福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题

福建省晋江市南侨中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题

‎2019年春季南侨中学高二年段第二阶段考试理科 化学试题 命题人：吴允雄 审核人：吴巧勤 满分：100分 考试时间：90分钟 可能用到的原子量 H：1 K:39 Cl：35.5 Ag:108 Zn:65 Cu:64 Pb:207‎ 一、 选择题(本题共有16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项)‎ ‎1．心脏搏动产生电流传导到体表，使体表不同部位产生电位差。做心电图时在仪器与病人皮肤接触部位应该擦(　　)‎ A．医用酒精 B．氯化钠溶液 C．葡萄糖溶液 D．碘酒 ‎2．某学生提供的实验数据如下，其中肯定错误的是 ‎①用100毫升的量筒量取67.60 mL的液体　‎ ‎②用托盘天平称取22.5 g KCl　‎ ‎③酸碱中和滴定时，消耗0.100 0 mol/L的盐酸23.25 mL　‎ ‎④用广泛pH试纸测得某溶液的pH＝4.4 ‎ A．①② B．②③ C．③④ D．①④‎ ‎3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸 Ka：1.76×10—5、②HClO Ka：2.95×10—8、③碳酸 Ka1：4.30×10—7、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是(　　)‎ A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ ‎ ‎4．已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = －12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH = －55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的H等于( )‎ A．－67.7 kJ /mol B．－43.5kJ /mol C．+43.5 kJ/ mol D．+67.7 kJ/ mol ‎5．在容积可变的密闭容器中，2mol N2和8mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于(　　)‎ A．5% B．10% C．15% D．20% ‎ ‎6．已知：4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)，△H= －1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是(　　)‎ ‎ ‎ A． B． ‎ ‎ ‎ C． D． ‎ ‎7．电解100mL含c(H+)=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是(　　)‎ A．0.10mol/LAg+ B．0.20mol/LZn2+ C．0.20mol/LCu2+ D．0.20mol/LPb2+ ‎ ‎8．下列叙述正确的是(　　)‎ A．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b ‎ B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH＜7‎ C．常温下，1.0×10—3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10—8mol/L盐酸pH=8.0 D．常温下，若1mLpH=1盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=11 ‎ ‎9．(2010全国新课标)根据右图可判断下列离子方程式中错误的是( )‎ A．2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B．Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)‎ C．2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D．2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)‎ ‎10．右图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，△H＜0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(　　)‎ A．第6min后，反应就终止了 ‎ B．X的平衡转化率约为85% ‎ C．若升高温度，X的平衡转化率将大于85%‎ D．若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小 11．用0.10mol•L－1的盐酸滴定0.10mol•L－1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(　　)‎ A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+) B．c(NH4+)=c(Cl－)，c(OH－)=c(H+) ‎ C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+) D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)‎ ‎12．电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、 Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是 A.物质A为NH3 ‎ B.X电极为电解池阳极 C.Y电极上发生了还原反应 D.Y电极反应式为 NO－3e－＋4OH－ == NO＋2H2O ‎ ‎13．下列图示与对应的叙述相符的是 ‎ A．图甲表示催化剂能改变化学反应的焓变 B．图乙表示向氨水中加水时溶液导电性的变化情况，且溶液c(OH—)大小：aO，且 a=2‎ D．图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化情况 ‎14．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法正确的是 A．