试题君之课时同步君2016-2017学年高二化学人教版选修4 （第3
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人教版《选修四》第三章第四节
难溶电解质的溶解平衡
一、 选择题
1．Mg(OH)2在下列四种情况下,其溶解度最大的是( )
A．在纯水中
B．在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中
C．在0.1 mol·L-1的NH3·H2O中
D．在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中
2．纯净的氯化钠是不潮解的，但家庭所用的食盐却很容易潮解，这主要是因为含有杂质MgCl2。为得到纯净的氯化钠，有人设计了这样一个实验：把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间，过滤，即得纯净的氯化钠固体。下列说法中正确的是( )
A．食盐的晶粒大一些有利于提纯
B．设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水
C．设计实验的根据是NaCl的溶解平衡
D．在整个过程中NaCl的浓度会变大
3．已知25 ℃时，Ka(HF)＝3.6×10－4，Ksp(CaF2)＝1.46×10－10。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液。则下列说法中正确的是( )
A．25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液pH＝1
B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
C．该体系中没有沉淀产生
D．该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀
4．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是( )
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
5．在T℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是 ( )
A．T℃时，Y点和Z点Ag2CrO4的Ksp相等
B．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
D．图中a的值为×10－4
6．一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )
A．溶液中Ca2+数目减少
B．溶液中c(Ca2+)增大
C．溶液中pH增大
D．溶液中溶质的质量分数增大
7．实验：
①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c；
②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊；
③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。
下列分析不正确的是( )
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
B．滤液b中不含有Ag+
C．③中颜色变化说明AgCl转化为AgI
D．实验可以证明AgI比AgCl更难溶
8．锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是( )
A．CaCO3的溶解度小于CaSO4的
B．沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
C．沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
D．CaSO4到CaCO3的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
9．要使工业废水中的重金属离子Pb2＋沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2＋与这些离子形成的化合物的溶解度如下：
化合物
PbSO4
PbCO3
PbS
溶解度/g
1.03×10－4
1.81×10－7
1.84×10－14
由上述数据可知，选用的沉淀剂最好是( )
A．硫化物 B．硫酸盐
C．碳酸盐 D．以上沉淀剂均可
10．(双选)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是( )
A．温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42－)的增大而减小
B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大
C．283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液
11．某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析,下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]
1，A项错误。Ksp不随浓度变化而变化，B项错误。Ka(HF)＝ ＝＝3.6×10－4，则c2(F－)＝3.6×10－5，c(Ca2＋)＝0.1 mol·L－1，则Qc＝c2(F－)·c(Ca2＋)＝3.6×10－6>1.46×10－10，体系中有CaF2沉淀析出，C项错误，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
4. 【答案】C
【解析】BaSO4在水中存在着溶解平衡BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO(aq)，a点在平衡曲线上，加入Na2SO4会增大c(SO)，平衡左移，c(Ba2＋)应降低，A项错误；d点时溶液不饱和，蒸发溶剂水，c(SO)、c(Ba2＋)均增大，B项错误；b点时溶液过饱和，有沉淀生成，C项正确；Ksp是一常数，温度不变Ksp不变，在曲线上的任意一点Ksp都相等，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
5. 【答案】C
【解析】Ksp只与温度有关，故温度不变，Y、Z两点的Ksp相等，A项正确；在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，所得溶液仍为饱和Ag2CrO4溶液，点仍在曲线上，B项正确；T℃时Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝(1×10－3)2×1×10－5＝1×10－11，C项错误；a点的值为＝×10－4，D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
6. 【答案】A
【解析】生石灰溶于水可以和水化合生成氢氧化钙,同时放出大量的热，溶剂水减少,溶质减少，同时氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，氢氧化钙的沉淀溶解平衡左移，所以溶液中一定有晶体析出,浓度也会降低。
【题型】选择题
【难度】容易
7. 【答案】B
【解析】浊液有AgCl和NaNO3组成，AgCl的浊液中存在沉淀溶解平衡AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，A项正确、B项错误；由③及难溶沉淀可以转化为更难溶沉淀可知C、D项正确。
【题型】选择题
【难度】容易
8. 【答案】C
【解析】沉淀转化的方向是难溶物向更难溶的方向转化，所以沉淀的溶解度差别越大，越易转化，C选项错误。
【题型】选择题
【难度】容易
9. 【答案】A
