湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期六科联赛（12月）化学

湖南省衡阳市第八中学2018-2019学年高二上学期六科联赛（12月）化学

HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 衡阳八中2018-2019学年高二上学期六科联赛试题（12月）‎ 化学 ‎ 请注意：时量90分钟 满分100分 相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 Cl 35.5 Ca40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 O 16 Li 7 Ni 28‎ 一、选择题(本题包括21小题，每小题2分，共42分)‎ ‎1、下列影响因素中，既能改变化学反应速率，又能改变化学平衡常数的是 A．催化剂 B．浓度 C．温度 D．固体表面积大小 ‎2、在不同情况下测得A(g)＋3B(g) 2C(g)＋ 2D(s)的下列反应速率，其中反应速率最大的是 A．υ(D)=0.01 mol•L-1•s-1 B．υ(C)=0.010 mol•L-1•s-1‎ C．υ(B)=0.6 mol•L-1•min-1 D．υ(A)=0.2mol•L-1•min-1‎ ‎3、下列结论错误的是 ‎ ‎①微粒半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－ ②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4‎ ‎③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－ ④氧化性： Cl2>S ‎⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si ‎⑦金属性：Mg1.0×10-6 mol/L D．Zn(OH)2(s) +2HCOOH(aq) Zn2+(aq) +2HCOO－(aq) +2H2O(l)的平衡常数 K= 100‎ ‎11、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系不正确的是 A．pH＝8.3的某酸式盐NaHB的水溶液中：c (Na+) > c (HB－) > c (H2B) > c (B2－)‎ B．等物质的量浓度的Na2S和NaHS溶液中：c (Na+)＝2c (S2－) + c (HS－)‎ C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至恰好呈中性：‎ c (Na+) > c (SO42－) > c (NH4+) > c (OH－)＝c (H+)‎ D．0.1 mol / L NaH2PO4溶液中：c (Na+)＝c (PO43－) + c (HPO4２－) + c (H2PO4－) + c (H3PO4)‎ ‎12、室温下，1mol·L-l的某二元酸H2A溶液中，存在的HA-、A2-的物质的量分数随pH变化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．H2A的电离方程式为：H2A=H++HA- HA-A2-+H+‎ B．室温下，电离平衡HA-A2-+H+的平衡常数Ka=10-3‎ C．等物质的量浓度NaHA和Na2A溶液等体积混合，离子浓 度大小关系为：c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)‎ D．在Na2A溶液中存在c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)‎ ‎13、柠檬酸(用H3R表示)是一种高效除垢剂，现用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量随pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A．H3R的第二步电离常数Ka2(H3R)的数量级为10-4‎ B．pH=6时，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)‎ C．Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于电离程度 D．pH=4时，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)‎ ‎14、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY ‎ B 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴2滴0.1 mol/L ZnSO4溶液；再滴2滴0.1 mol/L CuSO4‎ 先生成白色沉淀，后生成黑色沉淀 溶度积(Ksp)：‎ ZnS>CuS ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ C 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3 +3KCl平衡向逆反应方向移动 D 常温下，用pH计分别测定饱和NaA溶液和饱和NaB溶液的pH pH：NaA＞NaB 常温下酸性：HA﹤HB ‎15、一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计）将容器分成两部分，当左边充入1mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共8g时，隔板处于如图位置（保持温度不变），下列说法正确的是 A． 右边CO与CO2分子数之比为1:3‎ B． 右侧CO的质量为2.75g C． 若改变右边CO和CO2的充入量而使隔板处于离右端1/6处，保持温度不变，则前后两次充入容器内的气体压强之比为5：3‎ D． 右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍 ‎16、在3个体积均为1 L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g) 2NO2(g)＋S(s)。改变容器I的反应温度，平衡时c( NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH<0‎ B．T1时，该反应的平衡常数为1/16‎ C．容器Ⅰ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1:2‎ D．若T2c(Y-)>c(HY) >c(H+)>c(OH-)‎ 二、非选择题(本题包括4小题，每空2分，共58分)‎ ‎22、（8分）对于可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)‎ ‎(m、n、p、q均为化学计量数)，根据图示曲线回答：‎ ‎（1）正反应是___热反应。‎ ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。