2017-2018学年山东省微山县第二中学高二下学期第一学段考试化学试题 Word版

2017-2018学年山东省微山县第二中学高二下学期第一学段考试化学试题 Word版

‎2017-2018学年山东省微山县第二中学高二下学期第一学段考试化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本题共18小题，每小题3分，共54分）‎ ‎1. 元素的性质呈现周期性变化的根本原因是(　　)‎ A．原子半径呈周期性变化 B．元素的化合价呈周期性变化 C．第一电离能呈周期性变化 D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 ‎2．下列基态原子的电子排布图中，正确的是(　　)‎ ‎ ‎ 3. 下列微粒：①质子②中子③电子，在所有原子中不一定含有的微粒是（ ）‎ A. ①②③ B. 仅有② C. ①和③ D. ①和②‎ ‎4. 某元素原子的核外有四个能层，最外能层有1个电子，该原子核内的质子数不可能为（ ）‎ A. 18 B. 24 C. 19 D. 29‎ ‎5. 下列四个能级中，能量最高，电子最后填充的是（ ）‎ ‎ A. 3s B. 3p C. 3d D. 4s ‎6. 某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　)‎ A．Na　　 B．Si C．Al D．Mg ‎7. 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。这个核反应如下：N＋He→O＋H下列叙述正确的是 （ ）‎ A． O原子核内有9个质子 B．H原子核内有1个中子 C．O2和O3互为同位素 D．通常情况下，He和N2化学性质都很稳定 ‎8. 下列原子中未成对电子最多的是（ ）‎ A. C B. O C. N D. Cl ‎9. 下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（ ）‎ A. 2S22P2和2S22P4 B. 3S23P4和2S22P4 ‎ C. 3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4 ‎ ‎10. 同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是（ ）‎ A. 6 B. 12 C. 26 D. 30‎ ‎11. 已知R为ⅡA族元素，L为ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且R、L为同一周期元素，下列关系式错误的是（ ）‎ ‎ A. n=m+1 B. n=m+10 C. n=m+11 D. n=m+25‎ ‎12. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）‎ A.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大 B.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大 C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动 D.电子云图是对运动无规律性的描述 ‎13. 在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（ ）‎ A．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 ‎ B．电离能最小的电子能量最高 C．最易失去的电子能量最高 ‎ D．在离核最近区域内运动的电子能量最低 ‎14. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（ ）‎ A．X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B．第一电离能可能Y小于X C．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性 D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX ‎15．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 ( ) ‎ A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①‎ C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①‎ ‎16. X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z周主族，三种上元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、Z是（ ）‎ ‎ A. Mg、Al、Si B. Li、Be、Mg C. P、S、O D. N、O、S 根据下列5种元素的电离能数据（单位：kJ.mol-1）回答17和18题 元素符号 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ Q ‎2080‎ ‎4000‎ ‎6100‎ ‎9400‎ R ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ S ‎740‎ ‎1500‎ ‎7700‎ ‎10500‎ T ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ V ‎420‎ ‎3100‎ ‎4400‎ ‎5900‎ 17. 它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（ ）‎ ‎ A. QCl2 B. RCl C. SCl3 D. TCl ‎18. 利用表中的数据判断， V元素最有可能是下列元素中的（ ）‎ ‎ A. K B. Li C. Na D. H 第Ⅱ卷（共46分）‎ 二、填空题（本题共3小题，共46分）‎ ‎19. （14分，每空2分）‎ 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20，其中A为非金属，A和E同一族，它们原子的最外层电子排布式为nS1，B和D同一族，它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍，C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。‎ ‎（1）A是 ，B是 ，C是 ，D是 ，E是 。‎ ‎（填元素符号）‎ ‎（2）写出C元素基态原子的电子排布式 。‎ ‎（3）用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布 。‎ ‎20.（12分，每空2分）‎ 材料：制冷剂是一种易能压缩、液化的气体，液化后在管内循环，蒸发时吸收热量，使环境温度降低，达到制冷目的，人们曾采用过乙醚，NH3，CH3Cl等做制冷剂，但它们不是有毒，就是易燃，于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。‎ 问题：（1）已知第三周期氢化物的易燃性顺序为：SiH4>PH3>H2S>HCl，判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序 > > H2O>HF。‎ ‎（2）化合物的毒性：PH3>NH3；CCl4>CF4，则下列化合物毒性顺序为H2S H2O；‎ CS2 CO2（均填“>”，“<”或“=”）。于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。‎ ‎（3）科学经过研究发现这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是 ，但求助于周期表中元素及其他合物的 （填字母）变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。①毒性；②沸点；③易燃性；④水溶性；⑤颜色 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③④ D.①②③⑤‎ ‎21.（20分，每空2分）‎ X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层只有两对成对电子，Y原子的核外L层电子数是K层的两倍，Z是地壳中含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大，F元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，请回答下列问题：‎ ‎（1）X、Y、F的元素符号分别是 、 、 ，XZ2与YZ2的分子式分别为 和 。‎ ‎（2）Q的元素符号是 ，它位于第 周期，它的核外电子排布式为 ，在形成化合物时它最高的化合价为 。‎ ‎（3）E的单质与水反应的化学方程式为 。‎ ‎2018学年度第二学期第一学段高二化学试卷答案 一、 选择题 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 D C B A C B D C D 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 C B A A C D D B A 二、 填空题 ‎19. （14分，每空2分）‎ ‎（1）H；O；Al；S；K（2）1S22S22P63S23P1‎ ‎（3）‎ ‎20. （12分，每空2分）‎ ‎（1）CH4；NH3 （2）>，> （3）使大气臭氧层出现空洞；A ‎21.（20分，每空2分）‎ ‎（1）S；C；N；SO2；CO2（2）Cr；四；1S22S22P63S23P63d54S1；+6‎ ‎（3）2F2+2H2O=4HF+O2‎