2018-2019学年甘肃省静宁县第一中学高一下学期第二次考试化学试题

2018-2019学年甘肃省静宁县第一中学高一下学期第二次考试化学试题

‎2018-2019学年甘肃省静宁县第一中学高一下学期第二次考试化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 ‎ 第I卷（选择题）‎ 一、选择题（本题共24道小题，每小题2分，共48分）‎ ‎1．2010Ne是最早发现的Ne元素的稳定同位素，汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了2210Ne。下列有关2210Ne和2010Ne的关系说法正确的是（ ）‎ A．同分异构体 B．不同的核素 C．性质相同 D．同系物 ‎2．下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( ) ‎ A．随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中,锂原子失去电子的能力最弱,卤素中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈 ‎3．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）‎ A．酸性：HCl>HF B．金属性：Na>Mg ‎ C．碱性：KOH>NaOH D．热稳定性：HCl>HBr ‎4．下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）‎ A．向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝 B．金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰 C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的沸点依次升高 D．F2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃 ‎5．下列关于化学键的叙述正确的是（ ）‎ A．离子化合物一定不含共价键 B．化学键的形成与原子结构无关 C．化学键主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现 D．离子键可能存在于共价化合物中 ‎6．下列各组化合物中，化学键类型完全相同的是（ ）‎ A．CaCl2和Na2S B．Na2O和Na2O2 ‎ C．CO2和CaO D．HCl和NaOH ‎7．下列金属用热还原法冶炼的是（ ）‎ A．钠 B．银 C．铁 D．汞 ‎8．海水提镁的主要流程如下，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎①试剂M是盐酸 ②流程中的反应全部都是非氧化还原反应 ‎③操作b只是过滤 ④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2‎ ‎⑤采用电解法冶炼镁是因为镁很活泼 A．①②③④⑤ B．②③ C．④⑤ D．①④⑤‎ ‎9．下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1来表示的是 (Q1，Q2，Q3，Q4都大于0) (　　)‎ A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH3COONa(aq)＋H2O(l)　 ΔH＝－Q1 kJ·mol－1‎ B．H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－1‎ C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO3(aq)＋H2O(l) ΔH＝－Q3 kJ·mol－1‎ D．H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1‎ ‎10．下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 ‎ ‎ B．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C．为了简化装置，中和热测定实验中的环形玻璃搅拌棒可以由温度计代替 D．中和热测定实验也可以用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应 ‎11．0.096 kg碳完全燃烧可放出3 147.9 kJ的热量 ，则下列热化学方程式正确的是(　　)‎ A．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝＋393.49 kJ/mol B．C＋O2===CO2　ΔH＝－393.49 kJ/mol ‎ C．C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol D．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.49 kJ/mol ‎12．已知下列两个热化学方程式：‎ H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(l) △H=－300KJ·mol－1‎ C3H8(g) + 5O2(g) 3CO2(g) + 4H2O(l) △H =－2000.0 KJ·mol－1‎ 实验测得氢气和丙烷的混合气体共5mol，完全燃烧时放热5000KJ，则混合气体中氢气和丙烷的体积比约为（ ）‎ A．7:10 B．3:1 C．10:7 D．1:3‎ ‎13．下图中左图是铜锌原电池示意图，右图中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 ‎ ‎ A．铜棒的质量 B．c(H+) C．c(SO42-) D．C(Zn2+)‎ ‎14．