔点低，硬度大 B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性 C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D．煤经过气化和液化两个物理变化，可变为清洁能源 ‎2、设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）‎ A. ‎0.2NA 个硫酸分子与 19.6g 磷酸(H3PO4)含有相同的氧原子数 B. ‎0.5 mol O3 与 11.2 L O2 所含的分子数一定相等 C. ‎1 mol Na2O2 固体中含离子的总数为 4NA D. ‎1 mol NO2 和 N2O4 的混合物含有的原子数为 3NA ‎3、下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ）‎ ‎4、下列离子方程式正确的是（ ）‎ A. 在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca2+＋HCO−＋OH−＝CaCO ↓＋H O ‎3 3 2‎ B. 氢氧化钡溶液中加入足量稀硫酸：Ba2++OH－+H＋+SO2−=BaSO ↓+H O ‎4 4 2‎ C. 向 20mL 0.5mol·L -1 FeBr2 溶液中通入 224 mL Cl2(标准状况)： 2Fe2++2Br-+2Cl2‎ ‎=2Fe3++Br2+ 4Cl-‎ D. Cl2 与水反应：Cl2+H2O=2H+ +Cl - +ClO –‎ ‎5、下列热化学方程式及有关应用的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 甲烷的燃烧热为 890.3kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+ 2O2(g)‎ ‎= CO2(g) + 2H2O(g) △H = -890.3kJ•mol-1‎ B. 已知强酸与强碱在稀溶 液里反 应的中和热为 57.3kJ•mol-1 ，则 ‎ H2SO4(aq)+ Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) △H = -57.3kJ•mol-1‎ C. ‎500℃、30MPa 下，将 0.5mol N2 和 1.5mol H2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，‎ 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6 kJ•mol-1 D. 已知 25℃、101KPa 条件下：4Al(s) + 3O2(g) = 2Al2O3(s) △H = -2834.9kJ•mol-1，4Al(s)‎ ‎+ 2O3(g) = 2Al2O3(s) △H = -3119.1kJ•mol-1，则 O2 比 O3 稳定 ‎6 、 用下列实验装置进行 相应实验，能 达到实验目的的是 （ ）‎ ‎ ‎ A．用图 1 所示装置验证浓硫酸具有强氧化性 B．用图 2 所示装置制取并收集乙烯 C．用图 3 所示装置制取干燥的NH3 D．用图 4 所示装置制取 Cl2‎ ‎7、摩尔质量为 Mg·mol -1 的气态化合物 VL (已换算成标准状况) 溶于 m g 水中，得到溶液的溶质质量分数为 ω%，物质的量浓度为 c mol·L -1，密度为 ρ g·cm -3，则下列说法正确的是 ‎（ ）‎ ‎22.4m´ w A. M 可表示为 (1-w%)V C. ω%可表示为 MV ‎22.4m ‎B. ρ 可表示为 cM ‎1000w%‎ rV D. c 可表示为 MV+22.4m ‎8、X、Y、Z、W、M 五种短周期元素的原子序数依次增大，X 原子的电子层数等于其电子总数。Z 原子最外层电子数与 X、Y 原子最外层电子数之和相等，W 原子和Y 原子最外层电子数之和为 Z 原子最外层电子数的 2 倍，W 原子的最外层电子数为电子层数的 3 倍，X、M 同主族，下列说法正确的是（ ）‎ A. 原子半径大小顺序为：‎ B. X、Y、Z、W 四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物 C. Y、Z、W、M 四种元素与 X 元素分别形成的最简单化合物的沸点依次升高 D. X、M 均可与W 形成可用于自来水杀菌消毒的强氧化性化合物 ‎9、Fe3O4 中含有、 ，分别表示为 Fe（Ⅱ）、Fe（Ⅲ），‎ 以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用 H2 消除酸性废水中的致癌物 NO －，其反应过程示意图如图所示，下列说法 不 正 确的 ‎2‎ 是（ ） ‎ A. Pd 上发生的电极反应为：H2 - 2e－=2H＋ ‎ ‎． ． ．‎ A. 用该法处理后水体的 pH 降低 B. Fe（Ⅱ）与 Fe（Ⅲ）的相互转化起到了传递电子的作用 C. 反应过程中 NO －被 Fe（Ⅱ）还原为 N2‎ ‎10、甲苯的苯环上有 5 个氢原子，其中若有两个氢原子分別被羟基（-OH）和氯原子（-Cl） 取代，则可形成的有机物同分异构体有（ ）‎ A. 10 种 B. 11 种 C. 12 种 D. 15 种 ‎11、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。‎ 下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 制取 的反应是先往精盐溶液中通入 ，再通入 ‎4‎ B. 步骤①中，除去粗盐中的 SO 2-、Ca2+、Mg2+等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH 溶液→BaCl2 溶液→Na2CO3 溶液→盐酸→过滤 C. 在步骤④中， 水溶液吸收 后，溶液的酸性增强 D. 