2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测:课题3 物质的量 气体摩尔体积

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2021版新高考地区选考化学(人教版)一轮复习课后达标检测:课题3 物质的量 气体摩尔体积

一、选择题:每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1.(2020·天津第一中学高三月考)双酚基丙烷(BPA,分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是 (  )‎ A.BPA的摩尔质量是228 g·mol-1‎ B.1 mol BPA中含有6.02×1023个分子 C.BPA属于有机化合物 D.1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L 解析:选D。BPA在标准状况下肯定不是气体。‎ ‎2.(2020·西安调研)下列叙述中错误的是 (  )‎ A.阿伏加德罗常数的符号为NA,其近似值为6.02×1023 mol-1‎ B.等物质的量的O2和O3,所含氧原子数相同 C.在0.5 mol Na2SO4中,含有的Na+数约是6.02×1023‎ D.摩尔是物质的量的单位 解析:选B。等物质的量的O2和O3,所含氧原子数不同。‎ ‎3.下列说法中正确的是 (  )‎ A.在一定温度和压强下,固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定 B.不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数一定不同 C.在一定温度下,各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定 D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl所含分子数相同 解析:选D。在一定温度和压强下,固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小,故A错误;决定气体体积的因素是温度、压强、气体的分子数,不同的气体,若体积不同,则它们所含分子数不一定不同,故B错误;压强对分子间的间距有影响,该选项未指明压强,无法使用阿伏加德罗定律判断,故C错误;根据公式可知,n(CO2)===0.5 mol,n(HCl)===0.5 mol,二者物质的量相等,所含分子数相等,故D正确。‎ ‎4.肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料,常温下为液体,其球棍模型如图所示。肼能与H2O2发生反应:N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O。用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (  )‎ A.标准状况下,11.2 L N2中所含电子总数为5NA B.标准状况下,22.4 L N2H4中所含原子总数为6NA C.标准状况下,3.2 g N2H4中含有共价键的总数为0.6NA D.若生成3.6 g H2O,则上述反应转移电子的数目为0.2NA 解析:选D。1个N2分子含有14个电子,标准状况下,11.2 L N2的物质的量为0.5 mol,则所含电子总数为7NA,A项错误;标准状况下,肼不是气体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,故所含原子总数不是6NA,B项错误;1个肼分子含有5个共价键,3.2 g N2H4的物质的量为0.1 mol,则所含共价键的数目为0.5NA,C项错误;反应N2H4+2H2O2===N2↑+4H2O中,生成 4 mol H2O时转移4 mol电子,故生成3.6 g(即 0.2 mol)H2O时,转移电子的数目为0.2NA,D项正确。‎ ‎5.下列叙述中正确的是 (  )‎ ‎①标准状况下,1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同 ‎②标准状况下,1 g H2和14 g N2的体积相同 ‎③28 g CO的体积为22.4 L ‎④两种物质的物质的量相同,则它们在标准状况下的体积也相同 ‎⑤同温同体积下,气体的物质的量越大,则压强越大 ‎⑥同温同压下,气体的密度与气体的相对分子质量成正比 A.①②③       B.②⑤⑥‎ C.②③⑥ D.④⑤⑥‎ 解析:选B。标准状况下,H2O不是气体,而HCl为气体,所以虽然二者体积相同,但物质的量不相同,①错误;同样在④中所指的物质不一定是气体,④错误;标准状况下,1 g H2和14 g N2的物质的量均为0.5 mol,故体积相同,②正确;28 g CO的物质的量是1 mol,但条件不确定,所以体积不一定是22.4 L,③错误;同温同体积下,气体的压强与物质的量成正比,所以物质的量越大,压强越大,⑤正确;同温同压下,气体的密度与其相对分子质量成正比,⑥正确。故选B。‎ ‎6.(2020·四省名校第二次大联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (  )‎ A.1 mol C中含有的电子数为10NA B.0 ℃、101 kPa时,22.4 L SO3中含有的氧原子数目为3NA C.25 ℃时,向1 L 0.5 mol/L的CH3COONa溶液中加入醋酸溶液至混合溶液呈中性,则混合溶液中CH3COO-的数目为0.5NA D.将足量的Cu与50 mL 18 mol/L的浓硫酸充分反应,转移的电子数为0.9NA 解析:选C。1个C中含有14个电子,1 mol C中含有的电子数为14NA,A错误。0 ℃、101 kPa时,SO3不是气态,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,B错误。