2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题Word版含解析

2018-2019学年江西省南昌市第二中学高二上学期第一次月考化学试题Word版含解析

‎2018-2019学年江西省南昌市第二中学 高二上学期第一次月考化学试题 化学 注意事项：‎ ‎1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。‎ ‎2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。‎ ‎4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。‎ 一、单选题 ‎1．下列说法或表示方法正确的是 A． 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B． 由C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH＝+119 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定 C． 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D． 在25 ℃、101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎2．下列说法正确的是 A． 测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度 B． 若2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0 kJ/mol，则碳的燃烧热为110.5 kJ/mol C． 需要加热的反应一定是吸热反应,常温下能发生的反应一定是放热反应 D． 已知I：反应H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)；△H=-a kJ/mol II: ‎ 且a、b、c均大于零，则断开1molH-Cl键所需的能量为2(a+b+c)kJ/mol ‎3．少量铁片与100mL 0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的 ‎①加H2O ②加KNO3溶液 ③滴人几滴浓盐酸 ④加入少量铁粉 ‎ ‎⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度(不考虑盐酸挥发) ‎ ‎⑧改用10mL0.1mol/L盐酸 A． ①⑥⑦ B． ③⑤⑧ C． ③⑦⑧ D． ③④⑥⑦⑧‎ ‎4．下列关于化学反应速率的说法正确的是 ‎①恒温时，增大压强，化学反应速率一定加快。‎ ‎②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快。‎ ‎③使用催化剂可改变反应速率，从而改变该反应过程中吸收或放出的热量。‎ ‎④3mol·L﹣1·s﹣1的反应速率一定比1mol·L﹣1·s﹣1的反应速率大。‎ ‎⑤升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数。‎ ‎⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子数目，从而使反应速率增大。‎ ‎⑦增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多。‎ ‎⑧催化剂不参与反应，但能降低活化能增大活化分子的百分数，从而增大反应速率。‎ A． ②⑤ B． ②⑤⑥ C． ②⑤⑧ D． ②⑤⑥⑧‎ ‎5．在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.8 mol·L－1。下列判断错误的是 A． x＝4 ‎ B． 2 min内B的反应速率为0.1 mol·(L·min)－1‎ C． 混合气体密度不变，则表明该反应已达到平衡状态 ‎ D． B的转化率为40%‎ ‎6．反应mA(s)+nB(g)pC(g) △H＜0,在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是 ‎①m+n>p ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率 ③n>p ④x点比y点时的反应速率慢 ⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大 A． ①②⑤ B． ②④ C． ①③ D． ①③⑤‎ ‎7．合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= - 92.4kJ•mol-1，在反应过程中，正反应速率的变化如图．下列说法不正确的是 A． t1时增大了压强 B． t2时使用了催化剂 C． t3时降低了温度 D． t4时从体系中分离出部分氨气 ‎8．对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g) ΔH＜0。下列结论中错误的是 A． 若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n B． 若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，达到新平衡时A的浓度为原来的1.8倍，则m＋n > p＋q C． 若m＋n = p＋q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a D． 若温度不变缩小容器体积，达到新平衡时压强增大到原来的2倍，则体积一定小于原来的1/2‎ ‎9．