2017-2018学年江苏省如东高级中学高二上学期期中考试化学（选修）试题
本试卷可能用到的的(考试时间100分钟，满分120分)
相对原子质量:H:1 C:12 O:16 Na:23 C135.5
第Ⅰ卷(选择题共40分)
单项选择题:本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意
1.原子数相同、电子总数相同的粒子，互称为等电子体。硼元素可形成三个等电子体阴离子：BO2－、BC2m-和BN2n-，则m、n值为
A．5，3 B．2，4 C．3，1 D．1 ，2
2.下列事实能说明某一元酸以是弱电解质的是
①HA溶液能导电 ②HA与水能以任意比互溶
③HA的稀洛液中存在HA分子 ④HA能和碳酸钙反应放出CO2
⑤常温下，0.1mo1/L HA的pH比0.1mol/L盐酸的pH大
⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和HA反应，HA产生H2的速率慢
A.②④⑥ B.③⑤⑥ C.③④⑥ D.①②⑤
3.下列说法错误的是
A.电子的能量不一定高于(n-1)p电子的能量
B.d的电子排布式1s12s22p2，违反了洪特规则
C.电子排布式(21Sc) 1s22s22p43s23p63d2违反了能量最低原理
D.电子排布式(22Ti)1s12s22p63s23p10违反了泡利原理
4.25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.pH=7的溶液中: Na+、Fe3+、NO3-、Cl-
B.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中: NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-
C.能使甲基橙变红色的溶液中: Na+、K+、Cl-、SiO32-
D.水电离出的c(H+) 与c(OH-)乘积为10-20的溶液中: K+、Na+、HCO3-、Ca2+
5.下列滴定反应不需要用指示剂的是
A.硝酸银标准溶液滴定含氯离子的溶液: Ag++Cl-=AgCl↓
B.盐酸标准溶液滴定氨水: H++NH3·H2O═NH4++H2O
C.Na2S2O3标准溶液滴定含单质碘的溶液:I2+2Na2S2O3(无色)=Na2S4O6(无色)+2NaI
D.酸性高锰酸钾标准溶液滴定草酸溶液: 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+(无色)+10CO2↑+8H2O
6.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(AgBr)=7.8×10-13。现将AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3固体得到悬浊液,下列说法中正确的是
A.只有AgBr沉淀
B. AgCl和AgBr沉淀等量生成
C. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgCl沉淀为主
D. AgCl和AgBr沉淀都有,但以AgBr沉淀为主
7.现有四种溶液:①pH=8的CH3COOH溶液，②pH=3的盐酸，③pH=11的氨水，④pH＝11的NaOH溶液。相同条件下，下列有关上述溶液的叙述中，错误的是
A．①、④等体积混合后，溶液显碱性
B．将②、③溶液混合后，pH＝7，消耗溶液的体积：②>③
C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量①最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③>④>②>①
8.若ABn的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型。下列说法正确的是
A.若n=2，则分子的立体结构为V形
B.若n=3，则分子的立体结构为三角锥形
C.若n=4，则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
9.某物质的实验式为PtCl4·2NH3,其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6
B.该配合物可能是平面正方形结构
C.Cl-和NH3分子均与Pt4+配位
D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位
10.25℃时，下列有关曲线与对应的叙述正确的是
A.图甲表示不同温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化，温度a>b
B.图乙表示30%H2O2在60℃时分解率与班关系，说明阳越大H2O2分解率越大
C.图两表示体积均为V0、pH均为3的盐酸和醋酸稀释时的pH变化，a表示盐酸
D.团丁是等浓度NaCl和NaI溶液分别用AgNO3溶液滴定，则Ksp(AgI) >Ksp(AgCl)
不定项选择题，本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包含一个选项，多选时，该题为0分，若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，氮只要选错一个，该小题就为0分。
11.下列有关说法正确的是
A.常温下，pH均为9的CH3COONa和NaOH溶液中，水的电离程度不相同
B．反应NH3(g)+HCl(g)＝NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的ΔH＞0
C．向浓度均为0.1 mol•L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，说明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]
