2017-2018学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试题（WORD版）

2017-2018学年江苏省宿迁市高二下学期期末考试化学试题（WORD版）

宿迁市2017～2018学年度第二学期期终质量检测 高二化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共120分，考试用时100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cr-52 ‎ 第Ⅰ卷 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．化学与生产、生活、社会、环境关系密切，下列说法正确的是 ‎ A．NH4Cl和ZnCl2溶液可用作焊接钢铁时的除锈剂 ‎ B．大力生产铅蓄电池、汞锌锰干电池，满足消费需求 ‎ C．工业生产中使用催化剂可改变反应的活化能和焓变 ‎ D．牺牲阳极的阴极保护法是应用电解原理防止金属腐蚀 ‎2．室温下，下列事实不能说明NH3•H2O为弱电解质的是 A．0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液的pH小于13‎ B．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液的pH小于7‎ C．相同条件下，浓度均为0.1 mol•L-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 D．向0.1 mol•L-1 NH3•H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀 ‎3．已知化学反应A2(g)＋B2(g) === 2AB(g)的能量变化如图，下列叙述正确的是 ‎ A. 每生成2分子AB吸收b kJ热量 B. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 C. 该反应热ΔH＝＋(a－b) kJ•mol-1‎ D. 断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 ‎4．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨工业使用催化剂，可提高氨的日产量 B. 合成氨工业通常采用高压，以提高原料的利用率 C. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 D．氯气在饱和食盐水中的溶解度比在水中的小 ‎5．常温下，下列溶液中各组离子一定能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液中：Na＋、AlO－2、NO、Fe2＋‎ ‎ B. 0.1 mol•L-1HCl溶液：Ba2+、K＋、CH3COO－、NO ‎ C. 0.1 mol•L-1 CO2－3的溶液：Na＋、Fe3＋、NO、SCN－‎ ‎ D.  Kw/c(H＋)＝0.1 mol•L-1的溶液：Na＋、K＋、SO2－3、NO ‎6．用下列装置进行实验，装置正确且能达到相应实验目的是 ‎7．甲烷液化可获得工业原料甲醇，反应原理是：‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.4 kJ·mol-1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g) ΔH2＝－41.0 kJ·mol-1‎ ‎③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH3＝－49.0 kJ·mol-1‎ 下列说法不正确的是 A. 升高温度，反应①中CH4转化率提高 B. 反应③是CO2资源化利用的方法之一 C. CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)　ΔH＝－90.0 kJ·mol-1‎ D. 上述合成甲醇过程中需要向原料气中补充H2‎ ‎8．下列离子方程式正确的是 ‎ A. 钢铁腐蚀的负极反应：Fe – 3e- === Fe3+‎ B. HCO的水解：HCO＋H2O CO2－3＋H3O+‎ C. 用惰性电极电解饱和食盐水： 2Cl–+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH–‎ D. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag+ + I- === AgI↓‎ ‎9．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶液）。下列说法正确的是 A．该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu ‎ B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C．盐桥中的SO2－4流向甲烧杯 ‎ D．Cu电极质量减少，Pt电极质量增加 ‎10．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．加水稀释可以使溶液由c点变到d点 B．此温度时，Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10‎ C．b点有BaSO4沉淀析出 D．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分，每小题有一个或两个选项符合题意，若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个该小题就为0分 ‎11．下列叙述中正确的是 ‎ A．100℃时，纯水的pH约为6， 此时纯水呈酸性 B．4mol H2与1mol N2混合反应生成NH3，转移电子数目小于6×6.02×1023‎ C．反应Al2O3(s)+3 Cl2(g)+3C(s) === 2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则△H＞0‎ ‎ D．HCl和NaOH反应的中和热为－57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的中和热为 ‎－114.6 kJ·mol-1‎ ‎12．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中，滴加2滴酚酞显浅红色，微热，红色加深 CO2－3水解是吸热反应 B 等体积、pH=3的两种酸HA和HB分别与足量的Zn反应，酸HA放出的氢气多 酸性A比B强 C 常温下，用饱和Na2CO3溶液可将BaSO4部分转化为BaCO3‎ Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3) ‎ D ‎ 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol•L-1 Na2SO3溶液 的pH约为10；0.1 mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5 ‎ HSO结合H＋的 能力比SO2－3的弱 ‎13．