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A(g)+xB(g)2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是 A． 第8min末 A的反应速率为0．08mol·L－1·min－1‎ B． 在0-54分钟的反应过程中该可逆反应的平衡常数始终为4‎ C． 30min时改变的条件是减小压强，40min时改变的条件是降低温度 D． 反应方程式中的x＝1，且正反应为放热反应 ‎10．可逆反应：3A(g)3B(？)+C(？)△H＞0，随着温度升高，气体平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断正确的是 A． B和C可能都是固体 B． 若C为固体，则B一定是气体 C． B和C一定都是气体 D． B和C不可能都是气体 ‎11．在一定温度下，改变反应物中n(SO2)对反应2SO2(g)+O2(g)⇌ 2SO3(g) △H＜0的影响如图所示，下列说法正确的是 A． 反应b、c点均为平衡点，a点未达平衡且向正反应方向进行 B． a、b、c三点中，a点时SO2的转化率最高 C． 反应a、b、c点均为平衡点，b点时SO2的转化率最高 D． a、b、c三点的平衡常数Kb＞Kc＞Ka ‎12．由下表提供数据及相关物质结构知识，反应 ‎1：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(g)+4HCl(g)，反应2：Si(g)+O2(g)=SiO2(g)，‎ 则反应1和反应2的反应热为 化学键 Si-Cl H-H Si-Si H-Cl O=O Si-O 键能kJ/mol)‎ ‎360‎ ‎436‎ ‎176‎ ‎431‎ ‎498‎ ‎460‎ A． +236kJ/mol，-990kJ/mol B． -116kJ/mol，-990kJ/mol C． -116kJ/mol，-70kJ/mol D． +236kJ/mol，-70kJ/mol ‎13．将1 mol A(g)和1 mol B(g)投入一容积可变的密闭容器中，发生如下可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，经测定C在反应混合物中的物质的量分数(C%)与时间(t)符合图Ⅰ所示关系，由此推断下列说法中正确的是 A． 在上述可逆反应中x=3‎ B． 其他条件不变，若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g)，达到平衡时，C的物质的量分数增大 C． 在图Ⅱ中若P3>P4，则Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量 D． 在图Ⅱ中，若Y轴可表示A的转化率，则若P3v(A)‎ B． 平衡时X的转化率: AB ‎15．在一定温度下，将气体X与气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H＜0，一段时间后达到平衡．反应过程中测定的数据如表，下列说法正确的是 ‎ t∕min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)∕mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A． 反应前4min的平均反应速率υ(Z)=0.0125mol•L-1•min-1‎ B． 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前υ(逆)＞υ(正)‎ C． 该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D． 其他条件不变，平衡后再充入0.2mol X和0.2mol Y，达平衡时Z的体积分数增大 二、综合题 ‎16．(一)已知在常温常压下：‎ ‎①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g) △H=_1275.6kJ•mol-1‎ ‎②H2O(l)═H2O(g) △H=+44.0kJ•mol-1‎ 写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：______________________________。‎ ‎(二)利用如图装置测定中和热的实验步骤如下：‎ ‎①量取50mL0.25mol/LH2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；‎ ‎②量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度；‎ ‎③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。‎ 请回答：(1)如下图所示，仪器A的名称是_______________；‎ ‎(2)设溶液的密度均为1g·cm-3，中和后溶液的比热容c=4.18J·(g·℃)-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________‎ 温度 实验次数 起始温度t1/℃‎ 终止温度t2/℃‎ 温度差平均值 ‎(t2-t1)/℃‎ H2SO4‎ NaOH 平均值 ‎1‎ ‎25.0‎ ‎25.2‎ ‎28.5‎ ‎2‎ ‎24.9‎ ‎25.1‎ ‎28.3‎ ‎3‎ ‎25.5‎ ‎26.5‎ ‎31.8‎ ‎4‎ ‎25.6‎ ‎25.4‎ ‎29.0‎ ‎(3)上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是_________ (填字母)‎ a．