D．向盛有KI3溶液(I3-I2＋I-)的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
12.下列关于原子结构的说法正确的是
A.前四周期的元素中，未成对电子数等于其电子层数的元素共有6种
B.NH4+与H3O-均为10电子粒子，它们互为等电子体
C.同一周期主族元素从左到右，原子半径由大到小非金属性由弱到强，第一电离能由小到大递增
D.由能量最低原理可知: 同一能层上，电子总是先排布在s能级上，然后再排p能级
13.W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10; X和Ne原子的核外电子数相差1; Y的单质是一种常见的半导体材料: Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法正确的是
A.对应简单离子半径: X>W
B.对应气态氢化物的稳定性Y
c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)
D.0.1mol/L pH=6的NaHSO3溶液中：c(Na+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3)
第Ⅱ卷(非选择题 共80分)
三、（本题共6小题，共80分)
16.(12分)草酸估(CoOC2O3)用途广泛，一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，还含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、CaO等]制取CoC2O4·2H2O的工艺流程如下：
已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
Co(OH)2
Al(OH)3
Mn(OH)2
完全沉淀的pH
3.7
9.6
9.2
5.2
9.8
(1)浸出过程中加入Na2SO3的作用是将 还原（填离子符号），该步反应的离子方程式为 。
(2)NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+ ，氯元素备还原为最低价。该反应的离子方程式为 。
(3)加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因是（用离子方程式表示，写出其中一个即可） 。
(4)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图所示。使用萃取剂适宜的pH= （填序号）左右。
A．2.0 B．3.0 C．4.0
（5）滤液I-“除钙，镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀。沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，当加入过量NaF后，所得滤液c(Mg2+)/c(Ca2+)= 。
17.(14分) 回答下列相关问题:
(1) 用“>”或“<”填写下表:
电负性
第一电离能
半径
金属性
杂化轨道数
Al Mg
S P
Na+ O2-
Pb Sn
SO2 SO32-
(2)某半导体材料由X、Y两种元素组成，已知X的基态原子4p轨道上只有1个电子，Y的基态原子L层上有3个未成对电子，X位于周期表第 周期 族；该半导体材料的化学式为 。
(3)在短周期元素中基态原子的p轨道有1个未成对电子的元素可能是 （填元素符号），期中核电荷数最大的元素核外电子排布式是 。
(4)雷式盐（Reinecke’s salt）结构式如下图所示：
配离子中Cr3+的配体为 (填化学式)，Cr3+与配体间形成的共价键又称为 .
18.(12分)Na2CO3、MaHCO3及xNa2CO3·yH2O(过碳酸的)在工农业生产上用途非常广泛。
(1)0.1mol/LNa2CO3溶液加水稀释时，溶液的pH (填“增大”、“减小”或“不变”)。
(2)25℃时，H2CO3的电离常数Ka1=5×10-7，Ka=5×10-11，NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，计算下列平衡常数。
①NaHCO3水解反应HCO3-+H2OH2CO3+OH-的平衡常数为K= 。（填数值）
②反应HCO3-+NH3·H2OCO32-+NH4++H2O的平衡常数为K= 。 （填数值）
(3)一种测定xNa2CO3·yH2O2中y/x值的方法如下:
①滴定CO32-时，终点溶液颜色变化是 。
②滴定H2O2时，MnO4-被还原为Mn2+，反应的离子方程式为 。
③若消耗盐酸25.00mL，消耗KMnO4溶液19.00mL。y/x的值(列出计算过程)。
19.(12分) 合成氨工艺的一个重要工序是铜洗，其目的是用铜液[醋酸二氨合铜（I）、氨水]吸收在生产过程中产生的CO和CO2等气体。铜液吸收CO的反应是放热反应，其反应方程式为：
Cu(NH3)2Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]Ac
完成下列填空：
（1）如果要提高上述反应的反应速率，可以采取的措施是_________。（选填编号）
a.减压 b.增加NH3的浓度 c.升温 d.及时移走产物
（2）铜液中的氨可吸收二氧化碳，写出该反应的化学方程式。_____________________
（3）简述铜液吸收CO及铜液再生的操作步骤（注明吸收和再生的条件）__________________。
（4）铜液的组成元素中，短周期元素原子半径从大到小的排列顺序为___________。其中氮元素原子最外层电子排布的轨道表达式是_____________。通过比较_____________可判断氮、磷两种非金属元素的非金属性强弱。
（5）已知CS2与CO2分子结构相似，CS2的电子式是_______。醋酸二氨合铜中铜的配位数为 。
