高二化学教案：第7讲-化学反应速率与平衡

高二化学教案：第7讲-化学反应速率与平衡

辅导教案 学员姓名： 学科教师：‎ 年 级：高二 辅导科目：化学 ‎ 授课日期 ‎××年××月××日 ‎ 时 间 A / B / C / D / E / F段 主 题 化学反应速率与平衡 教学内容 1. 掌握化学反应速率的计算以及影响因素 2. 熟悉化学平衡的概念以及平衡状态的判定方法 3. 掌握化学平衡的移动以及简单的平衡移动图像 ‎【教学建议】本次复习课针对的对象是会考学生，所以难度不宜过大，针对考纲上的要求，可以由学生为主体完成该部分知识的复习。‎ ‎【具体过程】让学生独立完成以下例题，并对学生的完成情况给出点评，鼓励或者批评。‎ ‎1．可逆反应N2 + 3H2 2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达平衡状态的是 （ ）‎ ‎ A．3v正(N2) = v正(H2) B．v正(N2) = v逆(NH3)‎ ‎ C．2v正(H2) = 3v逆(NH3) D．v正(N2) = 3v逆(H2)‎ ‎【答案】C ‎2．可逆反应：aA(g) + bB(s) dD(g)，只降低温度或只增大压强后，平衡都向右移动，则下列判断正确的是 （ ）‎ ‎ A．a + b ＞ d，吸热 B．a ＞ d，放热 ‎ C．a + b ＜ d，放热 D．a ＜ d，放热 ‎【答案】B ‎3．在一定温度下不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) +‎ ‎ Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是 （ ）‎ A B C D ‎【答案】B ‎4．（上海2011高考25）自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深l km，压强增大约25000~30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：‎ ‎ SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)+ 148.9 kJ 根据题意完成下列填空：‎ ‎（1）在地壳深处容易有____气体逸出，在地壳浅处容易有____沉积。‎ ‎（2）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，____（选填编号）。‎ ‎ a．2υ正(HF)=υ逆(H2O) b．υ(H2O)=2υ(SiF4)‎ ‎ c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物 （3） 若反应的容器容积为2.0 L，反应时间8.0 min，容器内气体的密度增大了0.12 g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为________。‎ ‎【答案】（1）SiF4、H2O，SiO2 ‎ ‎（2）bc ‎（3）0.0010 mol•L-l•min-1‎ ‎【教学建议】完成以上例题后，要求学生总结归纳该部分内容要掌握和常考的知识点，要求学生在纸上一一列出，然后抽点学生进行总结，其他学生做出补充，将知识点分版块列在黑板上，之后的内容和学生共同将以九宫格的形式将概念性的知识填充完整，从而完成整节课的复习。‎ ‎ 一、化学反应速率及影响因素 ‎1.化学反应速率 ‎ 意义：表示某一化学反应进行快慢程度的一种物理量。‎ ‎ 表示方法：用单位时间内某一反应物浓度的减少或某生成物浓度的增加来表示。‎ ‎2.化学反应速率的计量特征 ‎ 表达式：(△c表示某一反应物或某一生成物物质的量浓度的绝对变化值，△t表示时间变化量)‎ ‎ 单位：mol·L-1·s-1或mol·L-1·min-1或mol·L-1·h-1‎ ‎ 说明：‎ ‎ ①化学反应速率无正负之分；‎ ‎ ②化学反应速率不是瞬时速率而是平均速率；‎ ‎ ③用不同物质来表示某一化学反应速率时，其数值一般不一定相等，所以必须标明物质；‎ ‎ ④用不同物质来表达化学反应速率时，其数值不一定相等，但它们的速率比等于方程式中的系数比。‎ 即：对于反应aA+bB cC+dD来说，υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a：b：c：d ‎【注意】这里的速率均是指同一方向的，要么是正反应方向，要么是逆反应方向。‎ ‎3、化学反应速率的影响因素 内因：反应物本身的性质→起最主要作用(如：F2非常活泼，与H2在阴冷的环境下相遇会发生爆炸，而I2与H2在500℃的条件下才能反应，而且是可逆反应)‎ ‎ 外因：外界因素(包括浓度、压强、温度、催化剂、固体表面积等)‎ ‎（1）.浓度对化学反应速率的影响 ‎ 规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度，可以加快化学反应速率；减小反应物的浓度，可以减慢化学反应速率。