实验装置保温、隔热效果差 b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 c．用温度计测定H2SO4溶液起始温度后直接测定NaOH溶液的温度 ‎(4)已知：CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55.6kJ·mol-1。则CH3COOH在水溶液中电离的ΔH等于_________‎ A．-67.7kJ·mol-1 B．-43.5kJ·mol-1 C．+43.5kJ·mol-1 D．+67.7kJ·mol-1‎ ‎17．“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如：CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：‎ 反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1‎ 反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2‎ 总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3‎ 请回答：‎ ‎(1)①总反应的△H3=_______kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3=______(用K1、K2表示)。‎ ‎②一定温度下，在体积固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____________。‎ A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎ B．容器内气体总压强不再变化 C．2V正(NH3)=V逆(CO2) ‎ D．容器内混合气体的密度不再变化 ‎③环境为真空时，在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________(填“是”或“否”)。‎ ‎(2)在体积可变的恒压(P总)密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。‎ ‎①T℃时，达平衡后向容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)；若充入等体积的CO2 和CO，平衡________移动(填“正向”“逆向”或“不”)。‎ ‎②650℃，CO2 的转化率为_____________。‎ ‎③已知：气体分压(P分)=气体总压×体积分数。用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数，925℃时，Kp=_____________ (用含P总的代数式表示)。‎ 三、填空题 ‎18．已知2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A和1 mol B，在500 ℃时充分反应达平衡后，C的浓度为ω mol·L－1，放出的热量为b kJ。‎ ‎(1)已知：A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；‎ ‎5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1。则a＝________。‎ ‎(2)不同温度下该反应的平衡常数如表所示。由此可推知，表中T1________T2(填“>”“＝”或“<”)。‎ T/K T1‎ T2‎ T3‎ K ‎6.86‎ ‎2.45‎ ‎1.88‎ ‎(3)若将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，起始时加入2 mol A和1 mol B，500 ℃时充分反应达平衡后，放出的热量为d kJ，则d________b(填“>”“＝”或“<”)。‎ ‎(4)在一定温度下，向一个容积可变的恒压容器中，通入3 mol A和2 mol B，发生反应2A(g)＋B(g)2C(g)，平衡时容器内气体物质的量为起始时的80%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，则平衡时A的体积分数为________。‎ ‎19．工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：‎ CO(g) +2H2(g) CH3OH(g) ΔH<0‎ ‎(1)图1是表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入5mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化情况．反应第10分钟达到平衡，从反应开始到平衡，用H2表示平均反应速率v(H2)=______。‎ ‎(2)图2表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A______C(填“＞”、“＝”或“＜”，下同)，A、C两点的化学平衡常数A______C，由状态B到状态A，可采用______的方法(填“升温”或“降温”)。‎ ‎(3)恒容条件下，下列措施中能使减小的有______‎ A．升高温度 B．充入He气 C．再充入2molCO和5molH2 D．使用催化剂 ‎20．(一)已知2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H ＝－a kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃时充分反应达平衡时放出热量b kJ。