下列关于各图像的解释或结论正确的是 甲 乙 丙 丁 A．图乙表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系 B．图丙表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系 C．图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点 D．图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3，t1 时刻降低温度符合图示变化 ‎14．下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 A. NaHSO4溶液：c(H+)＝c(SO2－4) +c(OH－)‎ B. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH－)-c(H+)＝c(HCO－3)+2c(H2CO3)‎ C. 含等物质的量NaClO和Na2CO3的混合溶液中：c(HClO) + c(ClO－)＝c(CO2－3) +c(HCO－3) ‎ D. 25℃时，浓度均为0.1 mol•L-1的NH3·H2O、NH4Cl混合溶液pH=9，则：c (NH4+)+ c (H+)＞c (NH3·H2O)+ c (OH－)‎ ‎15．一定温度下，在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中，充入一定量的A和B分别发生下列反应：3A(g)+B(g)2C(g)+D(g)+E(s)，下列说法正确的是 ‎ 容器编号 温度/℃‎ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol A B A B 容器Ⅰ ‎300‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎0.8‎ 容器Ⅱ ‎300‎ ‎6‎ ‎2‎ 容器Ⅲ ‎240‎ ‎3‎ ‎1‎ ‎0.4‎ A．该反应正反应为吸热反应 B．反应达到平衡后加入2molE，A的转化率减小 C. 容器Ⅱ达到平衡时B的转化率比容器I大 D．240℃ 时，该反应的平衡常数K＝1.25‎ 第Ⅱ卷 非选择题(共80分)‎ ‎16．(14分) 25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.7×10-5‎ K1＝4.3×10-7 K2＝5.6×10-11‎ ‎3.0×10-8‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）物质的量浓度相等的CH3COONa溶液和NaClO溶液pH大小关系为：‎ c(CH3COONa)　 ▲ c(NaClO)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）H2CO3的电离方程式为：　 ▲ 。‎ ‎（3）向NaClO溶液中通入少量二氧化碳气体，发生反应的离子方程式为：　 ▲ 。‎ ‎(4) 泡沫灭火器内筒装有Al2(SO4)3溶液，外筒装有NaHCO3溶液。‎ ‎① Al2(SO4)3溶液呈酸性的原因是：　 ▲ 。（用离子方程式说明）‎ ‎② 内、外筒溶液混合后发生反应离子方程式为：　 ▲ 。‎ ‎（5）常温下0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变大的是　 ▲ 　。‎ A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－)‎ ‎ C． D．‎ ‎（6）H+浓度相等、体积相等的两份溶液A（盐酸）和B（CH3COOH）分别与锌粉反应后，仅有一份溶液中剩余锌，放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是 ▲ （填写序号）。‎ ‎①开始反应时的速率A＞B ②放出等量氢气所需要的时间B＞A ‎ ‎③参加反应的锌的物质的量A＝B ④A中有锌剩余 ‎17. （12分）工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO2）来制取无水CuCl2的工艺流程如图所示：‎ ‎（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：　 ▲ 。为加快酸浸速率可以采取的措施是：　 ▲ （任举一条）。‎ ‎（2）“氧化”时发生的离子方程式为：　 ▲ 。‎ ‎（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为　 ▲ 。‎ 金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH Fe3＋‎ ‎1. 5‎ ‎3. 7‎ Cu2＋‎ ‎4.2‎ ‎6. 4‎ Fe2＋‎ ‎6.5‎ ‎9.7‎ 当pH＝4时，溶液中c(Fe3+)＝　 ▲ 。已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10―39‎ ‎（4）“加热脱水”需要提供的条件为：　 ▲ 。‎ ‎18．（12分）工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：‎ ‎3H2(g)＋3CO(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)   △H＝a kJ•mol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。‎ 实验 序号 容器 体积 起始物质的量 达平衡时 放出热量 H2‎ CO Ⅰ ‎2L ‎8mol ‎8mol ‎494 kJ Ⅱ ‎2L ‎4mol ‎4mol ‎——‎ ‎（1）上述反应平衡常数K的表达式为　 ▲ 。‎ ‎（2）由题意可知，a＝ ▲ ，b ▲ 1(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝　 ▲ 。‎ ‎（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 ▲ (填写序号字母)。‎ a．及时分离出CH3OCH3气体        b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2  ‎ c．适当升高温度  d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气 ‎（5）T℃时，若容器中含1 mol•L-1 H2、2 mol•L-1 CO、2 mol•L-1 CH3OCH3、3 mol•L-1 CO2，则此时v正 ▲ v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。‎ ‎19．