2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试化学试题

2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试化学试题

‎2017-2018学年山东省蒙阴县第一中学高二上学期期中考试 化学试题 ‎2017年11月 第I卷（选择题，共54分）‎ 可能用到的相对原子质量：H—‎1 C--12 O—16 Na—23 Cu—64 ‎ 一、 选择题。(每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共54分。)‎ ‎1.某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的△H、△S判断正确的是( )‎ A.△H>0、△S<0 B.△H>0、△S>‎0 C.△H<0、△S<0 D.△H<0、△S>0‎ ‎2．下列离子方程式中，属于水解反应的是（ ）‎ A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ B．CO2＋2H2OHCO3－＋H3O+‎ C．NH4＋＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋ D．HCO3－＋OH－CO32－＋H2O ‎3.下列实验操作能达到测量要求的是(　　)‎ ‎ A．用托盘天平称量‎25.21 g氯化钠 ‎ B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸 ‎ C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液 ‎ D．用广泛pH试纸测得溶液的pH为4.2‎ ‎4..反应‎3A(s)+3B(g)=‎2C(g)+D(g)，经3 min，B的浓度减少0．9 mol·L-1。对此反应速率的表示正确的是(　　)‎ A．用A表示的反应速率是0．4 mol·L-1·min-1‎ B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1‎ C．在2 min末的反应速率，用B表示是0．3 mol·L-1·min-1‎ D．在2 min内的反应速率，用C表示是0．3 mol·L-1·min-1‎ ‎5.在甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是( )‎ ‎ A．1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为0.01mol/L ‎ B．甲酸与活泼金属反应生成氢气 ‎ C．10mL 1mol/L的甲酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应 ‎ D．在相同浓度下，甲酸的导电性比二元强酸溶液的弱 ‎6.下列热化学方程式能表示可燃物的燃烧热的是（　　） A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） △H=-184.6kJ/mol ‎ B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=-802.3kJ/mol C．‎2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18H2O（l） △H=-5518kJ/mol D．CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g） △H=-283kJ/mol ‎ ‎7.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）‎ 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3‎ HNO3‎ 弱电解质 CH3COOH NH3‎ H3PO4‎ Fe(OH)3‎ 非电解质 蔗糖 BaSO4‎ 酒精 H2O ‎8.0.1‎‎ mol·L－1氨水10 mL，加蒸馏水稀释到‎1 L后，下列变化中正确的是（　　）‎ ‎ ①电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ‎ ‎ A．①②③ B．①③⑤ C．①③ D．②④‎ ‎9.对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（　　）‎ A．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)[]‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O)‎ ‎10.2mol A和2molB充入到绝热恒容密闭容器中，发生如下反应：‎2A(g)+B(g)3C(g)+D(s)，达到平衡测得容器内压强增大，若该反应在恒温恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是（　　）‎ A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，分离出少量D，A的转化率提高 C．平衡时，升高温度，容器内混合气体的密度减小 D．平衡时，充入C，该反应平衡常数减小 ‎11.有溶质的物质的量浓度均为0.1 mol/L的下列八种溶液①HCl　②H2SO4　③CH3COOH④Ba(OH)2　⑤KOH　⑥NaF　⑦KCl　⑧NH4Cl 这些溶液的pH由小到大的顺序是（　　）‎ A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B．②①③⑥⑦⑧⑤④ ‎ C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D．②①⑧③⑦⑥④⑤‎ ‎12.对于可逆反应，A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)(正反应吸热)，下列图像正确的是( )‎ ‎ 13.X常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）‎ A．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－‎ B．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中： NH、Al3＋、NO、Cl－‎ C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－13mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO D．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋‎ ‎14.可逆反应mA（固）+nB（气）⇌cC（气）+fD（气）反应过程中，当其它条件不变时，C的体积分数（C%）与温度（T）和压强（P）的关系如下图所示，下列叙述正确的是（　　）‎ ‎ A．化学方程式中n＞c+f ‎ B．