‎ ‎(1)比较a___b(填“＞、＝、＜”)‎ ‎(2)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。‎ A．及时分离出C3气体 B．适当升高温度 C．增大B2的浓度 D．选择高效的催化剂 ‎(3)下图表示此反应的反应速率v和时间t的关系图。根据下图判断，在t1和t4时刻改变的外界条件分别是_______________和 _____________ 。‎ ‎(二)在一容积为2L的密闭容器中，加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如右图所示，请回答下列问题：‎ ‎(1)根据上图，该反应达到平衡时H2的转化率等于__________。‎ ‎(2)第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，达新平衡后NH3的物质的量浓度不可能为_________。(填序号)。‎ a 0.20mol·L-1 b 0.12 mol·L-1 c 0.10 mol·L-1 d 0.08 mol·L-1‎ ‎(3)若在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，在第8分钟达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L-1 )，请在上图中画出第5分钟到9分钟NH3浓度的变化曲线。____________‎ ‎2018-2019学年江西省南昌市第二中学 高二上学期第一次月考化学试题 化学 答 案 参考答案 ‎1．C ‎【解析】‎ 试题分析：A中由于硫固体需要吸热变成硫蒸气，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放热多，故错 B石墨变成金刚石需要吸热，说明金刚石的能量比石墨高，根据能量越低越稳定原则，石墨比金刚石稳定。故错 C中浓硫酸遇水放热，所以反应放出的热量大于57.3 kJ。故对 D 2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，热化学方程式表示的是2摩尔氢气完全燃烧放出的热量应该是571.6 kJ·mol－1故错。‎ 考点：吸热和放热反应的判断，燃烧热含义和热化学方程式的书写。‎ 点评：本题主要考察吸热和放热反应的判断，燃烧热及热化学方程式的书写，属于简单题，知识点多，应注意区分不同的概念。‎ ‎2．A ‎【解析】‎ A、测定HCl和NaOH中和反应的反应热时，单次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH溶液起始温度和反应终止温度，A正确；B、在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量是燃烧热，碳的稳定氧化物是二氧化碳，B错误；C、需要加热的反应不一定是吸热反应，例如碳燃烧；常温下能发生的反应也不一定是放热反应，例如氢氧化钡和铵盐反应，C错误；D、反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量差值，则根据方程式可知b＋c－2x＝－a，因此断开1molH-Cl键所需的能量为，D错误，答案选A。‎ ‎3．C ‎【解析】‎ ‎①加水，稀释了盐酸的浓度，故反应速率变慢；②加硝酸钾溶液相当于加入硝酸，不会生成氢气；③加浓盐酸，反应速率加快；④加入铁粉，铁与盐酸反应生成生成氢气的量增多；⑤‎ 加氯化钠溶液，相当于稀释盐酸浓度，故反应速率变慢；⑥滴加硫酸铜溶液，铁把铜置换出来，形成原电池，故反应速率加快，但与盐酸反应的铁减少，故减少了产生氢气的量；⑦升高温度，反应速率加快；⑧改用浓度大的盐酸，反应速率加快；故选C。‎ ‎4．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎①恒温时，增大压强，如没有气体参加反应，化学反应速率不加快，故错误；②其他条件不变，温度越高，活化分子百分数越大，化学反应速率越快，故正确；③使用催化剂不能改变反应热，故错误；④未注明参照物，不能直接比较3mol•L-1•s-1与1mol•L-1•s-1的反应速率的快慢，故错误；⑤升高温度能增大了反应物分子中活化分子的百分数，使化学反应速率增大，故正确；⑥有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，单位体积内的活化分子的数目增多，但活化分子总数不变，故错误；⑦增大反应物浓度，单位体积内的活化分子的数目增多，但活化分子百分数不变，故错误；⑧催化剂通过参与反应，降低活化能降低活化分子的百分数，从而增大反应速率，但反应前后催化剂质量和化学性质不改变，故错误；故选A。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查化学反应速率的影响因素，注意外界条件对活化分子的影响。本题的易错点为⑥⑦，要注意浓度和压强对活化分子的数目和百分数的影响。‎ ‎5．C ‎【解析】根据化学平衡三段式列式计算，平衡时C的浓度为0.8 mol·L－1，物质的量为1.6mol ‎ 3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)‎ 起始量(mol) 3 1 0 0‎ 变化量(mol) 1.2 0.4 1.6 0.8‎ 平衡量(mol) 1.8 0.6 1.6 0.8‎ 依据上式分析计算：‎ A、根据浓度变化量之比等于化学计量数之比可知x=4，故A正确；B、2min内B的反应速率=0.4mol/(2L·2min)=0.1 mol·(L·min)－1，故B正确；‎ C、反应前后气体总质量不变，混合气体密度不变，不能表明该反应已达到平衡状态，故C错误；D、 B的转化率=0.4mol/1mol=0.4，即 B的转化率为40%，故D正确；故选C．