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文档介绍
2017-2018学年广西陆川县中学高二下学期开学考试化学试题（Word版）
2017-2018 学年广西陆川县中学高二下学期开学考试化学试题 第 I 部分 选择题(共 48 分) 一、选择题(本题包括 16 小题，每题 3 分，共 48 分) 1. 和 在溶液中有：2 (黄)+ 2H+ (橙) + H2O 的转化。室温下初始浓 度为 1.0 mol/L 的 Na2CrO4 溶液中 c( )随 c(H+)的变化如图所示。不正确的是（ ） A.向 Na2Cr2O7 溶液中加 NaOH 固体，溶液的颜色为黄色 B.由图可知，溶液酸性增大， 的平衡转化率增大 C.根据 A 点数据计算出该转化反应的平衡常数为 1 (mol·L-1)-3 D.温度升高，溶液中 的平衡转化率减小，则该反应为放热反应 2．下列有关化学反应速率的说法中，正确的是( ) A．100 mL 2 mol·L－1 的盐酸与锌反应时，加入适量的 NaCl 溶液，生成 H2 的速率不变 B．用铁片和稀硫酸反应制取 H2 时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生 H2 的速率 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减慢 D．汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢 3．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是( ) A．红棕色的 NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成 SO3 的反应 C．加入催化剂有利于氨的合成 D．工业制取金属钾 Na(l)＋KCl(l) NaCl(l)＋K(g)选取适宜的温度，使 K 变成蒸气从反应 混合物中分离出来 4．反应 CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) ΔH＜0，改变其中一种条件，能加快反应速率且反应放 出的热量不变的是( ) A．升高温度 B．减小压强 C．加入 CO D．加入催化剂 5．在某温度下，反应 ClF(g)＋F2(g) ClF3(g) ΔH＝+268 kJ·mol－1，在密闭容器中达到平衡， 下列说法中正确的是( ) A．升高温度，K 不变，平衡向正反应方向移动 B．升高温度，平衡常数变小 C．升高温度，平衡向正反应方向移动，F2 的转化率提高[] D．降低温度，ClF3 的产率提高 6．一定温度下，向容积固定为 a L 的密闭容器中充入 1 mol X 气体和 2 mol Y 气体，发生反应 X(g) ＋2Y(g) 2Z(g)，此反应达到平衡状态的标志是( ) A．容器内气体密度不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C．容器内 X、Y、Z 的浓度之比为 1∶2∶2 D．单位时间内消耗 0.1 mol X，同时生成 0.2 mol Z 7．如图表示的是可逆反应 A＋2B 2C＋3D 的化学反应速率随外界条件改变(先降温后加压)而变 化的情况，由此可推断出( ) A．正反应是吸热反应 B．若 A、B 是气体，则 D 是纯液体或固体 C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D 均为气体 8.如图所示为 800 ℃时 A、B、C 三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出 的结论是( ) A．A 是反应物 B．前 2 min A 的分解速率为 0.1 mol·L－1·min－1 C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动 D．反应的方程式为 2A(g) 2B(g)＋C(g) 9．将 NO2 装入带活塞的密闭容器中，当反应 2NO2(g) N2O4(g)达到平衡后，改变下列一个条件， 其中叙述正确的是( ) A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应 B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅 C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍 D．恒温恒容时，充入稀有气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅 10．下列电离方程式或水解方程式正确的是（ ） A．H2S⇌ 2H++S2﹣ B．NaHSO4═Na++H++SO4 2﹣ C．CO3 2﹣+2H2O⇌ H2CO3+2OH﹣ D．Al3++3H2O⇌ Al（OH）3↓+3H+ 11．下列说法正确的是（ ） A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强 B．BaSO4 是弱电解质 C．蔗糖、CO2 是非电解质 D．盐酸能导电，所以盐酸是电解质 12．在室温下，100ml 0.1mol/L 的醋酸溶液中，欲使其溶液的 pH 减小，但又要使醋酸电离程度减 少，应采取（ ） A．加入少量 CH3COONa 固体 B．通入少量氯化氢气体 C．升高温度 D．加入少量氢氧化钠固体 13．室温下，不能说明 H2CO3 为弱电解质的是（ ） A．0.01mol•L﹣1H2CO3 溶液 pH 大于 2 B．NaHCO3 溶液显碱性[] C．向紫色石蕊试液中呼气，溶液变红色 D．向 Na2CO3 溶液滴加醋酸，有气泡产生 14．下列物质中，既能导电又属于强电解质的一组物质是（ ） A．石墨、食醋 B．液氨、石灰水 C．熔融 MgCl2、熔融 NaOH D．稀硫酸、蔗糖 15．现有常温时 pH＝1 的某强酸溶液 10mL，下列操作能使溶液的 pH 变成 2 的是（） A．加入 10mL 0.01mol·L－1 的 NaOH 溶液 B．加入 10mL 的水进行稀释 C．