‎ ‎（2）.压强对化学反应速率的影响 ‎ 条件：压强对固体或液体的浓度改变几乎无影响，所以此规律只适用于有气体参与的反应。‎ ‎ 规律：对于有气体参与的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，化学反应速率加快；减小压强，化学反应速率减慢。‎ ‎（3）.温度对化学反应速率的影响 ‎ 规律：在其他条件一定的情况下，升高温度，可以加快化学反应速率；降低温度，可以减慢化学反应速率。‎ ‎ 实验测得，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2～4倍。‎ ‎（4）.催化剂对化学反应速率的影响 ‎ 规律：使用催化剂，能同等程度地加快(或减慢)正、逆反应速率。‎ ‎（5）.固体表面积的大小对化学反应速率的影响 ‎ 规律：固体颗粒越小，即表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越大，即表面积越小，化学反应速率就越慢。 ‎ ‎【教学建议】关于反应速率影响因素的外因可以适当的和学生介绍各条件的本质，但是如果学生程度较弱。可以将本部分忽略，直接让学生掌握基本规律即可。‎ ‎【典型例题1】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 ‎ 2A(g)+B(g) 2C(g)‎ ‎ 若经2 s(秒)后测得C的浓度为0.6 mol•L-1，现有下列几种说法：‎ ‎ ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1；‎ ‎ ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1 ；‎ ‎ ③2 s时物质A的转化率为70 % ‎ ‎ ④2 s时物质B的浓度为0.7mol·L-1。 ‎ ‎ 其中正确的是( ) ‎ ‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．③④‎ ‎【答案】B ‎【典型例题2】 对反应A+BAB来说，常温时按以下情况进行反应：①20 mL溶液中含A、B各0.01 mol②50 mL溶液中含A、B各0.05 mol ③0.1 mol·L-1的A、B溶液各10 mL④0.5 mol·L-1的A、B溶液各50 mL，四者反应速率大小关系是( )。‎ ‎ A．②>①>④>③ B．④>③>②>①‎ ‎ C．①>②>④>③ D．①>②>③>④‎ ‎【答案】A ‎【典型例题3】下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．一定条件下，增加反应物的量，必增大反应速率 ‎ B．升高温度，对放热反应会减小反应速率，而对吸热反应才会增大反应速率 ‎ C．增大压强，对气体反应都会增大反应速率 ‎ D．催化剂对某一反应在任何情况下，催化效果都很大。‎ ‎【答案】C ‎【典型例题4】用锌与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气的生成速率增大的是 （ ）‎ ‎ A．将稀硫酸改为98%的浓硫酸 B．将锌粒改为用锌粉 ‎ C．加热 D．在稀硫酸溶液中滴加少量CuSO4溶液 ‎【答案】A ‎【典型例题5】反应2SO2 + O2 2SO3，经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol/L•s，则这段时间为 （ ）‎ ‎ A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s ‎ ‎【答案】C ‎【教学建议】以上练习要求学生认真完成，并采取互相批改的形式，由做错的学生分析讲解自己的解题过程并由自己发现问题，如果学生仍是无法解决由做对的学生给出解答。‎ 二、 化学平衡的概念及平衡的判断 ‎1.化学平衡 ‎　 （1）．定义：化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。‎ ‎ 　（2）．前提：可逆反应 ‎　　在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。‎ 可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物和生成物的混合物。‎ ‎ 　（3）．标志 ‎ 　①v正=v逆 ‎　②各组分成分的物质的量、质量、含量保持不变 ‎　（4）．特征：‎ ‎ 　 ①“逆”：研究对象必须是 可逆 反应 ‎ 　②“等”：处于密闭体系的可逆反应，化学平衡状态建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠0。这是可逆反应达到平衡状态的重要标志。