如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是 （  ）‎ ‎①Cu为负极，Zn为正极 ‎ ‎②Cu极上有气泡产生，发生还原反应 ‎ ‎③SO42-向Cu极移动 ‎ ‎④若有0.5mol电子流经导线，则可产生0.25mol气体 ‎ ‎⑤电子的流向是：Cu→Zn ‎ ‎⑥正极反应式：Cu+2e－==Cu2＋，发生氧化反应 A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④⑤⑥‎ ‎15．根据下列反应事实：①A＋B2+===A2+＋B ②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为E2+＋2e－===E，B－2e－===B2+。由此可知下列微粒的关系正确的是 A．还原性：D＞E＞A＞B B．还原性：A ‎＞B＞D＞E C．氧化性：D2+＞E2+＞A2+＞B2+ D．氧化性：E2+＞B2+＞A2+＞D2+‎ ‎16．某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是(　　)‎ A．光照时，b极的电极反应式为VO2＋－e－＋H2O===VO2+＋2H＋‎ B．光照时，每转移2 mol电子，有2 mol H＋由a极区经质子交换膜向b极区迁移 C．夜间，a极的电极反应式为V3＋＋e－===V2＋ ‎ D．硅太阳能电池供电原理与该电池相同 ‎17．某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎18．某电化学气敏传感器的工作原理如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．b极为负极 B．a极的电极反应式为2NH3+3O2﹣﹣6e﹣═N2+3H2O C．反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4：5‎ D．该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变 ‎19．下列叙述正确的是（　　）‎ 石墨 图一 铜 浓的强碱性电解质溶液 硫酸铜溶液 图二 盐 桥 稀硫酸、硫酸铁混合液 A．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图一所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生氧化反应 B．图一所示当有0.1mol电子转移时，有0.1mol Cu2O生成 C．图二装置中发生：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，X极是负极，Y极材料可以是铜 D．如图二，盐桥的作用是传递电荷以维持电荷平衡，Fe3+经过盐桥进入左侧烧杯中 ‎20．如图所示,某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理,其中乙装置中X为阳离子交换膜。下列有关说法正确的是 (　　)‎ A. 反应一段时间后,乙装置中生成的氢氧化钠在铁极区 B. 乙装置中铁电极为阴极,电极反应式为Fe-2e-Fe2+‎ C. 通入氧气的一极为正极,发生的电极反应为O2-4e-+2H2O4OH-‎ D. 反应一段时间后,丙装置中硫酸铜溶液浓度保持不变 ‎21．某研究性学习小组欲完成反应：2HC1+Cu=CuCl2+H2↑，设计了下列四个实验，你认为可行的是（　　） ‎ 某充电宝锂离子电池的总反应为：xLi+Li1﹣xMn2O4 LiMn2O4，某手机镍氢电池总反应为：NiOOH+MH M+Ni（OH）2（M为储氢金属或合金），有关上述两种电池的说法不正确的是（　　）‎ 电 解 质 电 解 质 Ni(OH)2‎ Li1﹣xMn2O4‎ Li M A．锂离子电池放电时Li+向正极迁移 B．镍氢电池放电时，正极的电极反应式：NiOOH+H2O+e﹣═Ni（OH）2+OH﹣‎ C．右图表示用锂离子电池给镍氢电池充电 D．锂离子电池充电时，阴极的电极反应式：LiMn2O4﹣xe﹣═Li1﹣xMn2O4+xLi+‎ 第II卷（非选择题）‎ 二、填空题（本题共4道小题，共58分）‎ ‎26.（16分）实验法是学习化学的重要方法。‎ Ⅰ．海带中含有丰富的碘元素，以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下(已知2I－＋Cl2=2Cl－＋I2，碘与溴一样易溶于有机溶剂)：‎ ‎(1)实验操作①的名称： 。‎ ‎(2)实验步骤②中加适量Cl2的目的 。‎ ‎(3)实验步骤③提取碘的过程中，不能选用的溶剂是 。‎ A．苯 B．酒精 C．四氯化碳 ‎ ‎(4)从海藻开始经过5步操作到含碘的有机溶液的实验过程中，要用到多种实验仪器。已知实验室里有坩埚、坩埚钳、烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、以及必要的夹持仪器等物品，尚缺少的玻璃仪器是 、 。‎ ‎(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏，指出下图所示实验装置中的错误之处： 、 、 。‎ Ⅱ．某学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物:‎ 填空和回答下列问题 (1) 写出生成B物质的化学方程式_________________________________________________。 ‎ ‎(2)滤液中的溶质有________________(写化学式)，若要制得纯净的NaCl，应向滤液中加入适量的某种试剂，该试剂的名称是 。‎ ‎(3)若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是 。‎ ‎27．（12分）普通锌锰干电池的结构如图所示。回答下列问题。  ‎ ‎（1） ①电池中电解质溶液为____________________。  ②正极反应式为_______________________________________________。  ③放电时，NH 4 +向____________________（填“正极”或“负极”）移动。 ‎ ‎（2）废电池中的锌皮常用于实验室制氢气，废锌皮和纯锌粒分别与同浓度的稀硫酸反应，产生氢气速率较大的是____________________，原因是________________________。  若用过量的纯锌粒与一定量的稀硫酸反应，为了加快反应速率又不影响产生氢气的量，下列措施可行的是____________________（填序号）。 ‎ A．微热 B．加入适量氧化铜 C．加入少量硫酸铜溶液 D．加水 E．加入少量氢氧化钡溶液 ‎28．（14分）电解原理在化学工业上有广泛应用。如图表示一个电解池，装有电解液a，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，①电解池中X极上的电极反应式为 ___________________________________，‎ 在X极附近观察到的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎②Y电极上的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，‎ 检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（2）如果用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液(说明：杂质发生的电极反应不必写出)‎ ‎①X电极的材料是_____________，电极反应式为_____________________________。‎ ‎②Y电极的材料是______________，电极反应式为_____________________________。‎ ‎29．（16分）氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。‎ ‎（1）目前，应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术是NH3催化还原法，化学反应可表示为：‎ ‎ 2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)== 2N2(g)+3H2O(g) △H＜0‎ ‎①该反应中，反应物总能量_____(填“>”、“<”或“=”)生成物总能量。‎ ‎②当该反应有2mol N2(g)生成时，转移电子的物质的量为_____________mol。‎ ‎（2）也可以利用甲烷催化还原氮氧化物．已知：‎ CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-574kJ/mol CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=-867kJ/mol 则CH4(g)将NO(g)还原为N2(g)的热化学方程式是__________________________。‎ ‎（3）还可利用ClO2 消除氮氧化物的污染，反应过程如下(部分反应物或生成物略去)：‎ 反应I的产物中还有两种强酸生成，且其中一种强酸为硝酸，且硝酸与NO3物质的量相等，则化学反应方程式为_____，反应中若生成22.4L N2(标准状况)，则消耗ClO2_____g。‎ ‎（4‎ ‎）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。‎ ‎①氢氧燃料电池的能量转化主要形式是_______________，工作时电流方向为________（用a、b和箭头表示）。‎ ‎②负极的电极反应式为______________________________________。‎ ‎③电极表面镀铂粉的原因为__________________________________。‎ ‎ ‎ 高一化学期中考试答案 ‎1~5 BDABC 6~10 ACDCD 11~15 ACBBD 16~20 ACDAA 21 D ‎26. （16分）I.(1)过滤（1分） (2)将I－ 转化为I2 （2分） ‎ ‎(3) B （2分） (4)分液漏斗（1分） 漏斗（1分） ‎ ‎(5) 无石棉网（1分） 温度计水银球的位置应在支管口处（1分） 水流方向上进下出（1分） ‎ Ⅱ. (1)CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl （2分） ‎ ‎(2) NaCl、 Na2CO3（1分） 盐酸（2分） ‎ ‎(3)混合物A （1分） ‎ ‎27. （12分）（1）①NH 4Cl（或氯化铵）溶液（2分）　‎ ‎②2MnO 2＋2NH 4 +＋2e －=Mn 2O 3＋H 2O＋2NH 3 或2NH 4 +＋2e －= H 2↑＋2NH 3↑（2分）‎ ‎③正极 （2分） （2）废锌皮　（2分）‎ 废锌皮在稀硫酸中可构成原电池，加快负极失电子速率，相应产生氢气速率较大（2分）　 AC（2分） ‎ ‎28. （14分）(1)①2H＋＋2e－===H2↑（2分） 　放出气体，溶液变红（2分）‎ ‎②2Cl－－2e－===Cl2↑（2分）　把湿润的淀粉－KI试纸放在Y电极附近，试纸变蓝色（2分）‎ ‎(2)①纯铜　（1分） Cu2＋＋2e－===Cu（2分）‎ ‎②粗铜　（1分） Cu－2e－===Cu2＋（2分）‎ ‎29. （16分）（1）①＞（1分） ②6 （2分） ‎ ‎（2）CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1160kJ·mol﹣1 （2分） ‎ ‎（3）2NO + ClO2 + H2O = NO2 + HNO3 + HCl （2分） 135 （2分） ‎ ‎（4）①化学能→电能（1分） b→a （2分） ②H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O （2分） ‎ ‎ ③增大电极单位面积吸附H2和O2的分子数，增大反应速率（2分）‎