化学（平行班）卷·2019届陕西省西安中学高二上学期期中考试（2017

化学（平行班）卷·2019届陕西省西安中学高二上学期期中考试（2017

本试卷可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 K-39 Cu-64 Zn-65 一．选择题（共 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题 意） 1．某同学在实验报告中有以下实验数据记录，其中合理的是( ) A．用托盘天平称取 11.72g 食盐 B．用 100 mL 的量筒量取 25.00 mL 盐酸 C．用 pH 试纸测得某稀醋酸溶液的 pH 为 3.5 D．用 0.2000 mol·L-1 HCl 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度 NaOH，用去 22.40 mL HCl 溶液 2．下表中物质的分类组合，完全正确的是（ ） 编号 A B C D 强电解质 KNO3 H2SO4 BaSO4 HClO4 弱电解质 NH3·H2O CaCO3 HClO C2H5OH 非电解质 SO2 Al H2O CH3COOH 3．下列说法正确的是( ) A．水的电离只受温度影响，酸碱性对其无影响 B．Kw 随溶液 c(H＋)和 c(OH－)的变化而改变 C．1 mol·L－1 的稀硫酸中存在 OH－ D．将水加热，KW 增大，c(H＋)不变 4．下列说法正确的是（ ） A．在温度不变时，水溶液中 c(H+) 和 c(OH-)不能同时增大 B．pH = 14 的溶液是碱性最强的溶液 C．中性溶液中必然有 c(H+) = c(OH-) = 110-7 mol/L D．酸或碱溶液稀释时，溶液的 pH 均减小 5．下列化学用语正确的是( ) A．H2SO3 的电离方程式：H2SO3 2H＋＋SO32－ B．NaHSO4 在水溶液中的电离方程式： NaHSO4=== Na＋＋H＋＋SO2－ 4 C．Na2CO3 的水解∶CO2－ 3 ＋2H2O H2CO3＋2OH－ D．NH4Cl 的水解：NH＋ 4 ＋H2O ===NH3·H2O＋H＋ 6.下列各物质的溶液显酸性的是 ( ) 西安中学 2017—2018 学年度第一学期期中考试 高二化学（平行班）试题 （时间：90 分钟 满分：100 分） 命题人： A．NaHCO3 B．(NH4)2SO4 C．NaCl D．CH3COOK 7．实验室有下列试剂，其中需用带橡胶塞的试剂瓶保存的是 ( ) A.浓 H2SO4 B.NH4Cl 溶液 C.浓 HNO3 D.Na2CO3 溶液 8．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A．c(Fe3+) =0.1 mol/L 的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－ B．室温下由水电离出的 c(H＋)＝110－13mol/L 的溶液中：Na＋、CO2－ 3 、Cl－、K＋ C．pH＝1 的溶液中：NH＋ 4 、Cl－、Mg2＋、SO2－ 4 D．水溶液中：Al3＋、HCO－ 3 、I－、Ca2＋ 9．为了除去 MgCl2 酸性溶液中的 Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂， 过滤后，再加入适量的盐酸，这种试剂是( ) A．NH3·H2O B．NaOH C．Na2CO3 D．MgCO3 10．下列说法中错误的是( ) A．在化工生产中除去废水中的 Cu2＋，可选用 Na2S 作沉淀剂 B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的 Ksp 不变 C．为减小洗涤过程中固体的损失，可选用稀 H2SO4 代替 H2O 来洗涤 BaSO4 沉 淀 D．Ksp 小的物质的溶解能力一定比 Ksp 大的物质的小 11．已知常温下，Ksp(AgCl)＝1.810－10，Ksp(AgI)＝8.510－17，下列叙述中正确的 是( ) A．常温下，AgCl 在饱和 NaCl 溶液中的 Ksp 比在纯水中的 Ksp 小 B．将 0.001 mol·L－1 AgNO3 溶液滴入 KCl 和 KI 的混合溶液中，一定产生 AgI 沉淀 C．向 AgCl 的悬浊液中加入 KI 溶液，沉淀由白色转化为黄色 D．向 AgCl 的饱和溶液中加入 NaCl 晶体，有 AgCl 析出且溶液中 c(Ag＋)>c(Cl －) 12．室温下，下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A．pH=10 的 NaOH 溶液和 pH=4 的盐酸溶液中，水的电离程度 B．将 pH=3 的盐酸和醋酸分别稀释成 pH=5 的溶液，需加水的体积 C．10 mL 0.1 mol·L-1 的醋酸与 100 mL 0.01 mol·L-1 的醋酸中的 H+物质的量 D．等体积 pH 相等的醋酸和盐酸，分别与过量的锌粉反应产生的 H2 的质量 13．下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系正确的是( ) A．0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO－ 3 )＋2c(CO2－ 3 ) B．0.1 mol·L－1 NH4Cl 溶液：c(NH＋ 4 )＝c(Cl－) C．0.1mol•L－1(NH4)2SO4 溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH－) D ． 0.2mol•L － 1NaA 溶 液 和 0.1mol•L － 1 盐 酸 等 体 积 混 合 所 得 溶 液 中 ： c(Na+)+c(H+)=c(A－)+c(Cl－) 14．下列各装置能形成原电池的是( ) 15．