达到平衡后，若使温度升高，化学平衡向逆反应方向移动 C．达到平衡后，若使用催化剂，C的体积分数增大 D．达到化学平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动 ‎15.15.常温下，体积相同、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液pH分别为7、9、10，则下列说法不正确的是（　　）‎ A．酸性强弱HX>HY>HZ B．有两种盐能发生水解 C．分别稀释上述三种溶液，pH均变小 D．三种溶液中离子总数不相同 ‎16.利用I2O5可消除CO污染或定量测定CO，反应为：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s),不同温度下，向装有足量I2O5固体的‎2 L 恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数φ(CO2)随时间t变化曲线如图。下列说法不正确的是（　　）‎ A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态 B．两种温度下，c点时体系中混合气体的平均相对分子质量相等 C．0~0.5，反应速率为v(CO)=1.2mol·L-1·min-1‎ D．b点和d点的化学平衡常数：Kb＞Kd ‎17.某温度下，0.1 mol/L NaHS溶液显碱性，则下列关系式或说法中不正确的是（　　）‎ A．c(Na+) = c(HS－) + ‎2c(S2－) + c(OH－) ‎ B．c(H2S) + c(HS－) + c(S2－) = 0.1 mol/L C．将上述溶液稀释至0.01 mol/L，c(H+)• c(OH－)不变 D．c(S2－) + c(OH－) = c(H+) + c(H2S)‎ ‎18已知‎25 ℃‎时，几种弱酸的电离常数如下：‎ 弱酸的化学式 CH3COOH HCN H2S 电离常数 ‎1.8×10-5‎ ‎4.9×10-10‎ K1＝9.1×10-8 K2＝1.1×10-12[]‎ ‎25 ℃‎时，下列说法正确的是( )‎ A．用0.1mol/LNaOH溶液滴定pH值相等CH3COOH和HCN溶液，CH3COOH消耗的NaOH溶液体积更大 B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(Na2S)>pH(NaCN) >pH(NaHS)>pH(CH3COONa)‎ C．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HS-)+‎2c(S2-)+c(H2S)‎ D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(OH-)＝10-d mol/L 二、非选择题（本题共4个小题，共46分）‎ ‎19.(12分）（1)在一定条件，可逆反应：mA+nBpC达到平衡状态。‎ ‎①若A、C是气体，而且m+n=p，减小压强可使平衡发生移动，则平衡向______(填“正”或“逆”)反应方向移动。‎ ‎②若A、B、C均为气体，且m+n”、“<”或“＝”)；‎ ‎(2)Na2CO3溶液呈碱性，其原因是(用离子方程式表示)___________________；由同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中离子浓度由大到小的顺序为____________________；‎ ‎(3)某温度下，纯水的c(H+)=3×10-7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c(H+)的比值为_________________；‎ ‎20.（10分）在‎2L密闭容器内，加入0.100molCO气体和0.080molCuO固体，‎800℃‎时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：‎ 时间(min)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(CuO)(mol)‎ ‎0.080‎ ‎0.060‎ ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎  ‎ ‎(1)用CO表示前2min内的化学反应速率= ‎ ‎(2)计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k= ‎ ‎(3)若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时V(正) V(逆)‎ ‎(4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。‎ 已知： ∆H=-393.5kJ/mol ‎ ∆H=-566kJ/mol ‎ ∆H=-571.6kJ/mol 则C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H= 。‎ ‎21（12分）某课外活动小组现使用酸碱中和滴定法测定某市售白醋的总酸量(g/100 mL)。‎ Ⅰ.实验步骤：（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。[]‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。‎ ‎（3）读取盛装0.1000 mol·L－1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。‎ 如果液面位置如图所示，则此时的读数为________mL。‎ ‎（4）滴定。当__________________________________________时，‎ 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ Ⅱ.实验记录：‎ ‎ 滴定次数实验数据(mL)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V(样品)‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V(NaOH)(消耗)‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ.数据处理与讨论：‎ ‎（1）按实验所得数据，可得c(市售白醋)＝_______mol/L，市售白醋总酸量＝_____g/100 mL。‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________（填写序号）。‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水[]‎ d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量待测液溅出 ‎22.（12分）‎ ‎(1)水的电离平衡曲线如右图所示，若A点表示‎25 ℃‎时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示‎100 ℃‎时水的电离达平衡时的离子浓度。