【解析】产生的沉淀的溶解度越小，沉淀反应进行的越完全。在某种沉淀中加入适当的沉淀剂，可使原来的沉淀溶解而转化为另一种溶解度更小的沉淀。
【题型】选择题
【难度】容易
10. 【答案】BC
【解析】温度一定，Ksp(SrSO4)不变，A项错误；由题中沉淀溶解平衡曲线可知，313 K时，c(Sr2+)、c(SO42－)最大，则Ksp最大，B项正确；曲线上的点为饱和状态，a点c(Sr2+)小于平衡时c(Sr2+)，故未达到饱和，沉淀继续溶解，C项正确；从283 K升温到363 K要析出固体，依然为饱和溶液，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
11. 【答案】B
【解析】b、c两点金属阳离子的浓度相等，设都为x，c(OH-)b=10-12.7 mol·L-1，c(OH-)c=10-9.6 mol·L-1，则Ksp[Fe(OH)3]=x×(10-12.7)3,Ksp[Cu(OH)2]=x×(10-9.6)2，故Ksp[Fe(OH)3]Ksp
,要析出沉淀,故D选项正确。
【题型】选择题
【难度】一般
12. 【答案】B
【解析】Mg(OH)2的溶度积小，故其电离的Mg2＋浓度要小一些，A项错误；NH可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正向移动，c(Mg2＋)增大，B项正确；Ksp仅与温度有关，C项错误；只要Qc＞ＫＳＰ则生成MgF2沉淀，D项错误。
【题型】选择题
【难度】一般
13. 【答案】D
【解析】饱和AgCl溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)，依据Ksp(AgCl)＝c(Ag＋)·c(Cl－)＝c2(Ag＋)＝1.56×10－10可知c(Ag＋)＝×10－5 mol·L－1，同理Ag2CrO4溶液中c(Ag＋)＝2c(CrO)，Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝c3(Ag＋)＝1×10－12可知c(Ag＋)＝×10－4 mol·L－1，Ａ项错误；依据CrO＋2Ag＋===Ag2CrO4↓，溶液中c(Ag＋)＝＝2×10－4 mol·L－1，依据Ksp(Ag2CrO4)＝c2(Ag＋)·c(CrO)＝1×10－12，可知溶液中c(CrO)＝2.5×10－5 mol·L－1>10－5 mol·L－1，Ｃ项错误；AgCl开始沉淀时c(Cl－)＝ mol·L－1＝1.56×
10－7 mol·L－1；Ag2CrO4开始沉淀时c(CrO)＝ mol·L－1＝10－6 mol·L－1，Ｄ项正确。
【题型】选择题
【难度】一般
14. 【答案】(1)有机羧酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应；H++OH-H2O,使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动
(2)F-与Ca5(PO4)3OH溶解产生的Ca2+、PO43－发生反应生成更难溶的Ca5(PO4)3F，5Ca2++
3PO43－+F-Ca5(PO4)3F↓
（3）在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移动
【解析 】(1)有机羧酸电离出H+与Ca5(PO4)3OH电离出的OH-发生反应：H++OH-H2O，使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向右移动，Ca5(PO4)3OH逐渐溶解，导致牙齿腐蚀出现龋齿。
(2)根据难溶电解质的转化规律，溶解度较小的物质可以转化成溶解度更小的物质。依据题给信息可知：F-可以替代平衡中的OH-，生成溶解度更小、质地更坚硬的Ca5(PO4)3F，从而保护牙齿防止龋齿：5Ca2++3PO43－+F-Ca5(PO4)3F↓。
(3)促进矿化的方法之一就是使Ca5(PO4)3OH的溶解平衡向左移动，减少Ca5(PO4)3OH的溶解。一种可行的方法是在牙膏中加Ca2+,使上述溶解平衡向左移动。
【难度】容易
15. 【答案】(1)①变小 ②不变 ③变小 变大
(2)B、E
(3)AgI、AgBr AgBr(s)+I-(aq)AgI(s)+Br-(aq)
【解析】(1)①加入AgNO3固体，使c(Ag+)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I-)变小。②加入更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。③因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以加入AgBr固体时，使c(Ag+)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I-)变小。
(2)相同类型的难溶电解质，Ksp越小,溶解度才越小，不同类型的难溶电解质不能根据Ksp判断溶解度的大小，A项错误；温度不变，Ksp与S均不变，B项正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C项错误；生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，D项错误、E正确；同离子效应不会改变Ksp，F项错误。
(3)等体积混合后c（Br-）=c（I-）=0.001mol/L，c（Ag+）=2×10-3 mol/L．因Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr），AgI先沉淀，当I-完全沉淀时，消耗c（Ag+）=c（I-）=0.001mol/L，剩余c（Ag+）=2×10-3 mol/L-0.001mol/L=0.001mol/L，Q（AgBr）=0.001mol/L×0.001mol/L=1×10-6＞4.9×10-13，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。
【难度】容易
16. 【答案】(1)①B ②C、D (2)4 3 可行
【解析】(1)①四个选项中的物质均能将Fe2+氧化成Fe3+,但只有H2O2的还原产物为H2O,不引入新的杂质。
②加入CuO或Cu(OH)2时既不引入新的杂质，同时能消耗Fe3+水解生成的H+，从而促进Fe3+完全水解为Fe(OH)3而除去。
(2)Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)，则c(OH-)==1.0×10-10(mol·L-1)，则c(H+)=1.0×10-4 mol·L-1，pH=4。Fe3+完全沉淀时；Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)，则c(OH-)==1.0×10-11 mol·L-1。此时c(H+)=1×10-3 mol·L-1，pH=3，因此上述方案可行。
【难度】一般
17. 【答案】(1)使碘化铅快速、充分溶解
(2)产生黄色沉淀或黄色浑浊 减小
(3)1.35×10－8 (4)偏小
【解析】Ⅰ.PbI2为难溶电解质，因此搅拌的目的是使PbI2快速充分地溶解，滴加0.1
mol·L－1 KI溶液，c(I－)增大，PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)向左移动，c(Pb2＋)减小，并析出PbI2沉淀。II.由2RH＋Pb2＋===R2Pb＋2H＋知，n(Pb2＋)＝3.000×10－5 mol×＝1.500×10－5mol，所以c(Pb2＋)＝＝1.500×10－3 mol·L－1，c(I－)＝1.500×10－3mol·L－1×2＝3.000×
10－3mol·L－1，Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝1.500×10－3×(3.000×10－3)2＝1.35×10－8；若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，会使c(Pb2＋)减少，Ksp偏小。
【难度】一般
