化学卷·2018届湖南省株洲市南方中学、醴陵一中高二12月联考（2016

化学卷·2018届湖南省株洲市南方中学、醴陵一中高二12月联考（2016

‎ 南方中学、醴陵一中2016年下学期高二年级联考 化 学 试 题 总分：100分 时量：90分钟 考试时间：2016年12月10日 由 株洲市南方中学 醴陵市第一中学 联合命题 ‎ 姓名： 考号： ‎ 可能用到的相对原子质量：H-1 C -12 O- 16 Na-23 S- 32 K- 39‎ 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1. 某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（ ）‎ ‎ A. 用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20g NaCl ‎ ‎ C．用广范pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．中和滴定时用去某浓度的碱溶液21.70mL ‎2. 下列化学反应与能量的相关叙述正确的是( )‎ ‎ A. 太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等属于新能源 ‎ B. 根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量 ‎ C. 放热反应在常温下一定很容易发生 ‎ D. 吸热反应在常温下一定不能发生 ‎3．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法。已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是(　　)‎ ‎ A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol－1‎ ‎ B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 ‎ C．反应物的总能量大于生成物的总能量 ‎ D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大 ‎4．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ ‎ A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝－483.6 kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1‎ B. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l) △H＝－57.3 kJ·mol-1‎ 则含40.0g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量 C. 已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) △H＞0，则石墨比金刚石稳定 D. 己知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) △H=a kJ·mol-1，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b kJ·mol-1，则a＞b ‎5．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（ ）‎ ‎ A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S＜S ‎ B．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 ‎ C．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g) △H＞0 能否自发进行与温度有关 ‎ D．常温下，反应C(s)＋CO2(g) = 2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0‎ ‎6. 图中曲线a表示反应X(g)+Y(g) Z(g)+M(g)+N(s) △H＜0进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是( )‎ ‎ A．升高温度 B．加大X的投入量 ‎ C．增大体积 D．加催化剂 ‎ ‎7．一定条件下的反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g) △H＞0。达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是 ( ) ‎ ‎ A．温度不变，增大容器体积 B．体积不变，对体系加热 ‎ C．温度和体积不变，充入氩气 D．温度和体积不变，充入氯气 ‎8．下列各式表示水解反应的是(　　) ‎ A．HCO＋H2OH3O＋＋CO B．HS－＋H2OH2S＋OH－‎ ‎ C．Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓ + 3H+ D．Br- + H2O HBr + OH-‎ ‎9. 下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）‎ A．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小 B．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 C．纯碱溶液去油污 D．浓的硫化钠溶液有臭味 ‎10．室温下某溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10－13mol·L－1，则在此溶液中一定不可能大量存在的离子组是（ ）‎ ‎ A．Al3+、K+、NO3－、Cl－ B．K+、Na+、HCO3－、Cl－‎ ‎ C．Na+、CO32-、SO42－、NO3－ D．Ba2+、Na+、Cl－、NO3－‎ ‎11.向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（ ）‎ ‎ A.c(CO32-) B. c(Mg2+) C. c(H+) D.Ksp(MgCO3)‎ ‎12.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( ) ‎ ‎ ①NaOH固体 ②H2O ③CuSO4固体 ④CH3COONa固体 ⑤NaNO3固体 ⑥NaCl溶液 ‎ A．②④⑥ B．①② C．②③⑤ D．②④⑤⑥‎ ‎13．在相同温度下，100 mL0.01 mol·L－1的醋酸溶液与10 mL0.1 mol·L－1的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是( )‎ A．中和时所需NaOH的量 B．电离的程度 C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH分子的物质的量 ‎14. 