‎ 点睛：本题考查化学平衡的有关计算、转化率的有关计算、平衡状态的判断等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择判断的物理量应随反应发生变化，该物理量不再变化，说明到达平衡。解题关键：依据化学平衡的三段式计算进行分析，结合题中各量列式计算判断；A、利用物质的量之比等于化学计量数之比计算x的值；B、根据平衡浓度的变化量求出速率；C、容器的容积不变，混合气体的质量不变，密度不变，不能判断是否达到平衡。D、利用转化率定义计算。‎ ‎6．B ‎【解析】‎ 试题分析：①A为固态，压强对该物质无影响，由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，①错误；②x点位于曲线上方，未达到平衡状态，由图像可以看出，当B的含量减小时，可趋向于平衡，则应是向正反应方向移动，即V正＞V逆，②正确；③由图像的曲线变化特征可以看出，增大压强，B的百分含量增大，说明平衡向逆反应方向移动，则有n＜p，③错误；④由图像可以看出x点的压强小于y点压强，压强越大，反应速率越大，故x点比y点的反应速率慢，④正确；⑤正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，⑤错误，答案选B。‎ 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 ‎7．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．由图像可知，t1时正反应速率增大，然后减小，化学平衡正向移动，该反应为气体体积缩小的反应，则应增大压强，故A正确；B．t2时，反应速率增大，平衡不移动，则为使用了催化剂，故B正确；C．t3时正反应速率减小，然后增大，化学平衡逆向移动，该反应为放热反应，则不是降温，应为减小压强，故C错误；D．t4时刻，正反应速率逐渐碱性，平衡正向移动，说明从体系中分离出了部分氨气，故D正确；故选C。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查影响化学反应速率的因素及平衡的移动，明确图像中反应速率的变化及外界因素对反应速率、化学平衡的影响是解答本题的关键。解答本题需要注意条件的改变与正反应速率的变化的关系，注意图像的连接形式，是突变还是渐变，变化后是增大还是减小。‎ ‎8．D ‎【解析】‎ A、反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶n，恰好等于方程式的系数值比，这种情况下平衡时，A、B的转化率相等，正确；B、将容器的体积缩小到原来的一半，不考虑平衡移动，此时A的浓度变为原来的2倍，现在A的浓度为原来的1.8倍，说明平衡向着消耗A的方向移动，体积缩小即增大压强，平衡向着气体体积减小的方向进行，所以m＋n > p＋q，正确；C、往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的B，平衡向正反应移动，因为m＋n = p＋q，达到新平衡时混合气体总的物质的量不变，达到新平衡时气体的总物质的量等于2a mol，正确；D、如果m+n=p+q，温度不变时，若压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积等于原来的1/2，错误；故选D。‎ ‎9．D ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．反应从开始到8min内A浓度减少了0.64mol/L，故8min内A的反应速率为==0.08 mol/(L•min)，随着反应的进行，A的浓度逐渐减少，反应速率逐渐减慢，则第8min末 A的反应速率小于0．08mol·L－1·min－1，故A错误；B．40min时改变的条件是升高温度，且正向为放热反应，故平衡常数会减小，故B错误C．由图像可知，30min时只有反应速率降低了，反应物与生成物的浓度瞬时降低，反应仍处于平衡状态，故不能是温度变化，而是降低了压强，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故C错误；D．由开始到达到平衡，A、B的浓度减少的量相同，由此可知x=1，则增大压强平衡不移动，40min时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆向进行，应是升高温度，则正反应为放热反应，故D正确；故选D。‎ ‎10．B ‎【解析】‎ ‎3A(g)⇌3B(？)+C(？)(△H＞0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。A、若B和C都是固体，只有A一种气体，不变，故A错误；B、若C为固体，B为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，结合A的分析，B一定为气体，故B正确；C、若B和C都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故C错误；D、根据C的分析，若B和C都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，故D错误；故选B。‎ 点睛：本题考查了化学平衡的影响因素的分析判断，主要考查气体摩尔质量的变化与物质状态的关系，明确气体质量变化、气体物质的量变化是解题关键。可以根据气体平均相对分子质量=进行分情况讨论。‎ ‎11．B ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、题中横坐标为二氧化硫的物质的量，纵坐标为平衡时三氧化硫的体积分数，曲线上的点为平衡状态，故A错误；B、二氧化硫越少，氧气越多，则二氧化硫的转化率越大，a点二氧化硫的转化率最大，故B正确；C、根据B的分析，a点二氧化硫的转化率最大，故C错误；D、温度不变，则平衡常数不变，故D错误；故选B。