福建省莆田市第七中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题+Word版缺答案

福建省莆田市第七中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题+Word版缺答案

‎2018~2019年高二下化学第一次月考试卷 班级 座号 姓名 考号 ‎ 一、单项选择题 ‎1．冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是(　 　)‎ A．ΔH>0，ΔS<0 B．ΔH<0，ΔS>0‎ C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0‎ ‎2．下列关于铜电极的叙述或使用不正确的是(　 　)‎ A．铜锌原电池中铜做正极 B．电解精炼铜时选用粗铜做阳极 C．在镀件上镀铜时选用纯铜做阳极 D．电解水制H2、O2时选用铜做阳极 ‎3．下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是(　 　)‎ ‎①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ‎③保持金属表面清洁干燥 ④金属表面进行电镀 ‎⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜 A．仅①②③④　 　　　　　　 B．仅①③④⑤‎ C．仅①②④⑤ D．全部 ‎4．用石墨做电极电解CuCl2溶液，下列说法正确的是(　 　)‎ A．在阳极上析出金属铜 B．在阴极上析出金属铜 C．在阴极上产生有刺激性气味的气体 D．阳极上发生还原反应 ‎5．下列有关金属的保护方法的说法中正确的是(　 　)‎ A．常使用的快餐杯表面有一层搪瓷，若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用 B．白铁(镀锌铁)镀层破损后，铁皮的腐蚀速度很慢 C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阴极的阳极保护法 D．钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青，这是钢铁的电化学保护法 ‎6．已知热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎，则关于热化学方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g) ΔH2的说法正确的是(　 　)‎ A．热化学方程式中的化学计量数表示分子数 B．该反应的ΔH2大于零 C．该反应的ΔH2＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．该反应的ΔH2可表示36 g水蒸气分解时的热效应 ‎7．铁棒与石墨棒用导线连接后，浸入0.01 mol·L－1的食盐溶液中，可能出现的现象是(　 　)‎ A．铁棒附近产生OH－ B．铁棒被腐蚀 C．石墨棒上放出Cl2 D．石墨棒上放出O2‎ ‎8．在一定条件下，将A2和B2气体通入1 L密闭容器中，反应按下式进行：‎ mA2＋nB22C, 2 s内反应速率如下：v(A2)＝0.5 mol·L－1·s－1，v(B2)＝1.5 mol·L－1·s－1，v(C)＝1 mol·L－1·s－1，则m和n的值分别为(　 　)‎ A．2、3 B．3、2 C．3、1 D．1、3‎ ‎9.下列对熵变的判断中不正确的是(　 　)‎ A．少量的KNO3溶解于水中：ΔS>0‎ B．纯碳和氧气反应生成CO(g)：ΔS>0‎ C．气态水变成液态水：ΔS>0‎ D．NH4HCO3(s)受热分解为NH3(g)、H2O(g)和CO2(g)：ΔS>0‎ ‎10．可逆反应达到平衡的直接特征是(　 　)‎ A．正、逆反应停止了 B．反应物的量不再减少 C．正、逆反应还在进行 D．正、逆反应的速率相等 ‎11．现向一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是(　　)‎ A．达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3‎ B．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C．达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 ‎12．可以充分说明，可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)在一定温度下达到平衡状态的是(　 　)‎ A．H2的生成速率与I2的生成速率相等 B．单位时间内生成n mol H2，同时生成2n mol HI C．H2、I2、HI的浓度相等 D．H2、I2、HI在密闭容器中共存 ‎13．可逆反应N2＋3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　 　)‎ A．3v正(N2)＝v正(H2) B．v正(N2)＝v逆(NH3)‎ C．2v正(H2)＝3v逆(NH3) D．v正(N2)＝3v逆(H2)‎ ‎14．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是(　 　)‎ A．反应的化学方程式为：2MN B．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡 C．t3时，正反应速率大于逆反应速率 D．t1时，N的浓度是M的浓度的2倍 ‎15．对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下其平衡常数为K，下列条件的变化中，能使K发生变化的是(　 　)‎ A．将C(s)的表面积增大 B．增大体系压强 C．升高体系温度 D．使用合适的催化剂 ‎16．某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的物质的量为4 mol，且二者等物质的量，从合成塔中出来的混合气体的物质的量为3.5 mol，则N2的转化率为(　 　)‎ A．35% B．12.5% C．50% D．75%‎ ‎17．对于2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)反应达平衡后，增大O2的浓度，下列说法正确的是(　 　)‎ A．v正增大，v逆减小，平衡正向移动 B．v正增大，v逆增大，平衡正向移动 C．v正、v逆都减小，平衡正向移动 D．v正增大，v逆增大，平衡逆向移动 ‎18．可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)(正反应为放热反应)处于平衡状态，下列条件可以提高A的转化率的是(　 　)‎ ‎①升温　②降温　③增大压强　④降低压强　⑤加催化剂 A．①③⑤ B．②④ C．②③ D．①④⑤‎ ‎19．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是(　 　)‎ A．溴水中有平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)平衡体系增大压强可使颜色变深 C．升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度 D．合成NH3反应，为提高NH3的产率，理论上应采取相对较低温度的措施 ‎20．