2017-2018学年安徽省蚌埠市第一中学高二8月月考化学试题

2017-2018学年安徽省蚌埠市第一中学高二8月月考化学试题

绝密★启用前 蚌埠二中2017年8月初月考新高二化学试卷 注意事项：‎ ‎1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎2．请将答案正确填写在答题卡上 可供参考原子量：H- 1 , C-12，O-16，N-14，Na-23，Mg-24, Al-27, S-32, Cl-35.5‎ 第I卷（选择题 共40分）‎ 一、选择题（每个选项只有一个答案）‎ ‎1．下列每组物质中含有的化学键类型相同的是 A. NaCl、HCl、H2O、NaOH B. Cl2、Na2S、HCl、SO2‎ C. Na2O2、H2O2、H2O、O3 D. HBr、CO2、H2O、CS2 ‎ ‎2．重水()是重要的核工业原料，关于氘原子()说法错误的是 A. 氘原子核外有1个电子 B. 氘原子质量数为2‎ C. 一个氘原子中含有2个中子 D. 与氕原子互为同位素 ‎3．下列电池属于二次电池的是 ‎①锌银钮扣电池 ‎②氢氧燃料电池 ‎③铅蓄电池 ‎④锌锰干电池 A. ① B. ③ C. ② D. ④‎ ‎4．在反应：C+CO2=2CO中，可使反应速率增大的措施是 ‎ ‎①增大压强 ②升高温度 ③通入CO2 ④增加碳的量 ⑤降低压强 A．②③④⑤ B． ①②③④ C．①②③ D．②③④‎ ‎5．下列说法正确的是 A．CO2、CCl4、CH4三个分子中所有原子都满足最外层8电子结构 B．第ⅠA族的金属元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 C．第ⅦA族元素形成的单质的熔点随原子序数的递增而降低 D．第ⅠA族元素燃烧形成的氧化物中氧的化合价都不是-2‎ ‎6．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 ‎ ‎7．下列表示电子式的形成过程正确的是 ‎8．下列实验操作设计正确的是 ‎ A. 实验室用图1所示装置萃取、分离溴水中的溴 B. 用铜丝蘸取草木灰在酒精灯火焰上灼烧检验钾元素 C. 实验室用图2所示装置制备少量乙酸乙酯 D. 用精度为‎0.001 g的电子天平称量‎5.850 g氯化钠，将其溶解、洗涤后，将溶液全部转移到100 mL的容量瓶中，定容配成1.00 mol·L－1氯化钠溶液 ‎9．下列说法正确的是 A. 原子最外层电子数大于3(小于8)的元素一定是非金属元素 ‎ B. 原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 C. 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第2周期 D. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第3周期 ‎10．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 16O与18O互为同素异形体 B. 16O与18O核外电子排布方式不同 C. 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化 D. 标准状况下，‎11.2L16O2和‎11.2L18O2均含NA个氧原子 ‎11．下列有机反应的类型归属正确的是 ‎ ‎①乙酸、乙醇制乙酸乙酯　②由苯制环己烷　③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色　④由乙烯制备聚乙烯　⑤由苯制硝基苯　⑥由乙烯制备溴乙烷 A. ①⑤属于取代反应 B. ②④属于聚合反应 C. ②③⑥属于加成反应 D. ③④⑤属于氧化反应 ‎12．在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）═B（g）+C（g），若反应物浓度由2mol•L﹣1降到0.8mol•L﹣1需要20s，那么反应物浓度再由0.8mol•L﹣1降到0.2mol•L﹣1所需要的时间为 A．10 s B．大于10 s C．小于10 s D．无法判断 ‎13．某有机物分子式为C4H8，下列有关说法正确的是 A. 其一氯代物可能只有一种 B. 其分子中的共面原子最多6个 C. 可用催化加氢反应除去C4H10中的C4H8‎ D. 等质量的CH4和C4H8分别在氧气中完全燃烧，耗氧量CH4少于C4H8‎ ‎14．X、Y是同主族的非金属元素，如果X原子半径比Y原子大，则下列说法错误的是 A．X的非金属性比Y弱 B．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定 C．X的原子序数比Y的大 D．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱 ‎15．下列说法正确的是 A.加强废电池回收，主要是为了回收电池中的石墨电极 B.增加炼铁高炉的高度可以降低尾气中CO的含量 C.把煤粉碎了再燃烧可以提高煤的燃烧效率 D.升高温度可以使吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 ‎16．中国是中草药的发源地，目前中国大约有12000种药用植物。从某中草药提取的的有机物结构如图所示，该有机物的下列说法中不正确的是 ‎ A. 分子式为C14H18O6 B. 环上氢原子的一氯取代物5种 C. 分子间能发生酯化反应 D. 1 mol该有机物与足量的金属钠反应产生4 mol H2‎ ‎17．在密闭容器中，aA(g)bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加1倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60％，下列说法正确的是 ‎ A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了 C．物质B的质量分数不变 D．‎ ‎18．右图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置。下列说法正确的是 A、锌是负极，电子流向为“锌片→LED灯→铜片→稀H2SO4→锌片”‎ B、如果将硫酸换成橙汁，LED 灯不能发光 C、氢离子在铜片表面被还原 D、该电源工作时，烧杯中阳离子向Zn极移动，且c（H＋）减小，c（Cu2＋）增大 ‎ ‎19．向一恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1mol O2，在一定条件下发生反应：‎ ‎，下列有关说法正确的是 ‎ A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零 B．当O2的浓度不变时，反应达到平衡状态 C．当单位时间消耗a mol O2，同时消耗‎2a mol SO2时，反应达到平衡状态 D．当SO2、O2、SO3的分子数比为2：1：2，反应达到平衡状态 ‎20．