化学卷·2019届甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试试题（解析版）

化学卷·2019届甘肃省武威第十八中学高二上学期期末考试试题（解析版）

甘肃省武威第十八中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题 一、选择题 （21小题，每小题3分，共63分）‎ ‎1. 对于：2C4H10(g)＋13O2(g)===8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH＝－5 800 kJ·mol－1的叙述错误的是(　　)‎ A. 该反应的反应热为ΔH＝－5 800 kJ·mol－1，是放热反应 B. 该反应的ΔH与各物质的状态有关，与化学计量数也有关 C. 该式的含义为：25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ D. 该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5 800 kJ·mol－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、根据热化学反应方程式，△H<0，说明反应是放热反应，故说法正确；B、反应热与物质的状态有关，同时也与化学计量数有关，故说法正确；C、该式的含义为25 ℃、101 kPa下，2 mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5 800 kJ，故说法正确；D、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物，放出的热量，燃烧热为2900kJ·mol－1，故说法错误。‎ 考点：考查热化学反应方程式的意义、燃烧热等知识。‎ ‎2. 下列有关化学反应速率的说法中，正确的是(　　)‎ A. 100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的速率不变 B. 用铁片和稀硫酸反应制取H2时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生H2的速率 C. 二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D. 汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减慢 ‎【答案】D ‎【解析】A．加入适量的氯化钠溶液，溶液体积增大，反应物浓度减小，则反应速率减小，故A错误；‎ B．铁片和浓硫酸在加热时生成二氧化硫，不加热发生钝化，反应不生成氢气，故B错误；‎ C．升高温度，活化分子百分数增大，反应速率增大，故C错误；‎ D．减小压强，活化分子浓度减小，反应速率减小，故D正确．‎ ‎【点评】本题综合考查化学反应速率的影响，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握影响因素以及相关基础知识的学习，难度不大．‎ ‎3. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)‎ A. 红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B. 高压比常压有利于合成SO3的反应 C. 加入催化剂有利于氨的合成 D. 工业制取金属钾Na(l)＋KCl(l)NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使K变成蒸气从反应混合物中分离出来 ‎【答案】C ‎【解析】A.二氧化氮与四氧化二氮之间存在化学平衡2 NO2N2O4，红棕色的NO2，加压后颜色先变深是因为加压后二氧化氮的浓度变大了，后来变浅说明化学平衡向生成四氧化二氮的方向移动了，A可以用平衡移动原理解释；B. 合成SO3的反应是气体分子数减小的反应，加压后可以使化学平衡向正反应方向移动，所以高压比常压有利于合成SO3的反应，B可以用平衡移动原理解释；C. 加入催化剂可以加快化学反应速率，所以有利于氨的合成，但是不可以用平衡移动原理解释；D. 工业制取金属钾，Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)，选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于化学平衡向生成钾的方向移动，D可以用平衡移动原理解释。本题选C。‎ ‎4. 反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH ‎ ＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放出的热量不变的是(　　)‎ A. 升高温度 B. 减小压强 C. 加入CO D. 加入催化剂 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、正方应是放热反应，升高温度反应速率增大，平衡向逆反应方向移动，放出的热量减少，A不正确；B、正方应是体积不变的，减小压强平衡不移动，但反应速率降低，B不正确；C、加入CO反应速率增大，平衡向正反应方向移动，放出的热量增加，C不正确；D、加入催化剂平衡不移动，反应速率增大，D正确，答案选D。‎ 考点：考查外界条件对反应速率和热量的影响 ‎5. 在某温度下，反应ClF(g)＋F2(g)ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡，下列说法中正确的是( )‎ A. 升高温度，K不变，平衡向正反应方向移动 B. 升高温度，平衡常数变小 C. 升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高 D. 降低温度，ClF3的产率提高 ‎【答案】C ‎【解析】A，正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，K值增大，A项错误；B，升高温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数变大，B项错误；C，升高温度，平衡向正反应方向移动，F2的转化率提高，C项正确；D，降低温度，平衡向逆反应方向移动，ClF3的产率降低，D项错误；答案选C。‎ ‎6. 