【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练3 物质的组成、性质、分类和化学用语

【新高考】2021高考化学一轮考评特训：课练3 物质的组成、性质、分类和化学用语

www.ks5u.com 课练3　物质的组成、性质、分类和化学用语 ‎—————————[狂刷小题　夯基础]———————‎ ‎[练基础]‎ ‎1．下列有关化学用语的表述正确的是(　　)‎ A．中子数为16的硅原子：Si B．碳酸的电离方程式：H2CO32H＋＋CO C．磷原子的结构示意图：‎ D．乙酸的球棍模型：‎ ‎2．下列过程中，不涉及化学变化的是(　　)‎ A．甘油加水后作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅经放置常出现红棕色斑点 ‎3．下列物质的分类正确的是(　　)‎ 选项 碱 酸 盐 碱性氧 化物 酸性氧 化物 A NaOH H2SO4‎ BaCO3‎ MgO CO2‎ B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaCl2‎ CO SO2‎ D KOH HNO3‎ CaCO3‎ Na2O2‎ SO3‎ ‎4.下列各组物质不宜用物理性质区分的是(　　)‎ A．苯和四氯化碳 B．酒精和汽油 C．氯化铵和硝酸铵晶体 D．碘和高锰酸钾固体 ‎5．有些古诗文包含了丰富的化学知识，下列解释不正确的是(　　)‎ 选项 古诗文 化学解释 A 日照香炉生紫烟 体现了丁达尔效应 B 蜡炬成灰泪始干 ‎“泪”就是燃烧生成的水 C 野火烧不尽，春风吹又生 涉及氧化还原反应 D 丹砂烧之成水银 是化学变化，生成了汞和硫 ‎6.下列事实与胶体知识无关的是(　　)‎ A．河海交接处易形成沙洲 B．在豆浆里加入盐卤做豆腐 C．一支钢笔使用不同品牌的蓝黑墨水易出现堵塞 D．氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎7．(多选)下列说法中正确的是(　　)‎ A．NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体 B．根据是否有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒物沉降，达到净水的目的 D．胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来 ‎8．下列叙述正确的有(　　)‎ ‎①CO2、SO2、P2O5均为酸性氧化物 ‎②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ‎③将碘晶体分散到酒精中、淀粉溶于水中所形成的分散系分别为溶液、胶体 ‎④灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于吸热反应 ‎⑤需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 ‎⑥氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 ‎⑦按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是CuSO4·5H2O、盐酸、苛性钾、次氯酸、氯气 ‎⑧金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 ‎[练高考]‎ ‎1．[2019·全国卷Ⅲ，7]化学与生活密切相关。下列叙述错误的是(　　)‎ A．高纯硅可用于制作光感电池 B．铝合金大量用于高铁建设 C．活性炭具有除异味和杀菌作用 D．碘酒可用于皮肤外用消毒 ‎2．[2019·北京卷，6]下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎3．[2019·天津卷]化学在人类社会发展中发挥着重要作用，下列事实不涉及化学反应的是(　　)‎ A．利用废弃的秸秆生产生物质燃料乙醇 B．利用石油生产塑料、化纤等高分子材料 C．利用基本的化学原料生产化学合成药物 D．利用反渗透膜从海水中分离出淡水 ‎4．[2018·江苏卷]用化学用语表示NH3＋HCl===NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是(　　)‎ A．中子数为8的氮原子：N B．HCl的电子式：‎ C．NH3的结构式：HNHH D．Cl－的结构示意图：‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．[2020·长春质量监测]下列关于物质分类的说法正确的是(　　)‎ A．