下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 元素代号 ‎ L ‎ M ‎ Q ‎ R ‎ T ‎ 原子半径/nm ‎ ‎0.160 ‎ ‎0.143 ‎ ‎0.089 ‎ ‎0.102 ‎ ‎0.074 ‎ 主要化合价 ‎ ‎+2 ‎ ‎+3 ‎ ‎+2 ‎ ‎+6、-2 ‎ ‎-2 ‎ A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.M与T形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应 C.氢化物的稳定性为H2TL 第II卷（非选择题 共60分）‎ ‎21．右图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。‎ 请回答下列问题： ‎ ‎（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。‎ ‎（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置 （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 、 。当反应中收集到标准状况下224ml气体时，消耗的电极质量为 g。‎ ‎（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。‎ 现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH－向 极移动。‎ ‎（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是 （填编号）A．固体硫， B．硫蒸气.‎ ‎22．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图 ‎（1）发生装置A中制取氯气的化学方程式__________________ 。‎ ‎（2）利用右图装置制备纯净的氯气，并证明氧化性：C12>Fe3+‎ 则装置B中的溶液的作用是_____________________ ；‎ 装置C中加的最佳试剂是(填序号)___________ ： ‎ 供选试剂：a.浓H2SO4 b．FeCl2溶液 c．无水氯化钙 d．KSCN与FeCl2的混合溶液 ‎（3）在上图所示圆底烧瓶内加入碳， a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置同时完成如下实验：‎ 实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性 实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强 证明SO2具氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中加品红溶液，D中应加入足量的___________(填溶液名称)，E中加入___________溶液(填化学式)。‎ ‎（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为________________________________；‎ 实验2不严谨之处应如何改进_______________________________________________。‎ ‎23．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。 ‎ Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：____________与盐酸反应最剧烈，__________与盐酸反应最慢。‎ ‎（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？____ _；说明理由：___________。‎ Ⅱ.、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。‎ ‎（3）仪器A的名称为 ，干燥管D的作用是_____________________。‎ ‎（4）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、_______、______，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____ ____________________ 。‎ ‎（5）已知C中是硅酸钠溶液，如要证明非金属性：C > Si，请选择相应的试剂，则A中加________、B中加________。‎ ‎24．将等物质的量的A、B混合于‎2 L的密闭容器中，发生如下反应：‎ ‎3A‎(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：‎ ‎（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：n(A)＝n(B)＝________mol；‎ ‎（2）前5 min内用B表示的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)；‎ ‎（3）化学反应方程式中x的值为________。（4）5 min时物质A的转化率为________。‎ ‎25．某有机物的质量为‎3.0g，完全燃烧后产物通过浓硫酸，浓硫酸质量增加‎3.6g；其余的气体再通过碱石灰,被完全吸收，碱石灰质量增加‎6.6g。已知该有机物的蒸气对氢气的相对密度是30。‎ ‎(1)求该有机物的分子式。（要求写计算过程）‎ ‎(2)若该有机物能与金属钠反应,经催化氧化后的生成物含有醛基，请写出该有机物的结构简式，并对它进行命名。‎ ‎2016-2017学年度蚌埠二中8月初高一化学测试卷 参考答案 一、选择题（共40分， 每题2分）‎ 1． D 2．C 3．B 4．C 5．B 6．C 7．C 8．D 9．C 10．D 11．A 12．B 13．A 14．B 15．C 16．D 17．A 18．C 19．B 20．B ‎ 二、 非选择题（共60分，每空2分）‎ ‎21、‎ ‎（4）B ‎ ‎22．‎ ‎(1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O ‎(2）除去氯气中的氯化氢 (1分)； d；‎ ‎(3）酸性高锰酸钾溶液， Na2SiO3；‎ ‎(4）D中高锰酸钾溶液不褪色或颜色变浅，E中溶液变浑浊；‎ 将烧杯换成洗气瓶，右端连接盛有碱石灰的干燥管。‎ ‎23.I、（1）钾 (1分) 铝 (1分)‎ ‎（2）不合理 (1分)， 用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物 II、（3）分液漏斗 (1分) 防止倒吸 (1分) ‎ ‎（4）浓盐酸 KMnO4 Na2S S2－＋Cl2= S↓＋2Cl－‎ ‎（5）硫酸 Na2CO3溶液 ‎ ‎24． (1)0.75　 3 (2)0.05 (3) 2 （4）50％‎ ‎25．（1）有机物的分子式为C3H8O。 (3分)‎ ‎（2）1－丙醇，结构简式为CH3CH2CH2OH (3分)‎