一定温度下，向容积固定为a L的密闭容器中充入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是(　　)‎ A. 容器内气体密度不随时间变化 B. 容器内各物质的浓度不随时间变化 C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2‎ D. 单位时间内消耗0.1 mol X，同时生成0.2 mol Z ‎【答案】B ‎【解析】该反应是一个反应前后气体体积减小的化学反应，达到化学平衡状态时，同一物质的正逆反应速率相等，各种物质的含量不变。A项，容器的体积不变，混合气体质量不变，其密度始终不变，故错误。B项，容器内各种物质的浓度不变即达到平衡状态，故正确。C项，各种物质的浓度之比与反应初始量和转化率有关，故错误。D项，无论反应是否达到平衡状态，都是单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z，故错误。‎ ‎7. 如图表示的是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况，由此可推断出(　　)‎ A. 正反应是吸热反应 B. 若A、B是气体，则D是纯液体或固体 C. 逆反应是放热反应 D. A、B、C、D均为气体 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析；A、根据图像可知降低温度后平衡向正反应方向进行，则正方应是放热反应，A错误；B、加压后平衡向正反应方向进行，即正方应是体积减小的可逆反应。如果A、B是气体，则D一定是液体或固体，B正确；C、根据A中分析可知逆反应是吸热反应，C错误；D、根据B中分析可知A、B、C、D不能均为气体，D错误，答案选B。‎ 考点：考查外界条件对平衡状态的影响 ‎8. 如图所示为800‎ ‎ ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是(　　)‎ A. A是反应物 B. 前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1‎ C. 达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D. 反应的方程式为2A(g) 2B(g)＋C(g)‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、由图象可知，A的物质的量浓度减小，B和C的物质的量浓度增加，则A为反应物，B和C为生成物，故A正确；‎ B、由图可知前2 minA的△c（A）=0.2mol/L，所以v（C）=="0.1" mol•L﹣1•min﹣1，故B正确；‎ C、根据图象不能确定该反应的反应热，不能判断温度对平衡移动的影响，故C错误；‎ D、由反应的浓度的变化之比等于化学计量数之比可得：△c（A）：△c（B）：△c（C）=0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，则反应的化学方程式为2A⇌2B+C，故D正确；‎ ‎【点评】本题考查化学平衡图象问题，题目难度不大，注意根据图象书写反应的化学方程式，图是物质的量浓度的变化曲线，不能判断温度对平衡移动的影响．‎ ‎9. 将NO2装入带活塞的密闭容器中，当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是(　　)‎ A. 升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B. 慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C. 慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D. 恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 ‎【答案】C 点睛：本题的易错点是选项C，本题应考虑一个假设过程，体积缩小一半，假设平衡不移动，此时的压强是原来的2倍，但是现在平衡向正反应方向移动，气体物质的量减小，因此压强比原来的2倍小。‎ ‎10. 下列电离方程式或水解方程式正确的是（　　）‎ A. H2S2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣‎ C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+‎ ‎【答案】B ‎【解析】A，H2S属于弱酸，H2S分步电离，电离方程式为H2SH++HS-、HS-H++S2-，A项错误；B，NaHSO4属于强酸的酸式盐，电离方程式为NaHSO4=Na++H++SO42-，B项正确；C，CO32-分步水解，CO32-水解方程式为CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，C项错误；D，Al3+水解程度小，不标“↓”，Al3+水解方程式为Al3++3H2OAl（OH）3+3H+，D项错误；答案选B。‎ 点睛：本题考查电离方程式、水解方程式正误判断。需要注意：（1）书写电离方程式时必须分清强弱电解质，强电解质用“=”连接，弱电解质用“‎ ‎”连接，多元弱酸分步电离、分步书写不能合并（如A项）；（2）盐类水解程度一般不大，书写水解方程式一般用“”连接，不标“↑”和“↓”符号（如D项），多元弱酸盐分步水解、分步书写不能合并（如C项）。‎ ‎11. 下列说法正确的是（　　）‎ A. 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B. BaSO4是弱电解质 C. 蔗糖、CO2是非电解质 D. 盐酸能导电，所以盐酸是电解质 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、强电解质的到电能力不一定强于弱电解质，如BaSO4和醋酸的比较，醋酸的导电能力强于BaSO4，故错误；B、强电解质一般包括强酸、强碱、大多数的盐类等，BaSO4属于盐，因此属于强电解质，故错误；C、蔗糖属于有机物，属于非电解质，CO2属于非电解质，故正确；D、盐酸是混合物，电解质是纯净物，故错误。‎ 考点：考查强弱电解质、非电解质等知识。‎ ‎12. 在室温下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（　　）‎ A. 加入少量CH3COONa固体 B. 通入少量氯化氢气体 C. 升高温度 D. 