根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸和多元酸 B．根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素 C．铝热剂、福尔马林、水玻璃、漂白粉均为混合物 D．明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质 ‎2．[2020·山东省实验中学二诊]下列说法正确的是(　　)‎ A．由反应：SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O，可知SiO2是碱性氧化物 B．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 C．由反应：CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，可知酸性：H2S＞H2SO4‎ D．由常温下金属钠、铝可溶于NaOH溶液，可知金属镁也能溶于NaOH溶液 ‎3．(多选)[2020·郑州质检]下列指定反应的化学用语表达正确的是(　　)‎ A 含质子交换膜的氢氧燃烧电池的负极反应 O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ B 用铁电极电解饱和食盐水 ‎2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－‎ C 锅炉水垢中的CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡 CO＋CaSO4CaCO3＋SO D KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应制取K2FeO4‎ ‎3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O ‎4.[2020·广东佛山质检]2017年国产大飞机C919试飞成功，化学工作者研发的新材料发挥了重要作用。下列关于C919的说法错误的是(　　)‎ A．机身涂料中的氢氧化铝有阻燃作用 B．发动机使用的高温陶瓷材料氮化硅属于硅酸盐产品 C．使用的碳纤维复合材料能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”考验 D．使用的第三代铝锂合金具有低密度、高比强度、优良的耐低温性能 ‎5．[2020·四川乐山调研]化学与生产、生活密切相关，下列物质的性质和用途均正确且有因果关系的是(　　)‎ 选项 性质 用途 A 糖类、油脂、蛋白质均能水解 供给人体营养 B 维生素C易被氧气氧化 可用作食品抗氧化剂 C Fe3＋具有氧化性 硫酸铁可用作净水剂 D 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸可用于SO2、Cl2的干燥 ‎————————[综合测评　提能力]—————————‎ 一、选择题：本题共7小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意。‎ ‎1．[2019·北京海淀区一模]纪录片《我在故宫修文物》展现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是(　　)‎ A B C D 银器用除 锈剂见新 变形的金属 香炉复原 古画水 洗除尘 木器表面 擦试烫蜡 ‎2.下列有关化学用语的表达正确的是(　　)‎ A．结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡 B．邻硝基甲苯的结构简式为，其能发生取代反应 C．钾长石(KAlSi3O8)写成氧化物形式：K2O·Al2O3·6SiO2‎ D．反应的电子转移情况：‎ ‎3．[2019·四川成都外国语学校期中]“一带一路(One Belt And One Road)”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显着人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易的商品中，主要成分属于无机物的是(　　)‎ A．捷克水晶 B．埃及长绒棉 C．乌克兰葵花籽油 D．中国丝绸 ‎4．[2020·湖北襄阳四中联考]下列说法错误的是(　　)‎ A．《天工开物》记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”。陶是一种传统硅酸盐材料 B．《开宝本草》中记载：“此即地霜也。所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”。文中对硝酸钾的提取没有涉及升华操作 C．