pH相同的①CH3COONa ②NaClO ③NaOH三种溶液c(Na+)大小：①>②>③‎ B．往稀氨水中加水，的值变小 C．pH=4的H2S溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合，存在下列等式：‎ ‎ c(Na+)+c(H+) = C(OH—)+2c(S2—)‎ D．Ca(ClO) 2溶液中通入少量CO2，ClO—水解程度增大，溶液碱性增强 ‎15．常温下，向20mL0.05mol•L—1的某稀酸H2B溶液中滴入0.1mol•L—1氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨水体积变化如图。下列分析正确的是(　　)‎ A．NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性 ‎ B．A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大 ‎ C．E溶液中离子浓度大小关系：c(NH4+)＞c(B2—)＞c(OH—)＞c(H+) ‎ D．F点溶液c(NH4+)＝2c(B2—)‎ ‎16．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图，下列说法正确的是( )‎ A．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液 B．三个不同温度下，363 K时Ksp(SrSO4)最大 C．温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO)的增大而减小 D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液 二、非选择题(本题共有4小题，共52分)‎ ‎17．(14分)已知K、Ka、Kb、Kw、Kh、Ksp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、弱碱的电离平衡常数、水的离子积常数、盐的水解平衡常数、难溶电解质的溶度积常数。‎ ‎(1)有关上述常数的说法正确的是________。‎ a．它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度 b．它们的大小都随温度的升高而增大 c．常温下，CH3COOH在水中的Ka大于在饱和CH3COONa溶液中的Ka d．一定温度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh ‎(2)25 ℃时，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合所得溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝________。‎ ‎(3)高炉炼铁中发生的反应有FeO(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)　ΔH<0。‎ 该反应的平衡常数表达式K＝________；‎ 已知1 100 ℃时，K＝0.25，则平衡时CO的转化率为________；‎ 在该温度下，若测得高炉中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，则此时反应速率是v(正)________v(逆)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(4)已知高温下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分别为8.0×10－38、1.0×10－11，向浓度均为0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入碱液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，应该调节溶液pH的范围是___ ___(已知lg 2＝0.3)。‎ ‎18．(12分)某学生用邻苯二甲酸氢钾,(分子式为 相对分子质量为204)测定NaOH溶液的浓度，若NaOH溶液的浓度在0.1mol/L左右，滴定终点时溶液的pH约为9.1。‎ ‎(1)写出邻苯二甲酸氢钾与NaOH反应的化学方程式：‎ ‎_____________________________________________________________‎ ‎(2)将用分析天平精确称量的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液无色，再加入指示剂__________________(从甲基橙、酚酞、石蕊中选择)，用NaOH溶液滴定到终点时，现象是________________________________。‎ ‎(3)该实验要用到的主要玻璃仪器____________、____________。‎ ‎(4)该学生进行三次实验，所取固体的质量均相同，填写下表：‎ 实验 编号 邻苯二甲酸氢钾的质量(g)‎ 待测NaOH溶液的体积(mL)‎ ‎1‎ ‎0.4488‎ ‎22.24‎ ‎2‎ ‎20.04‎ ‎3‎ ‎19.96‎ 滴定中误差较大的是第_________次实验，造成这种误差的可能原因是_________‎ a．滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面；‎ b．未用NaOH溶液润洗滴定管；‎ c．NaOH溶液在“0”刻度线以上，未予调整就开始滴定；‎ d．观察记录滴定管内液面刻度时滴定前仰视，滴定后俯视；‎ e．酚酞指示剂由无色变为红色时立即停止滴定。‎ ‎(5)NaOH溶液的物质的量浓度为____________。‎ ‎19．(12分)‎ ‎(1)CO 还原脱硝技术可有效降低烟气中的NOx 的排放量。回答下列问题：‎ CO 还原NO 的脱硝反应：2CO(g)+2NO(g)⇌2CO2(g)+N2(g) △H 已知：CO(g)+NO2(g)⇌CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJ•mol—1‎ N2(g)+2O2(g)⇌2NO2(g) △H2＝+68kJ•mol—1‎ N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H3＝+183kJ•mol—1‎ 脱硝反应△H＝　 　，该反应向正反应方向自发进行的倾向很大，其原因是　 　　　 　　　 　　 　　 　　 　　 　，‎ 有利于提高NO 平衡转化率的条件是(写出两条)‎ ‎　 　　 　　 　　 　　 　　 　、‎ ‎　 　 　 　　 　　 　　 　　 　。