2020年4月普通高等学校招生全国统一考试（二）化学试题

2020年4月普通高等学校招生全国统一考试（二）化学试题

绝密★启用前 ‎2020普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)‎ 模拟试卷(二)‎ 化学试题 化学注意事项：‎ 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 ‎1. 本试卷共8页，包含选择题[第1题～第15题，共40分]、非选择题[第16题～第21题，共80分]两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。‎ ‎2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。‎ ‎3. 选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。‎ ‎4. 如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1　C 12　N 14　O 16　Cl 35.5　V 51　Fe 56‎ 选择题(共40分)‎ 单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1. 科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2＝CF2)就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是(　　)‎ ‎　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　‎ A. 氢 B. 碳 ‎ C. 氟 D. 氯 ‎2. 反应2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，用于工业制取漂白粉。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是(　　)‎ A. 中子数为10的氧原子：O B. Cl2的电子式：Cl－Cl C. Ca2＋的结构示意图： D. H2O的结构式： ‎3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是(　　)‎ A. 晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料 B. Fe2O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色 C. Al(OH)3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂 D. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥SO2 ‎ ‎4. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1H2SO4溶液：K＋、NH、NO、HSO B. 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液：Cu2＋、NH、NO、SO C. 0.1 mol·L－1NaClO溶液：K＋、Fe2＋、Cl－、SO D. 能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、I－‎ ‎5. 下列实验操作能达到实验目的的是(　　)‎ 甲 ‎　　　　乙 A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘 B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥 C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量 D. 用装置乙可在实验室制备少量CO2‎ ‎6. 下列有关化学反应的叙述正确的是(　　)‎ A. 室温下Na与纯净O2反应制取Na2O2‎ B. 实验室用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3‎ C. Mg与CO2反应生成MgO和CO ‎ D. SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3‎ ‎7. 下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)‎ A. 向Al(NO3)3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO C. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O D. NaHSO3溶液和NaClO溶液混合：HSO＋ClO－===HClO＋SO ‎8. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)‎ A. 原子半径：r(Z)>r(W)> r(Y)> r(X)‎ B. 由Y、W组成的化合物是共价化合物 C. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱 D. 常温下Z的块状单质可溶于W最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中 ‎9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是(　　)‎ A. AlNaAlO2Al(OH)3‎ B. NaCl(熔融)NaOHNaAlO2‎ C. Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3 ‎ D. N2(g)NO(g)NaNO2(aq)‎ ‎10. 全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 钢铁腐蚀的正极反应式为Fe－2e－===Fe2＋‎ B. 钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能 C. 如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管 D. 如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。