四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二上学期11月月考化学试题

四川省广元市川师大万达中学2019-2020学年高二上学期11月月考化学试题

化学试题 第一卷 选择题（共25题 50分 ） ‎ ‎1.化学在生产和日常生活中有着重要应用。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用 B. 热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，可以使油脂水解成水溶性物质 C. FeCl3用于印刷线路板因为FeCl3水解呈酸性 D. 使用含氟牙膏预防龋齿利用了沉淀转化的原理 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，施肥时，草木灰（有效成份K2CO3）不能与NH4Cl混合使用，两者要发生双水解反应，故A正确，不符合题意；‎ B选项，热的纯碱能去厨房油污是因为其水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解成水溶性物质，故B正确，不符合题意；‎ C选项，FeCl3用于印刷线路板是氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜而溶解铜，故C错误，符合题意；‎ D选项，使用含氟牙膏可以兼顾牙齿，主要是由于牙齿中的Ca5(PO4)3(OH)可以转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，故D正确，不符合题意。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎2.下列微粒中，对水的电离平衡不产生影响的是（ ）‎ A. Na+ B. HCO3- C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，Na+是强碱阳离子，对水电离不影响，故A符合题意；‎ B选项，HCO3－是弱酸酸式根，主要是水解，促进水的电离，故B不符合题意；‎ C选项，，对水的电离起抑制作用，故C不符合题意；‎ D选项，是弱碱阳离子，促进水的电离，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】酸、碱、要水解的盐都影响水的电离，酸、碱抑制水的电离，要水解的盐促进水的电离。‎ ‎3.用pH试纸测下列溶液的酸碱性，明显不同其他溶液的一种是(　　)‎ A. NH4Cl B. CH3COOK C. Al(NO3)3 D. CuSO4‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】NH4Cl、Al(NO3)3、CuSO4水解显酸性，而CH3COOK水解显碱性，因此B明显不同其他溶液，故B符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎4.下列相关方程式或离子方程式正确的是 A. 碳酸的电离方程式：H2CO32H++CO32－‎ B. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋‎ C. 泡沫灭火器原理可表示为：2Al3＋＋3CO32－+3 H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑‎ D. NaClO溶液呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，多元弱酸的电离是分步电离的，因此碳酸的电离方程式：H2CO3H++ HCO3－，故A错误；‎ B选项，向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制胶体：Fe3＋+3 H2OFe(OH)3(胶体)+3 H＋，故B错误；‎ C选项，泡沫灭火器原理可表示为：Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑，故C错误；‎ D选项，NaClO溶液水解呈碱性：ClO—+H2OHClO+OH－，故D正确。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎【点睛】多元弱酸的电离是分步电离，多元弱酸酸根离子水解是分步水解。‎ ‎5.一定量的锌与过量的稀H2SO4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响产生氢气的量，可向其中加入(　　)‎ A. CH3COOK固体 B. CuCl2固体 C. KNO3溶液 D. 铁粉 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，CH3COOK固体，醋酸根和氢离子反应，氢离子浓度减小，速率减慢，但氢气总量不变，故A符合题意；‎ B选项，CuCl2固体，铁首先和铜离子反应，消耗铁，产生氢气总量减少，故B不符合题意；‎ C选项，KNO3溶液，与铁和硫酸反应生成一氧化氮，而无氢气，故C不符合题意；‎ D选项，铁粉加入，生成氢气量增加，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎6.一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能作为反应达到平衡标志的是(　 　)‎ A. v正(X)＝2v逆(Y) B. 混合气体的压强不再变化 C. 混合气体的密度不再变化 D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，v正(X)正向反应，v逆(Y)逆向反应，速率比等于计量系数比，能作为反应达到平衡标志，故A不符合题意；‎ B选项，反应是体积减小的反应，当混合气体的压强不再变化，说明反应达到平衡状态，能作为反应达到平衡标志，故B不符合题意；‎ C选项，密度等于气体质量除以容器体积，从左到右气体质量减少，容器体积不变，密度减小，当混合气体的密度不再变化，能作为反应达到平衡标志，故C不符合题意；‎ D选项，单位时间内生成lmolY是正向，同时分解2mol X也是正向，不能作为反应达到平衡标志，故D符合题意。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎7.对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) ΔH <0，下列各图中正确的是（ ）‎ A. B. ‎ C. D. ‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A．该反应的正反应为放热反应，温度升高，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动，ω(C)减小，A正确；‎ B．该反应的正反应气体分子数减小，增大压强，正、逆反应速率都增大，且υ(正)>υ(逆)，平衡向正反应方向移动，B错误；‎ C．催化剂只能改变化学反应速率，不会影响化学平衡移动，所以加催化剂达到平衡后，c（C）不会发生改变，C错误；‎ D．