‎ (2) 直接供氨式燃料电池是以NaOH溶液为电解质的．电池反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，则负极电极反应式为　 　　 　　 　　 　。‎ (3) 用甲醇燃料电池作为直流电源，设计如图装置制取Cu2O，电解总反应为：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑．写出阳电极的电极反应式 ‎　 　　 　。‎ ‎20．(14分)在含有弱电解质的溶液中，往往有多个化学平衡共存．‎ ‎（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，平衡后则溶液中　 　 （填“增大”、“减小”或“不变”）；写出表示该混合溶液中所有离子浓度间的一个等式：　 　‎ ‎（2）常温下向20mL 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如下：‎ 回答下列问题：‎ ‎①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣　 　（填“能”或“不能”）大量共存；‎ ‎②当pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒有　 　、　 　，溶液中含量最多的三种微粒的物质的量浓度的大小关系为　 　；‎ ‎③已知在25℃时，CO32﹣水解反应的平衡常数即水解常数Kh═2×10﹣4 mol•L﹣1‎ ‎，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1时，溶液的pH＝　 　．‎ ‎2019年春季南侨中学高二年段第二阶段考试理科 化学试题答案 命题人：吴允雄 审核人：徐阳钦 满分：100分 考试时间：90分钟 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D D C C C D A ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ A B C A C A D A ‎17.（14分）[答案]　(1)ad ‎(2)中　 ‎(3)　20%　>‎ ‎(4)3.3≤pH<9‎ ‎18.（12分）‎ ‎（1）邻苯二甲酸氢钾与NaOH生成邻苯二甲酸钠钾和水，其反应方程为：； 故答案为：； （2）邻苯二甲酸氢钾为弱酸，终点时溶液的pH约为9.1，滴定终点的pH要在指示剂的变色范围之内，所以选用酚酞作指示剂，酚酞在pH＜8时为无色，pH为8～10之间，呈浅红色，所以当无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色，说明反应到终点， 故答案为：酚酞；无色溶液变成浅红色，且半分钟内不褪色； （3）该实验要用碱式滴定管盛放氢氧化钠溶液，用锥形瓶盛放邻苯二甲酸氢钾，故主要玻璃仪器为：碱式滴定管、锥形瓶， ‎ 故答案为：碱式滴定管、锥形瓶； （4）根据表中数据分析，第1次操作与另外两次数据差别较大；造成这种误差的可能原因是滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面或未用NaOH溶液润洗滴定管，故答案为：1；滴定时有NaOH溶液滴到锥形瓶外面、未用NaOH溶液润洗滴定管； （5）邻苯二甲酸氢钾，分子内有1个羧基，所以邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠按1：1反应，即邻苯二甲酸氢钾与氢氧化钠的物质的量相等， n（邻苯二甲酸氢钾）=‎ m M ‎=0.0022mol， V（NaOH）=‎ ‎20.04+19.96‎ ‎2‎ ‎×10-3=0.020L 所以氢氧化钠溶液物质的量浓度为c（NaOH）=‎ n V ‎=0.11mol/L， 故答案为：0.11mol/L．‎ ‎19.‎ ‎　2NH3+6OH——6e—＝N2+6H2O　．‎ 故答案为： 2Cu+2OH﹣﹣2e﹣＝Cu2O+H2O。‎ ‎20‎ ‎【解答】解：（1）一定温度下，向1L 0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中加入0.1mol CH3COONa固体，由于温度不变，Ka＝只与温度有关，所以不变；溶液中存在电荷守恒为：c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）；‎ 故答案为：不变；c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）＝c（Na+）+c（H+）；‎ ‎（2）土壤中Na2CO3含量较高时，pH可以高达10.5，因为Na2CO3为强碱弱酸盐，水解显碱性，其水解的离子方程式为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；‎ 故答案为：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣；‎ ‎（3）常温下在20mL0.1mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，先反应生成碳酸氢钠，再与盐酸反应生成二氧化碳、水，‎ ‎①由反应及图象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣不能大量共存，‎ 故答案为：不能；‎ ‎②由图象可知，pH＝7时，溶液中含碳元素的主要微粒为HCO3﹣、H2CO3，电荷守恒可知c（Na+）+c（H+）＝c（Cl﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣），则c（Na+）＞c（Cl﹣），因HCO3﹣水解，则c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣），‎ 故答案为：HCO3﹣、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（HCO3﹣）；‎ ‎③CO32﹣的水解常数Kh＝＝2×10﹣4，当溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1时，c（OH﹣）＝10﹣4mol/L，由Kw可知，c（H+）＝10﹣10mol/L，所以pH＝10，‎ 故答案为：10．‎