‎ ‎11. 天然气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是(　　)‎ A. 一定温度下，反应CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)能自发进行，该反应的ΔH<0‎ B. 甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为CH4＋2H2O－8e－===CO2＋8H＋‎ C. 常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L CH4，转移电子的数目为8×6.02×1023‎ D. 加入催化剂可使CH4(g)＋2O2(g)===2H2O(l)＋CO2(g)的ΔH减小 ‎12. 化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物X、Y的说法正确的是(　　)‎ 化合物X ‎　　　　化合物Y A. X、Y属于同系物 B. 1 mol X最多能与6 mol Br2发生取代反应 C. Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应 D. X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目相等 ‎13. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　)‎ 选项 实验操作和现象 结　　论 A 将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成了白色沉淀 生成了BaSO3沉淀 B 向浓度均为0.05 mol·L－1的Na2S、NaBr混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黑色沉淀生成 Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)‎ C 淀粉KI溶液中通入少量Cl2，后再加入少量Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去 还原性：I－>SO>Cl－‎ D 用pH试纸测得：0.1mol·L－1NaHSO3‎ HSO电离出H＋的能力比HSO 溶液的pH约为6‎ 的水解能力弱 ‎14. 已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5，H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4×10－7，H2S的电离平衡常数Ka1＝6×10－8。若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液：c(HS－)>c(NH)>c(NH3·H2O)>c(H2S)‎ B. 0.1 mol·L－1 的NH4HS溶液和0.1 mol·L－1 的NH4HCO3溶液等体积混合：‎ c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)‎ C. 0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3和0.1 mol·L－1的NH4HCO3溶液等体积混合：‎ c(HCO)＋2c(CO)＜0.15 mol·L－1‎ D. 0.4 mol·L－1氨水和0.2 mol·L－1 NH4HCO3溶液等体积混合：‎ c(NH3·H2O)＋c(CO)＋c(OH－)＝0.1 mol·L－1＋ c (H2CO3)＋ c (H＋)‎ ‎15. 在体积为2L的恒容密闭容器中，用CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，将1 mol CO2和3 mol H2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A. 反应CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH>0‎ B. 图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率 C. 图中Q点所示条件下，增加CO2的浓度可提高H2转化率 D. 520℃下，X点所对应甲醇的产率为50%，则平衡常数K＝0.15‎ 非选择题(共80分)‎ ‎16. (12分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。‎ ‎(1) NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生CO2的同时，会生成NaNO2，NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。‎ ‎①写出碳酸钠溶液消除NO2的化学方程式：______________________________________。‎ ‎②写出两种能提高NO2消除率的措施：____________________________________________。‎ ‎③经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2，但一般会混有一定量________的杂质。‎ ‎(2) NO的消除。空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠(Na2S2O8)氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下：‎ ‎①反应1的离子方程式为________________________________________________________________________。 ‎ ‎②反应2中NO的初始浓度为0.1 mol·L－1，反应为NO＋S2O＋2OH－⇌NO＋2SO＋H2O。不同温度下，达到平衡时NO的脱除率与过硫酸钠(Na2S2O8)初始浓度的关系如下图所示。‎ 图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为______________________。判断依据是________________________________________________。