加入少量氢氧化钠固体 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：CH3COOHCH3COO－＋H＋，pH变小，说明溶液中c(H＋)增大，醋酸电离程度减小，说明平衡向逆反应方向进行，A、加入醋酸钠，c(CH3COO－)增大，平衡向逆反应方向移动，消耗H＋，pH增大，故错误；B、通入HCl后，溶于水后产生盐酸，盐酸属于强酸，溶液中pH减小，增加了c(H＋)平衡向逆反应方向移动，故正确；C、弱电解质的电离属于吸热反应，升高温度，促进电离，故错误；D、加入NaOH，消耗溶液中H＋‎ ‎，促进电离，故错误。‎ 考点：考查影响电离平衡的因素等知识。‎ ‎13. 室温下，不能说明H2CO3为弱电解质的是（　　）‎ A. 0.01mol•L﹣1H2CO3溶液pH大于2‎ B. NaHCO3溶液显碱性 C. 向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色 D. 向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生 ‎【答案】C ‎【解析】A. 0.01mol·L-1 HCO3-溶液pH大于2，说明HCO3-未完全电离，说明HCO3-为弱电解质，故A正确；B. NaHCO3溶液显碱性，说明碳酸氢钠属于强碱弱酸盐，说明HCO3-为弱电解质，故B正确；C. 二氧化碳的水溶液显酸性，向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色，只能说明碳酸为电解质，不能说明HCO3-为弱电解质，故C错误；D. 向Na2CO3溶液滴加醋酸，有气泡产生，说明醋酸的酸性强于碳酸，而醋酸为弱酸，说明HCO3-为弱电解质，故D正确；故选C。‎ 点睛：判断弱电解质的方法常用的有：(1)从水解的角度分析，取其钠盐(NaA)溶于水，测其pH，若pH＞7，则说明HA是弱酸，若pH＝7，则说明HA是强酸。(2)从是否完全电离的角度分析，配制一定物质的量浓度HA溶液(如0.1 mol·L－1)，测其pH，若pH＞1，则说明HA是弱酸，若pH＝1，则说明HA是强酸。‎ ‎14. 下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（　 ）‎ A. 石墨、食醋 B. 液氨、石灰水 C. 熔融MgCl2、熔融NaOH D. 稀硫酸、蔗糖 ‎【答案】C ‎【解析】A中石墨能导电，但不是电解质，醋酸是弱电解质；液氨是非电解质，石灰水和稀硫酸能导电，但不是电解质，蔗糖是非电解质，所以正确的答案选C。‎ ‎15. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是（ ）‎ A. 加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入10mL 的水进行稀释 C. 加水稀释成100mL D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：常温下pH=1的某强酸溶液中c（H+）=0.1mol/L，使溶液的pH变成2，此时溶液中c（H+）=0.01mol/L。A、pH=1的某强酸溶液10mL，n（H+）=0.01L×0.1mol/L=0.001mol，10mL0.01mol/L的NaOH溶液，n（OH-）=0.01L×0.01mol/L=0.0001mol，混合后c（H+）=（0.01mol-0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，错误；B、加入10mL的水进行稀释，混合后溶液中c（H+）=0.05mol/L，错误；C、加水稀释成100mL，稀释后的溶液中c（H+）=0.01mol/L，正确；D、加入10mL0.01mol/L的盐酸，混合后，c（H+）=（0.01mol+0.001mol）÷0.02L≠0.01mol/L，错误。‎ 考点：考查溶液的酸碱性、pH计算 ‎16. 向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣）时，溶液的pH（　　）‎ A. 大于7 B. 等于7 C. 小于7 D. 无法判断 ‎【答案】D ‎【解析】稀硫酸溶液中加入氨水，溶液中存在电荷守恒：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），当溶液中c（NH4+）=2c（SO42-）时，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，由于温度未知，无法判断溶液的pH与7的大小关系，25℃时溶液的pH=7，答案选D。‎ 点睛：酸碱混合后溶液酸碱性的判断可借助电荷守恒快速判断。需要注意中性溶液中c（H+）=c（OH-），中性溶液的pH不一定等于7，25℃时中性溶液的pH=7，高于25℃中性溶液的pH7。‎ ‎17. 化学上常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10﹣5 mol•L﹣1时，沉淀就达完全．已知：常温下Ksp[M（OH）2]=1×10﹣21．则溶液中M2+沉淀完全时的pH为（　　）‎ A. 7 B. 4 C. 5 D. 6‎ ‎【答案】D ‎【解析】Ksp[M（OH）2]=c（M2+）·c2（OH-）=110-21，当M2+沉淀完全时c（M2+）110-5mol/L，c（OH-）=110-8mol/L，常温下c（H+）110-14（110-8）=110-6mol/L，pH6，答案选D。‎ ‎18. 对于常温下pH=2的醋酸溶液，下列叙述正确的是（　　）‎ A. c（H+）=c（CH3COO﹣）‎ B. 加水稀释时增大 C. 与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈中性 D. 加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，电离常数Ka变小 ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．常温下pH=2的醋酸溶液，根据电荷守恒，c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，所以c(H+)>c(CH3COO-)，故A错误；B．==，加水稀释时，醋酸的电离平衡正向移动，n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，则增大，故B正确；C．