2019届二轮复习“7＋1”小卷练(五)作业（全国通用）

2019届二轮复习“7＋1”小卷练(五)作业（全国通用）

‎“7＋‎1”‎小卷练(五)‎ 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分56分，考试时间30分钟。‎ 可能用到的相对原子质量：H—1　Li—‎7　‎C—12　N—14　O—16　K—39　Cl—35.5　Mn—55　Fe—56　Zn—65‎ 选择题 一、选择题(本题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)‎ ‎7．我国古代中药学著作《新修本草》中关于“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。明末学者方以智所著《物理小识》中说：“青矾厂气熏人，衣服当之易烂……”。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．赤色固体可能是Fe2O3‎ B．“青矾厂气”可能是CO和CO2‎ C．青矾可能是NH4Al(SO4)2·12H2O D．青矾宜密闭贮藏，防止其还原变质 解析　对“青矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色”。说明“青矾”的颜色为绿色，推测青矾为FeSO4·7H2O，“烧之赤色”说明经煅烧后，其发生分解生成赤色固体，则赤色固体可能是Fe2O3，A项正确。“青矾”是FeSO4·7H2O，属于硫酸盐的水合物，不可能分解生成CO和CO2，B项错误；NH4Al(SO4)2·12H2O是铵明矾，青矾是FeSO4·7H2O，C项错误；FeSO4·7H2O中含有Fe2＋，在空气中会被氧气氧化变质，所以宜密闭贮藏，D项错误。‎ 答案　A ‎8．下列关于有机化合物的说法正确的是(　　)‎ A．在石蜡油的分解实验中，碎瓷片起到了催化剂的作用 B．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同 C．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解 D．煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 解析 ‎　在石蜡油的分解实验中，加入碎瓷片能加快反应速率，碎瓷片起催化剂作用，A项正确；溴水能和乙烯发生加成反应而褪色，苯能使溴水褪色，是因为Br2在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，发生萃取而褪色，二者褪色原理不同，B项错误；油脂不是高分子化合物，C项错误；煤的干馏属于化学变化，而石油的分馏属于物理变化，D项错误。‎ 答案　A ‎9．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是(　　)‎ 选项 实验 现象 结论 A 向发黄的浓硝酸中通入O2‎ 黄色褪去 浓硝酸中混有Fe3＋‎ B 向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置 下层显紫红色 原溶液中含有I－‎ C 向无水乙醇中加入浓H2SO4，加热至‎170 ℃‎，产生的气体通入酸性KMnO4溶液 紫红色褪去 乙醇发生了消去反应 D 向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)<‎ Ksp(AgI)‎ 解析　A．向发黄的浓硝酸中通入O2，黄色褪去，是由于4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，故A错误；B.向无色溶液中滴加FeCl3溶液和CCl4，振荡、静置，下层显紫红色，说明原溶液中含有I－，故B正确；C.产生的气体中混有乙醇蒸气，通入酸性KMnO4溶液，也能使酸性KMnO4溶液褪色，故C错误；D.向浓度均为0.1 mol/L NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，出现黄色沉淀，说明AgI溶解度小，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D错误；故选B。‎ 答案　B ‎10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)‎ A．室温下，‎1 L pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的H＋数目为10－11NA B．0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA C．标准状况下，‎6.0 g NO和‎2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA D．pH＝2的NaHSO4溶液中SO的数目为0.01NA 解析　根据得2×e－3＋O失2×e－2，可知0.1 mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为0.1NA，B项正确。pH＝3的NH4Cl溶液中，由水电离的c(H＋)＝10－3 mol·L－1，故‎1 L该溶液中由水电离的H＋数目为10－3NA，A项错误；标准状况下‎6.0 g NO为0.2 mol、‎2.24 L O2为0.1 mol，根据2NO＋O2===2NO2，二者恰好完全反应生成0.2 mol NO2，但NO2存在：2NO2N2O4，故所得气体分子数目小于0.2NA，C项错误；NaHSO4溶于水时的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，溶液pH＝2，则c(H＋)＝0.01 mol·L－1，则c(SO)＝0.01 mol·L－1，但题目没有提供溶液体积，故SO数目无法计算，D项错误。