该反应的正反应为气体分子数减小的放热反应，温度升高平衡向逆反应方向移动，A的转化率降低，增大压强平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，温度的曲线不正确，D错误；‎ 答案为A。‎ ‎8.t ℃时，某平衡体系中含有X、Y、Z、W四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为K＝。有关该平衡体系的说法正确的是 A. 当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B. 增大压强，各物质的浓度不变 C. 升高温度，平衡常数K增大 D. 增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据平衡常数表达式分析，化学反应中Y为生成物且为气体，化学计量数为2,；Z、W为反应物，是气体，化学计量数都为1，X为固体或纯液体。‎ ‎【详解】A、当混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应体系中X的质量不变，反应到平衡，正确，选A；‎ B、增大压强，气体物质的浓度增大，错误，不选B；‎ C、升温，平衡常数肯定改变，但不一定增大，由平衡移动的方向决定，错误，不选C；‎ D、增加X的量，其浓度不变，平衡不移动，错误，不选D。‎ 故选A。‎ ‎9.下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是（ ）‎ A. 对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0，升温ΔH不变 B. 已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为 241.8 kJ/mol D. 已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,则△H1＞△H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，对于反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，ΔH只与反应物和生成物的总能量有关，与升温无关，故A正确；‎ B选项，已知C(石墨，s）＝C(金刚石，s）△H＞0，是吸热反应，石墨能量低，因此石墨比金刚石稳定，故B错误；‎ C选项，已知2H2(g)十O2(g)＝2H2O(g) △H = －483.6 kJ/mol，该反应是生成气态水，因此不是H2的燃烧热，故C错误；‎ D选项，已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H2 ,前者燃烧充分，放出的热量更多，焓变反而越小，因此△H2＞△H1，故D错误。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】能量越低越稳定，物质稳定的转变为不稳定的是吸热反应。‎ ‎10.下列关于pH变化的判断正确的是(　　)‎ A. 温度升高，Na2CO3溶液pH减小 B. 温度升高，纯水pH增大 C. 新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小 D. 氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，Na2CO3溶液水解是吸热反应，温度升高，水解程度增大，因此Na2CO3溶液pH增大，故A错误；‎ B选项，水的电离是吸热过程，温度升高，氢离子浓度增大，纯水pH减小，故B错误；‎ C选项，新制氯水经光照一段时间后，次氯酸生成盐酸和氧气，因此溶液pH减小，故C正确；‎ D选项，氢氧化钠溶液久置于空气中，与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠，碱性减弱，溶液pH减小，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】水解是吸热反应，升高温度，水解平衡正向移动，水解程度增大。‎ ‎11.关于溶液的酸碱性说法正确的是（ ）‎ A. 水电离的 c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1一定呈碱性 B. pH=7的溶液一定呈中性 C. c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性 D. 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，水电离的 c（H+）=1×10﹣13 mol•L﹣1，说明抑制水的电离，则可能为酸也可能为碱，故A错误；‎ B选项，常温下pH=7的溶液呈中性，100ºC pH=7的溶液呈碱性，故B错误；‎ C选项，c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性，故C正确；‎ D选项，不能使酚酞试液变红的溶液pH<8.2，可能为碱性、中性或酸性，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】pH=7不一定呈中性，不能使酚酞试液变红的溶液不一定是酸性溶液，可能是碱性或中性溶液。‎ ‎12.下列不能证明一元酸HA为弱酸的是（ ）‎ A. 向HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH值发生变化 B. pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下)‎ C. 0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强 D. HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，向HA溶液中加少量NaA固体，溶液pH值发生变化，说明HA电离程度减小，平衡逆向移动，能证明一元酸HA为弱酸，故A不符合题意；‎ B选项，pH试纸显示0.1 mol/L HA溶液的pH为3(室温下)，说明没有全部电离，能证明一元酸HA为弱酸，故B不符合题意；‎ C选项，0.1 mol/L的HCl和HA溶液，前者的导电能力明显更强，说明后者离子浓度小，电离程度小，能证明一元酸HA为弱酸，故C不符合题意；‎ D选项，HA溶液能与CH3COONa溶液反应生成CH3COOH，说明酸HA比醋酸强，但不能证明一元酸HA为弱酸，故D符合题意。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎13.下列说法正确的是：（ ）‎ A. 100 ℃时，0.1 mol·L-1 HCl和NaOH溶液的pH分别为1和13‎ B. 氯化钾在电流的作用下电离成钾离子和氯离子 C. 加热蒸发Na2CO3溶液可获得Na2CO3晶体 D. 