(14分) 25℃时，取0.lmol•L-1 HA溶液与0.1 mol•L-1 NaOH溶液等体积混合（混合后溶液体积的变化不计），测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：‎ ‎（1）混合溶液的pH＝8的原因　 ▲ （用离子方程式表示）。‎ ‎（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－) ▲　0.1 mol•L-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) （填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（3）所得混合液中各离子浓度从大到小的顺序为：　 ▲ 。‎ ‎（4）混合液中： c(HA)+ c(A－)＝　 ▲　 mol•L-1。‎ ‎ c(Na+)－c(A－)＝　 ▲　 mol•L-1。‎ ‎（5）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH　 ▲ 　7（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（6）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序 ▲ （填字母）。‎ ‎ A．NH4HCO3 B．NH4A C．NH4HSO4 D．NH4Cl ‎20.（16分）消除氮氧化物（主要为NO和N02)污染是“蓝天计划”的重要内容之一。‎ ‎（1）甲烷还原方法是在催化剂作用下可消除氮氧化物（主要为NO和NO2)污染， NO、O2和CH4的混合物反应体系主要发生如下反应：‎ ‎2NO(g) + O2(g)2NO2(g) ΔH＝－113.0 kJ•mol-1 ①‎ CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (g) ΔH＝－802. 3  kJ•mol-1 ②‎ CH4(g) + 4NO(g)2N2(g) + CO2(g) + 2H2O (g) ΔH＝－1160 kJ•mol-1 ③‎ ‎① 则反应CH4(g)+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O (g) 的ΔH＝ ▲ 。‎ ‎② 反应CH4(g) + 2O2(g)CO2(g) +2H2O (l) ΔH＝－a kJ•mol-1，则a ▲ 802. 3（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎③ 在一定温度下，提高反应③中NO 转化率可采取的措施是 　 ▲ 。‎ ‎（2）利用电化学装置可消除氮氧化物污染，变废为宝。‎ ‎ 图Ⅰ 图Ⅱ ‎① 图Ⅰ装置实现的能量转化形式是　 ▲ 。‎ 石墨Ⅱ电极上发生的电极反应方程式为　 ▲ 。‎ 相同条件下，放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为　 ▲ 。‎ ‎② 图Ⅱ为电解NO制备NH4NO3的装置。‎ 该装置中阳极的电极反应式为　 ▲ 。‎ ‎“反应室”中发生反应的离子方程式为　 ▲ 。‎ ‎21．（12分）工业废水中常含有一定量氧化性较强的Cr2O2－7，利用滴定原理测定Cr2O2－7含量方法如下：‎ 步骤Ⅰ：量取30.00 mL废水于锥形瓶中，加入适量稀硫酸酸化。‎ 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：Cr2O2－7+6I－+14H+ === 2Cr3++3I2+7H2O。‎ 步骤Ⅲ：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 mol•L-1Na2S2O3溶液进行滴定，数据记录如下：（I2+2Na2S2O3 === 2NaI+Na2S4O6）‎ 滴定次数 Na2S2O3溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 笫一次 ‎1.02‎ ‎19.03‎ 第二次 ‎2.00‎ ‎19.99‎ 第三次 ‎0. 20‎ a ‎（1）步骤Ⅰ量取30.00 mL废水选择的仪器是　 ▲ 。‎ ‎（2）步骤Ⅲ中滴加的指示剂为　 ▲ 。‎ 滴定达到终点的实验现象是　 ▲ 。‎ ‎（3）步骤Ⅲ中a 的读数如右图所示，则：① a=　 ▲ 。‎ ‎② Cr2O2－7的含量为　 ▲ g•L-1。‎ ‎（4）以下操作会造成废水中Cr2O2－7含量测定值偏高的是　 ▲ 。‎ ‎ A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 ‎ B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 ‎ C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎ D. 量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 ‎ 2017~2018学年度第二学期期末考试 高二化学试卷参考答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 A D C A D B D C B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ 答案 BC AD D C CD ‎16.(14分) 每空2分 ‎（1）< （2）H2CO3 HCO＋H+ HCO3- CO32- + H+ (或H2CO3 HCO＋H+)‎ ‎（3）ClO- + CO2 + H2O = HCO3- + HClO ‎（4）①Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ ②Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑‎ ‎（5） C （6） ③④‎ ‎17. （12分）每空2分 ‎（1）CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 搅拌、适当加热等（合理答案均可得分）‎ ‎（2）Cl2 + 2Fe2+ = 2Fe3+ + 2Cl- （3）3.7～4.2 2.6×10-9‎ ‎（4）在干燥的HCl氛围中加热 ‎18．（12分）每空2分 ‎（1）‎ ‎ （2）-247 < （3）0.3mol·L-1·min-1 （4）b （5）>‎ ‎19.(14分) 每空2分 ‎（1）A- + H2O HA + OH- （2）> （3）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)‎ ‎（4）0.05 ‎10-6- 10‎-8 （或9.9×10-7） （5）> （6）A>B>D>C ‎20．（16分,每空2分）‎ ‎（1）① -868.15kJ·mol-1 ② > ③ 增大CH4浓度或移走生成物（合理说法也可得分）‎ ‎（2）① 化学能转化为电能 O2+4e－+2N2O5＝4NO3－ 4:1‎ ‎② NO－3e－+2H2O＝NO3－+4H+ NH3+H+＝NH4+‎ ‎21.（12分,每空2分）‎ ‎（1）酸式滴定管 （2）淀粉溶液; 溶液刚好从蓝色变为无色，且30s内不变色 ‎（3）① 18.20 ② 2.16 （4）CD