2018-2019学年江苏省海安高级中学高二10月月考化学试题 Word版

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文档介绍

2018-2019学年江苏省海安高级中学高二10月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年江苏省海安高级中学高二10月月考化学试卷(选修)‎ 注意:本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题,共120分,考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量: C-12 O-16 Al-27 ‎ 第Ⅰ卷(选择题,共40分)‎ 一、单项选择题(本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.下列说法不正确的是 A.由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量 B.化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关 C.氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源 D.“冰,水为之,而寒于水”,说明相同质量的水和冰,水的能量高 ‎2.已知:A2(g)+B2(g)==2AB(g) △H = —270 kJ/mol,下列说法正确的是 ‎ A.2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量 B.在相同条件下,1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量 C. 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJ D.1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ ‎3.在一体积不变的密闭容器中发生化学反应:2A(g) B(g)+C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L-1、物质B、C的起始浓度为0时,物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示:‎ 图I:在条件I时的反应情况 图Ⅱ:在条件Ⅱ时的反应情况 图III:在条件III时的反应情况 图Ⅵ:在条件Ⅵ时的反应情况 则下列有关说法中正确的是 A.条件I、条件II时的反应温度不同,压强相同 B.条件I时可能未使用催化剂,条件II时可能使用了催化剂 C.条件III时的平衡混合物中,物质C的浓度等于0.6 mol·L-1‎ D.条件IV和条件II相比较,条件IV时可能缩小了容器体积 ‎4.下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是 A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快 B.在金属钠与足量水反应中,增加水的量能加快反应速率 C.2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应中,SO2不能全部转化为SO3‎ D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2,若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应 ‎5.制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0,欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为 ‎ A.降温 B.恒温恒压时加入一定量H2 ‎ C.增大C(s)的量 D.压缩容器体积 ‎ ‎6.在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生反应X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验数据如下表:‎ 实验 编号 温度 ‎/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是 ‎ A.实验①中,若5 min时测得n(M)=0.050 mol,则0至5 min时间内,用N表示的平均反应速率v(N)=1.0×10-2 mol·L-1·min-1‎ B.实验②中,该反应的平衡常数K=2.0‎ C.实验③中,达到平衡时,X的转化率为60%‎ D.实验④中,达到平衡时,b>0.060‎ ‎7.下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A.图中a、b曲线可分别表示反应 ‎ CH2=CH2(g)+H2(g)→CH3CH3(g) ΔH<0‎ ‎ 使用和未使用催化剂时,反应过程中的能量变化 B.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1;‎ ‎ 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2。则ΔH1>ΔH2‎ C.同温同压下,反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃 ‎ 条件下的ΔH不同 D.在一定条件下,某可逆反应的ΔH=+100kJ·mol-1,则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol ‎ ‎8.钛被称为“第三金属”,其制取原料为金红石(TiO2),制取步骤为:‎ TiO2 → TiCl4 Ti ‎ 已知:①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ②2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH2‎ ‎③TiO2(s)+2Cl2(g)===TiCl4(s)+O2(g) ΔH3‎ 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)===TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH为 A.ΔH3+2ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3+2ΔH1+ΔH2‎ C.ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D.ΔH3+2ΔH1-2ΔH2‎ ‎9.在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应:2NO2(g)N2O4(g) ,达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2(g),重新达到平衡后,与第一次平衡时相比,NO2的体积分数 A.不变 B.增大 C.减小 D.无法判断 ‎10.对于可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g) △H<0,下列各图正确的是 υ(正) ‎ υ υ(逆) ‎ B 压强P ω(C)‎ ‎100℃‎ ‎500℃‎ 时间t A 有催化剂 无催化剂 C 时间t c(C)‎ A的转化率 D ‎100℃‎ ‎10℃‎ 压强P 二、不定项选择题(本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。)‎ ‎11.下列说法正确的是 ‎ A.