高二化学第一学期期中试题四

高二化学第一学期期中试题四

高二上学期期中考试化学试题 总分：100分 时间：90分钟 相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 ‎ 一、选择题（本题包括18小题，3分/题，共54分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．Fe2O3溶于过量的氢碘酸中：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O ‎ B．氢氧化钡溶液滴入硫酸氢钠溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O C．亚硫酸钠和足量的稀硝酸混合：SO32－＋2H＋＝SO2↑＋H2O D．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2＝Fe3＋＋3H2O ‎2．0.3mol Cu2S与足量的浓硝酸反应，生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水。则参加反应的硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为 A．0.6mol B．1.2mol C．2.2mol D．3.0mol ‎3．A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A与B的最高氧化物对应的水化物呈碱性，且碱性B＞A；C和D的气态氢化物稳定性为C＞D；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序为 A．ABCDE B．CDABE C．BADCE D．ECDBA ‎4．下列关于有机物的说法中错误的是 A．CCl4可以由CH4制得，它可用于萃取碘水中的碘 B．等物质的量的乙醇和乙烯完全燃烧时所需要的氧气质量相等 C．用乙烯与HCl反应来制备1-氯乙烷比用乙烷与氯气反应更好 D．苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应 ‎5．以NA代表阿伏加德罗常数，则关于反应：C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(1)；△H＝－1300kJ/mol 下列说法中，正确的是 A．有10NA个电子转移时，该反应吸收1300kJ的能量 B．有NA个水分子生成且为液态时，吸收1300kJ的能量 C．有NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 D．有8NA个碳氧共用电子对形成时，放出1300kJ的能量 ‎6．将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成100mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少 A．‎4.48L B．‎5.6L C．‎6.72L D．‎‎7.84L ‎7．关于铅蓄电池的说法正确的是 A．在放电时，正极发生的反应是 Pb(s) +SO42—(aq) = PbSO4(s) +2e—‎ B．在放电时，该电池的负极材料是铅板 C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小 D．在充电时，阳极发生的反应是 PbSO4(s)+2e— = Pb(s)+ SO42—(aq)‎ ‎8．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎9．锂离子电池的正极材料是锂过渡金属氧化物（例如LiCoO2）混以一定量的导电添加物（例如C）构成的混合导体，负极材料是可插入锂的碳负极。两极的电极反应式：负极：LixC6→C6＋xLi＋＋e－，正极：Li0.5CoO2＋0.5Li＋＋0.5e－→LiCoO2。充、放电时电池中的变化简单表示为：LiCoO2xLi＋＋e－LixC6，其中表示充电过程的是 A．a－阳极变化、c－阴极变化 B．a－阳极变化、d－阴极变化 C．b－阳极变化、c－阴极变化 D．b－阳极变化、d－阴极变化 ‎10．反应CH3OH (l)+ NH3(g) = CH3NH2(g) + H2O (g)在某温度自发向右进行，若反应｜ΔH｜=17kJ. mol—1，‎ ‎｜ΔH -TΔS｜=17kJ. mol—1，则下列正确的是 ‎ A．ΔH＞0，ΔH-TΔS＜0 B．ΔH＜0，ΔH-TΔS＞0‎ C．ΔH＞0，ΔH-TΔS＞0 D．ΔH＜0，ΔH-TΔS＜0‎ ‎11．在反应aA＋bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是 ‎ A．a＋b＜c 正反应吸热 B．a＋b＞c 正反应吸热 C．a＋b＞c 正反应放热 D．无法确定系数关系 正反应吸热 ‎12．在如图所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：‎3A(g)+B(g)‎2C(g)；△H<0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入3molA和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的体积分数由大到小的顺序为（ ）‎ A．③②① B．②①③ ‎ C．①②③ D．③①②‎ ‎13．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H = －Q kJ/mol ( Q＞0)，下列判断正确的是 A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n＞P+q B．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：n C．若平衡体系共有气体a mol，再向其中加入b mol B，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于(a+b)mol，则m+n＞p+q D．若温度不变，压强增大至原来的2倍，达到新的平衡时总体积一定比原来的小 ‎14．右图中的曲线是在其他条件一定时反应：2NO（g）＋O2（g）2NO2（g）‎ ‎（正反应放热）中 NO的最大转化率与温度的关系。图上标有A、B、C、D、E五点，‎ 其中表示未达到平衡状态，且v正＞v逆的点是 A．A或E B．C C．B D．D ‎15．