‎ ‎12．A ‎【解析】‎ 反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，则反应1的焓变△H1=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol，反应2的焓变△H2=176kJ/mol×2+498kJ/mol-460kJ/mol×4=-990 kJ/mol，故选A。‎ 点睛：化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和，需要注意的是在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以1mol硅晶体含有2mol Si-Si，在1mol二氧化硅晶体中含有4mol Si-O。‎ ‎13．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ 由图1可知，T1时，P2到达平衡的时间短，则速率快，所以P2＞P1，压强越大，C%越大，即正方向为体积减小的方向，所以x=1；P2时，T1到达平衡的时间短，则速率快，所以T1＞T2，温度越高，C%越小，故正反应为放热反应；即该反应为：A(g)+B(g) C(g)△H＜0。A、由以上分析可知x=1，故A错误；B、其他条件不变，由于容积可变，则压强不变，若将起始投入量改为2 mol A(g)和2 mol B(g)，达到平衡时与原平衡等效，平衡不移动，C的物质的量分数不变，故B错误；C、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以气体的物质的量增加，平均摩尔质量减小，故Y轴可以表示混合气体的平均摩尔质量，增大压强平衡正移，平均摩尔质量增大，所以P3＞P4，故C正确；D、在图II中Y随温度的升高而降低，已知升高温度平衡逆移，所以A的转化率减小；若增大压强平衡正移，A的转化率增大，所以P3＞P4，故D错误；故选C。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查化学平衡图像的分析。理解勒夏特列原理只适用于“单因素”(浓度或温度或压强)改变，分析时应固定一个物理量，分析另一物理量对纵坐标的影响是解题的关键。本题的易错点为B，要注意该容器的容积可变。‎ ‎14．A ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A．由图可知，A为恒压过程，B为恒容过程，而且该反应为体积增大的反应，所以反应过程中B的压强大于A，根据压强对速率的影响反应速率：v(B)＞v(A)，故A正确；B．A为恒压过程，B为恒容过程，平衡时B的压强也大于A，即PB＞PA，增大压强，平衡逆向移动，因此平衡时X的转化率: A＞B，故B错误；C．A为恒压过程，B为恒容过程，而且该反应为体积增大的反应，所以反应过程中B的压强大于A，平衡时B的压强也大于A，即PB＞PA，故C错误；D．A为恒压过程，B为恒容过程，而且该反应为体积增大的反应，所以反应过程中B的压强大于A，所以A中的反应正向进行的程度大于B中的，所以A中Y的体积分数小于B中的，即平衡时Y体积分数A＜B，故D错误；故选A。‎ ‎15．C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ A、由表中数据可求得前4min内生成Z为0.10mol，故v(Z)==0.025mol/(L•min)，故A错误；B．其他条件不变，降低温度，平衡正向移动，则反应达到新平衡前，正反应速率大于逆反应速率，故B错误；C．由表中数据可知7min时，反应到达平衡，Y的物质的量为0.10mol，此时X的物质的量也为0.10mol，Z的物质的量为0.12mol，X、Y、Z的物质的量浓度分别为：0.01mol•L-1、0.01mol•L-1、0.012mol•L-1，故平衡常数K==1.44，故C正确；D．因该反应前后气体的体积不变，其他条件不变，向容器充入0.2 mol气体X和0.2 mol气体Y，平衡不移动，Z的体积分数不变，故D错误；故选C。‎ ‎16．CH3OH(l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) ；△H=_725.8kJ•mol-1 环形玻璃搅拌棒1/2H2SO4(aq)＋NaOH(aq)＝1/2Na2SO4(aq)+H2O(l)；ΔH=-56.8kJ·mol-1 abc C ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(一)①2CH3OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6kJ•mol-1，②H2O(l)═H2O(g)△H=+44.0kJ•mol-1，根据盖斯定律：①×−②×2得到CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1，故表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1，故答案为：CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ•mol-1；‎ ‎(二)(1)如图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；‎ ‎(2)第1次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.1℃，反应后温度为28.5℃，反应前后温度差为3.4℃；第2次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.0℃，反应后温度为28.3℃，反应前后温度差为3.3℃；第3次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为26.0℃，反应后温度为31.8℃，反应前后温度差为5.8℃；第4次实验H2SO4和NaOH溶液起始平均温度为25.5℃，反应后温度为29.0℃，反应前后温度差为3.5℃；第3次实验误差较大，舍去，其他三次实验的平均值为 ‎℃=3.4℃，50mL 0.25mol/L H2SO4溶液与50mL 0.55mol/L NaOH溶液进行中和反应生成水的物质的量为0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的质量为100mL×1g/ml=100g，温度变化的值为三次实验的平均值3.4℃，则生成0.025mol水放出的热量为Q=m•c•△T=100g×4.18J/(g•℃)×3.4℃=1421.2J，即1.4212kJ，所以实验测得的中和热△H=-=-56.8kJ/mol，该反应的热化学方程式：H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/mol，故答案为：H2SO4(aq)+NaOH(aq)= Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-56.8kJ/mol；‎ ‎(3)a．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故a正确；b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中，热量散失较大，所得中和热的数值偏小，故b正确；c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的数值偏小，故c正确；故答案为：abc；‎ ‎(4)CH3COOH(aq)+OH-(aq)═CH3COO-(aq)+H2O(l)△H=-12.1kJ•mol-1 ①，H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-55.6kJ•mol-②，用①-②可得CH3COOH电离的热化学方程式为：CH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H=-12.1kJ•mol-1-(-55.6kJ•mol-1)=+43.5kJ•mol-1，故选C。‎ ‎17．-86.98 K1·K2 AC 否 ＞ 不 25% 23.04P总 ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)反应Ⅰ：2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2CO2NH4(s)△H1=-159.47kJ•mol-1 K1，反应Ⅱ：NH2CO2NH4(s)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ•mol-1 K2，盖斯定律计算Ⅰ+Ⅱ得到总反应Ⅲ：2NH3(g)+CO2(g)⇌CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H3=-159.47kJ•mol-1+(+72.49kJ•mol-1)=-86.98kJ/mol，K3= K1·K2，故答案为：-86.98kJ/mol；K1·K2；‎ ‎②A．反应I中反应物为气体，生成全部为固体，所以在反应前后，混合气体的平均相对分子质量保持不变，所以不能作为平衡状态的判断标志，故A错误；B．反应I中，气体的物质的量减小，所以反应的压强减小，所以容器内气体总压强不再变化时，说明反应处于平衡状态，故B正确；C．反应处于平衡状态时v正( NH3)=2v逆(CO2)，故C错误；D．反应I中，容器体积不变，气体质量减小，所以当容器内混合气体的密度不再变化时，说明反应处于平衡状态，故D正确；故答案为：AC；‎ ‎③环境为真空时，在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应不能建立平衡状态，故答案为：否；‎ ‎(2)①T℃时，在容器中若充入稀有气体，容器的体积增大，相当于减小压强，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)；T℃时，平衡是二氧化碳的体积分数为50%，此时若充入等体积的CO2和CO，二氧化碳的体积分数为50%，处于平衡状态，平衡不移动，故答案为：＞；不；‎ ‎②650℃，平衡时CO的体积分数为40%，设二氧化碳转化率为x，则参加反应的n(CO2)=1mol×x=xmol，‎ 可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)‎ 开始(mol)           1                0‎ 反应(mol)          x               2x 某点(mol)         1-x              2x 相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数，CO体积分数40%=，解得x=25%，故答案为：25%；‎ ‎③用平衡浓度表示该反应化学平衡常数表达式为K=，所以若用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的表达式为Kp=；由图可得，925℃时CO体积分数为96%，分压为96%×P总，CO2体积分数为4%，分压为4%×P总==23.04 P总，故答案为：23.04 P总。‎ ‎【点睛】‎ 本题考查化学平衡计算、盖斯定律等，把握三段式在化学平衡计算中的运用、化学平衡常数计算方法是解本题关键。