‎ ‎ 　③“定”：当一定条件下可逆反应一旦达平衡（可逆反应进行到最大程度）状态时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量（即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等）保 持一定而不变（即不随时间的改变而改变）。这是判断体系是否处于化学平衡状态的重要依据。‎ ‎ 　④“动”：指定化学反应已达化学平衡状态时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡状态是动态平衡状态。‎ ‎ 　⑤“变”：任何化学平衡状态均是暂时的、相对的、有条件的（与浓度、压强、温度等有关）。当平衡改变平衡的一个条件（浓度、压强、温度等），平衡将会移动。‎ ‎ 　⑥“同”：在恒温恒容时，根据化学方程式的化学计量关系，采用极限思维的方法，换算成反应物或生成物后，若对应各物质的物质的量相同时，达到平衡后平衡状态相同。无论投料从反应物开始、从生成物开始、还是从反应物和生成物同时开始。‎ ‎【教学建议】关于以上平衡的特征可以板书出对应的字，由学生自己理解每个字所代表的含义 ‎2.化学平衡状态的判断 反应举例 mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）‎ 平衡判定 混合物体系中各成分的含量 ‎①各物质的物质的量或物质的量分数一定 ‎②各物质的质量或各物质的质量分数一定 ‎③各气体的体积或体积分数一定 ‎④m+n=p+q时，总体积、总压力、总物质的量一定 平衡 平衡 平衡 不一定平衡 ‎ m+n≠p+q时，总体积、总压力、总物质的量一定 平衡 正、逆反应速率的关系 ‎①在单位时间内消耗了mmolA，同时生成mmolA，即v正=v逆 平衡 ‎②在单位时间内消耗了nmolB，同时消耗了pmolC，即v正=v逆 平衡 ‎③v（A）：v（B）：v（C）：v（D）=m：n：p：q，v正不一定等于v逆 不一定平衡 ‎④在单位时间内生成nmolB，同时消耗了qmolD 不一定平衡 压强 ‎①m+n≠p+q时，总压强一定，其他条件一定 ‎②m+n=p+q时，总压强一定，其他条件一定 平衡 不一定平衡 混合气体平均相对分子质量Mr ‎①m+n≠p+q时，Mr一定 ‎②m+n=p+q时，Mr一定 平衡 不一定平衡 温度 任何反应都伴随着能量变化，当体系温度一定时 平衡 体系的密度 密度一定 不一定平衡 颜色 体系颜色不再变化 平衡 特殊条件的判断 ‎　　“特殊条件”是指在特定环境、特定反应中，能间接衡量某一可逆反应是否达到化学平衡状态的标志。离开上述条件，它们不能作为一般反应是否达到化学平衡的判断依据。‎ ‎（1）压强 ‎　　① 对于反应前后气态物质化学计量数有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应一定处于化学平衡状态。如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)、C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)等。‎ ‎　　② 对于化学反应前后气体的化学计量数没有变化的可逆反应，当体系总压强不变时，可逆反应不一定处于化学平衡状态。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)等。‎ ‎（2）气体平均摩尔质量 数学表达式： ‎ ‎① 均为气体参与的可逆反应，则根据质量守恒定律mg一定不变，‎ ‎ 当△n(g)≠0，一定时，可逆反应一定处于化学平衡。如N2(g)+3H2(g)2NH3(g)‎ ‎ 当△n(g)＝0，为一定时，可逆反应不一定处于化学平衡。如：H2(g)+I2(g)2HI(g)‎ ‎② 有非气体参与的可逆反应，需具体问题具体分析如：‎ NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g) ‎ 若投入一定量NH2COONH4，一定时，可逆反应不一定处于化学平衡。‎ ‎ CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s) ‎ ‎ 气体只有二氧化碳，始终都等于44，可逆反应不一定处于化学平衡。‎ ‎（3）气体密度 数学表达式：ρ= mg ÷ Vg ‎ ①各组分均为气体，则根据质量守恒定律，mg始终保持不变：‎ ‎ 若△n(g)＝0，ρ为定值，不能作平衡标志。‎ ‎ 若△n(g) ≠ 0，恒容：体积不变，则ρ总为恒值，不能作平衡标志。‎ ‎ 恒压：体积会发生变化，则ρ为一定值时，可逆反应一定处于化学平衡。‎ ‎ ②部分组分为非气体，则根据质量守恒定律，mg会发生变化：‎ ‎ 恒容：体积不变，则ρ为一定值时，可逆反应一定处于化学平衡。‎ ‎ 恒压：△n(g)＝0，则体积始终保持不变，那么ρ为一定值时，可逆反应不一定处于化学平衡。‎ ‎（4）化学键 ‎ 断键代表消耗，合键代表生成，若能表示v正=v逆，可逆反应处于化学平衡。