“霾尘积聚难见路人”，雾和霾是气溶胶，具有丁达尔效应 D. “榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分为蛋白质 ‎5．[2020·四川乐山调研]化学是材料、能源、环境、信息等现代科学技术的重要基础。下列说法不正确的是(　　)‎ A．制造矢量发动机使用含铼(Re)合金材料，合金是纯净物 B．“人造太阳”的核燃料是氘、氚，H、H互为同位素 C．在人体中检测出了“微塑料”，说明白色污染危害严重 D．制造芯片的工艺中，用氢氟酸腐蚀硅是化学变化 ‎6．[2020·山东德州检测]2018年是我国化学科技丰收之年。下列分析正确的是(　　)‎ 选项 科技动态 化学分析 A 由甲醇制备芳香烃的技术(MTA)获得突破 甲醇和芳香烃均能发生取代反应 B 南开大学对有机太阳能电池的研究获得突破 该电池将化学能直接转化为电能 C 厦门大学利用表面配位法成功改善了金属纳米材料的表面结构 金属纳米材料属于胶体 D 上海科技大学利用稀土催化剂实现了甲烷在光照下转化成高附加值的化工产品 稀土催化剂提高甲烷的转化率 ‎7.[2020·湖南衡阳联考]下列有关Fe(OH)3胶体的制备、提纯和性质验证的实验图示中，正确的是(　　)‎ 二、选择题：本题共3小题，每小题4分，共12分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。‎ ‎8．下列实验操作中错误的是(　　)‎ A．用苯萃取碘水中的碘时，让苯的碘溶液从分液漏斗下口流出 B．除去Fe(OH)3胶体中的不溶物，可用过滤的方法 C．用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管 D．用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 ‎9．使用下列食品添加剂不会改变原分散系种类的是(　　)‎ A．乳化剂 B．防腐剂 C．增稠剂 D．凝固剂 ‎10．关于分散系的说法，正确的是(　　)‎ A．根据分散质粒子直径大小，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 B．一种分散系的分散质可以是固态、液态或气态，但只能是纯净物 C．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体，它利用了光的衍射原理 D．火力发电厂的烟气管道里安装的静电除尘装置，它利用了胶体的电泳原理 三、非选择题：本题共3小题。‎ ‎11．(12分)某化学兴趣小组在研究I2、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH六种物质的性质时，做了如下两个实验：‎ 实验Ⅰ.研究它们在水和酒精中的溶解性：‎ 六种物质都能在水中溶解，碘在水中溶解度很小，但易溶于酒精，其他物质在酒精中几乎不溶解。‎ 实验Ⅱ.研究除碘外五种物质的水溶液的酸碱性：‎ KCl、NaCl的水溶液pH等于7，Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的pH大于7。‎ ‎(1)碘溶于酒精中得到的分散系中，分散质粒子直径范围是________。‎ a．＜1 nm b．1～100 nm之间 c．＞100 nm ‎(2)一定条件下，将NaCl分散于酒精中可制得一种较稳定的透明的分散系，该分散系属于________。‎ ‎(3)根据酸碱盐的定义，上述物质中属于盐的有______________________________，属于碱的有__________________________________。‎ ‎(4)用稀硫酸为试剂可鉴别三种呈碱性的溶液，现象分别是：Na2SO3__________、Na2CO3________、NaOH____________。‎ ‎(5)将碘酒加入Na2SO3溶液中，碘酒褪色，写出反应的离子方程式：____________________。‎ ‎12．(14分)[2020·辽宁葫芦岛六中开学考]Ⅰ.现有下列状态的物质：‎ ‎①干冰　②NaHCO3晶体　③氨水　④纯醋酸 ‎⑤FeCl3溶液　⑥铜　⑦熔融的KOH　⑧蔗糖 其中属于电解质的是________，属于强电解质的是________，能导电的是________。‎ Ⅱ.胶体是一种常见的分散系，回答下列问题。‎ ‎①向煮沸的蒸馏水中逐滴加入____________溶液，继续煮沸至____________，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，制取Fe(OH)3胶体的化学方程式为____________________。‎ ‎②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于________(填离子符号)的作用，使胶粒形成了沉淀，这个过程叫作________。