2019学年高一化学下学期期中试题 理 新人教通用版

2019学年高一化学下学期期中试题 理 新人教通用版

‎2019高一年级期中考试 化学（理科）试卷 时量：90分钟 满分：100分 命题人： 审题人：‎ 可能用到的相对原子质量：N—14 O—16 Mg—24 Cu—64‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：（每小题只有一个正确选项符合题意。每小题2分，共50分）‎ ‎1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 ‎ B．用锌粒与稀硫酸制氢气，在稀硫酸中加入几滴CuSO4溶液可加快反应速率 C．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 D．石英只能用于生产光导纤维 ‎2．是 （ ）‎ A．氢元素的五种不同粒子 B．五种氢元素 ‎ C．氢的五种同素异形体 D．氢的五种同位素 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　 　)‎ A．标准状况下，22.4LHF中的原子数目为2NA B．在18 g18O2中含有NA个氧原子 ‎ C．常温常压下，17g的NH3含有的电子数为10NA D．NA 个CO2分子中含有4mol极性键 ‎4．下列反应的离子方程式及对应的说法都正确的是( )‎ A．碳酸氢钙溶液加到醋酸溶液中：‎ Ca(HCO3)2+2CH3COOH===Ca2＋+2CH3COO－+2CO2↑+2H2O B．漂白粉溶液中通入过量的↓+‎ C．Fe-Cu-H2SO4溶液组成的原电池中负极反应式为：Fe —3e—= Fe3+ ‎ D．在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++ NO 3-===3Fe3++NO↑+2H2O ‎ ‎5．2004年2月2日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素X和Y。X是用高 能48Ca撞击靶得到的。其质量数为288，质子数为115，则X元素原子核内中子数和核外电子数之差为（ ）‎ 8‎ A.58 B.173 C.3 D. 128‎ ‎6．下列说法或表达正确的是（ ） ‎ ‎①活性炭、SO2和HClO都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同 ‎②向100mL 1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.5mol的氯气时发生反应的离子方程式：‎ ‎2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2=2 Fe3＋＋2Br2＋6Cl-‎ ‎③因为氧化性：HClO＞稀H2SO4，所以非金属性：Cl＞S ‎④元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱 ‎⑤已知N2+3H22NH3为放热反应，故反应物的总能量高于生成物的总能量 A．除① B．只有⑤ C．③④⑤ D．②⑤ ‎ ‎7．下列各表中的数字代表的是元素的原子序数。表中数字所对应的元素与它们在周期表中 的位置相符的是（ ）‎ ‎8．下列电子式或结构式错误的是（ ）‎ ‎9．已知a An +, b B( n + 1 )+, c Cn–, d D( n + 1 )–是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单 离子，下列叙述正确的是（ ）‎ A．原子半径：C＞D＞A＞B B．原子序数：b＞a＞c＞d C．离子半径：C＞D＞A ＞B D．单质还原性：A＞B＞C＞D ‎ ‎10．我国最新报道的高温超导体，铊（Tl）是其成分之一，已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质的判断中，可能错误的是（ ） ‎ A．是银白色金属 B．能生成+3价的化合物 C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样具有两性 D．与稀硝酸作用生成硝酸盐 8‎ ‎11. 下列说法错误的是（ ）‎ ‎ A．含有共价键的化合物一定是共价化合物 B．在共价化合物中一定含有共价键 ‎ C．含有离子键的化合物一定是离子化合物 ‎ D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 ‎12．下列说法中不正确的是（ ）‎ A．碱金属元素锂、钠、钾、铷、铯，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐降低。‎ B．卤族元素氟、氯、溴、碘，随着核电荷数的增加其单质的熔沸点逐渐升高。‎ C．NaOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱 D．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料 ‎13．下列变化需克服相同类型作用力的是 (　 　)‎ A．氯化钠和钠的熔化 B．碘和干冰的升华 C．氯化氢和氯化钾的溶解 D．水和四氯化碳的气化 ‎14. 下列说法正确的是（ ）‎ A 干冰升华时须吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热现象 B 酒精常被用作酒精灯和内燃机的燃料，说明酒精燃烧是放热反应 C 木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，说明木炭燃烧是吸热反应 D 酸碱中和反应都放热，因此可以将其设计成原电池，将化学能转换成电能供人们使用 a b ‎15．右图中ab相连后，两电极上发生的电极反应分别为： a极：2Ag＋＋2e－＝2Ag           b极：Zn－2e－＝Zn2＋ 下列说法不正确的是（ ） A．a极材料一定为金属银 B．b极为负极 C．装置中电解质溶液一定含有Ag＋ D．装置中发生的反应方程式一定是Zn+2Ag+ ＝Zn2++2Ag ‎16．X、Y、Z、W四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。X、Y相连时，X作负极，Z、W相连时，电流方向是W流向Z；X、Z相连时，Z极上产生大量气泡，W、Y相连时，W极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）‎ A．X>Y>Z>W B．X>Z>W>Y 8‎ C．W>X>Y>Z D．Z>W>Y>X ‎17．下列实验方案不能达到预期目的的是（ ）‎ A.用钠、镁分别与水反应，可证明钠、镁的金属性强弱 B.用氯化镁、氯化铝分别与过量浓氨水反应，可证明镁、铝的金属性强弱 C.用铁、石墨与硫酸铜溶液组成原电池，可证明铁、铜的金属性强弱 D.把氯气通入到硫化钠的水溶液中，看到淡黄色沉淀，可证明氯气、硫的非金属性强弱 ‎18．