本题的易错点为(2)③的计算，要注意理解Kp的含义和计算方法。‎ ‎18．258.6<>25%‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)①A(g)＋X(g)2B(g)　ΔH＝－133.2 kJ·mol－1；②5A(g)＋X(g)4C(g)　ΔH＝－650.4 kJ·mol－1，根据盖斯定律，将②-①得：4A(g)＋2B(g)4C(g)　ΔH＝－(650.4-133.2)kJ·mol－1，则2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH＝－258.6kJ·mol－1，即a＝258.6，故答案为：258.6；‎ ‎(2)反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，根据表格数据可知，T1＜T2，故答案为：＜，‎ ‎(3)原平衡随反应进行，压强降低，将上述容器改为恒压容器(反应前体积相同)，相同温度下起始加入2molA和1molB，等效为在原平衡的基础上增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即向正反应方向移动，B的转化率变大，反应放出的热量增大，大于恒容容器中达到平衡状态放出的热量，即d＞b，故答案为：＞；‎ ‎(4)设反应的B的物质的量为x，‎ ‎2A(g)＋B(g)2C(g)‎ 起始(mol) 3 2 0‎ 反应(mol) 2x x 2x 平衡(mol) 3-2x 2-x 2x 则=80%，解得：x=1mol；温度不变平衡常数不变，保持同一反应温度，在相同容器中，将起始投入量改为6 mol A、4 mol B，相当于2个原容器合并，气体的物质的量和容器的体积均变成原来的2倍，平衡不移动，平衡时A的体积分数不变，因此平衡时A的体积分数为×100%=25%，故答案为：25%。‎ ‎19．0.15mol·L-1·min-1 ＜ ＝ 升温 A ‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(1)由图1可知，起始时CO为2mol，反应中减小的CO的浓度为1mol/L-0.25mol/L=0.75mol/L，10min时达到平衡，则用CO表示的化学反应速率为=0.075mol•L-1•min-1， 因反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=0.075mol•L-1•min-1×2=0.15mol•L-1•min-1；故答案为：0.15mol•L-1•min-1；‎ ‎(2)压强越大化学反应速率越大，压强A＜C，所以反应速率A＜C；‎ 化学平衡常数只与温度有关，A、C点温度相同所以化学平衡常数相对；相同压强下，温度从T1到T2，氢气体积分数增大平衡逆向移动，正反应是放热反应，平衡向吸热方向移动，说明T1＜T2；由B到A采用升温方法，故答案为：＜；=；升温；‎ ‎(3)A．该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应移动，n(CH3OH)/n(CO)减小，故A正确；B．充入He(g)，使体系压强增大，容器的容积不变，反应混合物的浓度不变，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO)不变，故B错误；C．再充入2molCO和5molH2，相当于对原平衡加压，平衡正向移动，n(CH3OH)/n(CO)增大，故C错误；D．使用催化剂，平衡不移动，n(CH3OH)/n(CO)不变，故D错误；故答案为：A。‎ ‎20．＞ C 升高温度 降低压强 50% a、c ‎【解析】‎ ‎【详解】‎ ‎(一)(1)热化学方程式表达的意义为：当2mol A2和1mol B2完全反应时，放出热量为akJ，而加入2mol A2和1mol B2达到平衡时，没有完全反应，即释放的热量小于完全反应释放的热量，即a＞b，故答案为：＞；‎ ‎(2)A、及时分离出C3气体，平衡正向移动，但反应速率减小，故错误； B、适当升高温度反应速率增大但平衡逆向移动，故错误；C、增大B2的浓度，平衡正向移动且反应速率增大，故正确； D、选择高效的催化剂，反应速率增大但平衡不移动，故错误；故选C；‎ ‎(3)由2A2(g)＋B2(g)2C3(g)；△H ＝－a kJ/mol(a＞0)，可知，该反应为放热反应，且为气体体积减小的反应，则由图可知，t1‎ 正逆反应速率均增大，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为升高温度；t4时正逆反应速率均减小，且逆反应速率大于正反应速率，改变条件应为降低压强，故答案为：升高温度；降低压强；‎ ‎(二)(1)△c(NH3)=0.1mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，所以△c(H2)=△c(NH3)=×0.1mol/L=0.15mol/L，故参加反应的氢气的物质的量为0.15mol/L×2L=0.3mol，所以氢气的转化率为×100%=50%，故答案为：50%；‎ ‎(2)该反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则NH3的物质的量浓度不可能为0.2mol/L，温度改变平衡一定发生移动，则NH3的物质的量浓度不可能为0.1mol/L，故答案为：a、c；‎ ‎(3)第5分钟末将容器的体积缩小一半后，瞬间氨气浓度为0.20mol/L，压强增大，平衡正向移动，氨气的浓度增大，在第8分钟末达到新的平衡时NH3的浓度约为0.25mol•L-1，第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线图像为：，故答案为：。 ‎