（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（B）

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（新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（B） 说明：本试卷答题时间为 90 分钟，试卷满分为 100 分。 相对原子质量为：H：1 C：12 O：16 S：32 Na：23 第一卷 选择题（共 54 分） 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每题只有一个选项符合或最符合 题意） 1．下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ） A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．洗气 2．NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4 可按某种标准划为一类物质，下列分类标准不正确的是（ ） A．钠的化合物 B．可与硝酸反应 C．可溶于水 D．电解质 3．下列说法正确的是（ ） A．摩尔是一种国际基本物理量 B．标准状况下气体摩尔体积约为 22.4L C．1mol 氧的质量为 16g D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同 4．胶体分散系与其它分散系的本质差别是（ ） A．分散质直径大小 B．是否有丁达尔现象 C．是否稳定 D．分散质粒子是否带电 5．氢氧化铁胶体逐滴加入下列溶液，先产生沉淀后沉淀溶解的是（ ） A．稀硫酸 B．酒精 C．饱和硫酸钠溶液 D．磷酸钠溶液 6．下列反应肯定不属于氧化还原反应的是（ ） A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应 7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ） A．Na2O B．Cl2 C．H2SO4 D．CO2 8．在溶液中能大量共存，加入 OH-有沉淀析出，加入 H+有气体放出的是（ ） A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42- B．Fe3+、K+、SO42-、NO3- C．H+、Al3+、OH-、NO3- D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3- 9．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法 正确的是（ ） A．溶质的质量增大 B．溶质的物质的量浓度增大 C．Ca（OH）2 溶解度不变 D．溶质的质量分数增大 10．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，是处于实验安全考虑的是 ①给盛有液体的烧瓶加热时，需要加碎瓷片或沸石②酒精灯内的酒精不能小于酒精灯容积的 1/3③点燃可燃性气体前要验纯④稀释浓硫酸时，要将浓硫酸慢慢沿器壁流入水中（ ） A．①②③④ B．①③④ C．③④ D．只有③ 二、选择题（本题包括 8 小题，每小题 3 分，共 24 分。每小题有一个或两个选项符合或最 符合题意） 11．下列离子方程式正确的是（ ） A．铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B．氯化铁和铜反应：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ C．石灰水与碳酸钠溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓ D．硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 12．某溶液中含有 Cl-和 I-的物质的量浓度相同。为了氧化 I-而不使 Cl-氧化，试根据下列三个 反应判断，可选用的氧化剂是（ ） ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O A．FeCl2 B．KMnO4 C．浓盐酸 D．FeCl3 13．实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中 C(K+)=C(Cl-)=1/2C(Na+)=C(SO42-)，则 其溶质可能是（ ） A．KCl、Na2SO4 B．KCl、Na2SO4、NaCl C．NaCl、Na2SO4、K2SO4 D．KCl、K2SO4、Na2SO4 14．下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数）（ ） A．在常温常压下，11.2LN2 含有的分子数为 0.5NA B．在常温常压下，1molHe 含有的原子数为 NA C．71gCl2 所含原子数为 2 NA D．23g 钠在化学反应中失去电子数目为 10 NA 15．在 100g 浓度为 18mol/L、密度为ρ（g/cm3）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成 9mol/L 的 硫酸，则加入水的体积（ ） A．小于 100mL B．等于 100mL C．大于 100mL D．等于 100/ρ mL 16．120℃、101.3kPa，甲烷（CH4）和过量的 O2 的混合物，用电火花引燃（CH4+2O2=CO2+2H2O） 后，恢复到原来的温度和压强，测得反应后气体密度为相同条件下 H2 密度的 15 倍，则原混合 气体中甲烷和氧气的体积比为（ ） A．2∶1 B．1∶2 C．1∶7 D．7∶1 17．a、b、c、d 是 HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现 象如下表所示： 反应物 a+b c+d a+d a+c b+d 现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体 由上述现象可推知 a、b、c、d 依次是（ ） A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3 B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2 C．BaCl2、Na2CO3、 AgNO3、HCl D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3 18．完全沉淀等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 溶液中的 Cl—，消耗等物质的量浓度的 AgNO3 溶液的体积比为 3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1 第二卷 非选择题（共 46 分） 三、填空题（本题包括 3 小题，每空 2 分，共 18 分） 19．⑴按要求写出下列反应的离子方程式 ①氢氧化铜溶于盐酸 ②硫酸氢钠溶液中滴加纯碱溶液 ⑵写出离子反应方程式 CO2+2OH-=CO32-+H2O 所对应的两个化学方程式 ① ② 20．1.2gRSO4 中含 0.01molR2+，则 RSO4 的摩尔质量是 ；R 的相对原子质量约 是 。 21．常温下，某学生从一种强酸性的未知无色溶液中检出 Ag+，他还想通过实验检验溶液中是 否含有大量的 Cl-、CO32-、Cu2+、Fe3+、K+等。你认为其中 是需要检验的，而 是不需要检验的。其原 因是 。 四、实验题（本题包括 2 小题，22 题每空 2 分，23 题每空 1 分，共 17 分） 22．用 98%的浓 H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制 500ml0.5mol/L 的稀 H2SO4，请按要求填空： ⑴所需浓 H2SO4 的体积为 ⑵如果实验室有 10mL、20mL、50mL 量筒，应选用 mL 量筒，实验中还需要用到 的仪器有 ⑶若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响） ①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容 ②定容时俯视刻度线 ⑷若定容时液面高于刻度线应采取的措施是 23．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于 98%的硫酸，而乙不溶。 现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。（实验中使用的过滤器是 用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器）请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验 设计 序 号 实验步骤 简述实验操作（不必叙述如何组装实验装置） ① 溶解 将混合物放入烧杯中，加入 98%H2SO4，充分搅拌直至固体不再溶解 ② ③ ④ ⑤ 洗涤沉淀 ⑥ 检验沉淀是 否洗净 五、计算题（本题包括 2 小题，共 11 分） 24．在一定条件下，有 aLO2 和 O3 的混合气体，当其中的 O3 完全转化为 O2 时，体积变成 1.2aL， 求原混合气体中 O2 和 O3 的质量分数 25．标准状况下，11.2LCO 和 CO2 混合气体质量为 20.4g，求混合气体中 CO 和 CO2 的体积比 和质量比。 （新课标）第一学期期中考试高一年级化学试卷（B）参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B D A A D D D C A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 C D AC BC A C D D 19．略 20．120g/mol 24 21．NO3-、K+；CO32-、Cl-、Cu2+、Fe3+ ；含有 Cu2+、Fe3+ 的 溶液是有颜色的，而 CO32-、Cl-与 Ag+会产生沉淀、22．⑴13.6mL⑵20 烧杯、玻璃棒、胶头滴 管、500mL 容量瓶⑶偏高；偏高⑷重新配制 23． ② 过滤 安装好耐酸过滤器，将①的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ③ 稀释（或析出 沉淀） 在另一烧杯中，放入适量蒸馏水，将②的滤液沿玻璃棒慢慢加入该烧杯 中，并不断搅拌。 ④ 过滤 重新安装过滤装置，将③的悬浊液沿玻璃棒加入过滤器中过滤 ⑤ 洗涤沉淀 向④的过滤器中注入适量蒸馏水，使水面漫过沉淀物，等水滤出后，再 次加水洗涤，连洗几次。 ⑥ 检验沉淀是 否洗净 用小试管从⑤的漏斗下口取少量洗出液，滴入 BaCl2 溶液，没有白色沉 淀出现，说明沉淀已洗净。 24．50% 25．1∶4 7∶44