云南省新平一中2018-2019学年高二入学分班考试化学试题

云南省新平一中2018-2019学年高二入学分班考试化学试题

绝密★启用前 云南省新平一中2018-2019学年高二年级入学分班考试 高二化学 一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分) ‎ ‎1.古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是(　　)‎ A． 火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O B． 火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋CCO2↑＋2Cu C． 湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋‎ D． 两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应 ‎2.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是(　　)‎ A． 铝球一定是空心的 B． 左边烧杯中的溶液质量是减少了 C． 去掉两烧杯杠杆仍平衡 D． 右边铁球上出现红色物质 ‎3.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A． 0.5 mol Al所含电子数为1.5NA B． 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2NA C． 0.1 mol CH4所含的电子数为NA D． 1 mol CO2含有的原子数为NA ‎4.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(　　)‎ A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O C． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－‎ D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋‎ ‎5.下列叙述正确的是(　　)‎ A． 自然界中存在大量单质硅 B． 石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅 C． 常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应 D． 自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的 ‎6.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是(　　)‎ A． BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4‎ B． BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4‎ C． HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3‎ D． KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO3‎ ‎7.新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。下列有关新制氯水中存在的粒子的说法错误的是(　　)‎ ‎8.运动会上发令枪所用“火药”的主要成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生的化学反应5KClO3+6P===3P2O5+5KCl，下列有关该反应的叙述错误的是（　　）‎ A． KClO3是氧化剂 B． P2O5是氧化产物 C． 1 mol KClO3参加反应有6 mol e﹣转移 D． 每有6 mol P被还原，生成5 mol KCl ‎9.过量的CO2通入下列溶液中，最终出现浑浊的是(　　)‎ A． 氯化钙溶液B． 石灰水 C． 饱和亚硫酸钠溶液D． 水玻璃 ‎10.已知铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A． 铝在反应中失去电子被氧化 B． 水和氢氧化钠中的氢元素得到电子被还原 C． 由水还原生成的氢气与氢氧化钠还原生成的氢气质量比为2∶1‎ D． 此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱 ‎11.“84消毒液”在日常生活中被广泛使用，该消毒液无色，pH大于7，对某些有色物质有漂白作用。已知，强酸弱碱形成的盐溶液呈碱性，则你认为“84消毒液”的有效成分是(　　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A． 