高二化学4月份段考试题理无答案

高二化学4月份段考试题理无答案

‎【2019最新】精选高二化学4月份段考试题理无答案 考生注意：‎ ‎1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。‎ ‎2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；第II卷请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。‎ 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 I 127‎ 第Ⅰ卷 一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 下列关于化学反应说法中不正确的是（　 　）‎ A、在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等 B、化学反应的特征是有新物质生成 C、化学反应的过程实际上是一个旧化学键断裂，新化学键生成的过程 D、化学反应过程中一定有能量的释放 ‎2. 下列说法或表示法正确的是（　 　）‎ - 12 - / 12‎ A、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 B、由C（石墨）→C（金刚石）；△H= +119 kJ•mol-1可知，石墨比金刚石稳定 C、在稀溶液中：H++OH− ═H2O；△H= −57.3 kJ•mol-1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ D、在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） △H= +285.8 kJ•mol-1‎ ‎3. 反应：A(g)+3B(g) 2C(g) ；∆H<0 达平衡后，将气体混和物的温度降低，下列叙述中正确的是( ) ‎ A、正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动 B、正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动 ‎ C、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D、正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动 ‎4．下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）‎ A、HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则H2SO4和Ca（OH)2反应的中和热 ‎ △H=﹣114.6kJ•mol﹣1‎ B、已知CO（g）的燃烧热是283.0 kJ•mol﹣1，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）△H=+566.0 kJ•mol﹣1‎ - 12 - / 12‎ C、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D、1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量就是甲烷的燃烧热 ‎5．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的如图所示，下列说法正确的是（　　）‎ A、状态I→状态III表示CO与O2反应的过程 B、CO和O生成了具有极性共价键的CO2‎ C、在该过程中，CO断键形成C和O D、CO和O生成CO2是吸热反应 ‎6．已知A（g）+B（g）⇌2C（g），反应过程混合物中C%与温度关系如图，下列说法正确的是（　　）‎ A、正反应速率：v（c）＞v（d）＞v（b）‎ B、化学平衡常数：K（d）＞K（c）‎ C、由c向d变化时，v（正）＜v（逆）‎ D、该可逆反应的正反应为吸热反应 ‎7. 已知反应mX（g）＋nY（g）═ qZ（g）；△H＜0，m＋n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（　　） A、降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小 ‎ B、X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 - 12 - / 12‎ C、若再加X，平衡向正反应方向移动，Z在平衡混合物中的体积分数一定增大 D、通入稀有气体使压强增大，平衡将向正反应方向移动 ‎ ‎8. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A、v（A）＝0.5 mol/（L•s） B、v（B）＝18 mol/（L•min）‎ C、v（C）＝0.8 mol/（L•s） D、v（D）＝1 mol/（ L•s）‎ ‎9. 已知下列反应的热化学方程式为 ‎（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ•mol﹣1‎ ‎（2）C（s）+O2（g）═CO2（g） △H2=﹣393.5kJ•mol﹣1‎ ‎（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l） △H3=﹣285.8kJ•mol﹣1‎ 则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（　　）‎ A、﹣488.3 kJ•mol﹣1 B、﹣191 kJ•mol﹣1 ‎ C、﹣476.8 kJ•mol﹣1 D、﹣1 549.6 kJ•mol﹣1‎ ‎10. 对于化学反应方向的确定不仅与焓变（△H）有关，也与温度（T）、熵变（△S）有关，实验证明，化学反应的方向应由△H−T△S确定，若△H−T△S＜0，则自发进行，否则不能自发进行．下列说法中，正确的是（　　）‎ A、在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 B、温度、压强一定时，熵增加的反应一定能自发进行 C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素 - 12 - / 12‎ D、固体的溶解过程只与焓变有关 ‎11. 某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是( )‎ A、正反应是吸热反应，Z是固体 B、逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大 C、正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小 D、正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大 ‎12．反应4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L．对此反应速率的表示正确的是（　　）‎ A、用A表示的反应速率是0.4 mol•(L•min)﹣1‎ B、分别用B、C、D表示的反应速率其比值是1：2：3‎ C、在2min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•(L•min)﹣1‎ D、在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的 ‎13. 可以证明可逆反应N2 + 3H2 2NH3已达到平衡状态的是：（ ） ‎ ‎①一个N－N断裂的同时，有3个H－H键断裂   ②一个N－N键断裂的同时，有6个N－H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变   ④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变   ⑥恒温恒容时，密度保持不变     ⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/（L·min），逆反应速率v(NH3)=0.4mol/（L·min）。‎ - 12 - / 12‎ A、全部          B、只有①③④⑤         C、②③④⑤⑦        D、只有①③⑤⑥⑦‎ ‎14．盖斯定律指出：化学反应的焓变只与各反应物的始态和各生成物的终态有关，而与具体的反应途径无关．物质A在一定条件下可发生一系列转化，由图判断下列关系错误的是（　　）‎ A、A→F，△H=﹣△H6 ‎ B、△H1+△H2+△H3+△H4+△H5+△H6=1‎ C、C→F，|△H|=|△H1+△H2+△H6| ‎ D、|△H1+△H2+△H3|=|△H4+△H5+△H6|‎ ‎15．反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝‎ c1(NO2)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应 物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则 (　　 )‎ A、若增大CO浓度，K2和K1都增大 B、K2>K1‎ C、c2(CO)＝c2(NO2) D、c1(CO)>c2(CO)‎ ‎16．