与pH = 12的NaOH溶液等体积混合后，因醋酸过量，溶液呈酸性，故C错误；D．加入醋酸钠固体，醋酸的电离平衡逆向移动，可抑制醋酸的电离，但电离常数Ka不变，故D错误；故选B。‎ 考点：弱电解质的电离平衡 ‎19. 下列盐类水解的应用，不正确的是（　　）‎ A. 实验室配制氯化铁溶液时，滴入少量稀硫酸抑制水解 B. 为使纯碱溶液的去油污效果更好，可以使用热的纯碱溶液 C. 明矾可用于净水，是由于溶于水后产生的Al（OH）3胶体具有吸附作用 D. 铵态氮肥不能和草木灰混合施用，是由于NH4+与CO32﹣互相促进水解，肥效下降 ‎【答案】A ‎【解析】A、铁离子水解呈酸性，加入盐酸可抑制水解，防止溶液变浑浊，但不能加入硫酸，因引入新的杂质，选项A错误；B、碳酸钠水解溶液显碱性，可以用去除油污。水解吸热，因此热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污效果更好，选项B正确；C、明矾作为净水剂是因为明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质，反应的离子方程式为：Al3++3H2O⇌Al(OH)3(胶体)+3H+，选项C正确；D、铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，选项D正确。答案选A。‎ ‎20. 把三氯化铁溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是 ( )‎ A. 无水三氯化铁 B. 氢氧化铁 C. 氧化亚铁 D. 三氧化二铁 ‎【答案】D ‎ ‎ 考点：盐类水解原理的应用 ‎21. 在25℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1。该溶液的pH可能为( )‎ A. 12 B. 7‎ C. 6 D. 4‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：在25 ℃时，某溶液中由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1‎ ‎，这说明该溶液中水的电离平衡是被抑制的，因此可能是酸溶液，也可能是碱溶液，因此该溶液的pH可能为2或12，答案选A。‎ 考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液的pH计算 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题贴近高考，注重解题的灵活性。该题的关键是明确外界条件是如何影响水的电离平衡的，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。‎ 二、非选择题（共37分）‎ ‎22. 以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业叫煤化工。‎ ‎(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1。‎ ‎①该反应在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。‎ ‎②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是____(填字母，下同)。‎ a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时，断裂2 mol H—O键 c．c(CO)＝c(H2)‎ d．密闭容器的容积不再改变 ‎(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：‎ 实验组 温度/℃‎ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min H2O CO H2‎ CO ‎1‎ ‎650‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎1.6‎ ‎2.4‎ ‎6‎ ‎2‎ ‎900‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎0.4‎ ‎1.6‎ ‎3‎ ‎3‎ ‎900‎ a b c d t ‎①实验1中从反应开始至平衡以CO2表示的平均反应速率为v(CO2)＝________(取小数点后两位，下同)。‎ ‎②该反应的正反应为________(填“吸”或“放”)热反应，实验2条件下平衡常数K＝________。‎ ‎(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol－1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，达到平衡后下列措施中能使c(CH3OH)增大的是________。‎ a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大 c．将H2O(g)从体系中分离出来 d．再充入1 mol CO2和3 mol H2‎ ‎【答案】 (1). 不能 (2). bd (3). 0.13 mol·L－1·min－1 (4). 放 (5). 0.17 (6). c d ‎【解析】试题分析：本题考查化学反应自发性的判断，化学平衡的标志，化学反应速率和化学平衡常数的计算，外界条件对化学平衡的影响。‎ ‎（1）①该反应的ΔH0，ΔS0，在常温下ΔG=ΔH-TΔS0，该反应在常温下不能自发进行。‎ ‎②a，该容器容积可变，在建立平衡过程中容器内压强始终不变，容器中的压强不变不能说明反应达到平衡状态；b，1molH-H键断裂的同时，断裂2molH-O键，表示正逆反应速率相等，能说明反应达到平衡状态；c，根据转化之比等于化学计量数之比，c（CO）与c（H2）始终相等，c（CO）=c（H2）不能说明反应达到平衡状态；d，该反应的正反应为气体分子数增大的反应，建立平衡过程中气体分子物质的量增大，在容积可变容器中容器的容积增大，平衡时气体分子物质的量不变，容器的容积不变，容器的容积不再改变能说明反应达到平衡状态；能说明反应达到平衡状态的是bd，答案选bd。‎ ‎（2）①实验1中从反应开始至平衡υ（CO）=（4mol-2.4mol）2L6min=0.13mol/（L·min），则υ（CO2）=υ（CO）=0.13mol/（L·min）。