‎ ‎（3）若将纵坐标Ａ的转化率换成A在平衡混合物中的质量分数，则逆反应是____热反应，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。‎ ‎23、（18分）某化学小组用下列装置制取收集纯净的氯气，并研究其性质。请回答下列问题。‎ ‎（1）装置甲中仪器A的名称是 ，丙中应装的溶液是 ，甲装置中发生反应的离子方程式为 。制取收集纯净氯气的装置接口连接顺序是a→ →g(补充完整）。‎ ‎（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止，为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：‎ I方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。‎ Ⅱ方案：采用酸碱中和滴定法测定。‎ Ⅲ方案：与已知量CaCO3（过量）反应，称量剩余的CaCO3质量。‎ 继而进行下列判断和实验：‎ ‎①判定I方案不可行，理由是 ；‎ ‎②进行Ⅱ方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。‎ a.量取试样20.00mL于锥形瓶中，若锥形瓶中存有少量水，对实验结果是否有影响？_____。填“是”或“否”）用0.10 mol•L-1NaOH标准溶液滴定，消耗NaOH标准溶液的体积如图所示，其读数为_____ mL。‎ b．平行滴定后获得实验结果。‎ ‎③判断Ⅲ方案的实验结果___________（填“偏大”、“偏小”或“准确”）。[已知：Ksp（CaCO3）＝2.8×10-9、Ksp（MnCO3）＝2.3×10-11‎ ‎（3）某同学认为上述方案存在明显的缺陷，请指出 。‎ ‎24、（18分）研究NO2、NO、SO2 、CO ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 等大气污染气体的处理具有重要意义。‎ ‎(1)已知：CO可将部分氮的氧化物还原为N2。‎ 反应I：2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) △H=-746kJ.mol-1‎ 反应II：4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g) △H=-1200kJ.mol-1‎ 则反应NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)的△H=______kJ/mol。‎ ‎(2)一定条件下，将NO2与CO以体积比1:2置于密闭容器中发生反应II，下列能说明反应达到平衡状态的是________。‎ A.体系压强保持不变 B.容器中气体密度保持不变 C.混合气体颜色保持不变 D.每消耗2molNO2的同时生成1molN2‎ ‎(3)温度为T、容积为10L的恒容密闭容器中，充入1molCO和0.5 mol SO2发生反应：‎ ‎2CO(g)+SO2(g) 2CO2(g)+S(g)‎ 实验测得生成的CO2体积分数(φ) 随着时间的变化曲线如图所示：‎ ‎①达到平衡状态时，SO2的转化率为 ，该温度下反应的平衡常数K= 。‎ ‎②其它条件保持不变，再向上述平衡体系中充入SO2(g)、CO(g)、S(g)、CO2(g)各0.2mol，此时v(正)___v(逆) (填“>”“<”或“=”)。‎ ‎(4)SCR法是工业上消除氦氧化物的常用方法，反应原理为 ‎4NH3(g)+4NO(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) △H<0‎ 在催化剂作用下，NO转化率与温度的关系如图所示：‎ 图中A点处NO的转化率 (填“可能是”、“一定是 ”或“一定不是”)该温度下的平衡转化率；B点之后，NO转化率降低的原因可能是________。‎ A．平衡常数变大 B．副反应增多 C．催化剂活性降低 D．反应活化能增大 ‎(5)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H=-198kJ.mol-l 是制备硫酸的重要反应。在VL恒容密闭容器中充入2molSO2和1molO2,在不同条件下进行反应，反应体系总压强随时间的变化如图所示。a和b平衡时，SO3体积分数较大的是_______； 判断的依据是________。‎ ‎25、（14分）硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：‎ ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。‎ ‎（2）写出Fe3+水解的离子方程式 。‎ ‎（3）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为__________。‎ 沉淀化学式 Mg(OH)2‎ Zn(OH)2‎ MgCO3‎ CaCO3‎ 开始沉淀的pH ‎10.4‎ ‎6.4‎ 沉淀完全的pH ‎12.4‎ ‎8.0‎ 开始溶解的pH ‎10.5‎ Ksp ‎5.6×10-12‎ ‎6.8×10-6‎ ‎2.8×10-9‎ ‎（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是________选填序号。‎ A、大理石粉 B、石灰乳 C、纯碱溶液 D、氨水 ‎（5）“滤液4”之后的操作依次为 、 、过滤，洗涤，干燥。‎ ‎（6）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3的质量分数不低于__________用代数式表示。‎ ‎·9·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 衡阳市八中高二六科联赛 化学答案 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ 答案 C B B C C C A C C ‎ C B 题号 ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ 答案 C B A D A B B C A C ‎22、（8分）‎ ‎（1）吸 （2）＞ （3）吸 （4）＜‎ ‎23、（18分）‎ ‎（1）分液漏斗 饱和NaCl溶液 MnO2＋4H++2Cl-Mn2+＋Cl2↑＋2H2O debcf ‎（2）残余液中的MnCl2 也会与AgNO3反应形成沉淀 否 22.60 偏小 ‎（3）没有尾气处理装置 ‎24、（18分）‎ ‎（1） -227 （2）AC （3）60% 3.375 > ‎ ‎（4）一定不是 BC ‎ ‎（5）a ‎ b起始压强大于a,说明其温度高于a，而该反应是放热反应，温度升高，平衡逆向移动，SO3体积分数减小 ‎25、（14分）‎ ‎（1）增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 ‎（2）Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ ‎ ‎（3）8.0≤pH<10.4‎ ‎（4）BD ‎ ‎（5）蒸发浓缩，冷却结晶 ‎ ‎（6）125m2/99m1 ‎ 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org ‎·9·‎