‎ ‎ 如：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ‎ ‎ 有一个H-H键断裂，同时有一个H-H键合成，则可逆反应一定处于化学平衡。‎ ‎ 有三个H-H键断裂，同时有六个N-H键断裂，则可逆反应一定处于化学平衡。‎ ‎【教学建议】特殊条件的判断对于学生来讲是比较不好理解的内容，所以本部分的讲解可以结合相应的例子并时时的提问检查学生的理解情况。‎ ‎【典型例题6】将2 mol SO2和0.5 mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是 （ ）‎ ‎ A．2 mol B．0.8 mol C．1.5 mol D．1 mol ‎【答案】B ‎【典型例题7】下列说法中，可以证明反应N2 + 3H2 2NH3已经达到平衡状态的是 （ ）‎ ‎ A．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键形成 ‎ B．1个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 ‎ C．1个N≡N键断裂的同时，有3个N－H键断裂 ‎ D．1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成 ‎【答案】A ‎【典型例题8】可以作为一定温度下，容积不变的密闭容器中，可逆反应N2(g) + 3H2(g) 2NH3‎ ‎(g)已达平衡的标志的是 （ ）‎ ‎ A．混合气体的总压强不再改变 B．混合气体的密度不再改变 ‎ C．混合气体的平均相对分子质量不再改变 D．N2、H2和NH3的浓度相等 ‎【答案】A.C 二、 化学平衡的移动及平衡图像 ‎1.化学平衡的移动——勒沙特列原理 如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度），平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动。‎ 外因的变化 备注 对反应速率的影响 对化学平衡的影响 浓度 增大反应物的浓度 固体物质除外 v正增大，且v正>v逆 向正反应方向移动 减小生成物的浓度 v逆减小，且v正>v逆 减小反应物的浓度 v逆减小，且v正v放热 向吸热方向移动 减小温度 v正、v逆均增大，v吸热＜v放热 向放热方向移动 催化剂 加入(正)催化剂 v正、v逆均增大，且增大程度相同 平衡不移动 ‎2.化学平衡图像 ‎ （1）．浓度(物质的量)-时间曲线 ‎ 　该类曲线多用于判断反应物与生成物的化学计量数之比、计算化学平衡常数等。‎ 右图为n-t曲线，在图像中注意观察以下几点：‎ ‎　　　①各物质的量在变化中增加还是减少：‎ ‎ 　　X、Y减少了，则为反应物，Z增加了，则为生成物。‎ ‎　　　②相同时间内变化量的比例关系：‎ ‎ 　　X、Y、Z变化量之比为0.3:0.1:0.2，即化学计量数之比为3:1:2‎ ‎　　　③在哪个时间达到化学平衡：需在该时间段，各物质的物质的量或者浓度保持不变。利用①②写出相应化学方程式。利用③中平衡时的浓度计算该温度下化学平衡常数。‎ ‎ （2）．速率-时间曲线 ‎　根据正逆反应速率与时间的曲线，判断平衡的时间段，及达到平衡后改变了何种条件导致平衡被破坏。以下说明以N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)+Q为例。‎ a．浓度 ‎ ‎　　① 规律 增加反应物浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡朝着正向移动；减少反应物浓度或增加生成物的浓度，都可以使平衡朝着逆向移动。‎ ‎　　②υ-t函数图 ‎ ‎　　　　　　　　 ‎ ‎　　③注意点 增加或减少固态物质(或液态纯物质)不能使平衡发生移动。‎ ‎　　b．压强 ‎ ‎　　① 规律 增加压强，使平衡朝着气体体积减小的方向移动；减小压强，可以使平衡朝着气体体积增大的方向移动。‎ ‎　　② υ-t函数图 ‎ ‎　　　　　 ‎ ‎　　③注意点 因压强的影响实质是浓度的影响，所以只有当这些“改变”能造成浓度改变时，平衡才有可能移动。对反应前后气体体积不变的平衡体系，压强改变不会使平衡态发生移动。‎ ‎　　恒温恒容下，向容器中充入惰性气体，平衡不发生移动。因压强虽增加，但各反应物和生成物的浓度都不改变。‎ ‎　　恒温恒压下，向容器中充入惰性气体，平衡会向气体体积增大的方向移动。因容器体积要增加，各反应物和生成物的浓度都降低引起平衡移动。‎ ‎　　c．温度 ‎　　①规律 升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。‎ ‎　　②υ-t 函数图 ‎　　　　　 ‎ ‎　　③注意点 对任何一个平衡体系，温度改变都会使平衡发生移动。 ‎ ‎　　d．