20.(16分) H2C2O4 (草酸，二元弱酸)和邻苯二甲酸氢钾均可作为标定NaOH溶液浓度的基准物质，从而获得NaOH标准溶液。
(1)在水溶液中H2C2O4的电离方程式为 。
(2)用0.1mol•L-1NaOH溶液滴定0.1mol•L-1草酸溶液的滴定曲线如下图所示。
①滴定过程中从X点到Y点，反应的离子方程式为 。
②用NaOH溶液滴定至过量，整个过程锥形瓶里溶液中水的电离程度 (填序号)。
a.始终减小 b.始终增大 c.先减小后增大 d.先增大后减小
③X点时，c(Na+)-c(C2O42-) c(H2C2O4) +c(HC2O4-) (选填:＞、＜或=);
Y点时，c(OH-) - c(H+) c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) (选填:＞、＜或=)。
(3)某同学用邻苯二甲酸氢钾(，摩尔质量为204g•mol-1，易溶于水的固体，水溶液呈弱酸性)标定NaOH溶液，主要实验步骤如下:
步骤Ⅰ.准确称取0.4896g邻苯二甲酸氢钾于锥形瓶中，用少量温水溶解
Ⅱ.加入1~2滴酚酞作指示剂
Ⅲ.用待定NaOH溶液滴定到终
①判断达到滴定终点的方法是 。
②若滴定到终点消耗NaOH溶液为25.00mL，则该次滴定测得的NaOH溶液浓度为 。
③下列情况会导致测得的NaOH溶液浓度偏大的是 (填序号)。
a.滴定管未用待定NaOH溶液润洗
b.滴定前滴定管尖端部分有气泡，滴定过程中消失
c.滴定后期用少量蒸馏水稀释锥形瓶中溶液
d.读数时，滴定前仰视滴定管刻度，滴定后平视滴定管刻度
21.（14分）甲、乙、丙3位同学，在已知盐酸是强酸的基础上，通过实验验证醋酸是弱酸，分别设计了如下实验方案：
甲：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL，再用pH试纸分别测定两溶液的pH值。
乙：分别准确配制0.1mol/L的盐酸和醋酸各250mL。各取出20mL于锥形瓶中，逐滴加入0.1mol/L标准NaOH溶液(不需配制)，分别记录恰好中和时用去NaOH溶液的体积。
丙：分别准确配制pH=1的盐酸和醋酸各250mL。各取出10mL加水稀释到100mL后比较稀释后溶液的pH。
回答下列问题：
(1)甲同学的实验结果为盐酸和醋酸的pH分别为pH1和pH2，则pH1 pH2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案 (填“可行”或“不可行”)。
(2)乙同学的实验结果为盐酸和醋酸分别用去NaOH溶液V1mL和V2mL，则V1 V2(填“＞”“＜”或“=”)，所以此实验方案 (填“可行”或“不可行”)。
(3)丙同学的实验方案不可行的原因是 。
(4)甲同学在配制盐酸溶液时所需的主要仪器是 。
A、10mL量筒 B、250mL容量瓶 C、托盘天平 D、玻璃棒
E、烧杯 F、分液漏斗 G、胶头滴管
(5)若甲同学在配制醋酸溶液时，定容后再开始摇匀时有少量溶液漏出容量瓶，则此溶液浓度 (填“偏高”、“偏低”、“不变”。)
答案
1-5CBABD 6-10CACCC 11AC 12D 13BC 14B 15BD
16.（12分，每空2分）
(1)Fe3+、Co3+(2分)（漏写1个扣1分，错写1个则不得分）
SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+或SO32-+2Co3++H2O=SO42-+2Co2++2H+
(2)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
(3)2Al3++3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑或2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑
(4)B
(5)0.7
17.（14分）
（1）> < < > <（共5分）
（2）四 ⅢA GaN（共3分）
（3）B、F、Al、Cl（2分），1s22s22p63s23p5（1分）
（4）NH3和NCS-（2分） 配位键（1分）
18.（12分）
（1）减小（1分） （2）①2×10-8（2分） ②0.09（2分）
（3）①由黄色变成橙色（2分）
②2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O（2分）
③n(CO32-)=1/2n(HCl)=1/2×0.1000mol/L×25mL×10-3L/mL=1.25×10-3mol（1分）
n(H2O2)=5/2n(KMnO4)=5/2×0.0400mol/L×19mL×10-3L/mL=1.9×10-3mol（1分）
y/x=n(H2O2)/n(CO32-)=1.9×10-3mol/(1.25×10-3mol)=1.52（1分）
19. （1）bc （2分）
（2）2NH3＋CO2＋H2O=(NH4)2CO3、(NH4)2CO3＋CO2＋H2O=2NH4HCO3（2分）
（3）①低温加压下吸收CO；②然后将铜液洗涤转移至另一容器中；③高温低压下释放CO，然后将铜洗液循环利用。（3分）
（4）C＞N＞O＞H；；NH3和PH3的稳定性（每空1分，共3分）
（5）；2（每空1分，共2分）。
20.(16分)
(1)H2C2O4H++HC2O4- ；HC2O4- H++C2O42-(每空2分，共4分)
(2)①HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O(2分) ②d(2分) ③ = ＞(每空1分，共2分)
(3)①滴加最后一滴NaOH溶液时，锥形瓶中溶液变微红色，且半分钟内不褪色(2分)
②0.09600mol•L-1(2分)
③d(2分)
21.（14分，每空2分）
（1）< 可行 （2）= 不可行 （3）无法准确配制250mL pH=1的醋酸溶液 （4）ABDEG
（5）不变
