2019学年高一化学上学期第一次月考试题新 人教版

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‎2019年第一学期第一次月考试卷 高 一 化 学 相对原子质量：H--1 C--12 N--14 O--16 Na--23 S--32 Cl--35.5 K--39‎ 一、选择题（共24小题，每小题2分，每小题只有一个正确选项）‎ ‎1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是 (　　)‎ A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 B．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来 C．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol D．国际上规定，0.012 kg碳中所含有的碳原子数目为1摩 ‎2．下列关于阿伏加德罗常数的说法不正确的是 (　　)‎ A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数 B．0.012 kg 12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数 C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1 mol D．1 mol NH3所含原子数约是2.408×1024‎ ‎3． NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(　　)‎ A. 64 g氧气中含氧分子数为2NA B. 1.7 g OH－中所含的电子数为NA C. 49 g硫酸中所含氧原子数为2NA D. 58.5 g氯化钠中所含的离子数为NA ‎4．下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。下列关于1 mol CH3COOK的叙述正确的是 (　　)‎ A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素 B．CH3COOK的摩尔质量为98 g ‎ C．1 mol CH3COOK含有2 mol氧 ‎ D．1 mol CH3COOK含有3×6.02×1023个H ‎ ‎5.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值) (　　)‎ A．在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为NA B．32 g O2在标准状况下所占体积约为22.4 L C．标准状况下，18 g H2O所占的体积约为22.4 L D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 ‎6．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是(　　)‎ A．气体的分子大小不同 ‎ B．气体的物质的量不同 - 7 -‎ C．气体分子的化学性质不同 ‎ D．气体分子间的平均距离不同 ‎7．关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述：①质量相同；②所含碳原子数与氮原子数相等；③所含分子数相等，其中正确的是(　　)‎ A．①②③　　　　　　B．②③ C．①② D．①③‎ ‎8．下列溶液中物质的量浓度为1 mol·L－1的是(　　)‎ A．将40 g NaOH固体溶解于1 L水中 B．将22.4 L氯化氢气体溶于水，配成1 L溶液 C．将1 L 10 mol·L－1的浓盐酸与9 L水混合 D．10 g NaOH固体溶解在水中，配制成250 mL溶液 ‎9．从2 L 1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，下列有关这100 mL溶液的叙述不正确的是 (　　)‎ A．浓度为0.1 mol·L－1 B．浓度为1 mol·L－1 C．含NaOH 4 g D．含NaOH 0.1 mol ‎10.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是 （ ）‎ A．950mL，111.2g B．500mL，117g C．1000mL，117g D．1000mL，111.2g ‎ ‎11．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是(　　)‎ ‎　　 　 A．称量 B．溶解　　C．转移　　D．定容 ‎12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量浓度之比为 (　　)‎ A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3‎ ‎13．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8 g，则X气体的摩尔质量是(　　)‎ A．16 g B．32 g C．64 g/mol D．32 g/mol ‎14． 在0.5mol Na2SO4中，含有的Na+离子数是( )个 A．3.01×1023 B． 6.02×1023 C． 0.5 D． 1‎ ‎15．下列溶液中c(Cl-)最大的是（ ）‎ A． 65mL1mol/L的KCl溶液 B ．25mL3mol/L的NaCl溶液 - 7 -‎ ‎ C． 20mL2mol/L的MgCl2溶液 D ．10mL1.5mol/L的AlCl3溶液 ‎16.关于容量瓶的叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液； ③不能用来加热；‎ ‎④使用之前要检查是否漏水 正确的是 （ ）‎ A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④‎ ‎17.按照物质的组成和性质进行分类，HNO3应属于(　　)‎ ‎①酸　②氧化物　③无氧酸　④有氧酸　⑤化合物　⑥混合物　⑦纯净物　⑧一元酸 A.①④⑤⑦⑧ B.②③④⑤‎ C.③④⑤⑦ D.②⑤⑥⑦⑧‎ ‎18.当光束通过下列分散系：‎ ‎①有尘埃的空气　②稀硫酸　③蒸馏水　④墨水，能观察到有丁达尔效应的是(　　)‎ A.①② B.②③‎ C.①④ D.②④‎ ‎19．出现大雾天气时，致使高速公路关闭，航班停飞，雾属于下列分散系中的 (　　)‎ A．溶液　　　　B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体 ‎20．晚自习的课间，同学们站在四楼上，可以看到市里的空中有移动的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔效应，下列说法不正确的是 (　　)‎ A．胶体和溶液都是混合物，它们属于不同的分散系 B．胶体分散质粒子的直径介于1～100 nm之间 C．