2018-2019学年江苏省海安高级中学高二10月月考化学试题 Word版

2018-2019学年江苏省海安高级中学高二10月月考化学试题 Word版

‎2018-2019学年江苏省海安高级中学高二10月月考化学试卷（选修）‎ 注意：本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共120分，考试时间100分钟。‎ 可能用到的相对原子质量： C－12 O－16 Al－27 ‎ 第Ⅰ卷（选择题，共40分）‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1．下列说法不正确的是 A．由1 mol H2形成2 mol H要吸收热量 B．化学反应是放热还是吸热与反应的条件无关 C．氢能、核能、化石燃料均是无污染的高效能源 D．“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 ‎2．已知：A2(g)＋B2(g)==2AB(g) △H = —270 kJ/mol，下列说法正确的是 ‎ A．2L AB气体分解成1L的A2(g)和1L的B2(g)吸收270kJ热量 B．在相同条件下，1mol A2(g)与1mol B2(g)的能量总和大于2mol AB(g)气体的能量 C． 1个A2(g)分子与1个B2(g)分子反应生成2个AB(g)分子放出270kJ D．1mol A2(g)与1mol B2(g)反应生成2mol液态AB放出的热量小于270kJ ‎3．在一体积不变的密闭容器中发生化学反应：2A(g) B(g)＋C(g)。当物质A的起始浓度为1.0 mol·L－1、物质B、C的起始浓度为0时，物质A的浓度、转化率以及物质B的浓度随反应时间的变化如下列各图所示：‎ 图I：在条件I时的反应情况 图Ⅱ：在条件Ⅱ时的反应情况 图III：在条件III时的反应情况 图Ⅵ：在条件Ⅵ时的反应情况 则下列有关说法中正确的是 A．条件I、条件II时的反应温度不同，压强相同 B．条件I时可能未使用催化剂，条件II时可能使用了催化剂 C．条件III时的平衡混合物中，物质C的浓度等于0.6 mol·L－1‎ D．条件IV和条件II相比较，条件IV时可能缩小了容器体积 ‎4．下列有关化学反应速率和限度的说法中，不正确的是 A．实验室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反应速率明显加快 B．在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率 C．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)反应中，SO2不能全部转化为SO3‎ D．实验室用碳酸钙和盐酸反应制CO2，若将块状的碳酸钙粉碎, 会加快反应 ‎5．制取甲烷的反应为C(s)+2H2(g) CH4(g) △H > 0，欲提高反应的速率和H2的转化率可采用的措施为 ‎ A．降温 B．恒温恒压时加入一定量H2 ‎ C．增大C(s)的量 D．压缩容器体积 ‎ ‎6．在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：‎ 实验 编号 温度 ‎/℃‎ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n(X)‎ n(Y)‎ n(M)‎ ‎①‎ ‎700‎ ‎0.40‎ ‎0.10‎ ‎0.090‎ ‎②‎ ‎800‎ ‎0.10‎ ‎0.40‎ ‎0.080‎ ‎③‎ ‎800‎ ‎0.20‎ ‎0.30‎ a ‎④‎ ‎900‎ ‎0.10‎ ‎0.15‎ b 下列说法正确的是 ‎ A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1‎ B．实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0‎ C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%‎ D．实验④中，达到平衡时，b>0.060‎ ‎7．下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是 A．图中a、b曲线可分别表示反应 ‎ CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0‎ ‎ 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化 B．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1；‎ ‎ 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2。则ΔH1＞ΔH2‎ C．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃 ‎ 条件下的ΔH不同 D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ/mol ‎ ‎8．钛被称为“第三金属”，其制取原料为金红石（TiO2），制取步骤为：‎ TiO2 → TiCl4 Ti ‎ 已知：①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 ②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2‎ ‎③TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(s)＋O2(g)　ΔH3‎ 则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)===TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH为 A．ΔH3＋2ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＋2ΔH1＋ΔH2‎ C．ΔH3＋2ΔH1－ΔH2 D．ΔH3＋2ΔH1－2ΔH2‎ ‎9．在恒温恒压的密闭容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g) ，达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数 A．不变 B．增大 C．减小 D．无法判断 ‎10．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) △H＜0，下列各图正确的是 υ(正) ‎ υ υ(逆) ‎ B 压强P ω(C)‎ ‎100℃‎ ‎500℃‎ 时间t A 有催化剂 无催化剂 C 时间t c(C)‎ A的转化率 D ‎100℃‎ ‎10℃‎ 压强P 二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。）‎ ‎11．下列说法正确的是 ‎ A．增大压强或升高温度，一定能使化学反应速率加快 B．