加水稀释成 100mL D．加入 10mL 0.01mol·L－1 的盐酸溶液 16．向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中 c（NH4 +）=2c（SO4 2﹣）时，溶液的 pH（ ） A．大于 7 B．等于 7 C．小于 7 D．无法判断 第Ⅱ卷(非选择题，共 52 分) 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52 分) 17．（共 13 分：最后一空 3 分，其余每空 2 分） 25℃时，有关物质的电离平衡常数如下： 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8×10－5 K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11 K1=1.5×10－2 K2=1.02×10－7 (1)请写出 H2SO3 的电离平衡常数 K1 的表达式：________________ (2) 常温下，将体积为 10mL pH=2 的醋酸溶液与亚硫酸溶液分别加蒸馏水稀释至 1000mL，稀 释后溶液的 pH，前者_____后者（填“＞”、“＜”或“=”）。 (3)一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力 I 随加水体积 V 变化曲线如右图所示，则 a、b、c 三点溶液醋 酸的电离程度由大到小为 。 (4) 下列离子 CH3COO－、CO3 2－、HSO3 －、SO3 2－在溶液 中结合 H＋的能力由大到小的关系为_______________________。[] (5) 体积相同、c(H＋)相同的①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸溶液分别与同浓度的 NaOH 溶液 完全中和时，消耗 NaOH 溶液的体积由大到小的排列顺序是_____(填序号)。 (6) 已知，H＋(aq) + OH－(aq) == H2O(l) ΔH =－57.3 kJ/mol。实验测得稀醋酸与稀 NaOH 溶 液 反 应 生 成 1 mol H2O 时 放 出 57 kJ 的 热 ， 则 醋 酸 溶 液 中 ， 醋 酸 电 离 的 热 化 学 方 程 式 为 __________________________________________________________。 18．（19 分）A、B、C、D、E、F、G 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 B 的单质在常温 下为双原子分子，它与 A 的单质可形成分子 X，X 的水溶液呈碱性；A、D 同主族，D 的焰色反应为黄 色；E 的简单阳离子与 X 具有相同电子数，且 E 是同周期中简单离子半径最小的元素；F 元素的原子 最外层比次外层少两个电子，C、G 两种元素的原子最外层共有 13 个电子。则 （1）F 在元素周期表中的位置为_______________。 (2)在 2 L 的密闭容器中，充入 2 mol B2 和 3 mol A2，在一定条件下发生反应，5 s 后测得 A2 为 1.8 mol，则以 B2 的表示的反应速率 v(B2)为__________________________。 （3）常温下，液态的 B2A4 与气态的 BC2 两者发生反应生成无毒物质，16g B2A4 发生反应放热 akJ，该 反应的热化学方程式为_______________。 （4）D2F 溶液在空气中长期放置发生反应，生成一种强碱与 D2F2。D2F2 与过氧化钠的结构和化学性质 相似，其溶液显黄色。D2F2 的电子式为_______，写出 D2F 在空气中长期放置生成 D2F2 的化学反应方 程式为：_____________。D2F2 的溶液与稀硫酸反应产生的现象为_____________。 （5）化学家发现一种化学式为 A4B4 的离子化合物，一定条件下 1mol A4B4 熔融电离生成两种离子各 1mol，则该物质熔融时的电离方程式为____________。 （6）向 30mL 某浓度由 A、B、C、D 中三种元素形成一元强碱溶液通入 CO2 气体后得溶液 M，因 CO2 通入量的不同，溶液 M 的组成也不同。若向 M 中逐滴加入 0.1mol/L 盐酸，产生的气体 V(CO2)与加入 盐酸的体积 V[HCl(aq)]的关系有下列图示两种情况（不计 CO2 的溶解）。 则曲线 Y 表明 M 中的溶质为________；原 NaOH 溶液的物质的量浓度为_______；由曲线 X、Y 可知， 两次实验通入的 CO2 的体积比为_________。 19. (8 分)某反应在体积为 5L 的恒容密闭容器中进行， 在 0-3 分钟内各物质的量的变化情况如右图 所 示 （ A ， B ， C 均 为 气 体 ， 且 A 气 体 有 颜 色 ）。（ 1 ） 该 反 应 的 的 化 学 方 程 式 为 。 （2）反应开始至 2 分钟时，B 的平均反应速率为 。 （3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a．v(A)= 2v(B) b．容器内各物质的物质的量相等 c．v 逆(A)=v 正(C) d．容器内气体的颜色保持不变 （4）由图求得平衡时 A 的转化率为 。 20．（12 分））现有 A、B、C 三种烃，其球棍模型如下图： （l）等质量的以上三种物质完全燃烧时，消耗 O2 的量最多的是______（填分子式），该烃与氧 气反应的化学方程式为_________； （2）等质量的以上三种物质燃烧时，生成二氧化碳最多的是_____（填结构简式）, 生成水最 多的是_______（填结构式）； （3）相同状况下，等体积的以上下种物质完全燃烧时，消耗 O2 的量最多的是_____（填 物质名称），该烃电子式为__________。 54321 CAB1 2 3 /min 物 质 化学答案 1-10：CDCDCBBCC B 11-16：C B C C C B 17. （共 13 分：最后一空 3 分，其余每空 2 分） （1） )( )()( 32 3 SOHC HSOCHC （2）＜ （3）a查看更多