‎ ‎17. (15分)化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下：‎ ‎(1) B中的官能团名称为__________________(写两种)。‎ ‎(2) F→G的反应类型为______________。‎ ‎(3) C的分子式为C9H8O2，写出C的结构简式：________________________________。‎ ‎(4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎①分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的α—氨基酸。‎ ‎②分子中有5种不同化学环境的氢。‎ ‎(5) 已知：R—Cl ＋R′—OHR—R′。‎ 请写出以和CH2＝CHCH2Cl为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。‎ ‎18. (12分)聚合碱式氯化铁[Fe2(OH)nCl6－n]m(m为聚合度)为无机高分子絮凝剂，广泛应用于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或FeCl2为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。‎ ‎(1) 钢铁酸洗废液中主要含有FeCl2和HCl，通入空气可制得FeCl3，反应的化学方程式________________________________。 氧化剂NaClO也可以将Fe2＋氧化成Fe3＋，但存在的缺点是________________________________。‎ ‎(2) “氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低Fe2＋的转化率，还可能产生的影响为________________________________。‎ ‎(3) ①准确称取聚合碱式氯化铁样品1.500 0 g，置于250 mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的SnCl2溶液(Sn2＋被Fe3＋氧化成为Sn4＋)，充分反应后，多余的SnCl2用HgCl2 氧化除去。再加入适量的H2SO4－H3PO4组成的混酸及4～5滴指示剂，用0.020 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液滴定至终点(滴定过程中Cr2O与Fe2＋反应生成Cr3＋和Fe3＋)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL。‎ ‎②另称取等质量的聚合碱式氯化铁样品溶于水中，配成500 mL溶液，取25 mL溶液于锥形瓶中，用铬酸钾(K2CrO4)溶液作指示剂，用0.050 0 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液8.10 mL。‎ 计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比w(Cl)∶w(Fe)为________(写出计算过程，结果保留四位有效数字)。‎ ‎19. (15分)实验室探究制备高锰酸钾的绿色化方案，其实验流程如下：‎ 已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO会发生自身氧化还原(歧化)反应，生成MnO和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见下表：‎ 物质 KOH KClO3‎ MnO2‎ K2MnO4‎ KMnO4‎ 熔点/℃‎ ‎406‎ ‎368‎ ‎——‎ ‎——‎ ‎——‎ 分解温度/℃‎ ‎1 323‎ ‎＞400‎ ‎530‎ ‎190‎ ‎240‎ ‎(1) 在强碱性条件下，MnO2与KClO3共熔可制得K2MnO4，其化学方程式为______________________。投料的顺序为先加入KOH和KClO3混合均匀，待小火完全熔融，再加入MnO2，迅速搅拌。不能先将KClO3与MnO2混合的原因是________________________。‎ ‎(2) 溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6 mol·L－1的乙酸，调节pH≈10，在如下图所示的装置中进行歧化。‎ ‎①该步骤中如果pH控制过高，可能会导致______________________________________________。‎ ‎②判断三颈瓶中K2MnO4完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观察到______________________________________，表示MnO已完全反应。‎ ‎(3) 从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的优点是________________________________。‎ ‎(4) 设计以滤液为原料，制取KMnO4晶体的实验方案：________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________(已知KMnO4在水溶液中，90℃以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、恒温干燥箱)。‎ ‎20. (14分)实验室可由V2O5、N2H4·2HCl、NH4HCO3为原料制备NVCO，若反应后废液中的NH 排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有NH3、NO、NO等。‎ ‎(1) 已知NVCO化学式可表示为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]·10H2O，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。‎ ‎①写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式：________________________________________________________________________‎ ‎____________________________。