2020届一轮复习人教版盐的水解作业

2020届一轮复习人教版盐的水解作业

盐的水解 一、单选题 ‎1．盐类水解在工农业生产和日常生活中有着广泛的应用,下列说法与盐类水解无关的是(　　)‎ A. 用稀硫酸除去铜器表面的铜绿 B. 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 C. 生活中常用明矾净水 D. 长期使用硫酸铵化肥的土壤,易变酸性,可施用适量的熟石灰 ‎2．下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：‎ A. Na2CO3 B. NH4Cl C. H2SO4 D. NaHCO3‎ ‎3．常温下，下列有关叙述正确的是 A. 0.1‎‎ mol·L−1 Na2S溶液与0.1 mol·L−1 NaHS溶液等体积混合：‎3c(Na+)−‎2c(HS−)=‎2c(S2−)+‎2c(H2S)‎ B. 向20 mL 0.1 mol·L−1 NH4HSO4溶液中滴入0.1 mol·L−1 NaOH溶液 20 mL：‎2c()=c(NH3·H2O)+c(NH4+)‎ C. 10 mL 0.1 mol·L−1 CH3COONa溶液与6 mL 0.2 mol·L−1盐酸混合：c(Cl−)>c(Na+)>c(OH−)>c(H+)‎ D. 0.2 mol·L−1 NaHCO3溶液和0.1 mol·L−1 NaOH溶液等体积混合：‎3c()+‎6c(H2CO3)−c(Na+)=‎3c(OH−)−‎3c(H+)‎ ‎4．下列各项中，对所描述内容的相关分析不正确的是 选项 描述 分析 A ‎“青蒿一握，以水二升渍，绞取计”‎ 其中涉及到了萃取过程 B 炼丹家制硫酸时用“炼石胆(胆矾)取其精华”‎ 其中利用了分解反应 C 古代染坊常用某种碱剂来精炼丝绸 碱剂不可能为烧碱 D ‎“古剑‘沈卢’，以剂钢为刃”‎ 剂钢的成分为纯铁 A. A B. B C. C D. D ‎5．‎25℃‎，有两种盐的稀溶液，分别是mol/L NaX溶液和mol/L NaY溶液，下列判断错误的是（ ）‎ A. 若，测得，则溶液中的 B. 若，测得，则溶液中的 C. 若，且，则酸性： ‎ D. 若，并测得，则HX是强酸，HY是弱酸 ‎6．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. ‎0.5‎ L‎ 1 mol·L−1的NaHS溶液中含有的HS−、S2−的总数为0.5NA B. ‎4.6 g Na与100 mL 1 mol·L−1的盐酸反应，转移电子数为0.2NA C. 将NA个NH3分子溶于‎1 L水中得到1 mol·L−1的氨水 D. ‎4.6 g组成为C2H6O的有机物，所含C—H键数目一定为0.5NA ‎7．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：下列选项错误的是 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(‎25°C)‎ Ka=l. 77×10-4‎ Ka=5.0×10-10‎ Ka1=4.3×10-7‎ Ka2=5. 6×10-11‎ A. 等温度等浓度的下列溶液的PH由大到小的顺序为：NaCN >Na2CO3 >NaHCO3>HCOONa B. 室温下，处理含CN-废水时，如用NaOH溶液调节pH至9，此时c(CN-)＜c(HCN)‎ C. 中和等体积、等pH的HCOOH溶液和HCN溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者 D. 等体积、等物质的量浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 ‎8．常温下，现有0.1mol· L-1NH4HCO3溶液，pH=7.8。已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度占总微粒浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 当pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH4+)>c(HCO3-)>c(NH3·H2O)>c( CO32-)‎ B. NH4HCO3溶液中存在下列关系：<1‎ C. 向pH=6.5的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH4+和HCO3-浓度逐渐减小 D. 分析可知，常温下水解平衡常数Kh(HCO3-)的数量级为10-7‎ ‎9．向0.1mol/L的NaClO溶液中滴加稀硫酸，HClO和ClO-所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是 A. 曲线b代表ClO-‎ B. HClO的电离平衡常数Ka=10-7.47‎ C. pH=7时,c(Na+)>c(HClO)>c(ClO-)‎ D. 向pH=6的该溶液中加入少量的Na2SO3固体，c(ClO-)增大 ‎10．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生，为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0‎ 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH-氧化了Mg 二、综合题 ‎11．“绿水青山就是金山银山”，近年来,绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一,减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：‎ ‎(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)  △H1= +180.5 kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g)  △H2=-393.5 kJ/mol ‎2C‎(s)+O2(g)=2CO(g)  △H3=-221 kJ/mol 若某反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2) ·c2(CO2)]/[c2(NO) ·c2(CO)],则此反应的热化学方程式为____________________________________。‎ ‎(2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g),某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5,测得N2O5浓度随时间的变化如下表：‎ t/ min ‎0‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ c(N2O5)/Ka2(H2SO3)，所以SO32-水解程度大(或其他合理解释)‎ ‎12． HF(aq) H+(aq) +F—(aq) △H＝-10.4KJ·mol—1 CD H2S+CO32-==HCO3-+HS- BC 在碳酸钠溶液中滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去或变浅（或其他答案） 1 BiCl3+H2OBiOCl+2HCl 将适量的BiCl3固体溶于少量浓盐酸，再加水稀释 ‎13．(1). 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－。‎ ‎(2).阻止OH-进入阳极室，与Cl2发生副反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；阻止阳极产生的Cl2和阴极产生的H2混合发生爆炸。‎ ‎(3)．a；d；‎ ‎(4).2KClO3+ H‎2C2O4+ 2H2SO4= 2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O.‎ ‎(5).大于；SO32–>CO32–>HCO3–>HSO3–。‎ ‎ 14. 2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(l)+3H2O(l) ΔH =−348.0 kJ·mol−1 1.2×10−‎3 c(Na+)>c()>c(H+)>c()>c(OH−) d>c>b>a b CN−+CO2+H2O+HCN