利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液 D．胶体经短时间静置后会产生沉淀 ‎21．用饱和的氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，正确的操作是(　　)‎ A．将饱和氯化铁溶液滴入氢氧化钠溶液中即可 B．将饱和氯化铁溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 ‎ D．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可 ‎22．以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：‎ CCO2→H2CO3→CaCO3→CO2‎ 其中涉及的基本反应类型依次为(　　)‎ A．置换、化合、分解、复分解 ‎ B．置换、化合、复分解、分解 C．化合、置换、分解、复分解 D．化合、置换、复分解、分解 - 7 -‎ ‎23．适度饮水有益于健康，但过量饮水使体内电解质浓度过低，导致生理紊乱而引起“水中毒”，下列属于人体内常见电解质的是 (　　)‎ A．CO2　　　　　　B．NaCl C．BaSO4 D．葡萄糖 ‎24．下列电离方程式书写正确的是(　　)‎ A．NaOH===Na＋＋O2－＋H＋‎ B．FeCl3===Fe3＋＋Cl C．Ca(NO3)2===Ca2＋＋2(NO3)2－‎ D．H2SO4===2H＋＋SO 二、填空题 ‎25．对下列物质进行分类，（填序号）（8分）‎ ‎①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH溶液、 ⑥盐酸、 ⑦ K2SO4溶液、‎ ‎⑧ 酒精、⑨熔融状态的KNO3 ⑩BaSO4 ‎ ‎（1）能导电的是_______________________‎ ‎（2）属于电解质的是_______________________‎ ‎（3）属于非电解质的是_______________________‎ ‎（4）既不是电解质也不是非电解质的是_______________________‎ ‎26．（14分）‎ ‎ （1）有五种物质是①6 g H2；②0.5 mol CO2；③1.204×1024个氯化氢分子；④147 g硫酸；‎ ‎ ⑤92 g乙醇(C2H5OH)；⑥标准状况下的56LNH3 （填序号）‎ ‎ 其中物质的量最大的是 ，所含分子数最多的是 ，含有原子个数最多 的是 ，质量最大的是 。‎ ‎（2）同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为 ，物质的量之比为 ，原子 ‎ 总数之比为 ，摩尔质量之比为 ，质量之比为 ，密度之比为 。‎ ‎27．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：（6分）‎ ‎ ‎ ‎(1)上图所示的物质分类方法名称是________。‎ - 7 -‎ ‎(2)以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在下表②③⑥ 的后面。‎ 物质类别 酸 碱 盐 氧化物 化学式 ‎①HCl ‎②____‎ ‎③______‎ ‎④Ba(OH)2‎ ‎⑤Na2CO3‎ ‎⑥______‎ ‎⑦CO2‎ ‎⑧Na2O2‎ ‎(3)写出⑦转化为⑤的化学方程式：______________________________。‎ 三、实验题（每空2分，共16分）‎ ‎28．I.实验室里要配制500 mL 0.2 mol/L的硫酸钠溶液。‎ ‎(1)请填写下列空白：‎ A．计算、称量、溶解：在天平上称出________g硫酸钠固体，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水溶解。‎ B．转移：把得到的溶液冷却后小心地沿着________注入________中。‎ C．洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液也小心转入容量瓶中。‎ D．定容：继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm ，改用_______小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。‎ E．摇匀：将瓶塞塞紧，充分摇匀。‎ F．贴标签、装试剂瓶：将配好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签，并洗涤容量瓶。‎ ‎(2)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是________(填字母)。‎ a．某同学定容时俯时容量瓶刻度线 b．没有进行上述的操作步骤C c．摇匀后发现液面低于刻度线又加水了 d．进行B操作时将少量液体洒到外 II. 用质量分数为98%的浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸的实验步骤如下：‎ ‎①计算所用浓硫酸的体积  ②量取一定体积的浓硫酸  ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容  ⑥摇匀 回答下列问题 ‎ (1)若所用浓硫酸密度为1.84g/cm3，则该浓硫酸的物质的量浓度为_____，配制上述稀硫酸所需浓硫酸的体积是_____(小数点后保留一位)‎ ‎(2)为了保证实验的准确性，在第③和第④步操作之间还应该加多一步什么操作_____‎ ‎ 四、计算题（8分）（必须写出计算过程）‎ ‎ 29．（1）取1.43g Na2CO3·10H2O溶于水配成100ml溶液，求： ‎ ‎① Na2CO3物质的量浓度；‎ ‎② Na+ 的物质的量浓度； ‎ - 7 -‎ ‎（2）12.4 g Na2R含0.4 mol Na＋，则Na2R的摩尔质量为______，R的相对原子质量为_______。‎ - 7 -‎ 高一化学答案 ‎1.　C 2.　A 3.　D ‎4.　D 5.　B 6.　B ‎7.　D 8.　D 9.　A ‎10.　C 11.　B 12.　B ‎13.　D 14.　B 15.　D ‎16.　A 17.　A 18.　C ‎19.　D 20.　D 21.　C ‎22.　B 23.　B 24.　D ‎25.‎ ‎(1)①⑤⑥⑦⑨‎ ‎(2)②④⑨⑩‎ ‎(3)③⑧‎ ‎(4)①⑤⑥⑦‎ ‎26. 　‎ ‎(1) ① ① ⑤ ④ ‎ ‎(2) 1∶1 、1∶1 、2∶3 、7∶16 、7∶16 、7∶16‎ ‎27.　(1)树状分类法 ‎(2)②H2SO4　③NaOH　⑥K2CO3(合理即可) (3)2 NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O ‎28．　(1)14.2、　玻璃棒　、500 mL容量瓶　、胶头滴管 (2)a ‎　(1)18.4 mol/L 、 16.3 ml (2)冷却 ‎29. (1) ① 0.05mol/L ② 0.1mol/L ‎ (2) 62g/mol 16‎ - 7 -‎