2019-2020学年浙江省温州十五校联合体高二上学期期中联考试题 化学 Word版
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2019学年第一学期温州十五联合体期中联考
高二年级化学学科 试题
考生须知：
1．本卷共6页，满分100分，考试时间90分钟；
2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。
3．所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效；
4．考试结束后，只需上交答题纸。
可能用到的相对原子质量：
H-1，He-4, C-12，N-14，O-16，Na-23, Cl-35.5，Br-80, I-127, K-39, Zn-65, Fe-56
第Ⅰ卷（选择题 共46分）[]
一、选择题（ 本大题包括20 小题；1～14小题每题2 分，15～20小题每题3分；共46分。每小题只有一个选项符合题意 ）
1．下列物质属于强电解质的是
A．盐酸 B．水玻璃 C．铜 D．碳酸钙
2．下图所示实验设计能达到相应的实验目的的是
3．下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．铝热反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应.
C．钠与水的反应 D．绿色植物的光合作用
4. 化学反应速率的大小主要取决于
A．反应物的性质 B．温度 C．反应物的浓度 D．催化剂
5．下列化学用语正确的是
A．蔗糖的分子式：C12H24O12 B．氯化铵的电子式：
C．HClO的结构式：H—Cl—O D．四氯化碳的比例模型：
6．下列说法正确的是
A．足球烯C60具有很多优异的性能，有很高的熔沸点
B．SiO2可用来制造光导纤维，是因为SiO2是原子晶体，硬度大
C．工业上可用淀粉、纤维素为原料生产葡萄糖
D．工业上通过电解熔融的MgO制金属镁
7．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
A．3g 3He含有的中子数为1NA
B．0.1 mol·L−1碳酸钠溶液含有的CO32—数目为0.1NA
C．25℃,1.01×105Pa时，22.4LCO2中含有的氧原子数目小于2NA
D．a g正丁烷和b g异丁烷的混合物中共价键数目为13(a+b)NA/58
8．今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是
A．原子半径： Y>W
B．Y原子通常得失电子都不容易，但在自然界中，Y元素
不存在游离态
C．最低价氢化物的沸点：W
0,则白磷比红磷稳定
C．含2.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出2.87kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为: NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(1);△H = —57.4kJ·mol－1
D．已知C(s)+O2(g)=CO2(g); △H1 C(S)+1/2O2(g)=CO(g); △H2 则△H1>△H2
15. 在298K、100kPa时，1L水中可溶解0.09molCl2，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。下列说法正确的是
A．氯气与水反应的离子反应方程式为：Cl2 + H2O 2H+ + Cl—+ ClO—
B．为了增大氯水中HClO的浓度，可以向氯水中加入足量的NaOH固体，使氯气与水反应的平衡向右向移动[]
C．向该条件下的氯水中加入盐酸，氯气与水反应的平衡移动方向与盐酸的浓度有关
D．向氯水中通入HCl气体，氯气与水反应的平衡向左移动，氯水的酸性减弱
16．下列关于电解的知识叙述中，错误的是
A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液可为CuSO4溶液
B．工业上通过电解氯化钠溶液的方法制备金属钠
C．装置②的钢闸门应与外接电源的负极相连
D．向电子元件上镀上一层银，常需要电子元件做阴极，金属银作阳极
17.将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是
A．铁被氧化的电极反应式为Fe−3e−Fe3+
B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能
C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀
D．以水代替NaCl溶液，铁不能发生吸氧腐蚀
18.下列说法错误的是
A．用化学平衡移动原理的知识可以解释用排饱和食盐水收集Cl2的原因
B．工业上合成氨，平衡时将氨气液化分离，平衡向右移动，有利于提高H2的转化率
C．在硫酸工业中，三氧化硫的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环，以增大气液接触面积，使SO3得吸收速率增大
D．汽车尾气中的NO和CO缓慢反应生成N2和CO2，为加快该化学反应的速率，最符合实际的措施是升高温度
19．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol·L－1，C的平均反应速率是0.1mol·L－1·min－1，且此时A、B的物质的量浓度之比为2∶3。下列说法错误的是
A．x的值是2
B．开始时B的物质的量为3mol
C． 5min时，B的物质的量浓度为1.5 mol·L－1
D．5min时，容器中气体总的物质的量为7mol
20.在下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可测定中和热。
下列关于该实验的说法正确的是
A．从实验装置看（量筒未画出），图中还缺少一个重要的仪器
B．做完一次完整的中和热测定实验，温度计需要使用2次
C．烧杯间的碎纸屑的作用是固定烧杯的位置
D．由于实验过程中有热量的散失，所以测得的中和热△H比理
论值要小
第Ⅱ卷（非选择题 共54分）
二、非选择题（ 本大题包括6 小题；共54分 ）
21．（10分）A、B、C是中学化学常见物质（纯净物或水溶液），其转化关系如下（部分反应物或产物未标出；反应条件未标出）。回答下列问题：
（1）．若Ｄ为气体，在标况下的密度为1.964g·L-1；A为强碱溶液，其焰色反应为黄色，则反应②的化学方程式为_________________________________________________________.
（2）．若B为白色胶状沉淀，D为强碱溶液．则反应③的离子方程式为__________________________
（3）．若A为黄绿色的气体，D为目前使用量最大的金属单质，则检验B物质中的阳离子时发生的离子方程式为_________________________________________________________.
