高中化学历年高考题分类汇编8电化学-练习

高中化学历年高考题分类汇编8电化学-练习

八、电化学-练习 ‎（2011北京卷）26．氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示 ‎（1）溶液A的溶质是 ；‎ ‎（2）电解饱和食盐水的离子方程式是 ‎ ‎（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2~3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ‎ ‎（4）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH+3、SO2-2，[c（SO2-2）]＞c(Ca2+)]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来电解池）：‎ ‎①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。②过程Ⅰ中将NH4+转化为N2的离子方程式是 ‎ ‎③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有 ‎ ‎④经过程Ⅲ处理，要求盐水中c 中剩余Na2SO3含量小于5mg /L，若盐水b中NaClO的含量是7.45 mg / L，则处理‎10m3‎ 盐水b ，至多添加10% Na2SO3溶液 kg（溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎（2011山东卷）29．科研、生产中常涉及钠、硫及其化合物。‎ ‎（1）实验室可用无水乙醇处理少量残留的金属钠，化学反应方程式为 。要清洗附着在试管壁上的硫，可用的试剂是 。‎ ‎（2）右图为钠硫高能电池的结构示意图，该电池的工作温度为‎320℃‎左右，电池反应为2Na+S＝Na2Sx,正极的电极反应式为 。M（由Na2O和Al2O3制得）的两个作用是 。与铅蓄电池相比，当消耗相同质量的负极活性物质时，钠硫电池的理论放电量是铅蓄电池的 倍。(Pb:207)‎ ‎（3）Na2S溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ，向该溶液中加入少量固体CuSO4，溶液pH （填“增大”“减小”或“不变”），Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为 （用离子方程式表示）。‎ ‎（2011江苏卷）18.Ag2O2 是银锌碱性电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在KOH加入适量AgNO3 溶液,生成Ag2O沉淀，保持反应温度为80，边搅拌边将一定量K2S2O8溶液缓慢加到上述混合物中，反应完全后，过滤、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为2AgNO3+4KOH+K2S2O8=Ag2O2+2KNO3+2K2SO4+2H2O ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)上述制备过程中，检验洗涤是否完全的方法是 。‎ ‎(2)银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2 转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，写出该电池反应方程式： 。‎ ‎(3)准确称取上述制备的样品（设Ag2O2仅含Ag2O）‎2.558g，在一定的条件下完全分解为Ag 和O2，得到224.0mLO2（标准状况下）。计算样品中Ag2O2的质量分数（计算结果精确到小数点后两位）。‎ ‎(2010山东)29．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。‎ ‎(1)以下为铝材表面处理的一种方法：‎ ‎①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是 (用离子方程式表示)。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向糟液中加入下列试剂中的 。 a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3‎ ‎②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为 。取少量废电解液，加入NaHCO3溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是 。‎ ‎ (2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不有石墨作阳极的原因是 。‎ ‎(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。‎ 若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。‎ ‎（2009全国一）28.下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放‎100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和‎100g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。‎ ‎（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。据此回答问题：‎ ‎①电源的N端为 极；‎ ‎②电极b上发生的电极反应为 ；‎ ‎③列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积： ；‎ ‎④电极c的质量变化是 g；‎ ‎⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：‎ 甲溶液 ；‎ 乙溶液 ；丙溶液 ；‎ ‎（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？ ‎ ‎（2009海南）15．Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；‎ ‎(2)电池正极发生的电极反应为 ；‎ ‎(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；‎ ‎(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。‎ ‎（2009山东）29.（12分）Zn-MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2-NH4Cl混合溶液。‎ ‎（1）该电池的负极材料是　　　　。电池工作时，电子流向　　　　（填“正极”或“负极”）。‎ ‎（2）若ZnCl2-NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2+，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是　　　　。欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的　　　　（填代号）。‎ a.NaOH b.Zn　　　　c.Fe d.NH3·H2O ‎(3)MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。阴极的电极反应式是 ‎　　　　。若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为　　　　。‎ ‎（2007宁夏）26．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。‎ 锌片上发生的电极反应： ； 银片上发生的电极反应： 。‎ ‎（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算： ①产生氢气的体积(标准状况)；‎ ‎②通过导线的电量。（已知NA＝6.02×1023/mol，电子电荷为1.60×10－19C）‎ ‎（2007山东）29．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。‎ ‎（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。‎ ‎（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。‎ 正极反应 负极反应 。‎ ‎（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10mol/L，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤 。‎ 氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH Fe3＋‎ Fe2＋‎ Cu2＋‎ ‎1.9‎ ‎7.0‎ ‎4.7‎ ‎3.2‎ ‎9.0‎ ‎6.7‎ 提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu ‎（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢腐蚀。‎ 有关反应的化学方程式 ‎ 劣质不锈钢腐蚀的实验现象 ‎ 答案：‎ ‎（2011北京卷）26．（1）N a OH （2）2Cl—+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH—‎ ‎（3）Cl2与反应：Cl2+H2OHCl+HClO，增大HCl的浓度使平衡逆向移动，减少Cl2在水中的溶解，有利于Cl2的逸出 ‎（4）①Mg（OH）2②2NH+4+3Cl2+8OH—=N2↑+6Cl—+8H2O③SO2-4、Ca2+④1.76‎ ‎（2011山东卷）29．(1)2CH3CH2OH + 2Na2CH3CH2ONa + H2↑；二硫化碳或热的NaOH溶液 ‎(2)xS+2e-Sx2-，离子导电(导电或电解质)和隔离钠与硫；4.5 ‎ ‎(3)c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)；减小；2S2-+ 2H2O+O22S+ 4OH-‎ ‎（2011江苏卷）18.（1）取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴Ba(NO)溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（取少许最后一次洗涤滤液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不显红色，表示已洗涤完全）‎ ‎ （3）91%‎ ‎(2010山东)29．(12分)‎ ‎(1)①2Al+2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑ (或：2Al+2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑)；b ‎ ②2Al＋3H2O=Al2O3＋6H＋＋6e－; HCO3－与H＋反应使H＋浓度减小，产生Al(OH)3沉淀。(合理即得分)‎ ‎ (2)补充溶液中消耗的Cu2＋,保持溶液中Cu2＋浓度恒定。‎ ‎ (3)N；牺牲阳极的阴极保护法(或：牺牲阳极保护法)‎ ‎（2009全国一）28. （1）①正极 ②4OH－-4e－=2H2O + O2↑。③‎2.8L ④‎16g ⑤甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH－放电， H＋增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应 ‎（2009海南）15。（1）锂 （2分）‎ ‎（2）（2分）‎ ‎（3）出现白雾，有刺激性气体生成 （3分）‎ ‎（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应（2分）‎ ‎（2009山东）29. （1）Zn（或锌） 正极 （2）锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀 ‎ b （3）2H++2e-→H2 ,‎‎87g ‎（2007宁夏）26.（1）Zn－2e－＝Zn2＋ 2H＋＋2e－＝H2↑ （2）①4.5L ②3.8×104C ‎（2007山东）29. （1）2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋ （2） 正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）负极反应：Cu＝2Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋） （3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2－4.7；③过滤（除去Fe(OH)3） （4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu 不锈钢表面有紫红色物质生成