25 ℃时,混合溶液呈中性,则c(H+)=c(OH-),再结合电荷守恒得 c(Na+)=c(CH3COO-),所以n(CH3COO-)=0.5 mol/L×1 L=0.5 mol,混合溶液中CH3COO-的数目为 0.5NA,C正确。足量的Cu即金属铜过量,浓硫酸反应一段时间后变成稀硫酸将不再反应,不 能确定消耗多少浓硫酸,无法计算电子转移的数目,D错误。‎ ‎7.(2020·潍坊统考)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 (  )‎ A.1 L 0.1 mol·L-1NaF溶液中含有0.1NA个F-‎ B.32 g硫跟足量金属铜反应转移电子数为2NA C.48 g O2和O3的混合气体中含有3NA个氧原子 D.1 mol H2O中含有2NA个共价键 解析:选A。1 L 0.1 mol·L-1NaF溶液中,由于F-发生水解,其数目小于0.1NA,A项说法错误;根据反应2Cu+SCu2S可知,32 g硫跟足量铜反应转移电子数为2NA,B项说法正确;48 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为×NA=3NA,C项说法正确;1个H2O分子中含有2个H—O键,故1 mol H2O中含有2NA个共价键,D项说法正确。‎ ‎8.(2020·荆州质检)用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (  )‎ A.0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NA B.0.1 mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NA C.64 g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子 D.标准状况下,2.24 L四氯化碳含有的分子数目为0.1NA 解析:选B。0.1 mol Fe在0.1 mol氯气中充分燃烧,Fe剩余,则转移电子数为0.2NA,A项错误;乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6、C3H6,故0.1 mol该混合物含有0.6NA个H原子,B项正确;SO2与O2的反应为可逆反应,SO2不可能完全反应生成SO3,故得到SO3的分子数小于NA,C项错误;标准状况下,四氯化碳为液体,2.24 L CCl4的物质的量远大于0.1 mol,故所含分子数目远大于0.1NA,D项错误。‎ ‎9.(2020·江西重点中学联考)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(  )‎ A.11.2 L甲烷和乙烯的混合物中含有的氢原子数目等于2NA B.含NA个CO的Na2CO3溶液中,Na+数目大于2NA C.密闭容器中,1 mol H2和足量I2充分反应,产物的分子数小于2NA D.4.0 g CO2气体中含有的电子数目等于2NA 解析:选A。A项,未指明气体所处的状况,所以不能确定气体的物质的量及微粒数目,A错误;B项,在溶液中CO发生水解,若溶液中含NA个CO,则Na+数目大于2NA,B正确;C项,H2和I2生成HI的反应是可逆反应,反应物不能完全转化为生成物,C正确;D项,1个CO2分子中含有22个电子,则4.0 g CO2气体中含有的电子数目为×22NA mol-1=2NA,D正确。‎ ‎10.(2020·湖北名校模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法正确的是(  )‎ A.常温下,48 g CT3CO18OCH2CH3中所含电子数为24NA、中子数为24NA B.标准状况下,11.2 L氮气和足量的氧气在高温条件下反应可以生成46 g NO2‎ C.常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-9NA D.常温下,10 mL的5.6 mol/L氯化铁溶液滴到100 mL沸水中,生成0.056NA个氢氧化铁胶粒 解析:选A。氮气和足量的氧气在高温条件下反应只能生成NO,B项错误;常温下,1 L pH=9的CH3COONa溶液中,发生电离的水分子数为1×10-5NA,C项错误;氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚集体,故生成的氢氧化铁胶粒数目小于0.056NA,D项错误。‎ ‎11.(2020·齐齐哈尔调研)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是(  )‎ A.标准状况下,H2和CO混合气体8.96 L在足量O2中充分燃烧消耗O2分子数为0.2NA B.一定条件下,2.3 g Na与O2完全反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NA C.25 ℃时,0.1 mol·L-1Na2S溶液中含有Na+的数目为0.2NA D.在反应4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中,消耗1 mol Cl2时转移的电子总数为1.5NA 解析:选C。标准状况下8.96 L混合气体的物质的量为0.4 mol,而1 mol氢气和1 mol CO燃烧时均消耗0.5 mol 氧气,则0.4 mol混合气体完全燃烧消耗0.2 mol 氧气,与两者的比例无关,A正确;2.3 g Na完全反应失去 0.1 mol 即0.1NA个电子,与产物无关,B正确;反应4Cl2+8NaOH===6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O转移6 mol电子,消耗4 mol氯气,故当消耗1 mol 氯气时转移1.5 mol即1.5NA个电子,D正确。‎ 二、选择题:每小题有一个或两个选项符合题意。‎ ‎12.