向10 mL0.1mol/L盐酸和20 mL0.1mol/L的盐酸溶液中分别加入相同质量的镁粉，后者的反应速率更大 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，100 ℃时，水的离子积常数为1×10-12，0.1 mol·L-1 HCl溶液中氢离子浓度为0.1 mol·L-1，pH =1，0.1 mol·L-1 NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol·L-1，氢离子浓度为1×10-11 mol·L-1， pH为11，故A错误；‎ B选项，氯化钾在水中电离成钾离子和氯离子，并不需要在电流作用下，故B错误；‎ C选项，碳酸钠是强碱弱酸盐，加热蒸发Na2CO3溶液可获得Na2CO3晶体，故C正确；‎ D选项，向10 mL0.1mol/L盐酸和20 mL0.1mol/L的盐酸溶液中分别加入相同质量的镁粉，两者氢离子浓度相同，因此两者的反应速率相同，故D错误。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】加热蒸发生成易挥发性酸的盐不能得到原物质，比如氯化铝、硝酸铁溶液加热蒸干得到氢氧化铝和氢氧化铁。‎ ‎14.常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是(　　 )‎ A. 水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液：Mg2＋、SO42-、NO3-、Cl－‎ B. 含有大量Fe3＋的溶液：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-‎ C. 能使石蕊试纸变红的溶液：NH4+、Na＋、NO3-、HCO3-‎ D. 含有大量S2－的溶液：Na＋、Cu2+、Cl―、CO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，水电离产生的c(H＋)＝1×10－12mol·L－1的溶液，说明可能为酸，可能为碱，Mg2＋、SO42－、NO3－、Cl－在酸中共存，在碱中不共存，故A符合题意；‎ B选项，含有大量Fe3＋的溶液与AlO2－发生双水解不共存，故B不符合题意；‎ C选项，能使石蕊试纸变红的溶液是酸溶液，与HCO3－反应生成二氧化碳，故C不符合题意；‎ D选项，含有大量S2－的溶液与Cu2+反应，Cu2+与CO32－发生双水解反应，不能大量共存，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎【点睛】Al3＋与AlO2－、CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－、S2－、HS－、SiO32－等发生双水解而不共存。‎ ‎15.室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液 ②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH4+)都增大的是(　　)‎ A. 加入少量H2O B. 加入少量NaOH固体 C. 通入少量HCl气体 D. 升高温度 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，NH3·H2O溶液加入少量H2O，平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故A不符合题意；‎ B选项，NH3·H2O溶液加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，铵根离子浓度减小，故B不符合题意；‎ C选项，NH3·H2O溶液通入少量HCl气体生成氯化铵，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液通入少量HCl气体，抑制铵根水解，平衡逆向移动，铵根离子浓度增大，故C符合题意；‎ D选项，NH3·H2O溶液升高温度，平衡正向移动，铵根离子浓度增大，NH4Cl溶液升高温度，水解平衡正向移动，铵根离子浓度减小，故D不符合题意。‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎16.在0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中，下列关系正确的是(　　)‎ A. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－) B. 2c(Na＋)＝c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(H2CO3)‎ C. c(OH－)＝c(HCO3-)＋c((H2CO3))＋c(H＋) D. c(HCO3-)>c(H2CO3)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，电荷守恒应该是c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(OH－)，故A错误；‎ B选项，物料守恒应该是c(Na＋)＝2c(CO32－)＋2c(HCO3－)＋2c(H2CO3)，故B错误；‎ C选项，质子守恒应该是c(OH－)＝c(HCO3－)＋2c((H2CO3))＋c(H＋)，故C错误；‎ D选项，碳酸根水解生成碳酸氢根，碳酸氢根再水解生成碳酸，因此有c(HCO3－)>c(H2CO3)，故D正确。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎17.为了除去CuCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,该试剂是( )‎ A. NaOH B. Na2CO3 C. Cu(OH)2 D. 氨水 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】为了除去CuCl2溶液中的FeCl3，铁离子水解生成氢氧化铁和氢离子，在加热搅拌的条件下加入氢氧化铜消耗水解生成的氢离子，致使平衡不断正向移动，故C正确；若加入NaOH、Na2CO3或氨水，均会引入新的杂质离子；‎ 综上所述，答案为C。‎ ‎【点睛】加的物质一般是要保留的阳离子对应的氧化物或氢氧化物或碳酸物等难溶的物质。‎ ‎18.升高温度，下列数据不一定增大的是（ ）‎ A. 水解平衡常数Kh B. 化学平衡常数K C. 化学反应速率v D. 水的离子积常数Kw ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A、盐的水解是吸热反应，则升高温度，促进盐的水解，水解平衡常数Kh增大，选项A不选；‎ B、由于可逆反应中正反应不一定是放热反应或吸热反应，所以升高温度平衡常数K不一定增大，选项B选；‎ C、升高温度，反应速率v一定是增大，选项C不选；‎ D、电离是吸热的，则升高温度，促进水的电离，水的离子积常数Kw增大，选项D不选；‎ 答案选B ‎【点睛】本题易错点为选项B，化学平衡常数受温度的影响，但应清楚反应为吸热反应还是放热反应，才能确定升高温度平衡如何移动。