氯化氢B． 次氯酸钠 C． 高锰酸钾D． 碳酸钠 ‎12.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)‎ A． NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O B． 向澄清石灰水中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO C． 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋SO===BaSO4↓‎ D． 碳酸钙与盐酸反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑‎ ‎13.关于三氧化硫的下列说法中，不正确的是 (　　)‎ A． 常温下是一种易溶于水的气体 B． 能与碱反应生成硫酸盐和水 C． 能与氯化钡溶液反应产生沉淀 D． 能使石蕊试液变红色 ‎14.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（　　）‎ A． 硫元素的质量比为5∶4‎ B． 分子数之比为1∶1‎ C． 原子总数之比为4∶3‎ D． 质量之比为1∶1‎ ‎15.关于气体摩尔体积的下列叙述中正确的是 (　　)‎ A． 气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积 B． 标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L C． 标准状况下，1 mol任何物质所占的体积约是22.4 L D． 标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L·mol－1‎ ‎16.14C常用于测定生物遗骸的年份。下列说法正确的是(　　)‎ A．14C含有14个中子 B．14C与14N含有相同的质子数 C．14C与C60互为同位素 D．14C与12C是两种不同的核素 ‎17.我国将启动“马铃薯主食化”战略，马铃薯将成为稻米、小麦、玉米外的又一主食。下列说法正确的是(　　)‎ A． 马铃薯淀粉含量比小麦的高 B． 为了减肥不能吃大米、白面等主食 C． 可以把马铃薯加工成馒头、面条、粉条等食品 D． 马铃薯还有大量的脂肪，每天吃可以导致肥胖 ‎18.从海水中可获得的在常温下为液体的单质是(　　)‎ A． MgB． NaC． I2D． Br2‎ ‎19.如下图带漏斗U型管中装有足量的煤油和水的混合物，静置后投入一小块碱金属。可观察到金属在煤油和水的界面a附近上下往复运动，下列说法不正确的是(　　)‎ A． 此碱金属可能是钾或钠 B． 反应一段时间煤油会燃烧 C． 碱金属上下运动是由于与水反应产生了氢气 D． 若是金属锂则不能观察到上述现象 ‎20.砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹最不可能具备的性质是(　　)‎ A． 砹易溶于某些有机溶剂 B． 砹的熔点、沸点比碘低 C． 砹是有色物质 D． 砹是固态物质 ‎21.下列说法中不正确的是(　　)‎ A． 检测乙醇中是否含有水可加入无水硫酸铜,若固体变蓝则含水 B． 鉴别乙醇和水两种无色液体最简单的方法是闻其气味 C． 获得无水乙醇的方法是直接加热蒸馏 D． 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏 ‎22.下列有机物在酸性催化条件下发生水解反应，生成两种不同的有机物，且这两种有机物的相对分子质量相等，该有机物是(　　)‎ ‎①蔗糖②麦芽糖③乙酸丙酯④丙酸丙酯 A． ①③B． ②④‎ C． ①④D． ②③‎ ‎23.关于共价键与共价化合物的下列叙述中正确的是(　　)‎ ‎①原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物 ‎②共价化合物中一定只含有共价键 ‎③共价化合物中一定不含有离子键 ‎④含有共价键的化合物一定是共价化合物 ‎⑤离子化合物中可能含有共价键 A． ①②③⑤B． ②③④⑤‎ C． ②③④D． ②③⑤‎ ‎24.煤的干馏和石油的分馏，两种变化在本质上的差别是(　　)‎ A． 加热的温度不同 B． 得到的产品不同 C． 前者要隔绝空气，后者不必 D． 干馏是化学变化，分馏是物理变化 ‎25.下列电子式中，错误的是(　　)‎ A． Na＋B． [H]－‎ C． HHD．··C··‎ ‎26.下列关于苯分子中化学键的叙述，正确的是(　　)‎ A． 分子中含有3个典型的C—C B． 分子中含有3个典型的C===C C． 分子中C—C和C===C交替形成环状结构 D． 分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键 ‎27.下列说法中正确的是(　　)‎ A． 沸点大小：HI＞HBr＞HCl＞HF B． 