‎ 答案　B ‎11．(2018·河北省五个一联盟第二次联考)某课题组以纳米Fe2O3作为电极材料制备锂离子电池(另一极为金属锂和石墨的复合材料)，通过在室温条件下对锂离子电池进行循环充放电，成功地实现了对磁性的可逆调控(如图)。以下说法正确的是(　　)‎ A．放电时，正极的电极反应式为Fe2O3＋6Li＋＋6e－===2Fe＋3Li2O B．该电池可以用水溶液做电解质溶液 C．放电时，Fe作电池的负极，Fe2O3作电池的正极 D．充电时，电池被磁铁吸引 解析　由电池的示意图可以得到，电池放电的反应物为氧化铁和单质锂，生成物为单质铁和氧化锂，所以放电的总反应为：Fe2O3＋6Li===2Fe＋3Li2O。明显电池的负极为单质锂，所以负极反应为Li－e－===Li＋，总反应减去负极反应(注意将负极扩大6倍)得到正极反应：Fe2O3＋6Li＋＋6e－===2Fe＋3Li2‎ O，选项A正确。因为单质锂可以与水反应(类似金属钠)，所以电解质溶液不能是水溶液，选项B错误。放电时，Li作电池的负极，Fe2O3作电池的正极，选项C错误。从图中明显看到充电时(向左反应)，电池会远离磁铁，实际上是因为，充电时电池中的单质铁转化为氧化铁，不能被磁铁吸引，选项D错误。‎ 答案　A ‎12．(2017·江苏化学，5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(　　)‎ A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)‎ B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y的单质的氧化性比Z的强 D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 解析　Z为氧元素，Y与Z同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3·H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。‎ 答案　D ‎13．(2018·北京四中高三期中)实验：①0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和0.015 mol·L－1 KSCN溶液各1 mL混合得到红色溶液a，均分溶液a置于b、c两支试管中；‎ ‎②向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，溶液颜色加深；‎ ‎③再向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液颜色变浅且出现浑浊；‎ ‎④向c中逐渐滴加1 mol·L－1 KSCN溶液2 mL，溶液颜色先变深后变浅。‎ 下列分析不正确的是(　　)‎ A．实验②中增大Fe3＋浓度使平衡Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3正向移动 B．实验③中发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓‎ C．实验③和④中溶液颜色变浅的原因相同 D．实验②、③、④均可说明浓度改变对平衡移动的影响 解析　实验②中向b中滴加3滴饱和FeCl3溶液，增大了Fe3＋浓度使反应Fe3＋‎ ‎＋3SCN－Fe(SCN)3正向移动，溶液颜色加深，选项A正确。实验③中向上述b溶液中滴加3滴1 mol·L－1 NaOH溶液，发生反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓，铁离子浓度减小，反应Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3逆向移动，溶液颜色变浅，选项B正确。实验③颜色变浅的原因是减少了铁离子浓度，平衡逆向移动，实验④最后颜色变浅是因为加入的硫氰化钾溶液过多，对体系进行了稀释，颜色变浅，所以选项C错误。实验②③④都是在改变平衡体系中某种物质的浓度，溶液的颜色变化都说了平衡的移动，所以选项D正确。‎ 答案　C 非选择题 ‎27．(14分)化学兴趣小组在实验室探究氨的催化氧化反应及其产物的有关性质，设计了如图所示装置进行实验(夹持及加热装置已略去)。‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)装置A中先后发生两个反应，反应生成O2的化学方程式为________________。‎ ‎(2)装置D的作用是________________________________________________；‎ 若取消装置D，在装置E中可观察到白烟，原因是______________________‎ ‎______________________________________________________________。‎ ‎(3)装置F中发生反应的离子方程式为____________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(4)装置G的作用是将NO转化成NO2。NO和NO2混合气体的组成为NOx(1

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