2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

‎2018-2019学年黑龙江省大庆第一中学高二上学期期末考试化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cr-52 Ag-108 ‎ 一、选择题（每小题3分，共18小题）‎ ‎1．下列说法正确的是(　　)‎ A． pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨 B． 新制氯水经光照一段时间后，pH增大 C． 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量 D． 测定某溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸 ‎2.某温度下,体积一定的密闭容器中进行如下反应:2X(g)+Y(g) Z(g)+W(s) ΔH>0,下列叙述正确的是(   )‎ A.在容器中加入氩气,反应速率不变 ‎ B.加入少量W,逆反应速率增大 C.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小 D.将容器的体积压缩,可增大单位体积内活化分子的百分数,有效碰撞次数增大 ‎3.已知可逆反应为化学计量数，其中B，C，D为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C的体积百分含量与温度和压强的关系如图甲、乙所示。下列正确的是(    ) A. T2 >T1，P2 >P1 ‎ B. 该反应的正反应为放热反应 C.若a=2，则A为液态或固态物质 D.增加B的物质的量，该反应的ΔH绝对值增大 ‎ ‎ ‎ ‎4..在分子中，处于同一平面上的原子数最多为（ ）‎ A．10个 B．12个 C．18个 D．20个 ‎6．A～D是中学化学实验中的装置示意图，其中所做实验与装置不相符的是：（ ）‎ 序号 A B C D 装置 实验 除碱式滴定管胶管中的气泡 石油的分馏 蒸馏时的接收装置 萃取时振荡混合液 ‎7．对于可逆反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，下图表示SO2的转化率与温度的关系，图上标有A、B、C、D、E五个点，其中能表示反应未达到平衡状态，且正反应速率大于逆反应速率的是 (　　)‎ A． A点 B．B点 ‎ C．C点 D．E点 ‎8.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B、C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，平衡右移的是( )‎ A． 均增加１mol B． 均减小１mol C． 均减半 D． 均加倍 ‎9.某烃的键线式结构为 ，该烃与Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有(　　)‎ A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 ‎10.下列各项关系中正确的是（ ）‎ A.常温下,pH均为3的硫酸铝和醋酸两种溶液中,由水电离出的氢离子浓度之比为1:108 B.常温下pH=a的稀H2SO4与pH=b的氨水等体积混合后恰好完全反应，则a+b<14‎ C. 25℃时0.1mol·L-1NH4Cl溶液的KW大于100℃时0.1mol•L-1NaCl溶液的KW D. pH相同的三种溶液①NH4Cl ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4，c(NH4+)大小关系为：①>②>③‎ ‎11.有一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。电池以金属锂和钢板为电极材料,LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的说法正确的是(　　)‎ A. 放电时电子的流动方向是“正极→导线→负极”‎ B. 钢板为正极,钢板上发生还原反应 C. 放电过程中OH-向正极做定向移动 D. 总反应:2Li+2H+2Li++H2↑‎ 12. ‎25 ℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。下列有关叙述正确的是(　　)‎ A.pH＝5.5溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ B.W点表示溶液中：2c(Na＋)＜c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)‎ C.pH＝3.75溶液中：c(CH3COOH)>c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ D.只根据图中数据，无法计算出25 ℃时醋酸的电离平衡常数 ‎13.下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是(   )‎ 选项 实验及现象 结论 A 向NaCN溶液中通入少量CO2气体，生成碳酸钠 ‎（酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-）‎ ‎2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32-‎ B 在KSCN与FeCl3的混合液中再加入KCl固体,溶液颜色不变 增大Cl-浓度,平衡不移动 C 将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 证明氧化性:H2O2>Fe3+‎ D AgCl的浊液中加入0.1mol·L-1 K2CrO4溶液,生成Ag2CrO4砖红色沉淀(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10；Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12)‎ Ag2CrO4的溶解度比AgCl的小 ‎14.