‎ ‎19.25℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随加水体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. HB的酸性强于HA B. a点溶液的导电性大于b点溶液 C. 同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A-)=c(B-)‎ D. 加水稀释到pH相同时，酸HA、HB用到的水V(A)小于V(B)‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】A.酸性越弱，加水稀释后电离出的氢离子越多，pH越小，故HB的酸性弱于HA，故A不选；‎ B.溶液的导电性取决于溶液中自由移动离子的浓度。在a、b两点的溶液中都有电荷守恒：c(H+)=c(OH-)+c(A-)和c(H+)=c(OH-)+c(B-)。a点溶液的pH大于b点溶液的PH，所以a点溶液中的c(H+)小于b点溶液中的c(H+)，可以推知a点溶液中的离子的总浓度小于b点溶液中的离子的总浓度，所以a点溶液的导电性小于b点溶液的导电性，故B不选；‎ C.酸的酸性越弱，酸根离子的水解程度越强，故同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)大于c(B－)，故C不选；‎ D.根据上图可知，稀释到相同pH时，V(A)小于V(B)，故D选；‎ 故选D。‎ ‎20.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)‎ A. 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH－)增大 B. 0.1 mol·L－1的醋酸溶液，由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13 mol·L－1‎ C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动 D. 常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀释，氢离子浓度减小，c(OH－)增大，故A正确，不符合题意；‎ B选项，醋酸是弱电解质，0.1 mol·L－1的醋酸溶液中氢离子浓度无法计算，因此由水电离出来的c(H＋)也无法计算，故B错误，符合题意；‎ C选项，CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，醋酸根浓度增加，平衡逆向移动，故C正确，不符合题意；‎ D选项，常温下，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，由于醋酸的浓度远远大于氢氧化钠，醋酸的物质的量远远大于氢氧化钠，因此混合后醋酸过量，溶液的pH<7，故D正确，不符合题意。‎ 综上所述，答案为B。‎ ‎21.在t ℃时，AgI在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，又知t℃时AgBr的Ksp＝5×10－13。下列说法不正确的是（ ）‎ A. 在t℃时，AgI的Ksp＝2.5×10－15mol2.L-2‎ B. 图中b点有碘化银晶体析出 C. 向c点溶液中加入适量蒸馏水，可使溶液由c点到a点 D. 在t℃时，反应AgBr（s）＋I－（aq）AgI（s）＋Br－（aq）的平衡常数K＝200‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ 试题分析：A．t℃时，根据图象中c点银离子、溴离子浓度分别为：c(I-)=5×10-8mol/L，c(Ag+)=5×10-8mol/L，则Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=5×10-8mol/L×5×10-8mol/L=2.5×10-15mol2•L-2，故A正确；B．b点c(Ag+)=5×10-8mol/L，c(I-)＞5×10-8mol/L，则c(I-)×c(Ag+)＞Ksp(AgI)，所以会析出AgI沉淀，故B正确；C．向c点溶液中加入适量蒸馏水，溶液体积增大，导致c(I-)＜5×10-8mol/L，不可能使溶液由c点到a点，故C错误；D．t℃时，Ksp(AgI)=c(I-)×c(Ag+)=2.5×10-15，Ksp(AgBr)=5×10-13，反应AgBr(s)+I-(aq)‎ AgI(s)+Br-(aq) 的平衡常数K====200，故D正确；故选C。‎ 考点：考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质的相关知识。‎ ‎22.下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)‎ A. 向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中增大 B. 将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中>1‎ D. 0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中所得溶液中c(Cl－)＝c(I－)‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中=，氢离子物质的量增加，醋酸物质的量减少，比值增大，故A正确；‎ B选项，将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中=，它们都只与温度有关，因此比值不变，故B错误；‎ C选项，向盐酸中加入氨水至中性，根据电荷守恒和氢离子浓度等于氢氧根浓度，溶液中 = 1，故C错误；‎ D选项，0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，AgI溶解度小，因此溶液中c(Cl－)>c(I－)，故D错误。‎ 综上所述，答案为A。‎ ‎23.用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略)，能达到实验目的的是（　　）‎ A. ①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B. 实验室用图②所示装置若先出现白色沉淀后又变黑，则能比较Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)‎ C. 实验室用图③所示装置证明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3‎ D. 图④可由AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，测pH值时pH试纸应该放在表面皿上测某溶液的酸碱性，故A错误；‎ B选项，图②中氯化钠加入到硝酸银中生成白色沉淀，但硝酸银过量，再加硫化钠，生成黑色硫化银，不能得出Ksp(AgCl)﹥Ksp(Ag2S)，故B错误；‎ C选项，左边锥形瓶反应得出酸性：H2SO4>H2CO3，右边反应得出酸性：H2CO3>H2SiO3，因此酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3，故C正确；‎ D选项，用图示蒸发结晶方法制备AlCl3晶体时，因加热促进水解，则蒸发结晶得到的是氢氧化铝，故D错误。