化学卷·2019届重庆市巴蜀中学高二10月月考（2017

化学卷·2019届重庆市巴蜀中学高二10月月考（2017

重庆市巴蜀中学2017-2018学年高二10月月考 化学 第I卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 C-16 Ca-40 ‎ 一、单项选择题（每小题3 分，共54 分）‎ ‎1．下列不能用勒夏特列原理解释的事实是 A．氢气、碘蒸汽、碘化氢气体组成的平衡混合气体加压后颜色加深 B．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C．合成氨工业使用高压以提高氨的产量 D．汽水型饮料打开瓶盖后产生大量气体 ‎2．把下列四种X溶液分别加入到四个盛有10mL2mol/L盐酸的烧杯中，并均加水稀释至50mL，此时X和盐酸缓和地进行反应，其中反应速率最大的是 A.10mL2mol/L B. 20mL2 mol/L C. 10mL4mol/L D. 10mL3mol/L ‎3．将100mL6mol/L的硫酸溶液跟过量锌粒反应，在一定条件下，为了减缓反应进行的速率，又不影响生成氢气的总量，可以向反应物溶液中采取的措施有 A．滴加几滴浓硫酸后加热 B．滴加数滴硫酸铜溶液 C．加入硫酸钾溶液 D．加入硝酸钾溶液 ‎4．反应NH4HS(s)＝NH3(g)+H2S(g)在某温度下达到平衡，下列各种情况下，不会使平衡发生移动的是 A．温度、容积不变时，通入SO2气体 B．将NH4HS固体全部移走 C．容器体积不变，充入氮气 D．保持压强不变，充入氮气 ‎5．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如右图所示，下列判断正确的是 A. 50min时，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等 ‎ B．溶液酸性越强，R的降解速率越小 C. R的起始浓度越小，降解速率越大 ‎ D．在20～25 min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04mol·L-1·min-1‎ ‎6.一定条件下，在密闭恒容容器中，能表示反应X(g)+2Y(g)2Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ‎①X、Y、Z的物质的量之比为：1:2:2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ‎③容器中的压强不再发生变化 ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY ‎ ‎⑤X、Y、Z的浓度相等时 ⑥正反应和逆反应的速率均相等且都为零 ‎⑦密闭容器内气体的密度不再变化 ⑧密闭容器内气体的平均相对分子质量不再变化 A．①②⑤⑥ B．①④⑦⑧ C．②③⑧ D．③④⑦‎ ‎7．在一定容积的密闭容器中进行反应；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。己知反应过程中某一时刻N2、H2、NH3的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L。当反应达到平衡时，可能存在的数据是 A. N2为0.2mol/L；H2为0.6mol/L B.N2为0.15mol/L C. N2、H2均为0.18 mol/L D. NH3为0.4mol/L ‎8．在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和lmolO2，发生下列反应： 2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g)，达到平衡后改变下述条件，再次平衡后SO3气体浓度不变的是 A．保持温度和容器体积不变，充入lmolSO3(g)‎ B．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)‎ C．保持温度和容器内压强不变，充入lmolSO3(g)‎ D．保持温度和容器内压强不变，充入lmolAr(g) ‎ ‎9．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应：SO2(g)+NO2(g) SO3(g)+NO(g)；达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示。由图可得出的正确结论是 ‎ A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：a点小于b点 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．△tl=△t2时，SO2的转化率：a ～b段小于b～c 段 ‎10．某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4mo1A和2molB进行如下反应：‎ ‎3A(g)+2B(g)4C(g)+2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC,且反应的前后的压强之比为5:4 （相同的温度下测量）, 则下列说法正确的是 A.该反应的化学平衡常数表达式是 ‎ B.此时，B 的平衡转化率是35%‎ C.增大该体系的压强，平衡向右移动化学平衡常数增大 D.增加C的量，B的平衡转化率不变 ‎11．