已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－H＋＋B2－，则下列说法中一定正确的是（ ）‎ A. 在Na2B溶液中一定有：c（OH-）＝c（H+）＋c（HB-）＋2c（H2B）‎ B. NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na+）＞c（HB-）＞c（OH-）＞c（H+）‎ C. NaHB水溶液中一定有：c（Na+）＋c（H+）＝c（HB-）＋c（OH-）＋c（B2-）‎ D. NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性 ‎15.在t℃时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是 A．在t℃时，AgBr的Ksp为4.9×l0-13‎ B．在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点 C．图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 D．在t℃时，AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数K≈816‎ ‎16．根据如图回答，下列说法不正确的是（　　）‎ A． 燃料电池中正极反应为O2+4e﹣+4H+═2H2O B． 此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变 C． 此装置用于铁表面镀铜时，a为铁 D． 若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜 ‎17.在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料，一定条件下发生反应（起始温度和起始体积相同）：A2(g)+3B2(g)2AB3(g) ΔH<0，相关数据如下表所示： ‎ 容器 甲 乙 丙 相关条件 恒温恒容 绝热恒容 恒温恒压 反应物投料 ‎1mol A2、3molB2‎ ‎2molAB3‎ ‎2mol AB3‎ 反应物的转化率 a甲 a乙 a丙 反应的平衡常数K=‎ K甲 K乙 K丙 平衡时AB3的浓度/mol·L-1‎ c甲 c乙 c丙 平衡时AB3的反应速率/mol·L-1·min-1‎ V甲 v乙 v丙 下列说法正确的是（ ）‎ A． K乙＜K丙 B． c乙=c丙 C． a甲 +a乙<1 D． v甲=v丙 ‎18．维生素A对人体，特别是对人的视力有重大作用，其结构简式如图：下列关于该化合物的说法正确的是（　　）‎ A．维生素A的分子式为C16H25O B．维生素A含有苯环结构 C．维生素A的一个分子中有3个双键 D．维生素A的分子中含有两种官能团 二、非选择题 ‎19．(18分) 请按要求作答：‎ ‎(1)请根据官能团的不同对下列有机物进行分类：‎ ‎①　②　 ③ ④　 ⑤ 　‎ ‎ ⑥ ⑦ ‎ Ⅰ. 酚：________酮：________醛：________(填序号)；‎ Ⅱ.④的官能团的名称为 、⑦的官能团的名称为 ；‎ ‎(2).分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有 种；‎ 高聚物的单体的结构简式是 。‎ ‎(3) 的名称为： ；写出 聚合生成高分子化合物的化学方程式 ；‎ ‎(4)键线式 表示的分子式为　 　；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式 ； ‎ ‎(5)篮烷分子的结构如图所示： ①篮烷的分子式为：________, 其一氯代物有 种；‎ ‎②若使1mol该烃的所有氢原子全部被氯原子取代，需要_____mol氯气。‎ ‎(6)某烷烃碳架结构如图所示：， 此烷烃的一溴代物有 种；若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______ _，名称为 ；‎ ‎(7)用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1∶1∶6，则该化合物的结构简式为 .‎ ‎20.(12分)电解质 在水中可能存在电离平衡、水解平衡和溶解平衡。请根据所学知识回答下列问题： （1）NaHCO3溶液中共存在 种微粒，溶液中的电荷守恒关系式为 。‎ （2） 常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的六种溶液 ‎①NH4NO3②NaCl③Na2CO3④H2SO4⑤NaOH⑥CH3COONa，PH从大到小排列顺序为 。‎ ‎（3）常温下，CH3COONa的水溶液呈                  (填“酸”“中”或“碱”)性,原因是                 (用离子方程式表示);在实验室中配制CH3COONa溶液时,常先将CH3COONa固体溶于较浓的 溶液中,然后用蒸馏水稀释到所需的浓度,以                    (填“促进”或“抑制”)其水解。 （4）泡沫灭火器的灭火原理是                     (用离子方程式表示)。‎ 把溶液蒸干、灼烧,最后得到的主要固体产物是            。 （5）联氨(又称肼,,无色液体)是一种应用广泛的化工原料,可用作火箭燃料。联氨为二元弱碱,在水中的电离方式与氨相似。写出在水中联氨第一步电离反应的方程式_______________ 。‎ （6） 在验证牺牲阳极的阴极保护法的实验中，通常用黄色的铁氰化钾溶液来检验Fe2+的存在，请写出该检验反应的离子方程式 ；‎ ‎(7) 碳酸钙是一种难溶物质(Ksp=2.8×10-9) 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的Na2CO3溶液与CaCl2 溶液混合，若Na2CO3 溶液的浓度为2×10-4mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________． ‎ ‎21.(7分)某学生用0.1000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： ‎ A． 检查滴定管是否漏水 ‎ B．用蒸馏水洗干净滴定管 ‎ C．取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上2～3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 ‎ D．用待测定的溶液润洗酸式滴定管 ‎ E．用酸式滴定管取稀盐酸20.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞 ‎ F．把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 ‎ G．另取锥形瓶，再重复操作一次 ‎ 完成以下填空： ‎ ‎（1）操作F中应该选择图中 ______ 滴定管（填标号）。 ‎ ‎（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 ____(填选项)，滴定终点溶液颜色的变化是 ______ ． ‎ A．滴定管内液面的变化    B．锥形瓶内溶液颜色的变化 ‎ ‎（3）滴定结果如表所示：‎ 滴定次数 待测液体积/mL 标准溶液的体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 ‎1‎ ‎20‎ ‎1.02‎ ‎21.03‎ ‎2‎ ‎20‎ ‎2.00‎ ‎25.00‎ ‎3‎ ‎20‎ ‎0.60‎ ‎20.59‎ 滴定中误差较大的是第 ______ 次实验，造成这种误差的可能原因是 ______。‎ A．碱式滴定管在装液前未用标准NaOH溶液润洗2～3次 ‎ B．滴定开始前锥形瓶内有蒸馏水残留 C．滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分没有气泡，在滴定终点读数时发现尖嘴部分有气泡 D．达到滴定终点时，仰视溶液凹液面最低点读数 ‎ E．滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以致有些液滴飞溅出来 ‎ ‎（4）该盐酸的浓度为______mol/L。‎ ‎ 22.(9分)（1）甲醇是重要的可再生燃料。已知在常温常压下：‎ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH＝－1 275.6 kJ/mol ‎2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ/mol H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44.0 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为_____________________。‎ ‎（2）氧化还原反应与生产、生活、科技密切相关。请回答下列问题：‎ ‎①银制器皿日久表面变黑是因为表面生成了Ag2S的缘故，该现象属于________腐蚀。‎ ‎②在如图1所示的原电池装置中，负极的电极反应为______________，H＋的移动方向为________；（填“从右向左”，“从左向右”）电池总反应方程式为___________________，当电路中转移0.1 mol e－时，交换膜左侧溶液中离子减少的物质的量为________。‎ ‎③电解NO制备NH4NO3原理如图2所示，接电源负极的电极为________(填X或Y)，Y电极反应式为_________________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需要补充的物质A的化学式为_____________‎ 高二化学答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ 选项 题号 ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ 选项 ‎19．(18分)(1)________ ________ ________ ；‎ ‎(2). ；‎ ‎(3) ； ；‎ ‎(4)　 　 ； ； ‎ ‎(5)①__ , ；② 。‎ ‎(6)　 ；_______ _， ；‎ ‎(7) .‎ ‎20.(12分)（1） ， 。‎ ‎(2) 。‎ ‎（3）                                                         ‎ ‎(4)                                  ‎ ‎(5) ‎ ‎(6) ‎ ‎(7) ‎ ‎21.(7分) (1) ______ （2） __ ‎ ‎(3)____ _ ____ __ （4） ‎ ‎ ‎ ‎22.(9分)（1） _______。‎ ‎（2）① ‎ ‎② ， ‎ ‎ ， 。‎ ‎③_________， ‎