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂1molN—N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．N4属于一种新型的化合物 ‎ B．N4沸点比P4（白磷）高 ‎ C．N4分子存在极性共价键 ‎ D．1molN4气体转变为N2将放出882kJ热量 ‎19．从周期表推测，若存在116号元素(用X表示)，其最外层有6个电子，下列性质推断正确的是（ ）‎ ‎ A．其钠盐的化学式为Na2X B．X是非金属元素 ‎ C．其最高价氧化物的水化物为强酸 D．其最高价氧化物为XO3‎ ‎20．根据不同的研究目的，可以编制成不同的元素周期表。将前 18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图的“蜗牛”元素周期表，图中每个“．”代表一种元素，其中P点代表氢元素（图中的字母不表示元素符号）。下列说法正确的是（ ）‎ ‎ A．Y点元素对应的氢化物比z点元素对应的氢化物更稳定 ‎ B．虚线相连的点代表的元素处于同一族 ‎ C．K、L、X三种元素的离子半径大小顺序是X3＋>>K2－‎ ‎ D．比Y点原子序数小8的元素,它的最高氧化物对应的水化物 是一种弱酸 ‎21．硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是  (　　) A．若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀 B．这三种酸都是二元酸，都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 ‎ 8‎ ‎ C．这三种酸的水溶液久置空气中都会变质 D．向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 ‎22．下列叙述不正确的是  (　　)‎ ‎ A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水 ‎ B．NH3遇到挥发性酸就能冒白烟 ‎ C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发 ‎ D．NO和NH3均可用排空气法收集 ‎23．下列反应中，酸既表现酸性，又表现氧化性的是( )。‎ A．MnO2跟浓盐酸反应 B．铜跟稀硝酸反应 C．CuO跟浓硫酸反应 D．Al(OH)3跟浓硝酸反应 ‎24．下列叙述正确的是（ ） A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2 ‎ B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀 C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸 D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu ‎25．将Mg、Cu组成的混合物26.4g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是（ ） ‎ ‎ A．43.2g B．46.8g C．53.6g D．63.8g ‎ 8‎ 第II卷 二、非选择题（共50分）‎ ‎26.（12分）请你用相应的化学用语填写下列空白：‎ ‎（1）钾原子的结构示意图 ， ‎ ‎（2）硫离子的结构示意图 ，‎ ‎（3）氮气分子的结构式 ， ‎ ‎（4）第84号元素在周期表中的位置 ，‎ ‎（5）CO2的电子式 ， ‎ ‎（6）用电子式表示MgBr2的形成过程 。‎ ‎27.（10分）‎ ‎ 有下列物质：①O2  ②Na2O2  ③KOH  ④HCl  ⑤H2O ⑥CaCl2 ⑦NH4Cl⑧H2O2（填序号） (1)只由离子键构成的物质是________            (2)只由极性键构成的物质是________ (3)含非极性键的物质是________         (4)属于离子化合物的是 ‎ ‎ (5)属于共价化合物的是 ‎ ‎28．（6分）‎ 置换反应的通式可以表示为：单质(1)+化合物(1) = 单质(2)+化合物(2)，请写出满足以下要求的3个置换反应的化学方程式：‎ ‎①所涉及的元素的原子序数都小于20；‎ ‎②6种单质分属6个不同的主族。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎29．（14分）‎ 原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW三种共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。‎ ‎（1）写出Y2O2的电子式 ；其中含有的化学键类型是 ；‎ ‎（2）Z、X、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 （填化学式）‎ 8‎ ‎（3）XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是 （填结构式）‎ ‎（4）与Z上下相邻的同主族元素M、N，原子电子层数M>Z>N，三种元素氢化物沸点由大到小的顺序是（填化学式） > > ;‎ ‎（5）元素Y的单质在一定条件下，能与氢气化合生成一种固态氢化物YH，熔点为800℃。‎ ‎ ①YH的化合物类型是 ； ‎ ‎②YH能与水反应放出氢气，写出化学方程式 ；‎ ‎③若将1molYH和1molAl混合加入足量水中，放出气体的体积是（标准状况下） L。‎ ‎30．（8分）二氮化三镁（Mg3N2）是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生NH3 。回答下列问题：‎ ‎（1）该化合物与水反应的化学方程式 ‎ ‎（2）二氮化三镁与盐酸反应生成 种盐，其反应类型是 。（填基本反应类型）‎ ‎（3）二氮化三镁中两种微粒的半径大小比较：r（Mg2+） r（N3—）（填“>”、“<”或“=”）。‎ 8‎ 答案：评分标准 选择题（2 分一题）‎ ‎1~5 DAADA 6~10 DDCBC 11~15ACBBA 16~20 BBDDB 21~25 CDBCB 非选择题（除标注以外，2分一空）‎ ‎26. （1） （2）（3） ‎ ‎（4）第六周期第VIA族 （5） ‎ ‎（6）‎ ‎27. （1）⑥ （2）④⑤ （3）①②⑧ （4）②③⑥⑦ （5）④⑤⑧‎ ‎28．2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Mg+CO2 = === 2MgO+C（点燃） 2F2+2H2O=O2+4HF ‎29．（1）、 离子键和非极性键 ‎ ‎（2）HClO4 （3） （4）H2O>H2Se>H2S ‎ ‎ ‎ (5)①离子化合物 （1分） ②NaH+H2O=H2↑+NaOH ③56（1分）‎ ‎30.（1）Mg3N2+6H2O==== 3Mg(OH)2+2NH3‎ ‎（2）2 复分解反应 ‎（3）<‎ 8‎