‎ ‎②该反应反应前后气体分子数不变，根据等效平衡的规律，650℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO（起始物质的量为实验1的一半），达到平衡时H2物质的量为0.8mol、CO物质的量为1.2mol（平衡物质的量为实验1的一半）；实验2为900℃起始向容器中充入1molH2O（g）和2molCO，达到平衡时H2物质的量为0.4mol、CO物质的量为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的逆反应为吸热反应，正反应为放热反应。实验2条件下用三段式 ‎ CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）‎ c（起始）（mol/L） 1 0.5 0 0‎ c（转化）（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.2‎ c（平衡）（mol/L） 0.8 0.3 0.2 0.2‎ 平衡常数K===0.17。‎ ‎（3）a，由于反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，c（CH3OH）减小；b，充入He（g），由于各物质的浓度不变，平衡不发生移动，c（CH3OH）不变；c，将H2O（g）从体系中分离出来，减小生成物浓度，平衡向正反应方向移动，c（CH3OH）增大；d，再充入1molCO2和3molH2，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，c（CH3OH）增大；能使c（CH3OH）增大的是cd，答案选cd。‎ 点睛：第（1）问中的②考查化学平衡状态的标志，化学平衡状态的标志是：“逆向相等，变量不变”，“逆向相等”指必须有正反应速率和逆反应速率且两者相等，“变量不变”指可变的物理量不变是平衡的标志（如题中恒压时容器的容积不变），不变的物理量不变不能作为平衡的标志（如题中恒压时压强不变）。‎ ‎23. 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白。‎ ‎(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视______________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由________色变为________色，并________为止。‎ ‎(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是__________。‎ A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸 B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 ‎(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则起始读数为_______mL，终点读数为_______mL，所用盐酸溶液的体积为_______mL。‎ ‎【答案】 (1). 锥形瓶中溶液颜色变化 (2). 黄 (3). 橙 (4). 在半分钟内不变色 (5). D (6). 0.00 (7). 26.10 (8). 26.10‎ ‎【解析】试题分析：本题考查酸碱中和滴定。侧重考查酸碱中和滴定的仪器、实验操作、终点判断和误差分析。‎ ‎（1）根据酸碱中和滴定的实验操作，用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化。由于选用甲基橙作指示剂，甲基橙的变色范围为3.1~4.4，所以终点的实验现象为：加入一滴盐酸，溶液由黄色变为橙色，并在30s内不变色。‎ ‎（2）根据计算公式c（NaOH）=分析。A，酸式滴定管未用标准盐酸润洗直接注入标准盐酸，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；B，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，对所测NaOH溶液浓度无影响；C，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，V[HCl（aq）]偏大，所测NaOH溶液浓度偏高；D，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，V[HCl（aq）]偏小，所测NaOH溶液浓度偏低；所测NaOH溶液浓度偏低的是D，答案选D。‎ ‎（3）根据滴定管的构造特点，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为（26.10mL-0.00mL）=26.10mL。‎ ‎24. 现有反应mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则 ‎(1)该反应的逆反应是________热反应，且m＋n______(填“＞”“＜”或“＝”)p。‎ ‎(2)减压时，A的质量分数________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。‎ ‎(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率________，B的转化率________。‎ ‎(4)若升高温度，则平衡时，B、C的浓度之比将________。‎ ‎【答案】 (1). 放 (2). ＞ (3). 增大 (4). 增大 (5). 减小 (6). 减小 ‎【解析】试题分析：本题考查外界条件对化学平衡的影响。‎ ‎（1）升高温度时，B的转化率变大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，该反应的逆反应为放热反应。减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明减小压强平衡向逆反应方向移动，则m+np。‎ ‎（2）减压，平衡向逆反应方向移动，A的质量分数增大。‎ ‎（3）若加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；根据勒夏特列原理，平衡向正反应方向移动只能“减弱”加入的B，B加入的多，而转化的少，B的转化率减小。‎ ‎（4）若升高温度，平衡向正反应方向移动，c（C）增大，c（B）减小，将减小。‎ ‎ ‎ ‎ ‎