高二化学上学期第五次学分认定期中试题
山东省师大附中2018-2019学年高二化学上学期第五次学分认定（期中）试题
本试卷分第Ⅰ卷和Ⅱ卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。
第Ⅰ卷（共54分）
一、选择题(本题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)
1．已知反应2C(s)＋O2(g) ===2CO(g)的ΔH<0，ΔS>0。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是( )
A．低温下才能自发进行
B．高温下才能自发进行
C．任何温度下都能自发进行
D．任何温度下都不能自发进行
2．下列说法能够用勒·夏特列原理来解释的是( )
A．加入催化剂可以提高单位时间氨的产量
B．高压有利于氨的合成反应
C．700 K高温比室温更有利于合成氨的反应
D．恒温恒容下，在合成氨平衡体系中充入He，使压强增大，则平衡正向移动，NH3增多
3．一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应：A(s)＋3B(g) 2C(g)，下列说法说明达到平衡状态的是( )
①C的生成速率和C的分解速率相等；②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B；③气体密度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤A、B、C的物质的量之比为1∶3∶2；⑥C的体积分数不再变化
A．②④⑤ B．①③④⑥
C．①②④⑥ D．①②③④⑤
4．工业上利用可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是（ ）
A．合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率
B．恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大
C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D．在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v＝
5．某温度下，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g) ΔH＜0，在一带有活塞的密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是 ( )
A．恒温，压缩体积，平衡不移动，颜色加深
B．恒压，迅速充入HI，开始时正反应速率减小
9
C．恒容，升温逆反应速率增大，正反应速率减小
D．恒容，充入H2，I2转化率增大
6．某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )
A．反应Ⅰ：ΔH>0，p2>p1
B．反应Ⅱ：ΔH<0， T2>T1
C．反应Ⅲ：ΔH>0，T2>T1或ΔH<0，T2
T1
7．在一定的温度下，将2mol A和3mol B充入一密闭容器中发生如下反应：aA(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下反应的平衡常数K＝1，在t0时刻，若保持温度不变将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则下列说法正确的是( )
A．正反应是一个体积减小的反应，a＝2
B．速率随时间的变化关系可用上图表示
C．达平衡时B的转化率为40%
D．为提高A的转化率，可采取升高温度的措施
8．向绝热恒容的密闭容器中通入SO2和NO2，发生反应SO2(g)＋NO2(g) SO3(g)＋NO(g)，其正反应速率(v正)随时间(t)变化的关系如图所示。下列结论中错误的是( )
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点大于b点
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．逆反应速率：c点大于b点
9
9．CO和NO都是汽车尾气中的有害物质，它们之间能缓慢地发生如下反应：2NO(g)＋2CO(g) N2(g)＋2CO2(g) ΔH＜0，现利用此反应，拟设计一种环保装置，用来消除汽车尾气对大气的污染，下列方案可以提高尾气处理效率的是( )
①选用适当的催化剂 ②提高装置温度 ③增大装置的压强 ④装置中放入碱石灰
A．①③④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④
10．25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－，下列叙述正确的是( )
A．将纯水加热到95 ℃时，KW变大，pH不变，水仍呈中性
B．向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， KW变小
C．向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，[H＋]增大，KW不变
D．向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，KW增大
11.常温下，将一定浓度的盐酸和醋酸加水稀释，溶液的导电能力随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．两溶液稀释前的浓度相同
B．a、b、c三点溶液的pH由大到小顺序为a>b>c
C．a点的Kw值比b点的Kw值大
D．a点水电离的n(H＋)大于c点水电离的n(H＋)
12．下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A．HS－＋H2OH3O＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO＋2H2OH2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋
13.下列说法正确的是( )
A．25 ℃时，在pH＝4的盐酸和NH4Cl溶液中，由水电离出的H＋浓度相等
B．25 ℃时，pH＝3和pH＝5的盐酸等体积混合后，溶液的pH＝4
C．25 ℃时，pH＝9和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝10
D．25 ℃时，pH＝3.6的某橙汁中的c(H＋)是pH＝5.6的某西瓜汁中的c(H＋)的100倍
14．化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是( )
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
9
B．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为溶液中的SO水解
C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制备Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理
D．配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸，抑制Fe3＋水解
15.常温下，能证明乙酸是弱酸的实验事实是（ ）
A．0.1mol/L CH3COONa溶液的pH大于7
B．CH3COOH溶液的导电能力弱
C．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红
D．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2
16．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol·L－1氨水中滴入0.10 mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol·L－1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述不正确的是( )
A．该滴定过程应选择甲基橙作为指示剂
B．M点对应的盐酸体积小于20.0 mL