‎ 综上所述，答案C。‎ ‎24.25℃时，三种酸的电离平衡常数如下：‎ 化学式 CH3COOH H2CO3‎ HClO 电离平衡常数 ‎1.8×10－5‎ K1＝4.3×10－7‎ K2＝5.6×10－11‎ ‎3.0×10－8‎ 下列反应不能发生的是( )‎ A. CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O B. ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO C. ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO D. 2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据K的大小得出酸强弱顺序为CH3COOH >H2CO3 >HClO> HCO3－。‎ ‎【详解】A选项，CO32－＋2CH3COOH＝2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，酸性CH3COOH >H2CO3‎ ‎，与分析酸强弱一致，故A能发生，不符合题意；‎ B选项，ClO－＋CH3COOH＝CH3COO－＋HClO，酸性CH3COOH >HClO，与分析酸强弱一致，故B能发生，不符合题意；‎ C选项，ClO－＋CO2＋H2O＝HCO3－＋HClO，酸性H2CO3 >HClO，与分析酸强弱一致，故C能发生，不符合题意；‎ D选项，2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO，得出酸性HCO3－> HClO，与分析酸强弱不一致，故D不能发生，符合题意。‎ 综上所述，答案为D。‎ ‎25.某温度下，向4.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol PCl5，反应PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：‎ 时间/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ n(PCl3)/mol ‎0‎ ‎0.32‎ ‎0.38‎ ‎0.40‎ ‎0.40‎ 下列说法正确的是(　 　)‎ A. 反应在前50 s的平均反应速率为v(PCl3)＝0.006 4 mol/(L·s)‎ B. 相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3和0.40 mol Cl2，达到平衡前v(正)>v(逆)‎ C. 相同温度下，起始时向该容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%‎ D. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，则反应的ΔH<0‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A选项，PCl3反应在前50 s的平均反应速率为，故A错误；‎ B选项，相同温度下，原反应达到平衡时n(PCl3) = 0.4mol，n(Cl2) = 0.4mol，n(PCl5) = 1.6mol，平衡常数，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl5、0.4 mol PCl3‎ 和0.40 mol Cl2，，因此正向移动，达到平衡前v(正)>v(逆)，故B正确；‎ C选项，相同温度下，起始时向该容器中充入2.0 mol PCl3、2.0 mol Cl2，达到平衡时，与原平衡达到等效平衡，此时PCl3的转化率等于80%，而容器中充入4.0 mol PCl3、4.0 mol Cl2，达到平衡时，相当于两个容器再加压，平衡向生成PCl5的方向移动，因此PCl3的转化率大于80%，故C错误；‎ D选项，原平衡的c(PCl3)＝0.10 mol/L，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(PCl3)＝0.11 mol/L，平衡正向移动，升温向吸热反应移动，即正向是吸热反应，则反应的ΔH>0，故D错误。‎ 综上所述，答案为B。‎ 第二卷 非选择题（共5题，50分）‎ ‎26.按要求填空：‎ ‎（1）Al(OH)3酸式电离方程式：___________________________________‎ ‎（2）用离子方程式分析Na2CO3溶液显碱性的主要原因：___________________________________‎ ‎（3）CaCO3沉淀溶解平衡方程式：_____________________________________‎ ‎（4）25℃时，四种溶液 ① pH=2的H2SO4溶液、②pH=12的Ba(OH)2溶液，③pH=4的NH4Cl溶液，④pH=12的CH3COONa溶液,水电离的c(H+)之比是______________________‎ ‎【答案】 (1). Al(OH)3 H+ + AlO2－ + H2O (2). CO32－+ H2O HCO3－+ OH－ (3). CaCO3(s) CO32－(aq)+ Ca2＋(aq) (4). 1:1:108：1010‎ ‎【解析】‎ ‎【详解】⑴Al(OH)3酸式电离即电离出氢离子、偏铝酸根和水，其电离方程式：Al(OH)3 H+ + AlO2－ + H2O，故答案为：Al(OH)3 H+ + AlO2－ + H2O。‎ ‎⑵Na2CO3溶液显碱性的主要原因是碳酸根水解显碱性：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－，故答案为：CO32－+ H2O HCO3－+ OH－。‎ ‎⑶CaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s) CO32－(aq) + Ca2＋(aq)‎ ‎⑷25℃时，四种溶液 ① pH=2的H2SO4溶液，c(H+) = 1×10－2mol/L，c(OH－) = 1×10‎ ‎－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+) = 1×10－12mol/L，②pH=12的Ba(OH)2溶液，c(OH－) = 1×10－2mol/L，c(H+) = 1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+) = 1×10－12mol/L，③pH=4的NH4Cl溶液，c(H+) = 1×10－4mol/L，c(OH－) = 1×10－10mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+) = 1×10－4mol/L，④pH=12的CH3COONa溶液，c(OH－) = 1×10－2mol/L，c(H+) = 1×10－12mol/L，水电离出的氢离子浓度c(H+) = 1×10－2mol/L，因此水电离的c(H+)之比是1×10－12mol/L：1×10－12mol/L：1×10－4mol/L：1×10－4mol/L = 1:1:108：1010，故答案为：1:1:108：1010。