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2X（g）Y（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的X气体或Y气体，重新达到平衡后，容器内X的体积分数比原平衡时 A．都增大 B．都减小 C．前者增大后者减小 D．前者减小后者增大 ‎16．相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：　 N2(g) ＋ 3H2(g) 　2NH3(g) 　　　△H＝－92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量a kJ ‎②‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量b kJ ‎③‎ ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ 放出热量c kJ A．放出热量关系：a＜b＜92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞② C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③ D．N2的转化率：②＞①＞③‎ ‎17．一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是（　　）‎ A‎.2C6H5CH2CH3(g)＋O2(g)‎2C6H5CH=CH2(g)＋2H2O(g) ΔH＜0‎ B.CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　ΔH＞0‎ C.CH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)＋H2O(g)　ΔH＞0‎ D.CO2(g)＋2NH3(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g) ΔH＜0‎ ‎18．在容积为‎2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5‎ min达到平衡，此时，各物质的变化为A减少a mol/L，B的平均反应速率VB＝a/15 mol/L·min，C增加‎2a/3 mol/L，这时，若增加系统压强，发现A与C的百分含量不变，则m︰n︰p︰q为 A．3︰1︰2︰2 B．1︰3︰2︰‎2 C．1︰3︰2︰1 D．1︰1︰1︰1‎ 二、非选择题（本题包括5小题，共46分）‎ ‎19．A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物。A、B均为常见的金属，且在地壳中的含量分别为金属元素的前两位；常温下C是气态非金属单质，可以燃烧；D是空气主要成份之一，可与C发生重要工业反应生成X；E是固体非金属单质，在氧气中燃烧时有明亮的蓝紫色火焰。根据上述物质的信息，回答下列有关问题：‎ ‎⑴ 写出单质B与Cl2的反应产物与X的水溶液反应的离子方程式： 。‎ B单质在海水中易发生电化学腐蚀，写出该电化学腐蚀的正极电极方程式 。‎ ‎⑵ 已知单质E的燃烧热为296.8 kJ/mol，写出表示E燃烧热的热化学方程式 。‎ ‎⑶ 写出A的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式 。‎ ‎⑷ 将0.40 mol C和0.20 mol D充人‎2L的密闭容器中，在一定条件反应 生成X，有关C、D、X三者的物质的量的变化与时间的关系如右图所示：‎ ‎① 若t1=10 min，则0至t1时间内C物质的平均反应速率为 ；‎ 该反应平衡常数表达式为 。‎ ‎② 该反应在t2时达到平衡，根据图中曲线变化情况判断，t1时刻改变的 反应条件可能是 (填下列各项序号)‎ a、加人了催化剂 b、降低了反应的温度 c、向容器中又充入了气体D ‎20．工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化 氧化、吸收。请回答下列问题：‎ ‎(1)煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后才能进入沸腾炉，‎ 其主要目的是 。‎ ‎(2)催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，‎ 此过程中产生了一连串的中间体(如上图)。其中a、b、c三步的 化学方程式可表示为： 、 、 。‎ ‎(3)‎550 ℃‎时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如 右图。则：将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，反应达平衡后，‎ 体系总压强为‎0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于 。A与B表示不同压强 下的SO2转化率，通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。‎ ‎21．t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为‎2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还剩余0.8mol，请填写下列空白：‎ ‎(1)从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。‎ ‎(2)下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。‎ A．容器内压强不再发生变化 B．SO2的体积分数不再发生变化 C．容器内气体原子总数不再发生变化 D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2‎ E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO‎2 ‎‎ F．混合气体密度不再变化 ‎(3)反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。‎ A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO‎2 ‎‎ C．使用催化剂 D．降低温度 E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）‎ ‎(4)t‎2℃‎时，若将物质的量之比n（SO2）：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为 。‎ ‎22．