可直接加热 制备无水 ‎12、在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度 T1、T2 下 X 的物质的量浓度 c（X）随时间 t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（ ） ‎ A. M 点的正反应速率小于 N 点的逆反应速率 B. 下，在 时间内，‎ C. M 点时再加入一定量X，平衡后 X 的转化率减小 D. 该反应进行到 M 点放出的热量小于进行到W 点放出的热量 13. H2NCOONH4 是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应H2NCOONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是（ ）‎ ‎①每生成 34g NH3 的同时消耗 44g CO2 ②混合气体的平均相对分子质量不变 ③NH3 的体积分数保持不变 ④混合气体的密度保持不变 ⑤c(NH3):c(CO2)=2:1‎ A．①④ B．①③④ C．②④ D．①③⑤‎ 容器编号 温度/K 物质的起始浓度/mol/L 物质的平衡浓度/mol/L c(CH3OH)‎ c(CO)‎ c(CH3COOH)‎ c(CH3COOH)‎ I ‎600‎ ‎1.0‎ ‎1.0‎ ‎0‎ ‎0.80‎ II ‎600‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ ‎0.80‎ III ‎575‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎1.0‎ 13. 一定温度下，在三个容积均为 1.0L 的恒容密闭容器中发生反应:CH3OH(g)+CO(g) CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是（ ）‎ A. 达平衡时，容器 II 中比容器 I 中的大 B. 达平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器 I 中的大C．达平衡时，容器 I 与容器 II 中的总压强之比为 5:6 D．达平衡时，容器Ⅲ中 c(CH3COOH)小于 0.80 mol/L ‎15、向稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200mL 中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO 气体)。下列分析错误的是（ ）‎ A. OA 段产生的是NO，AB 段的反应为 Fe＋2Fe3+=3Fe2+，BC 段产生 H2‎ B. A 点溶液中的溶质为 Fe(NO3)3 和 H2SO4‎ C. 原混合酸中NO 物质的量为 0.2mol D. 原混合酸中 H2SO4 的物质的量浓度为 2mol·L －1‎ ‎16、可逆反应①X(g)＋2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)＋P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是（ ）‎ A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达到平衡(Ⅰ)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为 14:15‎ C. 达到平衡(Ⅰ)时，X 的转化率为 5/11‎ D. 在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M 的体积分数相等二、非选择题（本题包括 5 小题，共计 52 分）‎ ‎17．（10 分）某实验小组用 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液进行中和热的测定。 Ⅰ．配制 0.50 mol/L NaOH 溶液 （1） 若实验中大约要使用 245 mL NaOH 溶液，至少需要称量NaOH 固体 g。‎ （2） 从下图中选择称量 NaOH 固体所需要的仪器是（填字母）： 。‎ Ⅱ．测定中和热的实验装置如下图所示。‎ （1） 写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式 （中和热数值为 57.3 kJ/mol）。‎ 实验 次数 起始温度 t1/℃‎ 终止温度 t2/℃‎ 温度差平均值 ‎（t2-t1）/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎26.2‎ ‎26.0‎ ‎26.1‎ ‎30.1‎ ‎2‎ ‎27.0‎ ‎27.4‎ ‎27.2‎ ‎33.3‎ ‎3‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎25.9‎ ‎29.8‎ ‎4‎ ‎26.4‎ ‎26.2‎ ‎26.3‎ ‎30.4‎ （2） 取 50 mL NaOH 溶液和 30 mL 硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。‎ ‎①近似认为 0.50 mol/L NaOH 溶液和 0.50 mol/L 硫酸溶液的密度都是 1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容 c=4.18 J/(g·℃)。则中和热△H= （取小数点后一位）。‎ ‎②上述实验数值结果与 57.3 kJ/mol 有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母） 。‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．