催化剂 ‎　　①规律 可以极大的改变反应的速率，缩短(或延缓)到达平衡所需的时间，因催化剂能同等程度改变正逆反应速率，故对平衡状态不影响，既使用催化剂不能提高反应转化率，不能改变原有平衡的各组份含量。‎ ‎　　　　　　　　　　　　　‎ ‎【教学建议】平衡图像可以由教师给出影响因素，学生根据相应的规律自己绘制图像，并将几个学生绘制的图像进行比较，由学生之间相互讨论得出结果，教师做出点评和归纳，并讲解原因以及绘图重点。‎ ‎3.化学平衡原理的运用 化工生产中的化学平衡 ‎　①合成氨的反应原理：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）＋Q ‎ 合成氨工业条件：高温——加快反应速率，该温度下催化剂活性最高。　 ‎ 催化剂铁触媒——加快反应速率　 ‎ 高压——使平衡向正反应，同时加快反应速率 ‎　　　　　 循环利用——减少成本 ‎ 及时分离氨气——使平衡向正反应，提高反应物转化率(注意不能加快反应速率) ‎ ‎　②SO3的反应原理：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)+196.6 kJ 硫酸工业条件：高温——加快反应速率，在该温度下催化剂活性最高　 ‎ 催化剂V2O5——加快反应速率 常压——常压下转化率已经很高了，高压设备要求高，降低成本 ‎【典型例题9】下列说法正确的是 （ ）‎ ‎ A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等 ‎ B．降低温度，可以使化学平衡向吸热的反应方向移动 ‎ C．催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态 ‎ D．增大压强，一定会破坏气体反应的平衡状态 ‎【答案】C ‎【典型例题10】在一密闭容器中，反应a A(g) b B(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60％，则 （ ）‎ ‎ A．平衡向逆方向移动了 B．A物质的转化率减小了 ‎ C．B物质的质量分数增大了 D．化学计量数关系a＞b ‎【答案】C ‎【典型例题11】右图表示反应：A(g) + 3B(g) 2C(g) + 92.2 kJ在某段时间（t0～t5）中反应速率与反应过程的关系，则C的质量分数最高的一段时间是 （ ）‎ ‎ A．t1～t2 B．t2～t3‎ ‎ C．t3～t4 D．t4～t5‎ ‎【答案】A ‎【典型例题12】已知反应3A(g) + B(g) C(s) + 4D(g) + Q（Q＞0），如图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要曲线b变为曲线a，可采取的措施是 （ ）‎ ‎ ①增大B的浓度；②升高温度；‎ ‎ ③缩小反应容器的体积（加压）；④加入催化剂 ‎ A．①② B．①③ C．②③ D．③④‎ ‎【答案】D ‎【教学建议】以下练习由学生独立完成，完成相互批改老师对学生的完成情况做出评判，并由老师做出相应的错题讲解。‎ ‎1．在2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(气) + B(气) 2C(气) + D(气)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s A的平均反应速率为0.12 mol/L•s，则10 s时，容器中B的物质的量是 （ ）‎ ‎ A．3.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol ‎0.4‎ ‎1.2‎ ‎2.0‎ ‎0.8‎ ‎1.6‎ O A B C T 时间 浓度 ‎2．右图的曲线是800℃时，A、B、C三种气体物质的浓度随时间变化的情况，能以此曲线表示的反应是 （ ）‎ ‎ A．2A B + 3C B．B + 3C 2A C．A + C B D．B A + C ‎3．将3.5 mol A和2.5 mol B混合于4 L容器中，发生如下反应：3A + B xC + D，过5 min时生成1 mol D，C的平均反应速率是0.1 mol/L•min，下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．A的平均反应速率为0.15 mol/L•min B．x的值为2‎ ‎ C．5 min时B反应的量为B总量的20％ D．5 min时B的浓度为1 mol/L ‎4．对于可逆反应：A + B C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 （ ）‎ ‎ A．增加A的物质的量 B．升高体系的温度 ‎ C．增加体系的压强 D．减少C的物质的量 ‎5．将2 mol SO2和0.5 mol O2放置于密闭容器中，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)充分反应后，生成的SO3的物质的量可能是 （ ）‎ ‎ A．