‎ ‎③区分胶体和溶液常利用的性质叫做________。‎ Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，发生反应的离子方程式为______________________。‎ ‎②有学生利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，主要操作包括：滴入过量盐酸、________、冷却结晶、过滤。过滤操作除了漏斗、烧杯，还需要用到的玻璃仪器是______________。‎ ‎③高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，反应的离子方程式为________________________。‎ ‎13．(12分)(1)实验室里常用的干燥剂有：a.浓硫酸(98%)，b.无水氯化钙，c.变色硅胶[‎ 在硅胶中掺入少量的无水氯化钴(CoCl2)作指示剂，无水氯化钴呈蓝色，吸水后变为CoCl2·6H2O呈粉红色]，d.五氧化二磷，e.碱石灰(制法：把生石灰加到浓的烧碱溶液中，再加强热蒸干)。上述物质中，属于纯净物的是________(填标号，下同)；不宜用于干燥氯化氢气体的是________；上述a、b、d，其主要化学成分依次属于________(填写各物质所属的类别)。‎ ‎(2)在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程。请你根据图示回答下列问题：‎ ‎①A、B、C三种物质可以归为一类的依据是________。‎ ‎②将C归为化合物，将D归为单质的理由是____________________________________________________________________。‎ ‎③图示反应用化学方程式表示为________________________________。化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________________________________________________________________________。‎ ‎④从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息________(答出一条即可)。‎ 课练3　物质的组成、性质、分类和化学用语 ‎[狂刷小题　夯基础]‎ ‎[练基础]‎ ‎1．C　选项A，中子数为16的硅原子，其质量数为30，应表示为Si，错误；选项B，H2CO3为二元弱酸，分步电离，错误；选项C，P原子的核电荷数为15，核外有15个电子，正确；选项D，是乙酸的比例模型，错误。‎ ‎2．A　甘油稀释后仍具有吸湿性，可作护肤剂，不涉及化学变化；明矾溶于水后，发生反应Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋，产生了Al(OH)3胶体，从而可净化水，涉及化学变化；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味的原因是该过程中发生了反应C2H5OH＋CH3COOHCH3COOC2H5＋H2O，产生了具有香味的乙酸乙酯，涉及化学变化；‎ 烧菜用过的铁锅在潮湿的环境中发生了电化学腐蚀，生成了Fe2O3，出现红棕色斑点，涉及化学变化。‎ ‎3．A　NaOH电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，H2SO4电离时产生的阳离子全部是氢离子，属于酸，BaCO3是由金属钡离子和碳酸根离子组成的盐，MgO是碱性氧化物，CO2为酸性氧化物，故A正确；CO不能和碱反应，也不与酸反应，既不是酸性氧化物也不是碱性氧化物，故B、C错误；Na2O2与酸反应生成盐、水和氧气，不属于碱性氧化物，故D错误。‎ ‎4．C　A中苯和四氯化碳可利用两者的密度加以区分；B中酒精和汽油可利用其在水中的溶解性加以区分；D中碘和高锰酸钾固体可利用其在水中的溶解性和溶液颜色加以区分。‎ ‎5．B　A项，烟是气溶胶，“日照香炉生紫烟”体现了丁达尔效应，正确；B项，诗句中的“泪”是指熔化的液态的蜡，不正确；C项，草的燃烧属于氧化还原反应，正确；D项，“丹砂烧之成水银”涉及的反应为HgSHg＋S，正确。‎ ‎6．D　A项，河流中含有泥沙胶粒，海水中含有氯化钠、氯化钙等电解质，二者相遇时胶体发生聚沉形成了沙洲；B项，豆浆是一种胶体，向其中加入盐卤，盐卤中含丰富的氯化镁等电解质，可以使豆浆聚沉；C项，墨水是一种胶体，不同墨水胶粒所带电荷不同，不同品牌蓝黑墨水混合时会出现聚沉现象，使笔管堵塞；D项，氯化铁与氢氧化钠反应生成了沉淀，与胶体无关。‎ ‎7．