下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是( ) A．生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层不能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块，保护外壳不易被腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 16．锌铜原电池(如图)工作时，下列叙述正确的是( ) A．正极反应为 Zn－2e－===Zn2＋ B．电池反应为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋ Cu C．在外电路中，电子从 Cu 电极流向 Zn 电极 D．盐桥中的 K＋移向 ZnSO4 溶液 17．碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。碱性锌锰 电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为 Zn＋MnO2＋H2O===ZnO＋ Mn(OH)2 下列说法中，错误的是( ) A．电池工作时，锌失去电子 B．电池正极的电极反应式为 MnO2＋2H2O＋2e－===Mn(OH)2＋2OH－ C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 D．外电路中每通过 0.2 mol 电子，锌的质量理论上减少 6.5 g 18．某蓄电池放电、充电时的反应为 Fe＋Ni2O3 ＋3H2O 放电 充电 Fe(OH)2 ＋ 2Ni(OH)2，下列推断中错误的是( ) A．充电时，阴极上的电极反应式是 Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－ B．充电时，Ni(OH)2 为阳极 C．放电时，Fe 为正极，Ni2O3 为负极 D．蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中 19．用石墨电极电解 CuCl2 溶液(见右图)。下列分析正确的是 ( ) A．a 端是直流电源的负极 B．通电使 CuCl2 发生电离 C．阳极上发生的反应：Cu2＋＋2e－ Cu D．通电一段时间后，在阴极附近观察到黄绿色气体 20．用惰性电极电解下列各组物质的水溶液时，只生成氢气和氧气的是( ) A．Na2SO4、NaCl B．CuCl2、Cu(NO3)2 C．NaOH、H2SO4 D．KNO3、AgNO3 21．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示 平面图)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是( ) A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近 22．依据下图判断，下列叙述正确的是( ) A．Ⅰ是原电池，Ⅱ是电镀装置 B．Ⅰ、Ⅱ装置中锌极上均发生氧化反应 C．Ⅱ、Ⅲ装置中，铜极均发生氧化反应而溶解 D．Ⅱ、Ⅲ装置中 Cu2＋浓度基本不变 23．为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学 习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的 三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验 结果的描述不正确的是( ) A．实验结束时，装置甲左侧的液面一定会下降 B．实验结束时，装置甲左侧的液面一定比装置乙的低 C．实验结束时，铁钉 b 腐蚀最严重 D．实验结束时，铁钉 c 几乎没有被腐蚀 24．以惰性电极电解 100ml 1 mol•L－1CuSO4 溶液，若阳极上产生气体的物质的 量为 0.01mol，则阴极上析出 Cu 的质量为 ( ) A．0.64 g B．1.28 g C．2.56 g D．5.12 g 25．用铂作电极电解某种溶液，通电一段时间后，溶液的 pH 变小，并且在阳 极得到 0.56 L 气体，阴极得到 1.12 L 气体(两种气体均在相同条件下测定)。由 此可知溶液可能是( ) A．稀盐酸 B．KNO3 溶液 C．CuSO4 溶液 D．稀硫 酸 二、非选择题（共 4 道小题，共 50 分） 26.（11 分）按要求填空 （1）常温时的 Fe2(SO4)3 的水溶液 pH 7（填>、=、<），原因是（用离子方 程式表示）： 。 （2）氯化铝溶液蒸干、灼烧后得到的固体物质是________。 （3）用离子方程式解释下列过程： ①纯碱溶液显碱性：____________________。 ②泡沫灭火器的反应原理（硫酸铝溶液与小苏打）：_______________________。 （4）已知在 25 ℃时 Ksp[Mg(OH)2]＝3.210－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.210－20。25 ℃时， 向浓度均为 0.02 mol·L－1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先 生成 ______________沉 淀(填 化 学 式 )； 当 两 种 沉 淀 共 存 时 ， c Mg2＋ c Cu2＋ ＝ ________。 27.