已知Ni(CO)4(g)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝Q kJ/mol，‎ ‎ 则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(g)　ΔH＝－Q kJ/mol ‎ C．500℃、30 MPa下， 0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)反应生成NH3(g)放热Q kJ， ‎ ‎ 其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－2Q kJ/mol D．已知两个平衡体系：2NiO(s) 2Ni(s)+O2 (g)，2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)的平衡常数 分别为K1 和K2，可推知平衡NiO(s)+CO(g) Ni(s)+CO2(g)的平衡常数为 ‎ ‎12．在密闭容器中发生反应：xA(g)＋yB(s)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是 A．x＜z B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低 D．C的体积分数增大 ‎13．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+ 2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是 A．从开始到平衡A的平均反应速率为0.3mol/（Ls）‎ B．从开始到平衡B的转化率为60%‎ C．此反应的化学平衡常数表达式:‎ D．若混合气体的密度或压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态 ‎14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) △H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t0时刻加入催化剂对化学平衡的影响 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎15．恒温恒容下，向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生反应：‎ ‎ MgSO4(s)＋CO(g)MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(CO2) / mol ‎0‎ ‎2.00‎ ‎2.00‎ ‎0‎ ‎2‎ ‎0.80‎ ‎4‎ ‎1.20‎ 下列说法正确的是 A．反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1‎ B．反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化 C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应 D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO，到达平衡时 n(CO2)＞0.60mol 第Ⅱ卷（非选择题 共80分）‎ ‎16．（14分）某研究小组将V1 mL 0.50 mol/L H2SO4溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验装置和实验结果如下图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50 mL)。回答下列问题： ‎ ‎（1）右图所示实验装置中有一个明显的 ‎ 错误 ▲ 。‎ ‎（2）为了减少实验误差，实验过程中将 NaOH溶液 ▲ （选填“一 次”或“分多次”）倒入盛有稀硫酸的小烧杯中。溶液混 合后，准确读取混合溶液的 ▲ ，记为终止温度。‎ ‎（3）研究小组做该实验时环境温度 ▲ 22 ℃(填“高于”、“低于”或“等于”)，判断的依据是 ▲ 。‎ ‎（4）由题干及图形可知，V1︰V2＝ ▲ 时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH 溶液的浓度应为 ▲ mol/L。‎ ‎（5）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出a kJ的热量，请写出此反应的热化学方程式： ▲ ‎ ‎17．（12分）碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：‎ ‎（1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下： ‎ 则M、N相比，较稳定的是 ▲ 。‎ ‎（2）已知CH3OH(l)的燃烧热为726.5kJ·mol－1，CH3OH(l) + 1/2O2(g) ═ CO2(g) + 2H2(g) ‎ ‎△H=－a kJ·mol－1，则a ▲ 726.5（填“＞”、“＜”或“=”）。‎ ‎（3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ▲ 。‎ ‎（4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) ‎ ‎△H=－1176kJ·mol－1，则27g的铝粉完全反应放出的热量为 ▲ 。‎ ‎（5）已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H=+489.0 kJ·mol－1‎ CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ·mol－1‎ C(石墨)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ·mol－1 则4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s) △H= ▲ 。‎ ‎18．（16分）无色气体N2O4是一种强氧化剂，为重要的火箭推进剂之一。N2O4与NO2转换的热化学方程式为N2O4(g) 2NO2(g)　ΔH＝＋24.4 kJ·mol－1。‎ ‎(1)将一定量N2O4投入固定容积的真空容器中，下述现象能说明反应达到平衡的是 _▲____。‎ a．v正(N2O4)＝2v逆(NO2) b．体系颜色不变 c．气体平均相对分子质量不变 d．气体密度不变 达到平衡后，保持体积不变升高温度，再次到达平衡时，则混合气体颜色 _▲__(填 “变深”“变浅”或“不变”)，判断理由________________▲____________________。‎ ‎(2)平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压＝总压×物质的量分数[例如：p(NO2)＝p(总)·x(NO2)]。写出上述反应平衡常数Kp表达式 _________▲____________(用p总、各气体物质的量分数x表示)；影响Kp的因素 __▲_____。