增大压强或升高温度,一定能使化学反应速率加快 B.已知Ni(CO)4(g)=Ni(s)+4CO(g) ΔH=Q kJ/mol,‎ ‎ 则Ni(s)+4CO(g)=Ni(CO)4(g) ΔH=-Q kJ/mol ‎ C.500℃、30 MPa下, 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ, ‎ ‎ 其热化学方程式为N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-2Q kJ/mol D.已知两个平衡体系:2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g),2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数 分别为K1 和K2,可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为 ‎ ‎12.在密闭容器中发生反应:xA(g)+yB(s)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,再达平衡时,测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A.x<z B.平衡向正反应方向移动 C.A的转化率降低 D.C的体积分数增大 ‎13.一定条件下,将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡,生成0.8molD,并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是 A.从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/(Ls)‎ B.从开始到平衡B的转化率为60%‎ C.此反应的化学平衡常数表达式:‎ D.若混合气体的密度或压强不再改变时,该反应一定达到平衡状态 ‎14.在容积不变的密闭容器中存在如下反应:2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H<0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列分析正确的是 A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C.图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响 D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高 ‎15.恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:‎ ‎ MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表:‎ 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2) / mol ‎0‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.80‎ ‎4‎ ‎1.20‎ 下列说法正确的是 A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)=0.6 mol·L-1·min-1‎ B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化 C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应 D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO,到达平衡时 n(CO2)>0.60mol 第Ⅱ卷(非选择题 共80分)‎ ‎16.(14分)某研究小组将V1 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1+V2=50 mL)。回答下列问题: ‎ ‎(1)右图所示实验装置中有一个明显的 ‎ 错误 ▲ 。‎ ‎(2)为了减少实验误差,实验过程中将 NaOH溶液 ▲ (选填“一 次”或“分多次”)倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混 合后,准确读取混合溶液的 ▲ ,记为终止温度。‎ ‎(3)研究小组做该实验时环境温度 ▲ 22 ℃(填“高于”、“低于”或“等于”),判断的依据是 ▲ 。‎ ‎(4)由题干及图形可知,V1︰V2= ▲ 时,酸碱恰好完全中和,此反应所用NaOH 溶液的浓度应为 ▲ mol/L。‎ ‎(5)若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量,请写出此反应的热化学方程式: ▲ ‎ ‎17.(12分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:‎ ‎(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下: ‎ 则M、N相比,较稳定的是 ▲ 。‎ ‎(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol-1,CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) ‎ ‎△H=-a kJ·mol-1,则a ▲ 726.5(填“>”、“<”或“=”)。‎ ‎(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量,写出该反应的热化学方程式 ▲ 。‎ ‎(4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) ‎ ‎△H=-1176kJ·mol-1,则27g的铝粉完全反应放出的热量为 ▲ 。‎ ‎(5)已知:Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol-1‎ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=-283.0kJ·mol-1‎ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5kJ·mol-1 则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= ▲ 。‎ ‎18.(16分)无色气体N2O4是一种强氧化剂,为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g) ΔH=+24.4 kJ·mol-1。‎ ‎(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中,下述现象能说明反应达到平衡的是 _▲____。‎ a.v正(N2O4)=2v逆(NO2) b.体系颜色不变 c.气体平均相对分子质量不变 d.气体密度不变 达到平衡后,保持体积不变升高温度,再次到达平衡时,则混合气体颜色 _▲__(填 “变深”“变浅”或“不变”),判断理由________________▲____________________。‎ ‎(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示,即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度,分压=总压×物质的量分数[例如:p(NO2)=p(总)·x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _________▲____________(用p总、各气体物质的量分数x表示);影响Kp的因素 __▲_____。