下列说法中正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值) (  )‎ A.O2-的电子式为,则O2-核外有8个电子 B.1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA C.CrO5中Cr元素的化合价为+6价,每个CrO5微粒中存在两个过氧键 D.20 g Na2O和Na2O2的混合物中,所含阴、阳离子数目之比均为1∶2‎ 解析:选CD。O2-核外有10个电子,A不正确;NH4Cl为离子化合物,不存在H—Cl键,B不正确;CrO5中Cr元素为+6价,则O元素共为-6价,则其中显-2价的O原子有1个,显-1价的O原子有4个,即每个CrO5微粒中存在两个过氧键,C正确;无论Na2O2和Na2O以何种比例混合,混合物中的阴、阳离子数目之比均为1∶2,D正确。‎ ‎13.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 (  )‎ A.4.6 g乙醇含有的C—H键数为0.6NA B.2 g DO含有的质子数和中子数均为NA C.每生成1 mol O2,转移的电子数一定为4NA D.标准状况下,22.4 L NO与11.2 L O2充分反应,产物分子数为NA 解析:选B。A项,1个乙醇分子中含有5个碳氢键,4.6 g乙醇的物质的量为0.1 mol,‎ 错误;B项,1个DO分子中含有的质子数和中子数都是10,相对分子质量为20,2 g DO的物质的量为0.1 mol,正确;C项,过氧化物中氧元素的化合价是-1价,由过氧化物生成1 mol氧气转移电子2 mol,错误;D项,二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡,故标准状况下22.4 L NO与11.2 L O2充分反应,产物分子数小于NA,错误。‎ ‎14.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 (  )‎ A.20 g D2O中含有的中子数为8NA B.3.36 L NO2与足量的水充分反应后,生成0.05NA个NO分子 C.1 mol碳酸钠和碳酸氢钠的固体混合物中碳酸根离子的数目为NA D.3 mol单质Fe完全燃烧转变为Fe3O4,失去8NA个电子 解析:选D。20 g D2O中含有的中子数为×10NA mol-1=10NA,A项错误;未指明气体所处的状况,B项错误;NaHCO3固体中不存在CO,C项错误;3 mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4,Fe的化合价变为+2、+3价,失去8NA个电子,D项正确。‎ ‎15.设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是 (  )‎ A.1 mol乙烯分子中含有的共价键数为4NA B.标准状况下,4.6 g NO2和N2O4的混合气体中原子数为0.3NA C.0.1 mol·L-1的硫酸溶液中含H+的数目为0.2NA D.氢氧燃料电池中消耗11.2 L氢气时转移电子数为NA 解析:选B。1 mol乙烯中含4 mol C—H键和1 mol碳碳双键,A项错误;NO2和N2O4的最简式均是NO2,4.6 g 混合物中原子数为0.3NA,B项正确;未给出硫酸溶液的体积,不能计算溶液中H+的物质的量,C项错误;氢氧燃料电池中,标准状况下负极上消耗11.2 L氢气,转移电子1 mol,题中未指明氢气所处的状况,D项错误。‎ ‎16.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 (  )‎ A.0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.5NA B.1 L 0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中含有NH的数目为0.1NA C.8.4 g NaHCO3和MgCO3的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA D.标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA 解析:选CD。若C2H6O为CH3—O—CH3,则0.1 mol C2H6O分子中含有C—H键的数目为0.6NA,A项错误;由于NH水解,故1 L 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中含有NH的数目小于0.1NA,B项错误;NaHCO3和MgCO3的摩尔质量均为84 g·mol-1,且均含有1个阴离子,故8.4 g二者的混合物中含有的阴离子数目为0.1NA,C项正确;反应Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O中,1 mol Cl2参加反应,转移1 mol电子,标准状况下,2.24 L Cl2的物质的量为0.1 mol,则其与过量NaOH溶液反应转移的电子数为0.1NA,D项正确。‎ ‎17.设阿伏加德罗常数的值为NA。工业上,利用乙烯水化法制乙醇:CH2===CH2+H2OCH3CH2OH。下列有关说法中正确的是 (  )‎ A.1 mol乙烯和1 mol 乙醇分别完全燃烧,消耗O2的分子数均为3NA B.1 mol H2O和H2F+的混合物中所含质子数为10NA C.乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为NA D.46 g乙醇中所含共价键的数目为7NA 解析:选A。1 mol乙烯(C2H4)和1 mol乙醇(化学式可以看成C2H4·H2O)分别完全燃烧均消耗3 mol O2,则消耗O2的分子数均为3NA,A项正确;1 mol H2O所含质子数为10NA,1 mol H2F+所含质子数为11NA,B项错误;C2H6O中C的化合价为-2价,C2H4O中C的化合价为-1价,乙醇催化氧化生成1 mol乙醛时转移电子数为2NA,C项错误;46 g乙醇中含有5 mol C—H键、1 mol C—O键、1 mol O—H键和1 mol C—C键,共有8 mol共价键,D项错误。‎ ‎ ‎
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