2020学年高一化学下学期期末考试试题（重点班） 新版 新人教版

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‎2019学年高一化学下学期期末考试试题（重点班）‎ ‎(时长:100分钟，总分：100分）‎ 可能用到的相对原子量：H: 1 C: 12 N: 14 O: 16 Na: 23 Mg: 24 Al：27 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Ag:108‎ 一、选择题（每个小题只有1个正确答案，每个小题2分，共计50分）‎ ‎1.下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）‎ A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族 B．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族 C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8‎ D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6‎ ‎2.硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素。已知Se的原子结构示意图为：‎ 下列说法不正确的是（ ）‎ A. 该元素处于第四周期第ⅥA族 B. SeO2既有氧化性又有还原性 C. 该原子的质量数为34 D. 酸性：HBrO4 > H2SeO4‎ ‎3．下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是(　　)‎ A．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 B．随核电荷数的增加，卤素单质的颜色逐渐变浅 C．随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 D．碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱 ‎4.下列关于3 2He的说法正确的是(　　)‎ A．3 2He原子核内含有2个中子 B．3 2He原子核内含有3个质子 C．3 2He原子核外有3个电子 D．3 2He和4 2He是两种不同的核素 ‎5. 下列各组的排列顺序中，正确的是（ ）‎ A. 原子半径Na0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应 B. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 C. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 D. 1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 ‎17.对于反应A+BC，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）‎ A. 升高体系的温度 B. 增加A的物质的量 C. 减少C的质量 D. 增加体系的压强 ‎18. 在一定条件下，密闭容器中进行反应：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）。反应开始时NH3的浓度是1.0 mol/L，经过20 s后，它的浓度变成了0.2 mol/L，容器体积不变，在这20 s内H2O的化学反应速率为（ ）‎ A. 0.04 mol/（L·s） B. 0.06 mol/（L·s） ‎ C. 0.6 mol／（L·s） D. 0.8 mol／（L·s）‎ ‎19.已知：X(g) +2Y(g)3Z(g)△H=-a KJ•mol﹣1（a＞0）。下列说法不正确的是（ ）‎ A．0.1 mol X和0.2 mol Y充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3 mol - 9 -‎ B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化 C．1molX和2molY完全反应生成3mol的Z，放出aKJ的热量 D．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小 ‎20.在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度/( mol·L−1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度/( mol·L−1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法正确的是（ ）‎ A．反应达到平衡时，X和Y的转化率相等 B．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 C．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600‎ D．若该反应的正反应方向为放热反应，升高温度，化学反应速率增大，反应的平衡常数也增大 ‎21.以下各条件的改变可确认发生了化学平衡移动的是 （ ）‎ A．化学反应速率发生了改变 B．有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强 C．由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变 D．可逆反应达到平衡后，加入了催化剂 ‎22.对于可逆反应N2 (g)+ 3H2 (g)2NH3 (g)△H＜0，下列研究目的和图示相符的是（ ）‎ 研究目的 图示 A 压强对反应的影响(p2＞p1)‎ B 温度对反应的影响 - 9 -‎ C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 ‎23.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作，其中没有明显错误的是（ ）‎ 测定中和热 用石灰石和稀盐酸制取CO2‎ 蒸馏石油 配制溶液中转移溶液 A B C D ‎24.反应Fe(s) +CO2 (g)FeO(s)+CO(g)，700℃时平衡常数为1.47，900℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( )‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K= C．绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态 D．该反应的正反应是放热反应 ‎25.下列说法中正确的是（  ）‎ A. 非自发反应在任何条件下都不能实现 B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C. 凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 - 9 -‎ D. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 二、非选择题(本题共3个小题，共50分)‎ ‎26.（12分）下列是元素周期表的一部分 ‎ 族 周期 IA IIA IIIA ⅣA VA ⅥA ⅦA ‎0‎ 一 A 二 D J L 三 B C E G 根据以上元素在周期表中的位置，用化学式填写空白。‎ ‎（1）非金属性最强的元素是_________；化学性质最不活泼的是_________；除L外，原子半径最大的是_________；A与D形成的10电子离子是_________。‎ ‎（2）按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列成序是__________________；‎ ‎（3）B元素可以形成两种氧化物，分别写出两种氧化物的电子式_________，_________。‎ ‎（4）B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________。‎ ‎27.（12分）在2 L密闭容器内，加入0.100 molCO气体和0.080 molCuO固体，800℃时发生如下反应：2CuO(s)+CO(g)Cu2O(s)+CO2(g)，n(CuO)随时间的变化如表：‎ 时间(min)‎ ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ n(CuO)(mol)‎ ‎0.080‎ ‎0.060‎ ‎0.040‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ ‎(1)用CO表示前2min内的化学反应速率= 。‎ ‎(2)计算此反应在800ºC时的化学平衡常数k= 。‎ ‎(3)若向平衡后的体系中加入CO和CO2各0.05mol，则此时v(正) v (逆) 。‎ ‎(4)用来还原CuO的CO可以用C和水蒸气反应制得。‎ 已知：C(s)+O2(s)CO2(s) ∆H=-393.5 kJ/mol，2CO(g)+ O2(s)2CO2(s) ∆H=-566 kJ/mol，2H2(g)+ O2(s)2H2O(g) ∆H=-571.6 kJ/mol，则C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) ∆H= 。‎ ‎28.（26分）工业上用CO生产燃料甲醇。一定温度和容积条件下发生反 应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。图1表示反应中的能量变化；图2表示一定温度下，在体积为1L的密闭容器中加入2mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH(g)的浓度随时间变化。‎ - 9 -‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）在“图1”中，曲线 (填“a”或“b”)表示使用了催化剂；没有使用催化剂时，在该温度和压强条件下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的△H= 。‎ ‎（2）下列说法正确的是 ‎ A．起始充入的CO的物质的量为1mol B．增加CO的浓度，H2的转化率会增大 C．容器中压强恒定时，反应达到平衡状态 ‎（3）从反应开始到建立平衡，v(CO)= ；达到平衡时，c(H2)= ，该温度下CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)的化学平衡常数为 。达到平衡后若保持其它条件不变，将容器体积压缩为0.5L，则平衡 移动 (填“正向”、“逆向”或“不”)（4）已知CH3OH(g)＋3/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－193kJ/mol。又知H2O(l)= H2O(g)ΔH＝＋44 kJ/mol，请写出32g的CH3OH(g)完全燃烧生成液态水的热化学方程式 。‎ ‎(5)已知白磷和PCl3的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：‎ P—P：198，Cl—Cl ：243，P—Cl：331。‎ 则反应P4(白磷，s)＋6Cl2(g)4PCl3(s)的反应热ΔH＝____________________。‎ - 9 -‎ - 9 -‎ 参考答案 一、选择题（每个小题只有1个正确，每个小题2分，共计50分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 题号 B C B D B C B B B A 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 题号 D A D C B C A B D C 题号 ‎21‎ ‎22‎ ‎23‎ ‎24‎ ‎25‎ 题号 C C B C D 二、非选择题(本题共3个小题，共50分)‎ ‎26.（12分）（除第一问每空1分外，其余每空2分，共12分）‎ ‎（1）F，Ne，Na，NH4+ （NH2-）；‎ ‎（2）NaOH Al（OH）3 H3PO4 HNO3；‎ ‎（3）Na+ Na+，Na+Na+‎ ‎（4）Cl->F->Na+>Al3+‎ ‎27.（12分）（每空3分，共12分）‎ ‎(1)0.005 mol/(L.min) (2)0.429或3/7 (3)< (4)+175.3kJ/mol ‎28.（26分）（除第一问的第一小问2分外，其余每空3分，共26分）‎ ‎（1）b    -91kJ/mol （2）ABC ‎（3）0.075mol/(L·min)    0.5mo/L    12  正向 ‎（4）CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-281kJ/mol (5)-1326 kJ/mol ‎ - 9 -‎