下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ ‎ A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)‎ ‎ B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ )＝c(Cl－)‎ ‎ C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：‎ ‎ c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－) ‎ ‎ D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入100mL水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)‎ ‎15．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01 mol·L－1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（ ）‎ ‎ A．盐酸 B．醋酸 C．氢氰酸 D．硫酸 ‎16. 下列各选项中所述的两个量，前者比后者大的是（　　）‎ ‎ A．25℃时，pH均为3的HCl和FeCl3溶液中水的电离程度 ‎ B．25℃时，pH均为2的H2SO4溶液和盐酸中氢离子的物质的量浓度 ‎ C．物质的量浓度相等的(NH4)2SO4溶液和(NH4)2SO3溶液中NH4＋的浓度 ‎ D．将pH＝4的盐酸和醋酸分别稀释成pH＝5的溶液，所加水的量 ‎17. 室温时，向20 mL 0.1 mol·L－1的醋酸溶液中不断滴入0.1 mol·L－1的NaOH溶液，溶液的pH变化曲线，如图所示。在滴定过程中，关于溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是（ ）‎ ‎ A．a点时：c( CH3COOH)＞c( Na+)＞c( CH3COO－)>c( H+)＞c( OH －) ‎ ‎ B．b点时：c( Na+) =c( CH3COO－)>c(H+)=c( OH－)‎ ‎ C．c点时：c(OH－)=c(CH3COOH) +c(H+)‎ ‎ D．d点时：c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)‎ ‎18．已知293K时下列物质的溶度积 下列说法正确的是( )‎ ‎ A．相同温度下，Ag2SO4、FeS、CuS饱和溶液中：c(Cu2+)>c(Fe2+)>c(Ag+)‎ ‎ B．向FeS悬浊液中滴加CuSO4溶液发生反应的离子方程式：S2-+Cu2+=CuS↓‎ ‎ C．浓度均为0.004mol·L-1的AgNO3和H2SO4溶液等体积混合后不能产生沉淀 ‎ D．向饱和Ag2S溶液中加少量Na2S固体，溶液中c(Ag+)不变 ‎19．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是 ( 　)‎ ‎ A．反应①的平衡常数K1＝ ‎ B．反应③的平衡常数K＝K1/K2‎ ‎ C．对于反应③，恒容时，若温度升高，H2的浓度减小，则该反应的焓变为正值 ‎ D．对于反应②，恒温恒容时，若加入CuO，平衡向正向移动，H2的浓度减小 ‎20．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)＋CO2(g)。判断该分解反应已经达到化学平衡的是 (　　)‎ ‎ A．密闭容器中混合气体的密度不变 B．密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)＝2∶1‎ ‎ C．2v(NH3)＝v(CO2) D．密闭容器中氨气的体积分数不变 ‎21．将一定体积的SO3(g)充入恒容的密闭容器中，发生反应2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)并达到平衡；保持温度不变，再充入相同体积的SO3(g)，达到新平衡后，与原平衡相比，下列值减小的是 ( )‎ ‎ A．平均相对分子质量 B．SO3(g)的转化率 ‎ C．c(SO3)/c(SO2) D．c2(SO3)/ ‎ ‎22．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g) + N(g) P(g) + 2L。在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则反应（ ）‎ A．正反应放热，L是固体 ‎ B．正反应放热，L是气体 C．正反应吸热，L是气体 ‎ D．正反应吸热，L是固体 ‎23. 对于反应：4CO(g)＋2NO2(g)4CO2(g)＋N2(g) △H＝－1200 kJ· mol－1，温度不同 (T2>T1),其他条件相同时，下列图像正确的是（ ）‎ ‎ ‎ ‎24．K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O2CrO42-（黄色）+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验：‎ 结合实验，下列说法不正确的是 ( )‎ A．①中溶液橙色加深，③中溶液变黄 B．②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C．对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D．若向④中加入70%H2SO4溶液至过量，溶液变为橙色 ‎25. 下列图中的实验方案， 能达到实验目的的是（ ）‎ A． 图甲：进行中和热的测定 ‎ ‎ B．图乙：比较 HCl、 H2CO3和 H2SiO3 的酸性强弱 C．图丙：验证 CuCl2对 H2O2 分解有催化作用 ‎ D．图丁：验证 2NO2(g)N2O4 (g) △H<0‎ 二、非选择题(本题包括5小题，共50分）‎ ‎26． (6分）已知纯水在T℃时，pH＝6。‎ ‎ (1) 该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液的pH= ，由水电离出的c(OH－)＝______ mol·L－1。‎ ‎ (2) 该温度下，将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HCl溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得溶液的pH=10，则a:b= .‎ ‎27．（10分）常温下有浓度均为0.5 mol/L的四种溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。‎ ‎(1)上述溶液中，可发生水解的是 (填序号，下同)。‎ ‎(2)上述溶液中，既能与氢氧化钠反应，又能与硫酸反应的溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。‎ ‎(3)向④中加入少量氯化铵固体，此时c(NH)/c(OH－)的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎(4)若将③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。‎ 28. ‎（10分）（1）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示） 。‎ 把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。