C．M点: [NH4＋]+ [NH3·H2O] ＝[Cl－]
D．M点处的溶液中[NH4＋]＝[Cl－]>[H＋]＝[OH－]
17．常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是( )
A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋
B．由水电离产生的[OH－]＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO
C．在＝1×10－12的溶液中：NH、Fe2＋、Cl－、NO
D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋
18．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10 mol2·L－2，Ksp(BaCO3)＝5.1×10－9 mol2·L－2。在该温度下，下列说法不正确的是( )
A．因为Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)，所以BaSO4比BaCO3溶解度更小
B．若误饮[Ba2＋]＝1.0×10－5mol·L－1的溶液时，会引起Ba2＋中毒
C．向同浓度Na2SO4和Na2CO3的混合液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4的饱和溶液液中，[SO]＝1.0×10－5mol·L－1
第Ⅱ卷（共46分）
第Ⅱ卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。
9
二、填空题（共6小题，共46分。）
19．(14分) （1）恒温下，向一个2L的恒容密闭容器中充入1 molN2和2.6 molH2，反应过程中对NH3的浓度进行检测，得到的数据如下表所示
时间/min
5
10
15
20
25
30
c(NH3)/( mol ·L-1)
0.08
0.14
0.18
0.20
0.20
0.20
①前20min的平均速率ν(H2)为 ，该温度下此反应化学平衡平衡常数为 。
②能提高反应中N2的平衡转化率的是 。
A．增加N2的浓度 B．增加H2的量 C．移出部分NH3
D．提高反应温度 E．加入合适的催化剂
（2）工业合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在一定温度下，将一定量的N 和H通入到体积为1L的恒容密闭容器中达到平衡后。改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是___________________。
A、充入氦气增大压强 B、增大反应物的浓度 C、使用催化剂 D、降低温度
（3）已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝[CO2]·[H2]/ [CO]·[H2O] ，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
t ℃
700
800
830
1 000
1 200
K
1.67
1.11
1.00
0.60
0.38
该反应的化学方程式是 ；若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol，5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应 达到平衡状态（填是或否）
20．（6分)在硫酸工业中，通过下列反应使SO2氧化成SO3：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH＝－198kJ·mol－1。下表为不同温度和压强下SO2的转化率(%)
1×105
5×105
1×106
5×106
1×107
450
97.5
98.9
99.2
99.6
99.7
550
85.6
92.9
94.9
97.7
98.3
(1)实际生产中，选定400～500℃作为操作温度，其原因是_______________________。
(2)实际生产中，采用的压强为常压，其原因是__________________________________。
21．(10分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝__________；
9
(2)丙溶液中存在电离平衡为_____________、______________(用电离方程式表示)；
(3) 某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a＝________。
22．（6分）
(1)常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中HCO3―、CO32―、H2CO3 三种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。
(2) NaHCO3溶液与硫酸铝溶液混合的离子方程式 。
(3) Ba(OH)2是一种强电解质，现有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH＝11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH＝____________。
23．（6分）某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3mL酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数
（1）以上步骤有错误的是（填编号） 。
（2）用标准NaOH溶液滴定时，应将标准NaOH溶液注入____中。（从图中选填“甲”或“乙”）
9
（3）下列操作会引起实验结果偏大的是：______（填编号）
A．在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水
B．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后无气泡
C．量取待测液的滴定管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗
D．装标准溶液的滴定管滴定前仰视读数，滴定后俯视读
24．（4分）已知MOH为一元弱碱，25℃时，电离常数 Kb= 1×10－ 6 mol·L－1。
25℃时，0.01 mol·L－1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中MCl的水解平衡常数
Kh= mol/L
9
答案及评分标准：
1
2
3
4
5
6
7
8
9
C
B
B
D
C
C
C
A
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
C
D
D
D
B
A
C
B
B
19．(14分) (未注明的，每空2分)
（1）
①0.015 mol·L－1· min－1（单位写错扣1分） 0.10 （mol·L－1）-2 （4分）不写单位不扣分
②B C (多答、错答不得分）
（2）B
（3）CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) 否
20．（6分)该温度下催化剂的活性最高（2分）；常压时转化率已经很高了（2分），再加压得不偿失（或不经济或成本升高）（2分）
21. (10分) （每空2分）
(1)13
(2)CH3COOH CH3COO－＋H＋、 H2O OH－＋H＋
(3) ① 图2 ②20.00--写20扣1分
22.（6分）（每空2分）
（1）c（HCO3―）＞c（H2CO3）＞c（CO32―）---只写离子符号扣1分
（2）Al3＋＋3HCO3－=Al(OH)3↓＋3CO2↑
（3） 2
23. （6分）（每空2分）
（1）①④；（2）乙；（3）B
24.（4分） >（2分） ；1×10－8 （2分）
9
2018~2019学年第一学期期中学分认定考试（2017级）
化 学 试 题 答题纸
19．(14分)
（1）① ； ；② ；
（2） （3） ； 。
20．（6分) （1） ；
（2）
；
21. (10分)
(1) (2) ；
(3) ① ② 。
22.（6分）（1） ；
（2） （3） 。
23. （6分）
（1） ；（2） ；（3） 。
24.（4分） ； 。
9