AC　NaCl溶解在水中可得到溶液，分散在有机溶剂中可得到胶体，A项正确；将分散系分为溶液、浊液和胶体的依据是分散质粒子直径的大小，B项错误；Fe(OH)3胶体粒子的比表面积大，可以吸附水中悬浮物达到净水目的，C项正确；胶体的分散质可以通过滤纸，过滤法不能把分散质从分散剂中分离出来，D项错误。‎ ‎8．C　酸性氧化物是指与碱反应只生成盐和水的氧化物，①正确；CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2FeCl3＋Fe===3FeCl2，即Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得，②正确；将碘晶体分散到酒精中形成的分散系是溶液，将淀粉分散到水中所形成的分散系是胶体，故③正确；灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均属于吸热反应，④正确；电离是电解质在水溶液中或熔融状态下进行的，不需要通电，电化学腐蚀是金属发生原电池反应被氧化，也不需要通电，⑤错误；溶液和胶体均能通过滤纸，加热氯化铁溶液时，铁离子水解生成氢氧化铁，蒸干、灼烧后氢氧化铁分解生成氧化铁和水，氢氧化铁胶体加热时聚沉生成沉淀，蒸干、灼烧后氢氧化铁分解生成氧化铁和水，⑥正确；氯气是单质，不属于非电解质，故⑦错误；金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3是共价化合物，故⑧错误。综上所述，正确的有①②③④⑥，答案为C。‎ ‎[练高考]‎ ‎1．C　高纯硅是良好的半导体材料，A项正确；铝合金强度高、塑性好、耐腐蚀，B项正确；活性炭具有吸附作用，不能杀菌，C项错误；碘的酒精溶液可以杀菌消毒，D项正确。‎ ‎2．A　B项，2022年冬奥会的速滑服是由有机合成材料制成的；C项，碳包覆银纳米线是金属材料；D项，钛合金筛网轮是金属材料。‎ ‎3．D　A项，秸秆的主要成分是纤维素，用来生产乙醇，发生了化学变化；B项，石油是由多种小分子组成的混合物，利用石油生产高分子材料涉及化学变化；C项，由基本化学原料生产化学合成药物涉及化学变化；D项，反渗透膜法分离出淡水不涉及化学变化，故选D。‎ ‎4．C　中子数为8的N原子，其质量数为15，故应写成15 7N，A项错误；HCl为共价化合物，电子式应为，B项错误；NH3的结构中一个N原子与三个H原子以共价键相连，C项正确；Cl－的最外层为8个e－，应写成，D项错误。‎ ‎[练模拟]‎ ‎1．C　不能仅根据酸分子中含有的氢原子数目将酸划分为一元酸、二元酸等，如HCOOH中含有2个氢原子，但其为一元酸，A项错误；不能仅根据原子最外层电子数目将元素划分为金属元素和非金属元素，如H和Na最外层电子数均为1，但H为非金属元素，Na为金属元素，B项错误；铝热剂、福尔马林、水玻璃和漂白粉均由2种或2种以上成分构成，为混合物，‎ C项正确；水银为单质，既不是电解质也不是非电解质，D项错误。‎ ‎2．B　SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O可以发生，是因为反应生成了SiF4气体，但是SiO2与H2SO4等酸不反应，而可以与强碱反应，如SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O，所以SiO2为酸性氧化物，A错误。液态氨变成气态氨气时要吸收热量，使环境温度降低，从而可作制冷剂，B正确。CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4能够发生，是因为生成了难溶物CuS，H2SO4的酸性强于H2S，C错误。钠能溶于NaOH溶液是因为钠与其中的水反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，而镁在常温下既不与水反应也不与NaOH反应，D错误。‎ ‎3．CD　含质子交换膜的氢氧燃料电池的负极反应为：H2－2e－===2H＋，A项错误；用铁电极电解饱和食盐水会生成氢氧化亚铁沉淀：Fe＋2H2OFe(OH)2＋H2↑，B项错误；由于Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，则锅炉水垢中的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡，使CaSO4转化为CaCO3，然后用酸除去CaCO3，C项正确；在碱性溶液中离子方程式为：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O，D项正确。‎ ‎4．B　氢氧化铝受热分解吸热，分解得到的氧化铝的熔点很高，所以氢氧化铝有阻燃作用，A正确。氮化硅不属于硅酸盐产品，属于无机非金属材料，B错误。碳纤维是由碳元素组成的一种特种纤维，具有出色的耐热性和低膨胀系数，所以能经受许多由温差带来的“冷冻热蒸”考验，C正确。