2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二下学期期末考试 化学 Word版

2017-2018学年广东省汕头市金山中学高二下学期期末考试 化学 Word版

金山中学2017-2018年第二学期高二期末考试 ‎ 化学试卷 ‎ 可能用到的相对原子质量： H—1 C—12 O—16 Na—23 Cu—64 Au—197‎ 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；且每小题只有1个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法正确的是 A．HD、CuSO4·5H2O都是化合物 B．由同种元素组成的物质一定是纯净物 C．NaHSO4在溶液中能电离出H＋，所以NaHSO4是酸 D．浊液、胶体、溶液三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小不同 ‎2．下列过程属于物理变化的是 A．平行光照射胶体产生丁达尔效应 B．紫外线照射下，液态蛋白质凝固 C．铁在潮湿的空气中生锈 D．铝遇到冷的浓硝酸发生钝化 ‎3．下列化学符号正确的是 A．二氧化硅的结构式O=Si=O B．聚乙烯的结构简式 C．过氧化钠的电子式 D．羟基的电子式 ‎4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．‎9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA ‎ B．标准状况下，‎22.4 L CCl4含有的分子数目为NA C．常温常压下，‎16g甲烷中共价键数目为4NA D．‎1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA ‎5．常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是 A．能使淀粉KI试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣‎ B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣‎ C．在酸性KMnO4溶液中：Na+、I—、NH4+、Cl﹣‎ D．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣‎ ‎6．下列反应的离子方程式错误的是 A．氢氧化钠溶液中通入过量二氧化硫：SO2＋OH－=HSO3－‎ B．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O C．足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：CO2+2Na++CO32—+H2O=2NaHCO3↓‎ D．向碳酸氢钠溶液中滴入过量澄清石灰水：Ca2++2OH—+2HCO3—=CaCO3↓+CO32—+2H2O ‎7．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。已知X原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍，X单质在Y单质中充分燃烧生成其最髙价化合物XY2，Z+与Y2-具有相同的电子数，W与Y同主族。下列说法正确的是 A．W在元素周期表中位于第三周期第IVA族 B．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 C．由X、Y、Z三种元素组成的物质水溶液一定呈碱性 D．由Y、Z两种元素组成的常见离子化合物，其阳离子与阴离子个数比可能为1:1‎ ‎8．下列有关能量的判断和表示方法正确的是 A．由C(s，石墨)==C(s，金刚石)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定 B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多 C．由H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量57.3 kJ D．‎2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 ‎2H2(g)＋O2(g)==2H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ/mol ‎9．在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是 A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎10．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g)＋xB(g)2C(g)，达到平衡后，在不同的时间段，分别改变反应的一个条件，测得容器中物质的物质的量浓度、反应速率分别随时间的变化如图所示：下列说法中正确的是 A．30 min～40 min 间该反应使用了催化剂 ‎ B．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应 C．30 min 时降低温度，40 min 时升高温度 ‎ D．30 min时减小压强，40 min时升高温度 ‎11．已知‎25℃‎时，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，该条件下向100 mL的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol·L－1 的Na2SO4溶液，‎ 针对此过程的下列叙述正确的是(忽略混合过程中的 体积变化)‎ A．溶液中析出CaSO4沉淀，最终溶液中c(SO)较原来大 B．溶液中无沉淀析出，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 C．溶液中析出CaSO4沉淀，溶液中c(Ca2＋)、c(SO)都变小 D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c(SO)较原来大 ‎12．常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10 mL 0.1 mol/LH‎2A溶液，溶液的pH与NaOH pH ‎1‎ A B C D ‎7‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ V[NaOH(aq)]mL 溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是 A．A点溶液中加入少量水：增大 B．B点：c( HA -)>c(H+)>c(A2一)>c(H‎2A)‎ C．C点：c(Na+) =c(HA-)+‎2c( A2-)‎ D．水电离出来的c(OH -)：B点>D点 ‎2‎ e-‎ ‎13．一种二次电池如图所示，该电池的电解质为 强碱溶液，下列说 法中正确的是 A．充电时阴极发生氧化反应 B．充电时将碳电极与电源的正极相连 C．放电时碳电极反应为原电池的负极 D．放电时镍电极反应为 Ni( OH)2－e-+OH- =NiO(OH) +H2O ‎14．分子式为C4H2Cl8的同分异构体共有（不考虑立体异构）‎ A．10种 B．9种 C．8种 D．7种 ‎15．某有机化合物的结构简式如图所示，下列说法正确的是 A．不能发生银镜发应 B．1mol 该物质最多可与2molBr2反应 C．1mol 该物质最多可与4mol NaOH反应 D．与NaHCO3、Na2CO3均能发生反应 ‎16．