在密闭容器中，反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，达到平衡后测得A气体的浓度为0.5 mol·L－1。保持温度不变，将密闭容器的容积增加一倍，当达到新的平衡时，测得A的浓度为0.3 mol·L－1，则下列叙述中正确的是(　　)‎ A．平衡向正反应方向移动 B．x＋y>z C．物质C的体积分数增大 D．物质B的转化率增大 ‎21．对于2A(g)＋B(g)2C(g)　ΔH<0，当温度升高时，平衡向逆反应方向移动，其原因是(　 　)‎ A．正反应速率增大，逆反应速率减小 B．逆反应速率增大，正反应速率减小 C．正、逆反应速率均增大，但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数 D．正、逆反应速率均增大，而且增大的倍数一样 ‎22．反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol·L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04 mol·L－1·s－1，则这段时间为(　　)‎ A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s ‎23．压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是(　　)‎ A．H2(g)＋Br2(g) 2HBr(g) ‎ B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)‎ C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ‎ D．C(s)＋CO2(g) 2CO(g)‎ ‎24．已知溶液中存在Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋的平衡，其中Cr2O呈橙色，CrO呈黄色，向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时，颜色的变化情况是(　　)‎ A．黄色加深 B．橙色加深 C．颜色不变 D．颜色褪去 ‎25. 当反应L(s)+aG(g) bR(g)达到平衡后，温度和压强对该反应的影响如下图所示，图中压强p 1 ＞ p 2 ，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断（ ） ‎ A.上述反应是放热反应 B.上述反应是吸热反应 ‎ C. a＞b         D. d＜b ‎ ‎18~19高二下化学月考1试卷 时间：90分钟 满分：100分 2019-3-15‎ 班级 姓名 考号 成绩 ‎ 一、单项选择题答案栏 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 二、填空题 ‎1、如右图，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天并观察。‎ ‎（1）若试管内液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，‎ 电极反应式：负极 ，正极 。‎ ‎（2）若试管内液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀。‎ ‎2、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志，在25 ℃时，下列反应的平衡常数如下：‎ ‎2NO(g) N2(g)＋O2(g)； K1＝1×1030‎ ‎2H2(g)＋O2(g) 2H2O(g)； K2＝2×1081‎ ‎2CO2(g) 2CO(g)＋O2(g)； K3＝4×10－92‎ ‎(1)常温下，NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为__________。‎ ‎(2)常温下，水分解产生O2，此时平衡常数值约为__________。‎ ‎(3)常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为______>______>______。‎ ‎3、某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种物质随时间变化曲线 如图所示，2min时已达平衡。由图中的数据分析，该反应的 化学方程式为_____________________________________；‎ 该反应从开始至2 min时，Z的平均反应速率为______。‎ 平衡时，X的转化率为 。‎ ‎4、合成氨反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3‎ ‎(g)在某温度下达到平衡时，各物质的浓度是 c(N2)＝3 mol·L－1，c(H2)＝9 mol·L－1，c(NH3)＝4 mol·L－1，该温度时的平衡常数为_______。‎ ‎5、在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s) 2CO(g)　ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。‎ ‎(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。‎ ‎(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡________，c(CO2)__________。‎ ‎(3)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡________，c(CO2)____________。‎ ‎6、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：‎ T/℃‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎830‎ ‎1 000‎ ‎1 200‎ K ‎0.6‎ ‎0.9‎ ‎1.0‎ ‎1.7‎ ‎2.6‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝______。‎ ‎(2)该反应为___ ___反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______ ℃。‎ ‎(4)在800 ℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2 mol/L，c(H2)为1.5 mol/L，c(CO)为1 mol/L，c(H2O)为3 mol/L，则下一时刻，反应向______(填“正向”或“逆向”)进行。‎ 三、计算题 ‎7、化学反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是硫酸制造工业的基本反应。将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)注入体积为1.0 L的密闭反应器，并置于某较高温度下的恒温环境中，达化学平衡后，测得反应器中有0.044 mol SO3(g)，求该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率。‎