（13 分）某学生用 0.1000mol/L KOH 溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作 可分为如下几步： （A）移取 20.00mL 待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入 2-3 滴酚酞 （B）用标准溶液润洗滴定管 2-3 次 （C）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液 （D）取标准 KOH 溶液注入碱式滴定管至 0 刻度以上 2-3cm （E）调节液面至 0 或 0 刻度以下，记下读数 （F）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准 KOH 溶液滴定至终点，记下滴定 管液面的刻度 完成以下填空： （1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）B→____→____→____→____ →F。 （2）上述（B）操作的目的是___________________________________； （3）判断滴定到达终点的现象是________________________________________； （4）若滴定开始和结束时，碱式滴定管中的液面如图所 示，则起始读数为________mL，终点读数为________mL； 所测盐酸溶液的浓度为______mol/L。 （5）若滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作 均正确，则对滴定结果产生的影响是________。若称取一 定量的 KOH 固体(含少量 NaOH)配制标准溶液并用来滴定上述盐酸，则对滴定 结果产生的影响是________。（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。 28．（12 分）按要求填空 Ⅰ．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置，如 图为电池示意图。请回答： (1)氢氧燃料电池能量转化的主要形式是________________， 在导线中电子流动方向为____→____ (用 a、b 表示)。 (2)电池负极反应式为__________________________。 (3)若把 KOH 改为稀硫酸作为电解质，则电池的正极反应式 为__________________________________。 Ⅱ．用如图所示的装置进行电解，在通电一段时间后，铁电极的质量增加。 (1)写出乙中两极发生的电极反应式。 阴极：_______________________；阳极：______________________________。 (2)写出甲中发生反应的化学方程式：_____________________________。 (3)C(左)、C(右)、Fe、Ag 4 个电极上析出或溶解物质的物质的量之比是 ____________。 29. （14 分）如图Ⅰ所示是用石墨和铁作电极模拟工业电解饱和食盐水的装置， 请填空： (1)X 的电极名称是__________极，发生的电极反应式为______________，Y 极的 电 极 材 料 是 ____________ ， 检 验 X 极 产 物 的 方 法 是 ____________________________。 (2)某同学在实验时误将两种电极材料接反，发现 X 极附近出现了白色沉淀，该 沉淀在空气中放置先变灰绿色最终转变为红褐色，则此白色沉淀是________(填 化学式)。 (3) 如图Ⅱ是工业上电解饱和食盐水的方法之一，将两个电极室用阳离子交换膜 隔开，其目的是____________________________________________________，阳 极室(A 处)加入____________，阴极室(B 处)加入__________。 一、 选择题(每小题 2 分，共 50 分；每小题只有一个选项符合题意) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A C A B B D C D D C D A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 答案 D D B C C A C B A B B D 二、非选择题（本题包括 4 道小题，共 50 分） 26.（11 分） （1）<（1 分） Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋（2 分） （2）Al2O3（1 分） （3）①CO2－ 3 ＋H2O HCO－ 3 ＋OH－（2 分） ②Al3＋＋3HCO－ 3 ===Al(OH)3↓＋3CO2↑（2 分） (4)Cu(OH)2 （1 分） 1.45109（2 分） 27.（13 分） （1）B（DCEA）F （2 分） （2）防止标准液被稀释（1 分） （3）当溶液颜色由无色变浅红色，且半分钟不恢复（2 分） （4）0.00ml （1 分） 26.10ml （1 分） 0.1305mol/L （2 分） （5）偏低（2 分）偏低（2 分） 28．（12 分） Ⅰ． (1)化学能转变为电能（1 分） a 到 b（1 分） (2)2H2－4e－＋4OH－===4H2O 或 H2＋2OH－－2e－===2H2O （2 分） (3) O2＋4e－＋4H＋===2H2O（2 分） Ⅱ．(1)Ag＋＋e－===Ag（1 分） Ag－e－===Ag＋（1 分） (2)2CuSO4＋2H2O=====电解 2Cu＋2H2SO4＋O2↑（2 分） (3)2∶1∶4∶4（2 分） 29. （14 分） (1)阳 （1 分）2Cl－－2e－===Cl2↑（1 分） Fe （2 分） 用湿润的淀粉碘化钾试纸放在 X 极附近，若试纸变蓝，说明生成了 Cl2（2 分） (2)Fe(OH)2（2 分） (3)防止 H2 与 Cl2 混合发生爆炸，防止 Cl2 与 NaOH 反应生成 NaClO，使 NaOH 不纯 （2 分）饱和食盐水（2 分） 含少量 NaOH 水溶液（2 分） 西安中学 2017—2018 学年度第一学期期中考试 高二化学（平行）班试题答案