2 mol B．0.8 mol C．1.5 mol D．1 mol ‎6．在一定温度下，容积不变的密闭容器中，当下列物质的物理量不再变化时，能表明可逆反应：‎ A(固) + 2B(气) C(气) + D(气)已达平衡的是 （ ）‎ ‎ A．混合气体的总压强 B．混合气体的密度 ‎ C．B物质的物质的量浓度 D．容器中各物质的总质量 ‎7．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + 2O2(g) 2SO3(g) + Q在其它条件不变的条件时，只改变某一条件得到如下图所示图象。下列叙述正确的是 （ ）‎ ‎ A．图Ⅰ可以表示t0时刻增大O2浓度对反应速率的影响 ‎ B．图Ⅰ可以表示t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响 ‎ C．图Ⅱ可以表示两种不同压强下SO2转化率与时间的关系，且乙的压强比甲高 ‎ D．图Ⅱ可以表示两种不同温度下SO2转化率与时间的关系，且甲的温度比乙高 ‎8. 可以证明可逆反应N2＋3H22NH3已达到平衡状态的是：（ ） ‎ ‎①一个N≡N键断裂的同时，有3个H－H键断裂 ②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂 ③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变 ④保持其它条件不变时，体积压强不再改变 ⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变 ⑥恒温恒容时，密度保持不变 ⑦正反应速率v（H2）＝0.6mol/L·min，逆反应速率v（NH3）＝0.4mol/L·min ‎ A. 全部 B. 只有①③④⑤ C. ②③④⑤⑦ D. 只有①③⑤⑥⑦ ‎ ‎9.下列方法中可以证明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达平衡的是________________(复选)‎ A．单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI B．一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂 C．分子组成HI%=I2%‎ D．速率v正(H2)=v正(I2)=v正(HI)/2‎ E．c(HI)∶c(H2) ∶c(I2)=2 ∶1 ∶1‎ F．温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化 G．条件一定，混合气体的平均分子质量不再发生变化 H．温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化 I．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化 ‎10．牙齿表面由一层字的、组成为Ca5 (PO4)3OH的物质保护着，在唾液中存在下列平衡：‎ ‎ Ca5 (PO4)3OH (s) 5Ca2+ + 3PO43- + OH-‎ ‎(1)进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，原因是 ‎ 。‎ ‎(2)已知：Ca5 (PO4)3F(s)的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固，用离子方程式表示牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因。‎ ‎(3)根据以上原理，请你提出一种其他促进矿化的方法。‎ ‎【答案】1、B.2、A.3、D.4、B.5、B. 6、BC.7、B.8、C 9、BDFH ‎ ‎10. (1)由于细菌和酶作用于食物，产生的有机酸电离出的H+和Ca5 (PO4)3OH (s)脱矿生成的OH-作用：H++OH-→H2O，使平衡向脱矿方向移动，牙齿就会受到腐蚀 (2) 5Ca2+ + 3PO43-+F→CaO(PO4)3F↓‎ ‎ (3)根据化学平衡移动原理，促进矿化还可采用给牙膏配有含Ca2+或PO43-等离子的添加剂。‎ 1. 学会化学反应速率的计算及其影响因素 2. 化学平衡状态的判断并掌握平衡移动的原理、图像和应用 ‎【教学建议】总结采取老师提问学生抢答的形式，根据学生情况也可以指定学生回答。‎ 一．练习部分 ‎1．下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）‎ A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量浓度的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol /（L·s）是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/L C．