锂是世界上最轻的金属元素，把锂作为合金元素加到金属铝中，就形成了铝锂合金，加入锂后，可以降低合金的密度，增加刚度，同时仍然保持较高的强度、较好的抗腐蚀性和耐低温性以及适宜的延展性，D正确。‎ ‎5．B　糖类、油脂、蛋白质能供给人体营养与它们是否能够水解没有因果关系，单糖不能水解，A不符合题意；维生素C具有还原性，容易与氧气反应，所以可用作食品抗氧化剂，避免食品被氧化，B符合题意；Fe3＋的氧化性与硫酸铁作净水剂没有因果关系，硫酸铁可作净水剂是因为Fe3＋水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮在水中的杂质而达到净水的目的，C不符合题意；浓硫酸用于干燥气体是因其具有吸水性，D不符合题意。‎ ‎[综合测评　提能力]‎ ‎1．A　本题考查化学变化的特点。银器表面锈蚀物主要成分为氧化银、氯化银、硫化银等，“银器用除锈剂见新”涉及化学变化，A符合题意；变形的金属香炉复原、古画水洗除尘、木器表面擦拭烫蜡过程中均没有新物质产生，均未涉及化学变化，B、C、D不符合题意。‎ ‎2．C　S2－能破坏水的电离平衡，A项错误；硝基中的氮原子应和苯环上的碳原子相连，形成C—N键，B项错误；通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示硅酸盐的组成，则KAlSi3O8可表示为K2O·Al2O3·6SiO2，C项正确；该反应中KClO3中＋5价Cl得电子转化成0价的Cl，HCl中－1价Cl失去电子转化成0价的Cl，该反应转移5e－，D项错误。‎ ‎3．A　本题考查物质的组成和分类。水晶的成分是SiO2，属于无机物，A项正确；长绒棉的主要成分是纤维素，属于有机物，B项错误；葵花籽油的主要成分是油脂，属于有机物，C项错误；丝绸的主要成分是蛋白质，属于有机物，D项错误。‎ ‎4．D　本题考查传统文化中涉及的化学常识，主要考查物质的组成、性质和分类。陶是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，A项正确；文中提取硝酸钾的方法包含溶解、蒸发、冷却等操作，没有涉及升华操作，B项正确；雾和霾分别是液体和固体微粒分散在空气中形成的气溶胶，属于胶体，具有丁达尔效应，C项正确；“柳絮”的主要成分为纤维素，属于糖类，D项错误。‎ ‎5．A　本题考查物质的分类、变化等。将两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合在一起形成的混合物为合金，故含铼(Re)合金材料是混合物，A错误；同种元素的不同种原子互为同位素，故H、H互为同位素，B正确；白色污染是废弃塑料对环境的污染，已经严重影响人类生活，C正确；HF能和硅反应生成SiF4和H2，有新物质生成，发生的是化学变化，D正确。‎ ‎6．A　本题考查胶体判断、催化剂应用以及能量转化。甲醇和芳香烃均能发生取代反应，故A正确；有机太阳能电池可将太阳能转化为电能，故B错误；‎ 纳米材料分散到分散剂中才能形成胶体，所以金属纳米材料不属于分散系，不是胶体，故C错误；催化剂只改变化学反应的速率，不改变反应物的转化率，故D错误。‎ ‎7．B　本题考查胶体的制备和性质。制备氢氧化铁胶体，应将5～6滴饱和FeCl3溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色，即得到氢氧化铁胶体，FeCl3溶液滴入氢氧化钠溶液中产生红褐色沉淀，得不到胶体，A错误；胶粒不能透过半透膜，Fe3＋、Cl－可以透过半透膜，能达到胶体提纯的目的，B正确；空气中不会形成光亮的通路，C错误；氢氧化铁胶粒带正电荷，应是负极颜色变深，D错误。‎ ‎8．AD　A项，使用分液漏斗时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，苯的碘溶液在上层，错误；B项，胶体可以透过滤纸，不溶物不能，所以可以采用过滤的方法进行分离，正确；C项，高锰酸钾分解生成难溶于水的二氧化锰，加热条件下浓盐酸可以和二氧化锰反应生成氯化锰、氯气和水，所以可用浓盐酸清洗做过高锰酸钾分解实验的试管，正确；D项，用标准盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定至终点时溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，错误。‎ ‎9．B　本题考查食品添加剂和分散系的相关知识。乳化剂、增稠剂、凝固剂都能改变分散质的粒子大小，能改变分散系的种类。防腐剂用于延续食物的腐败，不能改变分散质的粒子大小，B项符合题意。‎ ‎10．