则‎100 ℃‎时1 mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝________mol·L-1，KW(‎25 ℃‎)________KW(‎100 ℃‎)(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(2)‎25 ℃‎时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、 “抑制”或“不影响”)。‎ 已知如表数据。[]‎ 化学式 电离平衡常数(‎25 ℃‎)‎ HCN K＝4.9×10-10‎ CH3COOH K＝1.8×10-5‎ H2CO3‎ K1＝4.3×10-7‎ K2＝5.6×10-11‎ ‎(3)‎25 ℃‎时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为 ‎____ ___。(填化学式)‎ ‎(4)‎25 ℃‎时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则 c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“<”或“＝”)。‎ ‎(5)向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为________________________。‎ 蒙阴一中2016级学优部化学试题答案 一． 选择题 ‎1—5 BCCBA 6---10DCCAA 11---15ABBBC 16--18CAB 二． 非选择题 ‎19【解析】‎ 试题分析：(1)①因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，A、C是气体，而且m+n=p，所以B不是气体，则m＜p，即平衡移动的方向是逆反应方向，故答案为：逆；‎ ‎②若A、B、C均为气体，且m+n＜p，加热后，可使混合气体平均摩尔质量增加，即平衡逆向移动，所以该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热；‎ ‎③a点温度小于b点温度，温度升高，反应速率增大，故答案为：＜；‎ ‎(2)Na2CO3是强碱弱酸盐，CO32-水解导致溶液呈碱性，水解离子方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-；相同浓度的Na2CO3和NaHCO3组成的混合溶液中，HCO3-水解程度小于CO32-，则c(HCO3-)＞c(CO32-)，钠离子不水解，但其水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，故答案为：CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；‎ ‎(3)在测得pH都等于12的NaOH溶液和Na2S溶液中，NaOH溶液由水电离的OH-浓度为=10-12mol/L，Na2S溶液由水电离的OH-浓度为==9×10-2mol/L，故两者比值为9×10-2：10-12mol=9×1010。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)①正；②放热；③<；‎ ‎(2)CO32-+H2OHCO3-+OH-；c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；‎ ‎(3)9×1010或9×1010：1；‎ ‎20.‎ ‎(4)已知：① ∆H=-393.5kJ/mol，② ∆H=-566kJ/mol，③ ∆H=-571.6kJ/mol，根据盖斯定律，将①- (②+③)，得：‎ C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ∆H=(-393.5kJ/mol)-[(-566kJ/mol)+( -571.6kJ/mol)]= +175.3kJ/mol，故答案为：+175.3kJ/mol。‎ ‎【答案】‎ ‎(1)0.005mol/(L.min)； (2)0.429 ； (3)<； ( 4)+175.3kJ/mol ‎21.‎ ‎（4）滴定。当加入最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。‎ III（1）先根据数据的有效性，舍去第1组数据，然后求出2、3、4三组平均消耗V（NaOH）=15.00mL，根据方程式CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O醋酸的浓度是=0.075mol/L。因此20.00mL样品中含有的醋酸的质量为‎0.02L×0.075mol/L×‎60g/mol=‎0.9g，市售白醋总酸量‎4.5g/100mL；‎ ‎（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，会使得标准NaOH溶液浓度减小，造成V（标准）偏大，实验结果偏大，a正确；b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后误气泡，造成V（标准）偏大，测定结果偏大，b正确；c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，c错误；d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液的物质的量减小，造成V（标准）减小，测定结果偏小，d错误；答案选ab。‎ ‎【答案】Ⅰ（1）酸式滴定管（1分） 容量瓶（1分）（2）酚酞（1分）（3）0.60（1分）‎ ‎（4）加入最后一滴溶液后，液体由无色变为浅红色，且30秒钟无变化（2分）‎ Ⅲ（1）0.07500 （2分） 4.500（2分） （2）ab(2分)‎ ‎（Ⅲ中的数据不要求有效数字位数准确，数值正确就可）‎ ‎22[]‎ ‎(4)等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性， c(H+)＜c(OH-)依据溶液中电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，c(Na+)＞c(CH3COO-)；故答案为：＞；‎ ‎(5)向NaCN溶液中通入少量CO2 ，H2CO3酸性大于HCN大于HCO3-，所以反应生成氰酸和碳酸氢钠，不能生成二氧化碳，反应的化学方程式为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3；故答案为：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。‎ ‎【答案】‎ ‎ (1)1×10-6；<；(2)促进 （3）Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa；(4)>‎ (5) NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3‎