‎ ‎②B点对应物质的化学式是______________。‎ ‎(2) 废水中NO和NO的处理。通过形成铁炭(铁和活性炭)原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以NO和NO形式存在的氮元素转化为N2除去。‎ ‎①写出NO在正极发生的电极反应式______________________________________。‎ ‎②不同m(Fe)/m(C)的脱氮效果如图1所示，则合适的m(Fe)/m(C)＝________。‎ ‎③实验测得当m(Fe)/m(C)＝0时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为__________________________________________________________________。‎ 图1‎ ‎　图2‎ ‎(3) 废水中NH3的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。‎ ‎①电解时含氯离子转化为次氯酸，HClO与NH3反应生成N2，当生成1 mol N2时，转移的电子数为________mol。‎ ‎②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为1∶5时脱氮效果______________(填“最好”“最差”或“居中”)，原因可能是__________________________________________。‎ ‎21. (12 分)【选做题】本题包括A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区域内作答。若多做，则按A小题评分。 ‎ A. [物质结构与性质]‎ 葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。‎ ‎(1) Zn2＋基态核外电子排布式为________________。‎ ‎(2) SO的空间构型为________________(用文字描述)；Cu2＋与OH－反应能生成[Cu(OH)4]2－，不考虑空间构型，[Cu(OH)4]2－的结构可用示意图表示为__________________。‎ ‎(3) 葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为______________；推测葡萄糖酸在水中的溶解性：____________________(填“难溶于水”或“易溶于水”)。‎ ‎(4) 用ZnS可以制备ZnSO4，一个ZnS晶胞(如图2)中，Zn2＋的数目为________。‎ 图1‎ ‎　　　　图2‎ B. [实验化学] ‎ ‎3，4－亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用KMnO4氧化3，4－亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式如下：‎ 实验步骤如下：‎ 步骤1：向反应瓶中加入一定量的3，4－亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于70～80 ℃滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。‎ 步骤2：趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。‎ 步骤3：对合并后的溶液进行处理。‎ 步骤4：抽滤，洗涤，干燥，得3，4－亚甲二氧基苯甲酸固体。‎ ‎(1) 步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加NaHSO3溶液，HSO转化为________(填化学式)；加入KOH溶液至碱性的目的是________________________________。 ‎ ‎(2) 步骤2中，趁热过滤除去的物质是________(填化学式)。 ‎ ‎(3) 步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为______________________________。 ‎ ‎(4) 步骤4中，抽滤所用的装置包括____________、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。 ‎  ‎2020普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)‎ 化学参考答案及评分标准 ‎1. A　解析　根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子化学式为C2Cl2F4，不含有H元素。‎ ‎2. D　解析　中子数为10的氧原子表示为O，A错误；Cl－Cl是氯气的结构式，B错误；Ca2＋的结构示意图：，C错误；D正确。‎ ‎3. C　解析　晶体硅用于制作半导体材料是因为导电性，A错误；Fe2O3用于油漆、橡胶的着色是因为本身的颜色，B错误；Al(OH)3具有弱碱性，中和胃酸中的HCl，C正确；浓硫酸具有吸水性，可用来干燥SO2，D错误。‎ ‎4. B　解析　H＋和NO在一起，会把HSO氧化成SO，A错误；B正确；ClO－会与Fe2＋发生氧化还原反应，C错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与Ca2＋不能大量共存，以及ClO－与I－发生氧化还原反应不能大量共存，D错误。‎ ‎5. D　解析　酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘(碘离子)，A错误；用容量瓶配制溶液，定容要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，B错误；加热固体物质用坩埚，C错误；稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D正确。‎ ‎6. D　解析　室温下，不管是空气中还是纯净O2，与Na反应得到的都是Na2O，加热(或灼烧)条件下才会得到Na2O2，A错误；实验室用氢氧化钙和氯化铵制取NH3，工业上用N2‎ 和H2在高温高压催化剂条件下制取NH3 ，B错误；Mg与CO2反应生成MgO和C，C错误； D正确。