2018-2019学年江苏省海安高级中学高二上学期阶段测试（二）化学试题（必修） Word版

2018-2019学年江苏省海安高级中学高二上学期阶段测试（二）化学试题（必修） Word版

江苏省海安高级中学2018-2019学年度第一学期高二阶段检测（二）‎ 化学（必修）试卷 ‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试用时75分钟。‎ 注意事项：‎ 1． 回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题卡上。‎ ‎ 2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题号的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。II卷答案填写在答题卡相应位置。‎ 相对原子质量： H ‎1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 S 32 Mn 55 Ba 137 ‎ Ⅰ卷（选择题）‎ 一、单项选择题（本题包23小题，每小题3分，共69分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 不久前，央视8套播出的“我们恨化学”广告引起了轩然大波。由此，北京大学化学与分子生物工程学院教授周公度先生欲将央视8套告上法庭。广告中常含有科学性错误。下列广告用语中，不含科学性错误的是 A．“霸王”牌厕所清洁剂，能清除所有污秽 B．“雪山牌”矿泉水，真正的纯水 C．“大自然牌茶叶”真正的绿色饮品，天然种植不含任何化学元素 D．吸烟有害健康 ‎2. 下列物质属于碱的是 A．苛性钠 B．生石灰 C．纯碱 D．胆矾 ‎3. 下列过程发生化学变化的是 A.钢铁生锈 B.干冰升华 C.冰糖粉碎 D.氨气液化 ‎4. 下列物质中含有有共价键的是 A. MgBr2 B. KI C.Na2O D. CCl4‎ ‎5. 通常状况下，下列物质呈无色的是 A. CuSO4·5H2O B. NO‎2 C.Br2 D.NH3‎ ‎6. 下列物质互为同分异构体的一组是 ‎ A.甲烷和乙烷 B.乙醇和二甲醚 C. l‎2C与‎14C D. O2和O3‎ ‎7. 下列试剂需要用棕色试刑瓶保存的是 A.浓硝酸 B.食盐水 C. 浓盐酸 D.烧碱溶液 ‎8. 下列化学用语正确的是 A.氯化钠的电子式： B. 氯离子的结构示意图：‎ C. 硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=Na2++SO42- D. 乙醛的结构简式：C2H5OH ‎9. 一定量的铝分别与等物质的量浓度的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体体积在标准状况下相等，则所取硫酸和氢氧化钠溶液的体积比为 A．1∶2 B．3∶‎2 C．3∶1 D．6∶1‎ ‎10. 可用于甲状腺疾病的治疗。下列关于的叙述正确的是 A.原子序数是131 B.质量数是‎53 C.中子数是78 D.电子数是184‎ ‎11. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。用过氧化钠与ClO2作用,可得到纯净的NaClO2: ‎ ‎ ‎2C1O2+ Na2O2=2NaC1O2+O2。对于该反应下列说法正确的是 A. C1O2发生氧化反应 B.Na2O2是氧化剂 C. C1O2在反应过程中体现还原性 D.当转移1mol电子时，该反应生成1molNaClO2‎ ‎12. 某溶液中存在大量的NH4+、Ba2+、 Cl-该溶液中还可能大量存在的离子是 ‎ A. OH- B. SO42- C. Ag+ D. K+‎ ‎13. 下列有关物质的用途说法错误的是 ‎ A.明矾可用于净水的混凝剂 B.液氨可用作工业上的制冷剂 ‎ C.碳酸氢钠可用于焙制糕点 D.碳酸钡可做肠胃检查内服药 ‎14. 下列反应属于放热反应的是 ‎ A. C+CO2 2CO B. 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3‎ C. C+H2OCO+H2 D. CaCO3CaO+CO2↑‎ ‎15. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是 实验操作 实验目的 A 用手轻轻的在瓶口扇动，闻气体气味 鉴别NH3和NO B 向氢氧化钠溶液中通入足量Cl2‎ 模拟工业上制取漂白粉 C 分别取少量固体于试管中加热.冷却后称重 鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 D 向溶液中加入KSCN溶液，观察颜色变化 检验溶液中是否含有Fe2+‎ ‎16. 