‎ ‎27.工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。‎ I．已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：‎ 化学反应 平衡 常数 温度/℃‎ ‎500‎ ‎700‎ ‎800‎ ‎①2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)‎ K1‎ ‎2.5‎ ‎0.34‎ ‎0.15‎ ‎②H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)‎ K2‎ ‎1.0‎ ‎1.70‎ ‎2.52‎ ‎③3H2(g)＋CO2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)‎ K3‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)反应②是________(填“吸热”或“放热”)反应。‎ ‎(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝__________(用K1、K2表示)。‎ II．CO使其在一定条件下和H2反应制备甲醇，请根据图示回答下列问题： ‎ ‎(1)写出制备甲醇的热化学方程式：__________________________________________‎ ‎(2)从反应开始到平衡，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=______________。‎ ‎(3)某温度下，在一体积不变的密闭容器中充入2.5molCO、7.5molH2，达到平衡吋测得CO的转化率为90%，此时容器内的压强是起始的___________倍。‎ ‎【答案】 (1). 吸热 (2). K1∙K2 (3). 2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH = - 91 kJ/mol (4). 0.15 mol∙L-1∙min-1 (5). 0.6‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ I．(1)反应②升温，K增大，说明升温向吸热反应即正向是吸热反应。‎ ‎(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，方程式相加，K相乘，因此K3＝K1∙K2。‎ II．(1)根据图二的能量图得出甲醇的热化学方程式：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH = 419kJ/mol - 510 kJ/mol = - 91 kJ/mol。‎ ‎(2)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=2 v(CO)。‎ ‎(3)‎ ‎2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g)‎ 开始：7.5mol 2.5mol 0‎ 转化：4.5mol 2.25mol 2.25mol 平衡：3mol 0.25mol 2.25mol ‎。‎ ‎【详解】I．(1)反应②升温，K增大，说明升温向吸热反应即正向是吸热反应，故答案为：吸热。‎ ‎(2)据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，方程式相加，K相乘，因此K3＝K1∙K2，故答案为：K1∙K2。‎ II．(1)根据图二的能量图得出甲醇的热化学方程式：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH = 419kJ/mol - 510 kJ/mol = - 91 kJ/mol，故答案为：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g) ΔH = - 91 kJ/mol，‎ ‎(2)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率，用H2浓度变化表示平均反应速率v(H2)=2 v(CO) = 2×0.075mol∙L-1∙min-1 = 0.15 mol∙L-1∙min-1，故答案为：0.15 mol∙L-1∙min-1。‎ ‎(3)‎ ‎2H2(g) ＋ CO(g) CH3OH(g)‎ 开始：7.5mol 2.5mol 0‎ 转化：4.5mol 2.25mol 2.25mol 平衡：3mol 0.25mol 2.25mol ‎，故答案为：0.6。‎ ‎28.NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；请回答下列问题：‎ ‎（1）NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是_____________________________________。（请用离子方程式加文字进行描述）‎ ‎（2）相同条件下，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中c(NH4+)________________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。‎ ‎（3）如图1是0.1mol•L﹣1电解质溶液的pH随温度变化的图象 ‎①其中符合0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是   __________（填写序号）。‎ ‎②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42﹣)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)=  __________________ mol•L﹣1（写出精确结果）。‎ ‎（4）室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是__________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________________。‎ ‎【答案】 (1). Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) +3 H+，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能 (2). 