干冰升华克服的是分子间作用力 C． HF稳定性很强，是因为分子间能形成氢键 D． 冰、水和水蒸气中都存在氢键 ‎28.下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　)‎ A． 化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示 B． 在同一反应中，用反应物或生成物浓度变化表示的化学反应速率的值是相等的 C． 化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 D． 可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示氢氧化钠与硫酸的反应速率 ‎29.下列有关烷烃性质的叙述不正确的是(　　)‎ A． 常温下烷烃与酸、碱、强氧化剂不反应 B． 烷烃都具有还原性，能被氧气氧化 C． 烷烃都能燃烧生成二氧化碳和水　‎ D． 烷烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ‎30.在一定温度下的密闭容器中发生某一反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述正确的是(　　)‎ A． 反应的化学方程式为2MN B．t2时，正、逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍 二、非选择题部分 ‎31.钠、钾与水反应的实验如下图所示：‎ ‎(1)钠、钾与水反应两个实验现象的相同点：‎ ‎①金属________水面上；‎ ‎②金属________成闪亮的小球；‎ ‎③小球四处游动；‎ ‎④产生嘶嘶的声音；‎ ‎⑤反应后的溶液使酚酞________。‎ ‎(2)________与水反应有轻微的爆鸣声，并很快燃烧起来。‎ ‎(3)实验结论：________更易与水反应，且反应更_____________________________________。‎ ‎(4)钾与水反应的化学方程式是___________________________________________________。‎ ‎32.利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：‎ 根据设计要求回答：‎ ‎(1)B装置有三种功能：①控制气流速度；②均匀混合气体；③________。‎ ‎(2)设V(Cl2)/V(CH4)＝x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应________。‎ ‎(3)D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是________。‎ ‎(4)E装置的作用是________(填编号)。‎ A．收集气体 B．吸收氯气 C．防止倒吸 D．吸收氯化氢 ‎(5)在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式___________________________‎ ‎____________________________________________。‎ ‎(6)E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为________(填编号)。‎ a．CH4b．CH3Cl c．CH2Cl2d．CHCl3‎ e．CCl4‎ ‎33.为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。‎ 乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性的气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，然后再使乙烯与溴水反应。‎ 请你回答下列问题：‎ ‎(1)甲同学的实验中有关的化学方程式为__________________________________________。‎ ‎(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是________(填字母)。‎ A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应 B．使溴水褪色的反应，就是加成反应 C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯 D．使溴水褪色的物质就是乙烯 ‎(3)乙同学推测此乙烯中必定含有一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________________________________________________________________。‎ 在验证过程中必须全部除去，除去该杂质的试剂可选用________。