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D．决定反应速率的主要因素是反应物的浓度 ‎2．反应4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ） A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1 C．v(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1‎ ‎3．可逆反应A+3B2C+2D 在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是( )。‎ A．v(A)= 0.5 mol／(L·s) B．v(B)=0.6 mol／(L·s)‎ C．v(C)=0.4 mol／(L·s) D．v(D)=0.45 mol／(L·s)‎ ‎4．在一个容积为2L的密闭容器中，发生3A+B2C 的反应，若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/（L•S），则10 S 后容器中的B是（ ）‎ A．2.8mol B．1.6mol C．3.2mol D．3.6mol ‎5．将盐酸加入碳酸钠粉末中，能使反应最初速率增加的是（ ）‎ A．增加碳酸钠粉末的量 B．反应在低温下进行 C．盐酸浓度不变，但体积增大一倍 D．盐酸浓度增大一倍，但体积减小一半 ‎6．硫代硫酸钠（Na2S2O3）与稀硫酸溶液作用时发生如下反应：Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4 + S↓ + SO2↑ +‎ ‎ H2O下列化学反应速率最大的是（ ）‎ A、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度20℃‎ B、0.2 mol/L Na2S2O3和0.2 mol/L H2SO4溶液各2mL，加水16mL，反应温度10℃‎ C、0.1 mol/L Na2S2O3和0.1 mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃‎ D、0.2 mol/L Na2S2O3和0.2 mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反应温度30℃‎ ‎7．对于密闭容器中进行的反应：N2+O2 2NO，下列条件中哪些能加快该反应速率的（假定改变下列条件时温度不变）（ ）‎ A．缩小体积使压力增大 B．体积不变充入N2使压强增大 C．体积不变充入He气使压强增大 D．减小压强使体积增大 ‎8．反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）‎ A．增加C的用量 B．增大反应体系的压强使体积改变 C．升高体系的反应温度 D．将容器的体积缩小一半 ‎9．在一定温度下，2A (s)+2B(g) C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是 ‎ ‎ ( )‎ A．容器内的压强不随时间而变化 ‎ B．混和气体的密度不随时间而变化 C．A的质量不再变化 ‎ D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变 ‎10．某温度下的恒容容器中，可逆反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)达到平衡的标志是( )‎ A．单位时间内消耗nmol的A，同时生成nmol的C B．单位时间内消耗4nmol的A，同时消耗5nmol的B C．A、B、C、D的分子数之比为4∶5∶4∶6‎ D．容器内的总压不随时间变化 ‎11. 密闭容器中进行反应：A（g）+2B(g)3C(g) +D(s)，能说明该反应已达到平衡的是（ ）‎ A．A、B、C、D物质的量之比为1:2:3:1 ‎ B．压强不随时间变化而变化 C．υ(A):υ(B):υ(C) ==1:2:3 ‎ D．A的体积分数不随时间变化而变化 ‎ 12．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ）‎ A．3υ正（N2）＝υ正（H2） ‎ B．υ正（N2）＝υ逆（NH3）‎ C．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） ‎ D．υ正（N2）＝3υ逆（H2）‎ ‎13．能够充分说明在恒温下的容器中反应：2SO2＋O22SO3，已经达到平衡的标志是（ ）‎ A．容器中SO2、O2、SO3共存 B．