大于 (3). I (4). (1×10－3mol∙L-1 - 1×10－11) mol∙L-1 (5). a (6). c(Na+) > c(SO42－) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH－)‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎⑴NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) +3 H+，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能。‎ ‎⑵0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中铵根离子、铝离子水解是相互抑制的，水解程度比NH4HCO3中铵根离子水解程度小，剩余多，因此c(NH4+)大于0.1mol•L﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)。‎ ‎⑶①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高，酸性增强，pH减小，因此0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是I。‎ ‎②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= c(H+) - c(OH－) = 1×10－3mol∙L-1 - 1×10－11mol∙L-1 = (1×10－3mol∙L-1 - 1×10－11) mol∙L-1。‎ ‎⑷室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a点溶质为硫酸铵、硫酸钠，促进水的电离，b点溶质为硫酸铵、硫酸钠、氨水，铵根水解和一水合氨电离程度相当，c点溶质为硫酸铵、硫酸钠、氨水，抑制水的电离，d为硫酸钠和氨水，抑制水的电离，水的电离程度最大是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+) > c(SO42－) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH－)。‎ ‎【详解】⑴NH4Al(SO4)2可作净水剂，其原理是Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) +3 H+，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能，故答案为：Al3+ + 3H2OAl(OH)3(胶体) +3 H+，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附杂质功能。‎ ‎⑵0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中铵根离子、铝离子水解是相互抑制，水解程度比NH4HCO3中铵根离子水解程度小，剩余多，因此c(NH4+)大于0.1mol•L﹣1 NH4HCO3中c(NH4+)，故答案为：大于。‎ ‎⑶①NH4Al(SO4)2水解显酸性，温度升高，酸性增强，pH减小，因此0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是I，故答案为：I。‎ ‎②25℃时，0.1mol•L﹣1NH4Al(SO4)2中2c(SO42－)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)= c(H+) - c(OH－) = 1×10－3mol∙L-1 - 1×10－11mol∙L-1 = (1×10－3mol∙L-1 - 1×10－11) mol∙L-1，故答案为：(1×10－3mol∙L-1 - 1×10－11) mol∙L-1。‎ ‎⑷室温时，向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示：试分析图2中a点溶质为硫酸铵、硫酸钠，促进水的电离，b点溶质为硫酸铵、硫酸钠、氨水，铵根水解和一水合氨电离程度相当，c点溶质为硫酸铵、硫酸钠、氨水，抑制水的电离，d为硫酸钠和氨水，抑制水的电离，水的电离程度最大是a点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c(Na+) > c(SO42－) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH－)，故答案为a：c(Na+) > c(SO42－) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH－)。‎ ‎29.草酸（H2C2O4）是一种重要的二元弱酸，还是一种重要的还原剂。草酸及草酸盐在工农业生产及科学研究领域均有广泛应用。利用草酸及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。方法如下：抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵［(NH4)2C2O4］溶液，可析出草酸钙沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用已知浓度的酸性KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，根据消耗的KMnO4溶液的体积即可测定血液样品中Ca2+的浓度。‎ ‎（1）写出草酸与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式______________________________________ 。‎ ‎（2）抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定,确定反应达到终点的现象是_______________________________________________________。‎ ‎（3）滴定结束共消耗12.00mL KMnO4溶液。则血液样品中Ca2+离子的浓度为______mg/mL。‎ ‎（4）下列操作可能使所测定结果偏高的是_________。‎ A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液 B．滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥 C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数 ‎【答案】 (1). 2MnO4－ + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2 (2).‎ ‎ 滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变为原来颜色 (3). 1.2 (4). AC ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎⑴草酸与酸性KMnO4溶液反应生成锰离子、二氧化碳和水，其离子方程式2MnO4－ + 6H+ + 6H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2。