下列离子方程式正确的是 A. 铁与硫酸铜溶液反应：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑‎ C. 氨水与盐酸反应：H++OH-‎=H2O D. 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO ‎17. 下列实验装置或操作正确的是 ‎18. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA B. 标准状况下，22.4LC2H5OH中含有的分子数为NA C. 1molNa在空气中完全燃烧转移的电子数为2NA D. ‎1L1mol/LCaCl2溶液中含有的氯离子数为NA ‎19. 将一张滤纸剪成四等份，用铜片、锌片、发光二极管、导线在玻璃片上连接成如图所示的装置，在四张滤纸上滴入稀H2SO4直至全部润湿。下列叙述正确的是 A. 锌片上有气泡，铜片溶解 B. Zn都是负极，发生还原反应 C. 电子都是从铜片经外电路流向锌片 D. 该装置至少有两种形式的能量转换 ‎20. 下列有关乙醇性质的化学方程式正确的是 A．与金属钠反应：2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑‎ B．与氧气的催化氧化：CH3CH2OH＋O2CH3CHO＋H2O C．与氧气的燃烧反应：CH3CH2OH＋3O22CO2＋2H2O D．与乙酸的酯化反应：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3‎ ‎21. 下列关于反应2SO2+O22SO3的说法正确的是 A. 增加O2的浓度能加快反应速率 B. 改变体系温度不影响反应速率 C. 使用催化剂对反应速率无影响 D. 在高压条件下，SO2和O2能100%转化为SO3‎ ‎22. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是 A．X与W只能形成一种化合物 B．原子半径由小到大的顺序为：W＜X＜Y＜ Z C．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物稳定 D．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4 ‎ ‎23. 硝酸工业尾气中的NO、NO2进入大气后，会形成光化学烟雾、破坏臭氧层等。可用氢氧化钠溶液对含氮氧化物的废气进行处理，反应的化学方程式如下：‎ NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 氨气也可以用来处理氮氧化物。例如，氨气与一氧化氮可发生如下反应： 4NH3+6NO=5N2+6H2O 将一定量NO和NO2的混合气体通入300mL5mol/LNaOH溶液中，恰好被完全吸收。下列说法不正确的是 ‎ A. 若用氨气处理，所需氨气在标准状况下的体积可能为‎22.4 L ‎ B. 在用氨气处理氮氧化物时，氮氧化物发生还原反应 ‎ C. 所得溶液中NaNO3和NaNO2的物质的量之比可能为1:2‎ ‎ D. 原混合气体中NO在标准状况下的体积可能为‎16.8 L 第Ⅱ卷 非选择题 共31分 ‎24.⑴（5分）2015年为加强南海建设，我国对南海多个岛屿进行了“吹埋扩建”。 ① 海岛生态环境十分脆弱，下列做法不利于海岛环境保护的是 （填字母）。 a．在海岛上植树造林，加强绿化 b．建设海水淡化厂，减少对海岛地下水的开采 c．在海岛上开展风力发电，减少燃油发电机的使用 d．将生活垃圾运离海岛，就近抛入大海 ② 建设岛屿时需用大量各种材料。请写出天然橡胶的结构简式 。 ③ 建设岛屿的工程机械易生锈受损，下列措施中不能减缓工程机械生锈受损的是 （填字母）。 a．对机械配件进行发蓝处理 b．机械停用后及时擦干涂油 c．在机械表面刷上油漆 d．在机械表面上附着多块铜板 ④ 海岛上往往缺少新鲜蔬菜，建岛工人需服用含 （填字母）的营养剂以防止患上“坏血病”。 a．维生素A b．维生素B c．维生素C d．维生素D ⑤ 海岛上生存环境恶劣，工人需准备一些常用药物，可选用 （填字母）进行镇热解痛。 a．阿司匹林 b．青霉素 c．胃舒平 d．吗啡 ‎⑵（5分）食物是人类赖以生存的物质基础。 ① 食物中含有的蛋白质、油脂、淀粉都是人体所需的营养素。蛋白质在人体中完全水解产生 (填物质名称)，油脂在人体中水解生成 (填物质名称)和甘油，淀粉在人体内水解的最终产物是葡萄糖，写出该过程的反应方程式： 。 ② 市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是 ‎ (填字母)。 a．加锌盐 b．加碘盐 c．加钙盐 ③ 纤维素被称为“第七营养素”。从化学成分看，纤维素是一种 (填字母)。 a．多糖 b．蛋白质 c．