化学卷·2019届甘肃省武威市第六中学高二上学期第一次学段考试（2017

化学卷·2019届甘肃省武威市第六中学高二上学期第一次学段考试（2017

武威六中 2017～2018 学年度第一学期 高二化学《选修 4》第一次学段性检测试卷 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ba-137 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分） 1．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是（ ） A.灼热的碳与 CO2 的反应 B.Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 的反应 C.铝片与稀盐酸反应 D.甲烷在氧气中的燃烧反应 2．在反应 A 2B 中，A、B 的浓度变化如图所示， 则 2 min 以内的平均反应速率为(　　) A.vA＝9 mol/(L·min) B.vA＝4.5 mol/(L·min) C.vB＝18 mol/(L·min) D.vB＝9 mol/(L·min) 3．25℃、101 kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393. 5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　) A．C(s)+1/2 O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol 4．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是(　　) A．盐酸的浓度 B．铝条的表面积 C．溶液的温度 D．加少量 Na2SO4 固体 5．已知有热化学方程式：SO2(g)+ 1/2 O2(g) SO3(g)；△H =-98.32kJ/mol 现有 4molSO2 参加反应，当放出 314.3kJ 热量时，SO2 的转化率最接近于( ) A.40％ B.50％ C.80％ D.90％ 6．下列说法正确的是（ ） A．在热化学方程式中，若没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的 B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热 C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量 D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化 7.一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为 Q，它生成的 CO2 用过量饱和石灰水完全吸收可得 100gCaCO3 沉淀。则完全燃烧 1mol 无水乙醇时放出的热量是( ) A.0.5Q B.Q C.2Q D.5Q 8．可逆反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。 下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是(　　) A．3v 正(N2)＝v 正(H2) B．v 正(N2)＝v 逆(NH3) C．2v 正(H2)＝3v 逆(NH3) D．v 正(N2)＝3v 逆(H2) 9．对于可逆反应 A(g)＋2B(g) 2C(g)(正反应吸热)，下列图象正确的是(　　) 10.可 逆反 应： 2NO2 2NO+O2 在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ） ①单位时间内生成 n molO2 的同时生成 2n molNO2 ②单位时间内生成 n molO2 的同时，生成 2n mol NO ③NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化之比为 2 : 2 : 1 ④混合气体的颜色不再改变 ⑤混合气体的密度不再改变 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. ①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D. ①③④⑤ 11．右图曲线 a 表示放热反应 X(g) + Y(g) Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中 X 的转化率随时间变化的关系。若要 改变 起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，可采取的措施是 （ ） A．升高温度 B．加大 X 的投入量 C．加催化剂 D．增大体积 12.已知 H—H 键能为 436 KJ/mol，H—N 键能为 391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH= - 92.4 KJ/mol，则N≡N键 的 键 能是( ) A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol 13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是(　　) A． Z 为 0.3mol/L B． Y2 为 0.4mol/L C． X2 为 0.2mol/L D． Z 为 0.4mol/L 14．当把晶体 N2O4 放入密闭容器中气化，并建立了 N2O4(g) 2NO2(g)平衡后，保持温度不变，再通入 若干 N2O4 气体，待反应达到新的平衡时，则新平衡与旧平衡相比，其 c2(NO2) c(N2O4)值 (　　) A．变大 B．不变 C．变小 D．无法确定 o ab o a b X 的 转 化 率 时间 15．在 36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占 1/3 体积，CO2 占 2/3 体积，且 C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -10.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = -83 kJ/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是(　　) A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283kJ D． 517.5 kJ 16．某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确 的是 (　　) A．该反应为吸热反应 B．当反应达到平衡时，降低温度，A 的转化率减小 C．升高温度平衡常数 K 增大；压强增大，平衡向正反应方向移动 D．加入催化剂，反应速率增大，反应热不变 二、填空题(共两小题 ) 17. （15 分）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知 1mol SO2(g)氧化为 1mol SO3(g)的ΔH= -99kJ·mol-1。请回答下列问题： （1）图中 E 表示 。E 的大小对该反应的反应热 （填“有”或“无”）影响。 （2）该反应通常用 V2O5 作催化剂，加 V2O5 会使图中 B 点 （填“升高”还是“降低”），△H (填“变大”、 “变小”或“不变”)。 （3）图中△H= KJ·mol-1； （4）当反应达到平衡时，升高温度，反应速率 (增大”“减小”或“不变”),SO2 的转化率 (增 大”“减小”或“不变”)，原因是 18.（8 分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）， 其化学平衡常数 K 和温度 t 的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为 K = 。 （2）该反应为 反应（“吸热”或“放热”）。 （3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。 19.（12 分） 用 50mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。 （2）烧杯间填满碎纸条的作用__________________。 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 ___________(“偏大、偏小、无影响”) （4）如果用 60mL0.50mol/L 盐酸与 50mL0.55mol/LNaOH 溶 液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 __ _____( “变 多” “变少”“不变”)，所求中和热_______(“相等、不相等”) （5）用相同浓度和体积的氨水（NH3·H2O）代替 NaOH 溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 _____________（“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 20. (9 分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在 25℃、101kPa 下，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成 CO2 和液态水时放热 22.68kJ。则表示甲醇燃烧 热的热化学方程式 （2）若适量的 N2 和 O2 完全反应，每生成 23 克 NO2 需要吸收 16.95kJ 热量。 （3）用 NA 表示阿伏加德罗常数，在 C2H2（气态）完全燃烧生成 CO2 和液态水的反应中，每有 5NA 个 电子转移时，放出 650kJ 的热量。 21. (8 分)对于 2X(g) Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中 Y 的质量分数 w(Y)随温度的变化情况如图所示(实线上的任何一点为对 应温度下的平衡状态)。 (1)该反应的正反应方向是一个________反应(“吸热”或“放热”)。 (2)A、B、C、D、E 各状态中，v 正＜v 逆的点是____________。 (3)维持 t1 不变，E→A 所需时间为 x，维持 t2 不变，D→C 所需时间为 y，则 x ______ y(填“＜”、 “＞”或“＝”)。 (4)欲使 E 状态从水平方向到 C 状态后，再沿平衡曲线到达 A 状态，从理论上来讲，可选用的条件是 _________________________________。 高二化学参考答案 一、选择题（每题 3 分，共 48 分） ADDDC DCCDA CBABC D 二、填空题（共 52 分） 17.(最后一空 3 分，其余 2 分，共 15 分) (1)正反应活化能 无 (2)不变 (3)198 (4)增大 减小 该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，故 SO2 转化率减小 18.(每空 2 分，共 8 分) (1) (2)吸热 (3)b c (4)830 19.(每空 2 分，共 12 分) (1)环形玻璃棒 (2)尽量防止热量散失 (3)偏小 (4)变少 相等 (5) 偏小 20.(每空 3 分，共 9 分) (1) CH3OH（l）+ O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） △H=-725.76kJ·mol-1 (2) N2（g）+2O2（g）=2NO2（g） △H= +67.8kJ·mol-1 (3) C2H2（g）+ O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） △H=-1300kJ·mol-1 21.(每空 2 分，共 8 分) (1)放热 (2)D (3) ＞ (4)先突然升温到 t2,然后无限缓慢地降温到 t1 )()( )()( 22 2 HcCOc COcOHc ⋅ ⋅ 2 3 2 5