AD　A项，分散系分为胶体、溶液和浊液的依据是分散质的微粒直径大小，故A项正确；B项，分散系是将一种或几种物质分散到另一种或几种物质中得到的体系，故分散质可以是纯净物，也可以是混合物，故B项错误；C项，丁达尔效应是光的散射，可以用于区分溶液和胶体，故C项错误；D项，胶体中的胶粒带电，故可以在电场中向着某一极移动，可以用于工厂除尘，故D项正确。‎ ‎11．答案：(1)a ‎(2)胶体 ‎(3)KCl、NaCl、Na2SO3、Na2CO3　NaOH ‎(4)有无色刺激性气味的气体产生　有无色无味的气体产生　无明显现象 ‎(5)I2＋H2O＋SO===SO＋2I－＋2H＋‎ ‎12．答案：Ⅰ.②④⑦　②⑦　③⑤⑥⑦‎ Ⅱ.①饱和FeCl3溶液　液体呈红褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl ‎②SO　胶体的聚沉　③丁达尔效应 Ⅲ.①2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋　②蒸发浓缩　玻璃棒 ‎③2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O 解析：本题考查电解质的定义、胶体制备以及FeCl3的制备和应用。‎ Ⅰ.电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。①干冰是固态二氧化碳，属于非电解质；②NaHCO3属于盐，在水溶液中可以完全电离出Na＋和HCO而导电，属于强电解质；③氨水属于混合物，不是电解质也不是非电解质，但氨水中NH3·H2O可电离产生NH和OH－，故氨水可以导电；④纯醋酸属于酸，在水溶液中可以部分电离出CH3COO－和H＋，属于弱电解质；⑤FeCl3溶液是混合物，不是电解质也不是非电解质，但是溶液中含Fe3＋和Cl－，可以导电；⑥铜是单质，不是电解质也不是非电解质，但是金属铜中有自由移动的电子，可以导电；⑦KOH属于碱，在熔融状态下和水溶液中均可以电离出离子而导电，是强电解质；⑧蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不导电，属于非电解质。所以属于电解质的是②④⑦，其中属于强电解质的是②⑦，能够导电的是③⑤⑥⑦。‎ Ⅱ.①Fe(OH)3胶体的制备过程为向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即可制得Fe(OH)3胶体，反应的化学方程式为FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。②向Fe(OH)3胶体中加入Na2SO4饱和溶液，由于SO中和了氢氧化铁胶粒的电荷，导致胶粒发生聚沉。③利用胶体具有丁达尔效应而溶液没有丁达尔效应这一性质可区分胶体和溶液。‎ Ⅲ.①用FeCl3溶液刻蚀铜箔制造电路板，利用的是Fe3＋的氧化性，其反应的离子方程式是2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋。②利用FeCl3溶液制取FeCl3·6H2O晶体，为防止Fe3＋水解，其主要操作包括滴入过量盐酸、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤；过滤操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；③用FeCl3与KClO在强碱性条件下反应制取K2FeO4‎ ‎，结合得失电子守恒、电荷守恒可知反应的离子方程式为2Fe3＋＋3ClO－＋10OH－===2FeO＋3Cl－＋5H2O。‎ ‎13．答案：(1)bd　e　酸、盐、氧化物 ‎(2)①都由两种元素组成且都含有氧元素(或其他合理答案)‎ ‎②二氧化碳是由不同种元素组成的分子，而氮气是由同种元素组成的分子 ‎③2CO＋2NON2＋2CO2　15:22‎ ‎④化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变(其他合理答案也可)‎ 解析：(1)浓H2SO4是H2SO4与水的混合物，在物质分类中H2SO4属于酸；无水氯化钙是纯净物，属于盐；变色硅胶是SiO2和CoCl2的混合物；P2O5是纯净物，属于氧化物；碱石灰是NaOH、CaO的混合物，不能用来干燥酸性氯化氢气体。(2)①根据A、B、C含有的元素种类知，这三种物质都含有氧元素且都由两种元素组成，所以都属于氧化物，可以归为一类；②C为CO2，D为N2，二氧化碳含有两种元素，氮气含有一种元素，所以二氧化碳是化合物，氮气是单质；③同一化学反应中，分子数之比等于其化学计量数之比，所以该反应方程式为2CO＋2NON2＋2CO2，A为NO、C为CO2，化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量之比为2×(14＋16)2×(12＋2×16)＝1522；④根据图知，反应前后各种元素的原子个数不变、元素种类不变、物质的质量不变。‎