（4）．若A为一种金属单质，常温下D浓溶液不能溶解A，D稀溶液能溶解A，但不产生H2．则反应②的离子方程式为___________________________________________________．
（5）．若D为O2，要实现上面的转化，A、C分别可以是________________(各填一种，填化学式) ．
22．(16分)请运用化学反应原理的相关知识回答下列问题：
（1）焦炭可用于制取水煤气。测得12 g 碳与水蒸气完全反应生成水煤气时，吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为_________________________________。该反应的△S ________0(选填“>”、“<”或“=”)，该反应在_______条件下能自发进行（选填“高温”、“低温”或“任意温度”）。
（2）CO是有毒的还原性气体，工业上有重要的应用。 CO是高炉炼铁的还原剂，其主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) ΔH = a kJ mol－1
①已知： Fe2O3(s)+3C(石墨) = 2Fe(s)+3CO(g) ΔH1 = + 489.0 kJ mol－1
C(石墨)+CO2(g) = 2CO(g) ΔH2 = + 172.5 kJ mol－1
则a =____________。
②工业上高炉炼铁反应的平衡常数表达式K =______，温度升高后，K值_______（选填“增大”、“不变”或“减小”）。
③在T ℃时，该反应的平衡常数K = 64，在恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0
1.0
下列说法正确的是____________（填字母）
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO的平衡转化率为60%，大于乙
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2∶3
d．由于容器的体积未知，所以无法计算该条件下甲容器中CO的平衡转化率
（3）请解释打开饮料“雪碧”的瓶盖，会有大量气泡冒出的原因：____________________.
（4）甲醇（CH3OH）燃料电池是以铂为电极，以KOH
溶液为电解质溶液，在两极区分别加入CH3OH和O2即可产生电流。正极加入的物质是______；负极的电极反应是________________________。
23．（14分）本题分为两部分：
A. 盐酸与碳酸钙反应生成CO2,运用下图,可测定该反应的速率.请根据要求填空：
(1)连接好仪器后，需要检查_____________________,再加入药品进行实验.
(2)在锥形瓶中加入5g大理石,加入20mL 1mol·L−1盐酸.每隔10s观测玻璃注射器中气体的体积，并以mL·s−1为反应速率的单位，计算每10s时间间隔内的反应速率。数据处理的结果见下面的表格：
时间/s
10
20
30
40
50
60
气体体积/mL
4
14
25
38
47
55
反应速率/mL·s−1
0.4
1.0
1.1
？
0.9
0.8
表格中的“?”处应填的数据是_________________.
(3)从反应速率随时间变化的数据可知，本实验中反应速率与___________和__________有关
B.实验室要配制240mL 0.2mol·L－1的Na2CO3溶液，试回答下列各题：
（1）若用Na2CO3固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是______________。
A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．烧杯 D．胶头滴管
E．药匙 F．托盘天平 G．洗瓶 H.试剂瓶 [
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的必须的仪器是________________________。
（3）需要称量Na2CO3固体的质量是____________________________ 。
（4）下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是__________。[]
A．容量瓶不干燥
B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．称量Na2CO3固体时物体和砝码放反了(1克以下用游码)
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
24．(10分)煤、石油、淀粉都是基础的化工原料，它们之间存在如下关系（部分产物和反应条件未标出）。B为相对分子质量为28的烃；E为淀粉水解的最终产物；F分子中含有一个甲基和一个羧基，lmolF与足量的钠反应能生成标况下22.4LH2；D物质中也含有羧基。
回答下列各题：
（1）若A为煤焦油，则从A中分离出苯的方法是__________,工业上通过石油的________制B物质.
（2）C为乙苯，则苯和B生成C的反应类型是___________ , C的结构简式是____________.
（3）写出B制备聚乙烯的反应方程式_____________________________________________.
（4）写出D与F转化为G的反应方程式________________________________________________.
25．(4分) 向400mL某浓度的稀硝酸中加入Wg铁粉（还原产物只有NO），充分反应后，铁粉减少16.8 g且铁粉有剩余,继续向容器中加入足量的稀硫酸，会产生气体A。回答下列问题：
（1）稀硝酸的物质的量浓度是_____________ mol·L−1
（2）气体A中若含有H2，则W的值一定要大于__________g.
高二期中考试化学参考答案和评分标准
一、选择题（共46分）
1-5：DBDAB 6-10：CBCBC 11-14 CAAC （每题2分） 15-20: CBCDBA （每题3分）
二、非选择题（54分）
21.(10分)
（1）Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 （2分）
(2) 3AlO2—+Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ （2分）
(3) Fe3++3SCN—=Fe(SCN)3（其它合理答案也可）（2分）
(4) 3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（2分）
(5) C、 CO2 或NH3、NO或H2S、SO2（其它合理答案也可）（2分）
22.（16分）
（1）C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H =+131.6kJ·mol－1 (2分) > （1分） 高温（1分）
（2）①-28.5（2分） ②K =（1分） 减小（1分） ③ ac （2分）
（3）压强减小，使CO2+H2OH2CO3向左移动（2分；可逆反应要写出，移动方向要对应。若能用 文字清楚地描述出也可）
（4）O2 （2分） CH3OH-6e-+8OH— =CO32—+6H2O（2分）
23.（14分）
A．（1）装置气密性（2分） （2）1.3（2分）（3）溶液温度（1分） H+的浓度（1分）
B．（1）AB（2分） （2）250mL容量瓶、玻璃棒（2分） （3）5.3g（2分） (4)B（2分）
24.(10分)
（1）蒸馏（1分） 裂解（1分）
（2）加成反应（2分） （2分）
（3）（2分，条件可以不要求）
（4）（2分）
25.（4分） （1）2（2分） （2）67.2（2分）