‎ ‎(4)为了验证乙烯与溴水的反应是加成反应而不是取代反应，可采取的方法有____________。‎ ‎34.有两种金属组成的合金A，在合适的条件下可按下图进行反应(部分产物和水省略)，已知F为红褐色沉淀，请回答：‎ ‎(1)溶液C的溶质主要是____________________(填化学式)。‎ ‎(2)写出反应②的化学方程式_______________________________________________。‎ 描述D变F的实验现象_______________________________________________。‎ ‎(3)写出反应C→E的离子方程式________________________________________。‎ ‎35.由一种气态烷烃和一种气态单烯烃组成的混合气体，它对氢气的相对密度是13.2，将1 L的混合气体和4 L氧气在容积固定的密闭容器中完全燃烧并保持原来的温度(120 ℃)，测得密闭容器内压强比反应前增加了4%。‎ ‎(1)写出混合气体中两种烃的分子式。‎ ‎(2)计算混合气体中两种烃的体积比。‎ 答案解析 ‎1.【答案】D ‎【解析】碱式碳酸铜在高温下分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应前后各元素的化合价都无变化，属于非氧化还原反应。‎ ‎2.【答案】D ‎【解析】质量和体积都相同的铝球和铁球，由于铁的密度大，故铁球必为空心的。又因为两烧杯中发生的反应分别为2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑、Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，可判断：左边烧杯中的溶液质量增加了，右边烧杯中的溶液质量减少了。所以去掉两烧杯，杠杆不平衡(应该是右边重)。‎ ‎3.【答案】C ‎【解析】计算确定相关粒子的物质的量：‎ Al所含电子的物质的量＝0.5 mol×13 ＝6.5 mol，‎ H2O所含氢原子的物质的量＝0.2 mol×2＝0.4 mol，‎ CH4所含电子的物质的量＝0.1 mol×10＝1 mol，‎ CO2含有原子的物质的量＝1 mol×3＝3 mol。‎ ‎4.【答案】D ‎【解析】　氧化性：PbO2＞KMnO4＞Cl2＞FeCl3＞Cu，所以D项反应不可能发生，因为该反应不符合反应规律：‎ ‎5.【答案】B ‎【解析】硅在自然界中以化合态的形式存在，且主要以氧化物和硅酸盐的形式存在，A、D项错误；常温下硅的性质不活泼，不能与氯气、强酸反应，C项错误。‎ ‎6.【答案】D ‎【解析】A项，前者为BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋H2O＋CO2↑，后者为BaCO3＋2H＋＋===BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；B项，前者为 Ba2＋＋===BaSO4↓，后者为 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O；C项，前者为2H＋＋===CO2↑＋H2O，后者为H＋＋===CO2↑＋H2O；D项，两者均为H＋＋OH－===H2O。‎ ‎7.【答案】A ‎【解析】氯气与水反应(可逆反应)生成盐酸(强酸)和次氯酸(弱酸)，反应后的溶液中含有氯分子(新制氯水为浅黄绿色)、次氯酸分子(石蕊溶液褪色，具有漂白性)、氢离子、氯离子(与硝酸银溶液产生白色沉淀)、次氯酸根离子等粒子。‎ ‎8.【答案】D ‎【解析】反应中Cl元素的化合价由+5价降低为﹣1价，KC1O3是氧化剂，A正确；反应中P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，P2O5是氧化产物，B正确；1 mol KC1O3参加反应有1 mol×（5+1）=6 mol e﹣转移，C正确；P元素的化合价由0升高为+5价，红磷为还原剂，每6 mol P被氧化，生成5 mol KCl，D错误。‎ ‎9.【答案】D ‎【解析】CaCl2、Na2SO3均属于比碳酸酸性强的酸的盐，不能与H2CO3(CO2＋H2O)反应生成新盐和新酸；过量的CO2与石灰水最终生成可溶性的Ca(HCO3)2；CO2与Na2SiO3可反应生成H2SiO3沉淀。‎ ‎10.【答案】A ‎【解析】铝与氢氧化钠溶液反应中的电子转移可表示为 反应中铝失去电子被氧化，只有水中的氢元素得到电子被还原；此反应可说明铝具有两性，但并不能论证铝与其他金属的金属活泼性强弱，如铁只有金属性，但铝比铁活泼。‎ ‎11.【答案】B ‎【解析】pH大于7，说明溶液显碱性，氯化氢溶于水显酸性，淘汰A；“消毒液无色”，高锰酸钾溶液显紫红色，淘汰C；碳酸钠溶液虽显碱性，但碳酸钠不能杀菌消毒，淘汰D。‎ ‎12.