‎ ‎7. C　解析　氨水是弱电解质不能拆，反应生成的Al(OH)3也不溶于氨水，A错误；通入过量CO2，产物是碳酸氢根离子，B错误；C正确；HSO会与ClO－发生氧化还原反应，产物为Cl－和SO，D错误。‎ ‎8. B　解析　X是空气中含量最多的元素，X是N元素，Y、W同主族，W的原子序数是Y的两倍，W是S，Y是O，Z是地壳中含量最高的金属元素，Z是铝。原子半径：r(N)> r(O)，A错误；S、O形成的SO2、SO3都属于共价化合物，B正确；O的非金属性强于S，则稳定性：H2O＞H2S，C错误；常温下Al与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中，D错误。‎ ‎9. A　解析　A正确；熔融NaCl通电得到的是Na单质，B错误；FeCl3(aq)蒸干会促进水解，得不到无水FeCl3，C错误；NO与NaOH溶液不反应，D错误。‎ ‎10. B　解析　钢铁腐蚀的负极反应式为Fe－2e－===Fe2＋，A错误；钢铁腐蚀时化学能主要转化为电能，但还有热能等，B正确；铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀，C错误；外加电流的阴极保护法要将被保护的金属与电源的负极相连，D错误。‎ ‎11. A　解析　该反应的ΔS<0不利于自发，说明该反应的ΔH<0，A正确；甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为CH4＋10OH－－8e－===CO＋7H2O，B错误；不是标准状况下，22.4 L CH4小于1 mol，转移电子的数目小于8×6.02×1023，C错误；加入催化剂能够改变反应的活化能，不能改变反应的ΔH，D错误。‎ ‎12. CD　解析　化合物X、Y含－OH个数不同，另外它们的分子式分别为C15H10O5、C16H14O5，分子组成上相差CH4，A错误；1 mol X最多能与6 mol Br2发生反应，其中5mol为取代反应，1mol为加成反应，B错误；Y在酸性条件下水解，水解产物中含有醇羟基，且满足醇羟基邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应，C正确；X、Y分别与足量H2加成的产物分子都含7个手性碳原子，D正确。‎ ‎13. B　解析　A项 SO2气体溶于水形成H2SO3，Ba(NO3)2中含有NO，H2SO3分子会被H＋、NO氧化成H2SO4，则与Ba2＋反应生成BaSO4沉淀，A错误；B项，先有黑色沉淀生成，说明达到Ag2S的Ksp，所以Ksp(AgBr)>Ksp(Ag2S)，B正确；C项，Cl2氧化I－为I2，溶液变蓝，后I2将SO氧化成SO，I2被还原为I－，所以还原性应为SO>I－>Cl－；D项，HSO在水中既电离又水解，即HSO⇌H＋＋SO，HSO＋H2O⇌H2SO3＋OH－‎ ‎，pH<7，则说明HSO的电离能力大于水解能力，D错误。‎ ‎14. BC　解析　NH4HS溶液中，存在NH的水解平衡NH＋H2O⇌H＋＋NH3·H2O，以及HS－的水解平衡HS－＋ H2O⇌OH－ ＋H2S，由NH3·H2O的电离平衡常数Kb和H2S的电离平衡常数Ka1可知，溶液以HS－的水解平衡为主，c(H2S)>c(NH3·H2O)，再结合溶液中弱酸根和弱碱根的水解是微弱的特点，溶液中相关微粒浓度大小顺序为c(NH)> c(HS－)>c(H2S)>c(NH3·H2O)，A错误；据物料守恒c(NH)＋ c(NH3·H2O)＝ 0.1 mol·L－1，c(H2CO3)＋ c(HCO)＋ c(CO)＝ 0.05 mol·L－1，c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.05 mol·L－1，故c(NH)＋ c(NH3·H2O)＝c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)＋c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)，B正确；据电荷守恒c(NH)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋ c(OH－)，即c(HCO)＋2c(CO)＝c(NH)＋c(H＋)－c(OH－)，类比A选项可知混合溶液pH>7，c(H＋)－c(OH－)＜0，又因为NH水解，混合后c(NH)小于0.15 mol·L－1，所以c(HCO)＋2c(CO)＜0.15 mol·L－1，C正确；NH3·H2O＋NH4HCO3===(NH4)2CO3＋ H2O，0.4 mol·L－1的氨水和0.2 mol·L－1的NH4HCO3溶液等体积混合后，得到溶质为0.1 mol·L－1氨水和0.1 mol·L－1的(NH4)2CO3混合溶液，电荷守恒有c(HCO)＋2 c(CO)＋ c(OH－)＝ c(NH)＋ c(H＋)①，物料守恒有c(NH)＋ c(NH3·H2O)＝ 0.3 mol·L－1②，c(H2CO3)＋ c(HCO)＋ c(CO)＝0.1 mol·L－1③，①＋②－③，得c(NH3·H2O)＋c(CO)＋ c(OH－)＝0.2 mol·L－1＋ c(H2CO3)＋ c(H＋)，D错误。‎ ‎15. BC　解析　甲醇的产率在最高点即达到平衡状态，随温度升高产率逐渐减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；P点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间能提高CH3OH的产率，B正确；Q点所示条件下反应处于平衡状态，增加CO2的浓度可提高H2转化率，C正确；‎ CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)‎ 始态(mol)　1　　　3　　　　　0　　　　　0‎ 反应(mol)　0.5　 1.5　　　　0.5　　　　0.5‎ 平衡(mol)　0.5　 1.5　　　　0.5　　　　0.5‎ 0.25　0.75　　 　0.25　　 　0.25‎ K＝≈0.59，D错误。‎ ‎16. (1) ①2NO2＋Na2CO3 ===NaNO2＋NaNO3＋CO2　②缓慢的通入NO2、采用气、液逆流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液(任写两种)　③NaNO3‎ ‎(2) ①2NO＋ S2O＋4OH－===2NO＋2SO＋2H2O　②K(a)

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