量取 NaOH 溶液的体积时仰视读数 c．分多次把 NaOH 溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定 NaOH 溶液起始温度后直接测定 H2SO4 溶液的温度 ‎18．（10 分）人们应用原电池原理制作了多种电池以满足不同的需要。电池发挥着越来越重要的作用，如在宇宙飞船、人造卫星、电脑、照相机等，都离不开各式各样的电池，同时废弃的电池随便丢弃也会对环境造成污染。请根据题中提供的信息，回答下列问题：‎ （1） 研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量的差别进行发电，在海水中电池反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl ‎①该电池的负极反应式是 ；‎ ‎②在电池中，Na+不断移动到“水”电池的 极(填“正”或“负”)；‎ ‎③外电路每通过 4mol 电子时，生成 Na2Mn5O10 的物质的量是 。‎ （2） 中国科学院应用化学研究所在甲醇(CH3OH 是一种可燃物)燃料电池技术方面获得新突破。甲醇燃料电池的工作原理如右图所示。‎ ‎①该电池工作时，b 口通入的物质为 。‎ ‎②该电池负极的电极反应式 。‎ （3） Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，当银锌碱性电池的电解质溶液为 KOH 溶液， 电池放电时正极的 Ag2O2 转化为 Ag，负极的 Zn 转化为 K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式：‎ ‎ 。‎ ‎19、（10 分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(夹持及加热仪器已略)。‎ （1） 固体二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学反应方程式为： 。装置 B 中饱和食盐水的作用是 ；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时 B 中的现象 。‎ （2） 装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ 依次放入 。‎ ‎(填序号)‎ a b c d Ⅰ 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条 Ⅱ 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙 Ⅲ 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥的有色布条 干燥的有色布条 （3） 设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D 中缓缓通入少量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为橙黄色，说明 Cl2 氧化性 Br2(填>、<或=)。打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置 E 中，振荡，观察到的现象是 。20．（10 分）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用 不仅可以提高综合效益，而且还能防止环境污染，生产流程如下：‎ 已知石油裂解已成为生产H 的主要方法，E 的溶液能发生银镜反应，G 是具有香味的液体， 试回答下列问题。‎ (1) B 的结构简式 ；H 的结构简式 。‎ (2) 写出 H 发生加聚反应的化学方程式： 。(3)D→E 的化学方程式： 。(4)F→G 的化学方程式： 。‎ ‎(5)写出G 的同分异构体中与CH3COOH 互为同系物的结构简式 、 。‎ ‎21、甲醇是一种可再生能源，由 CO2 制备甲醇的过程可能涉及的反应如下： 反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=－49.58 kJ•mol－1‎ 反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2‎ 反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H3=－90.77 kJ•mol－1‎ 回答下列问题：‎ （1） 反应Ⅱ的△H2= ，若反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为 K1、K2、K3，则 K2= ‎ ‎（用 K1、K3 表示）。‎ （1） 反应Ⅲ自发进行条件是 （填序号）。‎ A、较低温度 B、较高温度 C、任何温度 温度（℃）‎ ‎500‎ T CO2 的平衡转化率 ‎60%‎ ‎40%‎ （2） 在一定条件下 2 L 恒容密闭容器中充入 3 mol H2 和 1.5 mol CO2，仅发生反应Ⅰ，实验测得不同反应温度与体系中 CO2 的平衡转化率的关系，如下表所示。‎ ‎① T 500℃(填“>”或“<”)。‎ ‎②温度为 500℃时，该反应 10 min 时达到平衡：‎ a. 用H2 表示该反应的速率为 ；‎ b. 该温度下，反应 I 的平衡常数 K= 。‎ （3） 某研究小组将一定量的 H2 和 CO2 充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂（发生反应 I、Ⅱ、Ⅲ），测得不同温度下体系达到平衡时 CO2 的转化率（a）及 CH3OH 的产率（b），如图所示。‎ 该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是 （选填编号）。‎ A．升高温度 B．缩小容器体积 C．分离出甲醇 D．增加 CO2 的浓度