‎ ‎(3)上述反应中,正反应速率v正=k正·p(N2O4),逆反应速率v逆=k逆·p2(NO2),其中k正、k逆为速率常数,则Kp为_____▲___(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa),已知该条件下k正=4.8×104 s-1,当N2O4分解10%时,v正=___▲_____kPa·s-1。‎ ‎(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4,维持总压强p0恒定,在温度为T时,平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变,向密闭容器中充入等量N2O4,维持总压强在2p0条件下分解,则N2O4的平衡分解率的表达式为___▲_____。‎ ‎19. (14分)甲烷是一种理想的洁净燃料,利用甲烷与水反应制备氢气,因原料廉价,具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H>0 ‎ ‎(1)800℃时,反应的化学平衡常数K=l.0,某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物 CH4‎ H2O CO H2‎ ‎3.0 mol•L‾1‎ ‎8.5 mol•L‾1‎ ‎2.0 mol•L‾1‎ ‎2.0 mol•L‾1‎ 质的量浓度如表。‎ 则此时正、逆反应速率的关系是 ▲ 。‎ ‎(2)为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响,某同学设计了以下三组对比实验 ‎(温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa,其余实验条件见下表)。‎ 实验序号 温度/℃‎ 压强/kPa CH4初始浓度/ mol•L‾1‎ H2O初始浓度/ mol•L‾1‎ ‎1‎ ‎360‎ p ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎2‎ t ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎3‎ ‎360‎ ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ 表中t= ▲  ,P= ▲   ;设计实验2、3的目的是 ▲  ;‎ 实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 ▲ (用K1、K2、K3表示)。‎ ‎(3)一定温度下,在容积2L且固定的两个密闭容器中,按如下方式加入反应物,一段时 间后达到平衡。‎ 容 器 甲 乙 反应物投入量 ‎1molCH4、1molH2O a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2‎ 经测定甲容器经过5min达到平衡,平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍,甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)= ▲ ,若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等,且起始时维持化学反应向逆反应方向进行,则b的取值范围为 ▲ 。‎ ‎20.(12分)将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中,在一定温度下发生反应:I2(g)+H2(g)2HI(g) △H<0,并达平衡,HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线 (1) 达平衡时,I2(g)的物质的量浓度为_____▲_______,H2(g)的平衡转化率为 ▲ ,在此温度下,该反应的平衡常数K= ▲ (保留一位小数)。‎ ‎(2)若改变反应条件下,在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(I)所示,在乙条件下ω(HI) ‎ 的变化如图曲线(III)所示。则甲条件可能是_____▲_______‎ ‎(填入下列条件的序号,下同),乙条件可能是______▲______。 ① 恒容条件下,升高温度 ② 恒容条件下,降低温度 ‎ ‎③ 恒温条件下,缩小反应容器体积 ④ 恒温条件下,扩大反应容器体积 ‎ ‎⑤ 恒温恒容条件下,加入适当催化剂 ‎ ‎(3)若保持温度不变,在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI(a、b、c均大于0),发生反应达平衡时,HI的体积分数仍为0.60,则a、b、c的应满足的关系是_____▲______(用含一个a、b、c的代数式表示) ‎ ‎21.(12分)研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。‎ ‎(1)降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器,发生如下反应:‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0‎ ①一定条件下,将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是  ▲  (填字母)。‎ A.体系压强保持不变 B.混合气体颜色保持不变 C.N2和CO2的体积比保持不变 D. v正(CO)=2v逆(N2) ‎ ‎②20min时,若改变反应条件,导致N2浓度发生如下图1所示的变化,则改变的条件可 能是  ▲  (填字母)。‎ ‎ A.加入催化剂  B.降低温度  C.增加CO2的量 D.缩小容器体积 ‎ ‎ 图1 图2 图3‎ ‎(2)在一定条件下,将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中,发生反应:SO2(g)+NO2(g)‎ ‎ SO3(g) +NO(g),正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是 ▲ (填字母) ‎ A.反应在c点达到平衡状态 B.反应物浓度:b点小于c点 ‎ C.反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎ D.△t1=△t2时,SO2的转化率:a~b段小于b~c段 ‎(3)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 ▲ 时最有利于二甲醚的合成。‎ ‎(4)工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=-92.9kJ/mol,‎ ‎300℃,在容积相同的3个密闭容器中,按不同方式投入反应物,保持恒温、恒容,测 得反应达到平衡的有关数据如下:‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molCO、2molH2‎ ‎1molCH3OH ‎2molCH3OH 平衡 时的 数据 CH3OH浓度/mol·L-1‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强/Pa p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法中正确的是 ▲ ‎ A.2c1>c3 B.a+b=92.9 C.2p2
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