低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：2NH3(g)+NO(g)+ NO2(g) 2N2(g)+3H2O(g) △H<0，在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是 A．平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大 B．平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小 C．单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为l:2时，反应达到平衡 D．其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大 ‎12．为了探索外界条件对反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)的影响，将X和Y以物质的量之比为a :b 开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时Z的物质的量分数，实验结果如右图所示。下列判断正确的是 A.△H>0, a+b>c △S>O B.△H>0, a+bc △SO ‎ ‎13．某温度下，在2L的密闭容器中，加入lmolX(g)和2molY(g)发生反应；X(g)+mY(g)3Z(g)，平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30％、60％、10％。在此平衡体系中加入lmolZ(g)，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变。下列叙述不正确的是 A. m=2 B．两次平衡的平衡常数相同 C. X与Y的平衡转化率之比为1:1 D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol/L ‎14．在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0, ‎ 下列分析中正确的是 A.图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响 B.图II中t0时改变的条件只能是增大压强 C.图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂 D.图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎15．羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将CO和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)＋H2SCOS(g)+ H2(g) K=0.1，反应前CO物质的量为10mol，平衡后CO物质的量为8mol。下列说法正确的是 A.升高温度，H2S浓度增加，表明该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7mol D.CO的平衡转化率为80%‎ ‎16．在100℃时，把0.5molN2O4通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2s时，NO2的浓度为0.02mol·L-1。在60s时，体系己达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6 倍。下列说法正确的是 A．前2s以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol·L-1·s-1‎ B.在2s时体系内的压强为开始时的1.1倍 C.在平衡时体系内含N2O40.25mol D.平衡时，N2O4的转化率为40%‎ ‎17．在一定的温度下，将一定量的氢气和氮气的混合气体充入等压密闭容器中进行反应，达到平衡时维持温度不变，测得混合气体的密度是反应前密度的1.25倍，则达到平衡时，氨气的体积分数为 A.25% B.27.5 % C.30% D.37.5%‎ ‎18．下列有关说法中正确的是 A.2CaCO3(s)+2SO2(s)+O2(s)=2CaSO4(s)+ 2CO2(s)在低温下能自发进行，则该反应的△H<0 ‎ B. NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)室温下不能自发进行，说明该反应的△H <0 ‎ C．若△H>0，△S<0，化学反应在任何温度下都能自发进行 D．加入合适的催化剂能降低反应活化能，从而改变反应的焓变 第II卷 二、填空题（4个大题，共46分）‎ ‎19.（15分）‎ ‎（l）在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？‎ ‎① 熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体______；‎ ‎② 同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢______；‎ ‎③ KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2______；‎ ‎（2）某探究小组用测量HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。限选试剂：1.00 mol/LHNO3、2.00 mol/LHNO3，细颗粒大理石、粗颗粒大理石，35℃水浴。