【答案】B ‎【解析】A项，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好显中性，氢离子与氢氧根离子恰好完全反应，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；B项，向澄清石灰水中通入过量CO2，反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCO，正确；C项，氢氧化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，正确的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，错误；D项，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，碳酸钙不能拆写，正确的离子方程式为CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑，错误。‎ ‎13.【答案】A ‎【解析】三氧化硫的熔点为16.8 ℃、 沸点为 44.8 ℃；三氧化硫具有酸性氧化物的通性，能与碱反应生成硫酸盐和水；能与水反应生成硫酸，其水溶液能使石蕊试液变红色，能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸。‎ ‎14.【答案】B ‎【解析】1个SO2和SO3的分子中都含一个硫原子，相同物质的量，硫原子数相同，二者所含硫元素的质量比为1∶1，A错误；物质的量相同，分子数相同，B正确；每个SO2含有3个原子，每个SO3含有4个原子，相同物质的量的SO2和SO3所含原子数之比为3∶4，C错误；物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比，SO2和SO3的质量之比为64 g·mol-1：80 g·mol-1=4∶5，D错误。‎ ‎15.【答案】A ‎【解析】气体摩尔体积是单位物质的量的气体所占的体积，单位是L·mol－1；温度压强不同，气体摩尔体积的数值大小不同；标准状况下，气体摩尔体积约是22.4 L·mol－1(‎ 注意：仅适用于气体)；标准状况下，1 mol氢气所占的体积约是22.4 L，而不是22.4 L·mol－1。‎ ‎16.【答案】D ‎【解析】原子中，核内质子数＝核外电子数＝核电荷数，质量数＝质子数＋中子数。14C的质子数为6，中子数为8；14N质子数为7,14N与14C质子数不相同(元素不同)；C60是一种单质，而不是原子，与14C不可能互为同位素；14C与12C质子数相同，中子数不同是两种不同的核素。‎ ‎17.【答案】C ‎【解析】小麦的淀粉含量一般在10%左右。马铃薯的淀粉含量约为1.5～2.3%，且脂肪含量较低，将其加工成馒头、面条、粉条，长期食用，可防止肥胖。‎ ‎18.【答案】D ‎【解析】海水中含有Br－，Br2单质在常温下为液态。‎ ‎19.【答案】B ‎【解析】根据金属在煤油和水的界面附近上下往复运动，结合碱金属密度，碱金属可能是钠和钾，运动的原因是氢气的推动，假如是锂，密度小于煤油，应浮在煤油上而不会在煤油和水的界面附近上下运动。由于煤油接触不到空气，反应放热也不会使煤油燃烧。‎ ‎20.【答案】B ‎【解析】卤素单质一般都易溶于有机溶剂；卤素随着原子序数的依次增大，其单质的颜色逐渐加深，常温下的状态由气态到液态再到固态，熔点、沸点逐渐升高。‎ ‎21.【答案】C ‎【解析】无水CuSO4结合水生成蓝色CuSO4· 5H2O, A正确;‎ 乙醇是具有特殊香味的无色液体，水是无色无味的液体，B正确;‎ 含水的酒精直接加热蒸馏,水也会挥发,酒精不纯;C不正确；‎ 向工业酒精中加入生石灰,然后加热蒸馏,可得无水乙醇, D正确。‎ ‎22.【答案】A ‎【解析】①蔗糖能水解生成葡萄糖和果糖，分子式都是C6H12O6，相对分子质量相等；②麦芽糖水能水解生成葡萄糖③乙酸丙酯水解生成乙酸和丙醇，乙酸和丙醇相对分子质量相等④丙酸丙酯水解生成丙酸和丙醇，丙酸和丙醇相对分子质量不同。‎ ‎23.【答案】D ‎【解析】含有共价键的物质不一定是共价化合物，可能是离子化合物，如NaOH中含有O—H共价键，Na2O2中含有O—O共价键，NH4Cl中含有N—H共价键，但它们都是离子化合物；也有可能是单质，如O2、N2、H2、Cl2等。‎ ‎24.【答案】D ‎【解析】分馏是用加热蒸馏、冷凝的方法把液体混合物分成不同沸点范围的产物的过程，无新物质生成，属于物理变化。煤的干馏是指把煤隔绝空气加强热，使煤分解的过程，是化学变化。‎ ‎25.【答案】C ‎【解析】单核阳离子的电子式为离子符号，外围没有电子(黑点)，A项正确。OH－是阴离子，用“[ ]”，B项正确。NH3分子的电子式为HH，C项错。D项中各原子都达到了8电子结构，正确。‎ ‎26.【答案】D ‎【解析】苯分子中碳碳键是一种介于C—C和C===C之间独特的键，既不含有典型的C—C，也不含有典型的C===C。‎ ‎27.【答案】B ‎【解析】组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质的熔、沸点越高，则沸点：HI＞HBr＞HCl，但由于HF分子间存在氢键，使得HF的沸点相对较高，故A项错误；干冰升华仅是CO2分子间的距离发生改变，克服的是分子间作用力，故B项正确；HF分子很稳定与H—F键有关，与氢键无关，故C项错误；水蒸气分子间的距离很大，水蒸气中不存在氢键，故D项错误。