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文档介绍
2020版高中化学 第2章 元素与物质世界
2.3.1 氧化还原反应 1.在下列各反应中,盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 (B) A.HCl+NaOH====NaCl+H2O B.Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑ C.HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3 D.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 2.下列有关氧化还原反应的叙述中,正确的是 (D) A.一定有氧元素参加 B.元素化合价降低时发生氧化反应 C.氧化反应一定先于还原反应发生 D.一定有电子转移(得失或偏移) 3.分类是化学学习和研究中常用的思维方法,下列关于化学物质和反应类型的分类中正确的是(C) 4.某元素在化学反应中由化合态变为游离态(单质),则该元素 (C) A.一定被氧化 B.一定被还原 C.既可能被氧化又可能被还原 D.以上都不是 5.下列各氧化还原反应中,氧化反应和还原反应在同种元素中发生的是 (A) A.Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O B.2KClO32KCl+3O2↑ 4 C.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O2H2↑+O2↑ 6.下列反应中,属于离子反应,同时又属于氧化还原反应的是 (C) A.氯气与氢气混合点燃 B.氯化钡溶液和硫酸溶液混合 C.把铁片放入硫酸铜溶液中 D.氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应 7.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含 (A) A.置换反应 B.分解反应 C.化合反应 D.氧化还原反应 8.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是 (C) A.铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3] B.铁制菜刀生锈 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜 9.下列化学变化中,需要加氧化剂才能实现的是(A) 10.观察下列反应,按要求用序号填空。 ①Cu+Cl2CuCl2 ②Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑ ③CaO+CO2====CaCO3 4 ④CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑ ⑤BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl ⑥Cl2+H2O====HCl+HClO ⑦2H2O22H2O+O2↑ ⑧Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 ⑨Zn+CuSO4====Cu+ZnSO4 ⑩CaCO3CaO+CO2↑ 属于化合反应的是①③;属于分解反应的是⑦⑩;属于置换反应的是②⑨;属于复分解反应的是④⑤;属于氧化还原反应的是①②⑥⑦⑧⑨。 11.写出符合下列要求的化学方程式。 (1)一种单质还原一种化合物: 2Na+2H2O2====NaOH+H2↑(或Fe+CuSO4====Cu+FeSO4、H2+CuOCu+H2O等)。 (2)盐酸在反应中既不是氧化剂也不是还原剂: HCl+NaOH====NaCl+H2O(或CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑等)。 (3)水在反应中既是氧化剂又是还原剂: 2H2O2H2↑+O2↑。 (4)一种单质氧化一种化合物: O2+2CO2CO2(或CH4+2O2CO2+2H2O)。 12.(1)实验证明,以下5种物质是一个氧化还原反应的反应物和生成物:SO2、H2SO4、H2O、HCl和Cl2,其中Cl2是其中的一种反应物,根据氧化还原反应的规律分析: ①在上述5种物质中,Cl2、SO2、H2O是反应物,HCl、H2SO4是生成物;Cl2对应的产物是HCl; ②尝试写出化学反应方程式:Cl2+SO2+2H2O====2HCl+H2SO4。 (2)某反应体系中有反应物和生成物共5种物质:S、H2S、HNO3、NO、H2O,其中HNO3是一种反应物,试分析: ①在上述5种物质中,HNO3、H2S是反应物,NO、S、H2O是生成物; ②发生化合价升高的反应过程是H2SS; ③尝试写出化学反应方程式:2HNO3+3H2S====2NO+3S↓+4H2O。 4 (3)根据反应8NH3+3Cl26NH4Cl+N2,回答下列问题。 ①反应中化合价升高的元素是氮元素,化合价降低的元素是氯元素; ②化合价升高的物质与化合价降低的物质的物质的量之比为2∶3。 4查看更多