‎ ‎ （2）AgCl的饱和溶液中存在如下平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。 现将足量AgCl分别放入下列液体中： ①100 mL蒸馏水　 ②100 mL 0.3 mol·L－1 AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1MgCl2溶液 ，充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序_________(填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为__________________。‎ ‎29．（14分）工业上可以以煤和水为原料通过一系列转化变为清洁能源氢气或工业原料甲醇。‎ ‎（1）用煤制取氢气的反应是：C(s)+2H2O(g) CO2(g)+2H2(g) △H＞0‎ ‎ ①若已知碳的燃烧热a和氢气的燃烧热b （填“能”或“不能”）求出上述反应的△H。若能则求出其△H（若不能请说明理由）： 。‎ ‎ ‎ ‎ ②工业上也可以仅利用上述反应得到的CO2和H2进一步合成甲醇，反应方程式为：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g），工业生产过程中CO2和H2的转化率 （填“前者大”、“后者大”、“一样大”或“无法判断”）。‎ ‎ （2）在一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2进行反应：‎ CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g）△H＜0 。测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如右图所示。‎ ‎ ‎ ‎ ① 该温度下的平衡常数为 。‎ ‎10 min后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，则平衡 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。‎ ‎ ②对于基元反应aA+bBcC+dD而言，其某一时刻的瞬时速率计算公式如下：正反应速率为正=k正·c(A)a·c(B)b ；逆反应速率为逆=k逆·c(C)c·c(D)d，其中k正、k逆为速率常数。若将上述反应视为基元反应则在上述条件下k正∶k逆= 。反应进行到 第3 min时正逆反应瞬时速率之比为 。‎ 30． ‎（10分）碳酸和乙二酸（简写为H2C2O4，俗称草酸）都是重要的二元酸。碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5‎ ‎ （1）若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种离子浓度大小的顺序正确的是 。（选填编号）‎ A. c(H+)>c(HC2O4-)>c(HCO3-)>c(CO32-) B. c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-)‎ C. c(H+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(CO32-) D. c(H2CO3)>c(HCO3-)>c(HC2O4-)>c(CO32-)‎ ‎ （2）人体血液中的碳酸和碳酸氢盐存在平衡：H++ HCO3- H2CO3，当有少量酸性或碱性物质进入血液中时，血液的pH变化不大，用平衡移动原理解释上述现象。‎ ‎ ‎ ‎ ‎ ‎（3）为了测定含有H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样中各物质的质量分数，进行如下实验：‎ ‎ ㈠ 称取6.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液。‎ ‎ ㈡ 用酸式滴定管量取25.00mL试样溶液放入锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞试液，用0.2500mol/LNaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。‎ ‎ ㈢ 再取25.00 mL试样溶液放入另一锥形瓶中，用0.1000mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL。‎ ‎ 回答下列问题： ‎ ‎ ① 步骤㈢中判断滴定终点的方法是                  。‎ ‎ ② 步骤㈡中量取试样溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗过后没有润洗，则测得的H2C2O4·2H2O的质量分数   。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）‎ ‎ ③ 原6.0g试样中H2C2O4·2H2O的物质的量为       。‎ 南方中学、醴陵一中2016年下学期高二年级联考 ‎ 化学答案 一、选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎ 1-5 DACCB 6-10 DDBAB 11-15 AABAC ‎ 16-20 CACBA 21-25 BBBDD 二、非选择题(本题包括5小题，共50分）‎ 26. ‎ (6分）（1）12 1.0×10-12 （或10-12） （2）11:9‎ 27. ‎ (10分） ‎ ‎ (1) ①②（答对1个给1分，有错误不给分）‎ ‎(2) c(Na＋)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO) （不完整给1分，有错误不给分）‎ ‎(3)增大（其它任何答案不给分，如变大，增加等） ‎ ‎ (4)小于（其它任何答案不给分）　‎ ‎ c(NH)＝c(Cl－)>c(H＋)＝c(OH－) （不完整给1分，有错误不给分）‎ 28． ‎（10分）（1）酸，Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋，‎ ‎ Al2O3（加上Al(OH)3不扣分，单独写Al(OH)3不给分）‎ ‎ （2）②①③　 6×10－10mol·L－1(不写单位或单位错误不给分)‎ ‎29． ( 14分)‎ ‎（1）①不能（其它任何答案不给分）；‎ ‎ 因为上述反应与氢气燃烧热的反应中水的状态不同 ‎ ‎ ② 后者大（其它任何答案不给分）‎ ‎（2）5.33L2/mol2(不写单位不扣分，单位错误不给分)；正向(其它任何答案不给分）16/3 36 ‎ ‎ ‎ 30. ‎（10分）(1)AC （答对1个给1分，有错误不给分） ‎ ‎ (2) 当少量酸性物质进入血液中，平衡向右移动，使H+浓度变化较小，血液中的pH基本不变；当少量碱性物质进入血液中，平衡向左移动，使H+浓度变化较小，血液的pH基本不变。（分加入酸性物质和碱性物质两点答，突出平衡移动方向。合理即给分） ‎ ‎(3)当滴入最后一滴酸性高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅红色（或紫色、紫红色），且半分钟内不褪色（颜色变化和半分钟不褪色各1分） ‎ 偏小（其它任何答案不给分）‎ ‎ 0.01mol(不写单位或单位错误不给分) ‎