‎ ‎28.【答案】D ‎【解析】化学反应速率是用单位时间内反应物或生成物浓度的变化值来表示的平均速率，故A、C两项错误；因化学反应速率与各反应物、生成物的化学计量数成正比，如果方程式中反应物与生成物的计量数系数不同，则反应速率的值不相同，B项错误。‎ ‎29.【答案】D ‎【解析】烷烃的化学性质与甲烷类似，常温下与酸、碱、强氧化剂不反应。‎ ‎30.【答案】D ‎【解析】由图可知，N为反应物(物质的量减小)，M为生成物(物质的量增大)。‎ 反应达平衡时，M和N变化的物质的量之比为(5－2) mol∶(8－2) mol＝1∶2，‎ 反应的化学方程式为2NM；‎ 在t2时，反应物N的物质的量减少，生成物M的物质的量增大，v正≠v逆，反应未达到平衡状态；‎ 在t3时，N、M的物质的量不再变化，反应达到平衡状态，正反应速率与逆反应速率相等；由图分析可知t1时，n(N)＝6 mol，n(M)＝3 mol，N的浓度是M浓度的2倍。‎ ‎31.【答案】(1)①浮在　②熔化　⑤变红　‎ ‎(2)钾 ‎(3)钾　剧烈 ‎(4)2K＋2H2O===2KOH＋H2↑‎ ‎【解析】钠、钾都能与水反应生成强碱和氢气，反应后的溶液都能使酚酞变红色；钠、钾的密度都比水小，且熔点都较低，反应放出的热量都能使它们熔化为闪亮的小球，浮在水面四处游动。但钾的金属活泼性比钠强，钾与水反应更为剧烈，常伴有轻微的爆鸣声。‎ ‎32.【答案】(1)干燥混合气体　(2)大于或等于4　(3)吸收过量的氯气　(4)CD　(5)CH4＋2Cl2C＋4HCl　(6)分液　ab ‎【解析】分析解题的基点：实验的反应原理、各部分实验装置的作用。‎ ‎①CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl时生成HCl气体最多，所以要保证＝x≥4。‎ ‎②根据信息知黑色小颗粒应为碳粉，根据原子守恒应为CH4＋2Cl2C＋4HCl。‎ A装置为制取氯气的发生装置，B装置可以除去水蒸气，可以混合甲烷和氯气，同时还可以通过产生气泡的快慢调节气休的流速；由于上述过程中产生的氯气和HCl均易导致大气污染，所以E的作用是吸收尾气。‎ ‎33.【答案】(1)CH2CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br ‎(2)不能　AC ‎(3)H2S　H2S＋Br2===2HBr＋S↓　CuSO4溶液(或NaOH溶液等)‎ ‎(4)用pH试纸予以验证 ‎【解析】由“乙烯”中可能含有少量还原性气体杂质、“褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质”可以推断还原性气体为H2S。‎ ‎34.【答案】(1)AlCl3、FeCl2‎ ‎(2)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3白色沉淀经灰绿色变为红褐色(3)2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－‎ ‎【解析】合金A能与氢氧化钠溶液反应，则合金A中含有铝，B为偏铝酸钠；F为红褐色沉淀，则该沉淀为氢氧化铁，所以合金A中含有铁，则C为氯化铝和氯化亚铁，则D为氢氧化亚铁；C中通入氯气，氯化亚铁与氯气反应可生成氯化铁，则E为氯化铝和氯化铁；氯化铝和氯化铁溶液中加入过量的氢氧化钠可生成氢氧化铁和偏铝酸钠。‎ ‎(1)由上述推断可知，溶液C的溶质主要是氯化铝和氯化亚铁。‎ ‎(2)反应②是氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的过程，反应的化学方程式：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O4Fe(OH)3。氢氧化亚铁转化为氢氧化铁的现象：白色沉淀经灰绿色变为红褐色。‎ ‎(3) 反应C→E是氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁的过程，反应的离子方程式：2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。‎ ‎35.【答案】(1)CH4、C3H6　(2)3∶2‎ ‎【解析】混合气体的平均相对分子质量为13.2×2＝26.4，必有甲烷，‎ 在120℃时，甲烷完全燃烧前后的气体体积不变，‎ 设混合气体中烯烃的体积为x，则甲烷的体积是(1－x)，‎ ‎2CnH2n＋3nO2―→ 2nCO2＋2nH2O ‎2　　　　3n　　2n　　2n x　　　　3nx　　2nx　　2x ‎16(1－x)＋14nx＝26.4‎ ‎2nx－x－3nx/2＝(1＋4)×4%‎ 解得x＝0.4 L，n＝3，烯烃为丙烯，‎ 其中甲烷为1－0.4＝0.6 L，丙烯为0.4 L。‎ 二者的体积比是0.6∶0.4＝3∶2。‎