‎ 某城市的管道煤气是水煤气和焦炉煤气混合而成的，但煤气泄露能致人中毒。煤气中毒就是CO中毒，其原因是CO与血红蛋白（Hb）结合成Hb·CO，使血红蛋白失去输送O2功能的缘故。CO进入血液后有如下平衡：CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，已知该反应平衡时，的比值是一个不受浓度影响的常数，在人体体温‎37℃‎下，该常数为220。试回答：‎ ‎(1)生产水煤气的化学反应方程式是 。‎ ‎(2) 门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在下列操作中，你认为合适的是 ‎ A．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气源 B．抽颗烟，冷静思考一下该如何处理 C．立即打开电灯，寻找泄漏处 D．立即打开门和窗，关闭煤气源 ‎(3) 煤气中毒病人，可以通过进入高压氧舱的方法来救治，请用化学平衡的原理加以说明： 。‎ ‎(4)已知当血液中的比值大于0.02时，人的智力会受到损伤，此时c（CO）与c（O2）的比值应 （填＜、＞or＝） 。(填数值)‎ ‎(5) 抽烟时，进入肺部的空气中c（CO）＝10－4mol/L，c（O2）＝10－2mol/L，则c（Hb·CO）为c（H·O2）的 倍。‎ ‎23．某小组用KMnO4酸性溶液与H‎2C2O4溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．实验条件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的浓度可选择0.01mol•L-1、0.001mol•L-1，催化剂的用量可选择‎0.5g、‎0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4mL、H‎2C2O4溶液（0.1mol•L-1）的用量均为2mL。‎ ‎ (1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：‎ 实验编号 T/K 催化剂的用量/g KMnO4酸性溶液的浓度/mol•L-1‎ 实验目的 ‎①‎ ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.01‎ ‎(Ⅰ)实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响；‎ ‎(Ⅱ)实验①和 探究温度对该反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和 探究催化剂对该反应速率的影响；‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎(2)某同学对实验①和②分别进行三次实验，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：‎ KMnO4酸性溶液 的浓度/mol•L-1‎ 溶液褪色所需时间 t/min 第1次 第2次 第3次 ‎0.01‎ ‎14‎ ‎13‎ ‎11‎ ‎0.001‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎7‎ 计算用0.001mol•L-1 KMnO4酸性溶液进行实验时KMnO4的平均反应速率 （忽略混合前后溶液的体积变化）。‎ ‎(3)若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？ 。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案： 。 ‎ ‎(已知: 2KMnO4 + 5H‎2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO₄+ 2MnSO4 + 10CO2↑+ 8H2O)‎ 高二上学期期中考试化学答案 一、选择题（每小题3分，共54分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 答案 B D C D D B B A A 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 答案 A D A B B B A D A 二、非选择题（包括5小题，共46分）‎ ‎19．‎ ‎20．（1）接触室，防止催化剂中毒。‎ ‎（2）SO2+V2O5SO3+ V2O4 V2O4+ 2SO32VOSO4 4VOSO4+O22V2O5+4SO3‎ ‎（3）‎400 L·mol—1，使用常压SO2就可以达到较高的转化率。‎ ‎21．答案 ⑴ 0.1mol·L-1·min-1 20%‎ ‎ ⑵ABE ⑶ A D ⑷80%‎ ‎22. （1）C＋H2OCO＋H2 ‎ ‎（2）D ‎ ‎（3）在高压氧舱中，煤气中毒患者吸入氧气浓度较高的空气后，CO＋Hb·O2O2＋Hb·CO，平衡向左移，使Hb·CO转化为Hb·O2，恢复血红蛋白的输氧功能。 ‎ ‎（4）因为＝220，是一个常数，当＝0.02时，＝÷220＝＝9.09×10－5，即小于该值时，人的智力还未受到损伤。 ‎ ‎（5）将c（CO）、C（O2）数位代入常数表示式：＝220 则＝220×＝0.022（即0.022倍）。 ‎ ‎23．答案为：‎ 实验编号 T/K 催化剂的用量/g KMnO4‎ 实验目的 酸性溶液的浓度/mol•L-1‎ ‎①‎ ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.01‎ ‎（Ⅰ）实验①和②探究KMnO4酸性溶液的浓度对该反应速率的影响； （Ⅱ）实验①和③探究温度对该反应速率的影响； （Ⅲ）实验①和④探究催化剂对该反应速率的影响；）‎ ‎②‎ ‎298‎ ‎0.5‎ ‎0.001‎ ‎③‎ ‎323‎ ‎0.5‎ ‎0.01‎ ‎④‎ ‎298‎ ‎0‎ ‎0.01‎ ‎（2）反应开始时：c（KMnO4）=‎ ‎0.001mol•L−1×‎‎0.004L ‎0.004L‎+‎‎0.002L ‎=0.00067 mol•L-1 反应时间：△t=‎ ‎6min+7min+7min ‎3‎ ‎=6.7min   KMnO4的平均反应速率：ν（KMnO4）=‎ ‎△c ‎△t ‎=‎ ‎0.00067mol•L−1‎ ‎6.7min ‎=1×10-4 mol•L-1•min-1． （3）因根据直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系，需满足高锰酸钾的物质的量相同，浓度不同的草酸溶液，故答案为：不可行；取过量的体积相同、浓度不同的草酸溶液分别同时与体积相同、浓度相同的高锰酸钾酸性溶液反应．‎