容器中SO2和SO3的浓度相同 C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量为2：1：2‎ D．容器中压强不随时间的变化而改变 ‎14．某密封容器中，盛有适量A和B的混合气体，在一定条件下发生反应并达到平衡：A (g)+3 B(g) 2 C(g) ＋Q（Q>0）在其他条件不变的情况下，改变一个条件，下列判断正确的是 （ ） ‎ A．升高温度，C的浓度增大 B．充入A气体，B的浓度减小 C．加入催化剂，正反应速率大于逆反应速率 D．增大压强，平衡向逆反应方向移动 ‎15．在一定条件下，发生反应：2NO2N2O4，该反应达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关说法正确的是 （ ）‎ A．正反应为放热反应 B．正反应为吸热反应 C．降温后NO2的浓度增大 D．降温后各物质的浓度不变 ‎16．许多深海中都存在可燃冰（CH4·nH2O固体）。已知：CH4·nH2O(s) CH4(g)＋nH2O(l)－Q（Q>0）深海中能够存在可燃冰，是因为深海具有以下条件中的 （ ）‎ ‎ A. 低温高压 B. 高温低压 C. 低温低压 D. 高温高压 ‎17．下列各选项中涉及的化学反应速率，前者一定大于后者的是 （ ）‎ ‎ A. 反应Mg＋2HCl → MgCl2＋H2↑＋Q（Q>0）分别在20℃和50℃进行 ‎ B. 颗粒大小相同的铁和镁分别与0.1 mol/L的硫酸反应 ‎ C. 同浓度同体积的Na2S2O3溶液分别与同体积的0.1 mol/L、0.2 mol/L的稀硫酸反应 ‎ D. 其它条件相同时，硫分别在氧气和空气中燃烧 ‎18．在一定条件下，反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)+Q(Q>0)已达到平衡，若保持其他条件不变，升高反应体系温度，则下列说法错误的是 （ ） ‎ A．正、逆反应速率都增大 B．正反应速率减小，逆反应速率增大 C．平衡向逆反应方向移动 D．混合气体中SO2的体积百分数增大 ‎19．在一密闭容器中，反应aA(g) ‎ bB(g)达平衡后。保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 ( )‎ ‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减小了 ‎ C．物质B的质量分数增加了 D．a>b ‎20．有一处于平衡状态的反应：X(固)＋3Y(气) 2Z(气)＋Q（Q>0），为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 （ ）‎ ‎ A．升高温度 B．降低压强 C．及时分离出Z D．加正催化剂 ‎21．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是：‎ ‎　　　　　1、单位时间内生成nmolH2的同时生成nmolHI ‎　　　　　2、一个氢氢键断裂的同时有两个H－I键断裂 ‎　　　　　3、百分组成HI％＝I2％‎ ‎　　　　　4、反应速率时 ‎　　　　　5、时 ‎　　　　　6、温度和体积一定时，某一生成物的浓度不再改变 ‎　　　　　7、温度和体积一定时，容器内压强不再改变 ‎　　　　　8、条件一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化 ‎　　　　　9、温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 ‎　　　　　10、温度和压强一定时，混合气体密度不再改变 ‎ ‎ ‎【答案】 1．C 2．C 3．A 4．A 5．D 6．D 7．A 8. A 9.A 10. D 11.D 12.C 13.D 14.B 15.A 16.A 17.D 18.B 19.AC 20.C ‎ ‎ ①不能证明V正 =V逆错误。‎ ‎ ②表明V正=V逆，正确。‎ ‎ ③百分组成表明的是浓度，只能说不变，不能说相等，错误。‎ ‎ ④不能表明正逆反应速率相等，错误。‎ ‎ ⑤浓度应说不变，不能说相等，错误。‎ ‎ ⑥浓度不变说明已达平衡，正确。‎ ‎ ⑦此反应前后体积相等，温度和体积一定时，压强不变时，某组分的浓度可能变化，错误。‎ ‎ ⑧此反应前后体积相等，质量守恒，相对分子质量不变，不能表明平衡 ‎ ⑨混合气体颜色不变，浓度不变，证明已达平衡 ‎ ⑩反应前后体积相等，温度和压强一定时，体积不变，质量守恒，密度不变不能说明已达平衡。‎ 二、 预习部分 ‎ 翻阅教材完成电解质盐类水解以及水解平衡的内容，并完成以下练习 在0.1 mol·L-1的酸醋中溶液中存在下列平衡：CH3COOHCH3COO-+H+‎ 当改变条件时，表中各项内容有何变化？‎ c（CH3COO-）‎ c（H+）‎ 平衡移动方向 加纯CH3COOH 加CH3COONa固体 加少量NaOH固体 加水稀释 加少量Zn粒 加少量HCL 加热