如图是金属镁和卤素单质（X2）反应的能量变化示意图。下列说法正确的是（　　）‎ A、卤素单质（X2）与水反应均可生成两种酸 B、用电子式表示MgF2的形成过程为：‎ C、热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2‎ D、由图可知此温度下MgI2（s）与Cl2（g）反应的 - 12 - / 12‎ 热化学方程式为：MgI2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+I2（g），△H=﹣277 kJ•mol-1‎ 第II卷 二、填空题（共4小题，共52分。每空2分）‎ 17. ‎（14分，每空2分）‎ 在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)‎ ‎(1)写出该反应的化学平衡常数表达K=_________________________________ (2)降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速率_______________（以上均填增大、减小或不变）。‎ ‎(3)600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______________________。‎ ‎(4)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________________。‎ ‎(5）10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。‎ a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 ‎ d.增加SO3的物质的量 ‎18.（14分，每空2分）（I）t℃时，将2molSO2和1mol - 12 - / 12‎ ‎ O2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196 kJ•mol﹣1．2min时反应达到化学平衡，此时测得反应放出的热量为39.2kJ．请填写下列空白： ‎(1)下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）　 　‎ A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体质量不再发生变化 D．容器内气体密度不再发生变化 (2) 从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为　 　；该条件下反应的平衡常数 K=　 　（精确到小数点后两位） ‎(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO2转化率的是　 　 A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2 C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气 ‎（4）上述反应达平衡后，判断下列情况下平衡移动的方向（填“向右”、“向左”或“不移动）． ‎①再通入1.6molSO2、0.8molO2、0.4molSO3，　 　；‎ ‎②再通入0.2molSO2、0.2molSO3，　 　．‎ ‎(II)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应，已知：‎ - 12 - / 12‎ ‎2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g）．△H=2a kJ•mol﹣1‎ N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4KJ•mol﹣1‎ ‎2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1‎ 则a=　 　．‎ ‎19.（12分，每空2分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。‎ ‎(1)蕴藏在海底的“可燃冰”是高压下形成的外观象冰的甲烷水合物固体．甲烷气体燃烧和水汽化的热化学方程式分别为：‎ CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3kJ•mol﹣1，‎ H2O（l）═H2O（g）△H= +44kJ•mol﹣1；‎ 则356g“可燃冰”（分子式为CH4•9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成液态水，放出的热量为　 　．‎ ‎(2)0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式为　 　；‎ 中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．有效“减碳”的手段之一。‎ I．下列制氢方法最节能的是　 　（填字母序号）。‎ A．电解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ B．高温使水分解制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ - 12 - / 12‎ C．太阳光催化分解水制氢：2H2O2H2↑+O2↑‎ D．天然气制氢：CH4+H2OCO+3H2‎ II．科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2使用合适的催化剂可转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：‎ CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（l）+H2O（g）△H ‎(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是____________（填字母序号）。‎ A．CO2和CH3OH的浓度相等 B.．3v正（H2）=v逆（H2O）‎ C．容器内压强保持不变 D．H2的百分含量保持不变 E．容器中混合气体的密度保持不变 ‎(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ（CH3OH）与反应温度T的关系如图1，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H　 　0（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎(3) 300℃时，将CO2和H2按1：3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（α）与体系总压强（P）的关系如图2所示。回答问题：‎ 若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是　 　（填字母序号）。‎ A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率增大 - 12 - / 12‎ C．甲醇的物质的量增加 D．重新平衡时n（H2）/n（CH3OH）增大 ‎20.（12分）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ； ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一种工业合成氨的简易流程图如下：‎ ‎(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：________________________。‎ ‎(2)步骤Ⅱ中制氢气原理如下：，‎ ‎①CH4(g)＋H2O(g) ＝ CO(g)＋3H2(g)； ΔH＝＋206.4 kJ·mol－1‎ ‎②CO(g)＋H2O(g) ＝CO2(g)＋H2(g) ； ΔH＝－41.2 kJ·mol－1‎ 对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的措施是________。‎ a．升高温度 b．增大水蒸气浓度 c．加入催化剂 d．降低压强 利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为________。‎ ‎(3)图1表示500 ℃、60.0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：________。‎ - 12 - / 12‎ ‎(4)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)________。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法：____________________________________。‎ - 12 - / 12‎