‎ ‎① 请根据能进行的探究内容，填写以下实验设计表，完成探究实验：‎ 实验编号 T℃‎ 大理石规格 HNO3浓度（mol/L）‎ A 常温 ‎2.00‎ B 粗颗粒 ‎1.00‎ C 粗颗粒 ‎2.00‎ D 细颗粒 ‎2.00‎ ‎② 整个实验中应控制的不变量是硝酸溶液体积和______。‎ ‎③ 该实验小组用如右图实验装置进行实验。‎ a．除电子天平、干燥管、锥形瓶、药匙、胶塞等仪器外，必需的实验仪器还有______。‎ b．若反应开始时电子天平读数为100.00g，经2分钟反应结束时的读数为95.60g，则这两分钟内用CaCO3来表示的速率为_____g/min。‎ c．若撤除干燥管装置，所测速率______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。‎ ‎20.（12分）汽车尾气里含有的NO气体是由内燃机燃烧时产生的高温引起氮气和氧气反应所致：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H>0。‎ 己知该反应在2404℃时，平衡常数K = 6.4×10-3。请回答下列问题。‎ ‎（1）该反应的平衡常数表达式为__________。‎ ‎（2）该温度下，向2L密闭容器中充入N2和O2各lmol，平衡时，N2的转化率是_____%（保留整数）。‎ ‎（3）该温度下，某时刻测得容器内N2、O2、NO的浓度分别为2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L、3.0×10-3mol/L，此时反应______（填“处于化学平衡状态”、“向正方向进行”或“向逆方向进行”），理由是__________。‎ ‎（4）将N2、O2的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，如图变化趋势正确的是_____。‎ ‎（5）向恒温恒容的密闭容器中充入等物质的量的N2和O2, 达到平衡状态后再向其中充入一定量NO, 重新达到化学平衡状态。与原平衡状态相比，此时平衡混合气中NO的体积分数____（填“变大”、“变小”或“不变”）。‎ ‎21. （9分）（l）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3: 2 SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。‎ ‎① 若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡____（填“向左”“向右”或“不”）移动。‎ ‎② 若反应进行到状态D时，v正______（填“>”“<”或“=”）v逆。‎ ‎（2）课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) △H<0，应用此法反应达到平衡时反应物的转化率不高。‎ ‎① 能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的措施是______（填编号）。‎ A．使用更高效的催化剂 B．升高温度 C．及时分离出氨气 D．充入氮气，增大氮气的浓度（保持容器体积不变）‎ ‎② 若在某温度下，2L的密闭容器中发生合成氨的反应，图2表示N2的物质的量随时间的变化曲线。用H2表示0～10 min内该反应的平均速率v (H2)=______。在11min时，压缩容器的体积为1L，则n(N2)的变化曲线为_____（填编号）。‎ ‎22.（10分）工业生产以NH3和CO2为原料合成尿素，反应的化学方程式为：‎ ‎2NH3 (g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃时，在2L的密闭容器中充入NH3和CO2模拟工业生产。‎ ‎（1）在密闭容器中充入NH3和CO2，一定条件能自发进行的原因是___________；‎ ‎（2）若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），如右图是CO2平衡转化率（α）与氨碳比（x）的关系。其它条件不变时，α随着x增大而增大的原因是_________；‎ ‎（3）当x = 2，上述反应至5min时各物质的浓度不再发生变化，若起始的压强为P0KPa，测得平衡体系压强为起始时的2/3。反应结束后，分离得到90g尿素。‎ ‎① 试计算该反应的平均速率v (CO2)=_______________；‎ ‎② 该反应的平衡常数K =_________；‎ ‎③ 达到平衡后NH3 的物质的量浓度为_________。‎ ‎1~5 ADCCA 6~10 CBBDD 11~15 CCDDC 16~18 BAA ‎19.(1)①催化剂（1分） ②反应物本身的性质（1分） ③在溶液中，水作溶剂，增大了反应物接触面积（1分）‎ ‎(2)①（每空1分）‎ 实验编号 T℃‎ 大理石规格 HNO3浓度（mol/L）‎ A 常温 粗颗粒 ‎2.00‎ B 常温 粗颗粒 ‎1.00‎ C ‎35℃水浴 粗颗粒 ‎2.00‎ D 常温 细颗粒 ‎2.00‎ ‎②CaCO3质量（2分）‎ ‎③I．秒表、量筒（2分） Ⅱ．5（2分） Ⅲ.偏大（2分）‎ ‎20.（12分，每空2分）‎ ‎(1)K=；(2)4；(3)向正方向进行 ‎(4)AC；(5)不变 ‎21.（9分）‎ ‎(1)①向左 ②>；(2)①D；②0.06mol/(L·min)；d。‎ ‎22.（10分）‎ ‎(1)虽然△S<0，使反应不自发，但△H<0使反应自发且影响程度大（或△G<0，或其他合理解释，2分）‎ ‎(2)x增大，相当于c(NH3)增大，CO2转化率增大（2分）‎ ‎(3)① 0.15mol/L (2分)； ②K= 0.074 (2分) ； ③3mol/L (2分)‎