脂肪 ‎⑶（5分）受经济结构转型以及大气环保压力的抑制，2016年我国对煤炭需求明显减少。① 煤炭直接燃烧引起多种环境问题。燃煤产生的SO2增加了 形成的可能；燃煤排放出大量CO2，CO2浓度增加会加剧 ‎ 效应，引起地球表面温度上升。 ② 治理被酸雨侵蚀过的酸性土壤，可以加入适量的 （填写母）。 a．Ca(OH)2 b．KNO‎3 ‎ c．SiO2 d．NaCl ③ 处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S，发生反应的化学方程式为： 。‎ ‎25. (6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件己略去)。A是中学化学常见的单质。C为中学化学常见的暗紫色固体，其水溶液为紫红色。 B、D是常用的强酸溶液，E是温室气体的主要成分，检验F气体常用品红溶液，G是日常生活中的常见液体，H是黄绿色气体。J、K的焰色为黄色，M是普通玻璃的成分之一。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)E的电子式为_______。‎ ‎(2) M的化学式为________。‎ ‎(3) 写出反应②的离子方程式：_____________。‎ ‎(4) 写出反应①的化学方程式：_____________。‎ ‎26. (10分）某研究小组利用软锰矿浆（主要成分是MnO2)吸收工业废气中的SO2,并制备硫酸锰的生产流程如下（浸出液的PH<2,其中除含Mn2+外，还含有少量Fe2+、 Al3+、Ca2+等金属离子）：‎ ‎“操作1的滤液通过阳离子吸附剂除去Ca2+。金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见下表：‎ 离子 开始沉淀时的pH 完全沉淀时的pH Fe2+‎ ‎7.6‎ ‎9.7‎ Fe3+‎ ‎2.7‎ ‎3.7‎ Al3+‎ ‎3.8‎ ‎4.7‎ Mn2+‎ ‎8.3‎ ‎9.8‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1) 浸出过程中被氧化的物质的化学式为_________。‎ ‎(2) 氧化过程中主要反应的离子方程式为_______________。‎ ‎(3) 在氧化后的液体中加入石灰浆调节pH, pH的范围是________。‎ ‎(4) 操作1的名称是______。操作2包括蒸发浓缩、______、过滤、洗涤、干燥等操作。‎ ‎(5) 为测定所得MnSO4·H2O的纯度，准确称取上述样品‎1.720 g加入适量H2SO4和NH4NO3溶液，加热使Mn2+全部氧化成Mn3+后，配成200 mL溶液。取20.00 mL该溶液，向其中逐滴加入0.0500 mol·L-1的FeSO4溶液，发生如下反应：‎ Fe2++Mn3+=Fe3++Mn2+‎ 当反应恰好完全进行时，共消耗FeSO4溶液19.50 mL。通过计算确定MnSO4·H2O的纯度（写出计算过程)。‎ 高二年级阶段检测试卷 ‎ 高二化学（必修）答案 一、共69分。每题3分。在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的。‎ 1． D 2．A 3．A 4．D 5．D 6．B 7．A 8．B 9．B 10．C 11．D 12．D 13．A 14．B 15．C 16．D 17．B 18．A 19．D 20．A 21．A 22．B 23．A 二、共31分。‎ ‎24．共15分。‎ ‎⑴ ① d ( 1分) ②略( 1分) ③ d( 1分) ④ c( 1分) ⑤ a( 1分)‎ ‎⑵ ① 氨基酸( 1分)，高级脂肪酸( 1分)，(C6H10O5)n＋nH2OnC6H12O6( 1分)‎ ‎② c( 1分) ③ a( 1分)‎ ‎⑶ ① 酸雨( 1分)；温室( 1分) ② a( 1分) ③2 CO＋SO2S＋2 CO2( 2分)‎ ‎25．共6分。（第（1）（2）小题各1分，（3）（4）小题各2分 ）‎ ‎ （1）‎ ‎ （2）SiO2‎ ‎ （3）Cl2 + SO2 + 2H2O＝4H+ + 2Cl—+ SO42—‎ ‎ （4）2KMnO4 + 16HCl＝2KCl+ 2MnCl2 + 5Cl2 ↑ + 8H2O ‎26．共10分。（第（1）（3）（4）小题每空1分，第（2）小题2分，第（5）小题4分 ）‎ ‎（1）SO2‎ ‎（2）2Fe2＋+ MnO2 + 4H＋＝2Fe3＋+ Mn2＋+ 2H2O ‎ （3）4.7～8.3‎ ‎（4）过滤 冷却结晶 ‎（5） Fe2＋ 　　 　～ MnSO4·H2O ‎ ‎ 1 mol 1 mol ‎ ‎0.01950 L‎×0.0500 mol·L－1 ‎1.720 g×ω(MnSO4·H2O)÷‎169 g·mol-1× ‎ ‎ ∴ω(MnSO4·H2O)= 0.958‎