‎ ‎(3)上述反应中，正反应速率v正＝k正·p(N2O4)，逆反应速率v逆＝k逆·p2(NO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为_____▲___(以k正、k逆表示)。若将一定量N2O4投入真空容器中恒温恒压分解(温度298 K、压强100 kPa)，已知该条件下k正＝4.8×104 s－1，当N2O4分解10%时，v正＝___▲_____kPa·s－1。‎ ‎(4)真空密闭容器中放入一定量N2O4，维持总压强p0恒定，在温度为T时，平衡时N2O4分解百分率为α。保持温度不变，向密闭容器中充入等量N2O4，维持总压强在2p0条件下分解，则N2O4的平衡分解率的表达式为___▲_____。‎ ‎19. （14分）甲烷是一种理想的洁净燃料，利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价，具有推广价值。该反应为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) △H＞0 ‎ ‎（1）800℃时，反应的化学平衡常数K=l.0，某时刻测得该温度下密闭容器中各物质的物 CH4‎ H2O CO H2‎ ‎3.0 mol•L‾1‎ ‎8.5 mol•L‾1‎ ‎2.0 mol•L‾1‎ ‎2.0 mol•L‾1‎ 质的量浓度如表。‎ 则此时正、逆反应速率的关系是 ▲ 。‎ ‎（2）为了探究温度、压强对上述化学反应速率的影响，某同学设计了以下三组对比实验 ‎（温度为360℃或480℃、压强为101 kPa或303 kPa，其余实验条件见下表）。‎ 实验序号 温度/℃‎ 压强/kPa CH4初始浓度/ mol•L‾1‎ H2O初始浓度/ mol•L‾1‎ ‎1‎ ‎360‎ p ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎2‎ t ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ ‎3‎ ‎360‎ ‎101‎ ‎2.00‎ ‎6.80‎ 表中t= ▲  ，P= ▲   ；设计实验2、3的目的是 ▲  ；‎ 实验l、2、3中反应的化学平衡常数的大小关系是 ▲ （用K1、K2、K3表示）。‎ ‎（3）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时 间后达到平衡。‎ 容 器 甲 乙 反应物投入量 ‎1molCH4、1molH2O a molCH4、a molH2O、b molCO、c molH2‎ 经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，甲容器中该反应在5min内的平均速率υ(H2)＝ ▲ ，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为 ▲ 。‎ ‎20．（12分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g) △H＜0，并达平衡，HI的体积分数ω（HI）随时间变化如图曲线 （1） 达平衡时，I2(g)的物质的量浓度为_____▲_______，H2(g)的平衡转化率为 ▲ ，在此温度下，该反应的平衡常数K= ▲ （保留一位小数）。‎ ‎（2）若改变反应条件下，在甲条件下ω（HI）的变化如图曲线（I）所示，在乙条件下ω（HI） ‎ 的变化如图曲线（III）所示。则甲条件可能是_____▲_______‎ ‎（填入下列条件的序号，下同），乙条件可能是______▲______。 ① 恒容条件下，升高温度 ② 恒容条件下，降低温度 ‎ ‎③ 恒温条件下，缩小反应容器体积 ④ 恒温条件下，扩大反应容器体积 ‎ ‎⑤ 恒温恒容条件下，加入适当催化剂 ‎ ‎（3）若保持温度不变，在另一相同的2L密闭容器中加入a mol I2(g)、b mol H2和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的应满足的关系是_____▲______（用含一个a、b、c的代数式表示） ‎ ‎21．（12分）研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。‎ ‎（1）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：‎ ‎2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)　ΔH＜0‎ ①一定条件下，将体积比为1∶2的NO、CO气体置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是　　▲　　(填字母)。‎ A．体系压强保持不变 B．混合气体颜色保持不变 C．N2和CO2的体积比保持不变 D． v正(CO)＝2v逆(N2) ‎ ‎②20min时，若改变反应条件，导致N2浓度发生如下图1所示的变化，则改变的条件可 能是　 ▲ 　(填字母)。‎ ‎ A．加入催化剂　 B．降低温度　 C．增加CO2的量 D．缩小容器体积 ‎ ‎ 图1 图2 图3‎ ‎（2）在一定条件下，将SO2和NO2通入绝热恒容密闭容器中，发生反应：SO2(g)+NO2(g)‎ ‎ SO3(g) +NO(g)，正反应速率随时间变化如图2所示。由图可得出的正确结论是 ▲ (填字母) ‎ A．反应在c点达到平衡状态 B．反应物浓度：b点小于c点 ‎ C．反应物的总能量低于生成物的总能量 ‎ D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段 ‎（3）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2可制备二甲醚(DME)。观察图3回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为 ▲ 时最有利于二甲醚的合成。‎ ‎（4）工业上可以用CO和H2生产燃料甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=－92.9kJ/mol，‎ ‎300℃，在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测 得反应达到平衡的有关数据如下：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎1molCO、2molH2‎ ‎1molCH3OH ‎2molCH3OH 平衡 时的 数据 CH3OH浓度/mol·L-1‎ c1‎ c2‎ c3‎ 反应的能量变化 放出a kJ 吸收b kJ 吸收c kJ 体系压强/Pa p1‎ p2‎ p3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列说法中正确的是 ▲ ‎ A．2c1>c3 B．a+b=92.9 C．2p2

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