‎ ‎⑵抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定，确定反应达到终点的现象是滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变为原来颜色。‎ ‎⑶‎ ‎5Ca2+—— 5H2C2O4——2MnO4－‎ ‎5mol 2mol xmol 0.010mol/L×0.012L 解得x = 3×10-4mol ‎10mL血液中含有Ca2+离子的质量为3×10-4mol ×40g/mol = 1.2×10-2g，则血液样品中Ca2+离子的浓度为1.2×10-2×103 mg/10mL = 1.2mg/mL。‎ ‎⑷A选项，酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液，浓度减小，所需要的体积增多，计算浓度偏高；B选项，滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，无影响；C选项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所测得体积偏大，计算出浓度偏高；D选项，滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数，读数偏小，计算结果偏高。‎ ‎【详解】⑴草酸与酸性KMnO4溶液反应生成锰离子、二氧化碳和水，其离子方程式2MnO4－ + 6H+ + 6H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2，故答案: 2MnO4－ + 6H+ + 5H2C2O4 = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2。‎ ‎⑵抽取血样10.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.010mol/L KMnO4溶液滴定，确定反应达到终点的现象是滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变为原来颜色，故答案为：滴入最后一滴溶液，溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不变为原来颜色。‎ ‎⑶‎ ‎5Ca2+—— 5H2C2O4——2MnO4－‎ ‎5mol 2mol xmol 0.010mol/L×0.012L 解得x = 6×10-4mol ‎10mL血液中含有Ca2+离子的质量为6×10-4mol ×40g/mol = 2.4×10-2g，则血液样品中Ca2+离子的浓度为2.4×10-2×103 mg/10mL = 2.4mg/mL，故答案为：2.4。‎ ‎⑷A选项，酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液，浓度减小，所需要的体积增多，计算浓度偏高；B选项，滴定前盛放待测液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥，无影响；C选项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，所测得体积偏大，计算出浓度偏高；D选项，滴定结束后读取标准液体积时，俯视读数，读数偏小，计算结果偏高，故答案为：AC。‎ ‎30.铜及其化合物在工业生产上有许多用途。某工厂以辉铜矿(主要成分为 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：‎ 已知：‎ ‎①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表 金属离子 Fe2＋‎ Fe3＋‎ Cu2＋‎ Mn2＋‎ 开始沉淀 ‎7.5‎ ‎2.7‎ ‎5.6‎ ‎8.3‎ 完全沉淀 ‎9.0‎ ‎3.7‎ ‎6.7‎ ‎9.8‎ ‎②Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38‎ ‎（1）加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有______________________（任写一种）。‎ ‎（2）常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为_____________，若加 A 后溶液的 pH调为5，则溶液中 Fe3＋的浓度为_____________mol/L。‎ ‎（3）写出“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：____________________。‎ ‎（4）“赶氨”时，最适宜的操作方法是______________________。‎ ‎【答案】 (1). 升高温度或搅拌 (2). 3.7≤pH<5.6 (3). 4×10－11 (4). Mn2＋ + HCO3－+ NH3 = MnCO3↓+NH4＋ (5). 加热 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎⑴加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有升高温度或搅拌。‎ ‎⑵常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，主要是除掉铁离子不能沉淀铜离子，因此调节pH调的范围为3.7≤pH<5.6，若加 A 后溶液的 pH调为5，c(OH－) = 1×10－9mol/L，则溶液中 Fe3＋的浓度为。‎ ‎⑶“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：Mn2＋ + HCO3－+ NH3 = MnCO3↓+NH4＋。‎ ‎⑷升高温度，氨气在水中的溶解度减小，所以“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热。‎ ‎【详解】⑴加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有升高温度或搅拌，故答案为：升高温度或搅拌。‎ ‎⑵常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，主要是除掉铁离子不能沉淀铜离子，因此调节pH调的范围为3.7≤pH<5.6，若加 A 后溶液的 pH调为5，c(OH－) = 1×10－9mol/L，则溶液中 Fe3＋的浓度为，故答案为：3.7≤pH<5.6，4×10－11。‎ ‎⑶“沉锰”(除 Mn2＋)过程中反应的离子方程式：Mn2＋ + HCO3－+ NH3 = MnCO3↓+NH4＋，故答案为：Mn2＋ + HCO3－+ NH3 = MnCO3↓+NH4＋。‎ ‎⑷升高温度，氨气在水中的溶解度减小，所以“赶氨”时，最适宜的操作方法是加热，故答案为：加热。‎ ‎ ‎ ‎ ‎