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 将少量Fe(NO3)2试样加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液 溶液变成血红色 Fe(NO3)2试样已变质 B 向甲苯中滴加少量酸性高锰酸钾溶液 高锰酸钾溶液褪色 甲苯发生了氧化反应 C 常温下分别测定浓度均为0.1mol/L的Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH pH：Na2SiO3 >‎ Na2CO3‎ 非金属性：Si>C D 将少量某无色气体通入澄清石灰水中 出现白色沉淀 该气体一定是CO2‎ 二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第17～19题为必考题，每个试题考生都必须作答。‎ 第20、21题为选考题，考生根据自己情况选择作答。‎ ‎17．三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛，其熔点：33℃，沸点：73℃。实验室可用如图装置制取ICl3。‎ ‎(1)仪器a的名称是________。‎ ‎(2)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸，相关反应的化学方程 式为__________________________________。‎ ‎(3)装置B可用于除杂，也是安全瓶，能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时装置B中的现象：____________________________________________。‎ ‎(4)试剂X为________________。‎ ‎(5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为________________。‎ ‎(6)500 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管，170℃下充分反应，用水－乙醇混合液充分溶解产物I2，定容到100 mL。取25.00 mL用0.0100 mol·L－1 Na2S2O3标准溶液滴定，消耗标准溶液20.00 mL，则样品中CO的体积分数为________。(保留三位有效数字)(已知：气体样品中其他成分与I2O5不反应；2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)‎ ‎18．以硅孔雀石[主要成分为CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O，含SiO2、FeCO3、Fe2O3等杂质]为原料制备CuCl2的工艺流程如下：‎ 已知：SOCl2＋H2OSO2↑＋2HCl↑‎ ‎(1)“酸浸”时盐酸与CuCO3·Cu(OH)2反应的化学方程式为__________________________________。‎ 检验“酸浸”后浸出液中的Fe3＋可用____________溶液。‎ ‎(2)“氧化”时发生反应的离子方程式为____________________________。‎ ‎(3)“滤渣‎2”‎的主要成分为________(填化学式)；“调pH”时，pH不能过高，其原因是________________。‎ ‎(4)“加热脱水”时，加入SOCl2的目的是____________。‎ ‎19．甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：‎ ‎①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ‎ ‎②CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1‎ ‎③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3＝＋41 kJ·mol－1‎ ‎(1)CO2的电子式是________________。‎ ‎(2)ΔH1＝______kJ·mol－1，①反应正向的熵变ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。‎ ‎(3)在容积为‎2 L的密闭容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反应)，在其他条件不变时，温度T1、T2对反应的影响图像如图，下列说法正确的是________(填序号)。‎ ‎①温度为T1时，从反应到平衡，生成甲醇的平均速率为 v(CH3OH)＝nA/tA mol·L－1·min－1‎ ‎②当v(CH3OH) ＝v(H2O)时，说明反应达到平衡 ‎③混合气体的平均相对分子质量A点大于B点 ‎④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时 n(H2)与n(CH3OH)比值增大 ‎(4)在T1温度时，将2 mol CO2和6 mol H2充入‎2 L密闭容器中，充分反应(上述②反应)达到平衡后，若CO2转化率为50%，则容器内的压强与起始压强之比为____________；‎ T1温度，反应CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g)的平衡常数数值为____________。‎ 选考题（每题均15分）：请考生从给出的19、20道题中任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目题号后的方框涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则按所做的第一题计分。‎ ‎20．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）（请在答题卡相应方框内自己标明小题号）‎ 在一定条件下，金属相互化合形成的化合物称为金属互化物，如Cu9Al4、Cu5Zn8等。‎ ‎(1)某金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于_______(填“晶体”或“非晶体”)。‎ ‎(2)基态铜原子有________个未成对电子；Cu2＋的电子排布式为_________________；在CuSO4溶液中加入过量氨水，充分反应后加入少量乙醇，析出一种深蓝色晶体，该晶体的化学式为___________，其所含化学键有__________，乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为____________。‎ ‎(3)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2,1 mol(SCN)2分子中含有σ键的数目为________。(SCN)2对应的酸有硫氰酸(HSCN)、异硫氰酸(HNCS)两种。两者沸点：前者 后者（填“高于”或“低于”）。‎ ‎(4)ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S2－的配位数为________________。‎ ‎(5)铜与金形成的金属互化物的晶胞结构如图2所示，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为__________g·cm－3。(用含a、NA的代数式表示)‎ ‎21．【化学—选修5：有机化学基础】（15分）（请在答题卡相应方框内自己标明小题号）‎ 近年来，蜂胶已成为保健品的宠儿，其主要成分CAPE(咖啡酸苯乙酯)因具有极强的抗炎和抗氧化活性得以在食品、医学以及其他领域广泛应用。通过下列途径可合成咖啡酸苯乙酯。‎ 已知：A的核磁共振氢谱(1HNMR)显示，分子中有4种不同化学环境的氢原子，A能与FeCl3溶液发生显色反应。‎ ‎(1)丙二酸的结构简式为________________。‎ ‎(2)咖啡酸苯乙酯含有的含氧官能团名称为_________________________。‎ ‎(3)咖啡酸苯乙酯的分子式为________________，D的结构简式为____________________。‎ ‎(4)反应类型：B―→C______________。‎ ‎(5)A―→B的化学方程式为_______________________________________________________。‎ ‎(6)写出同时满足下列条件的C的所有同分异构体的结构简式(不考虑立体异构)：________________。‎ a．属于酯类 ‎ b．能发生银镜反应 ‎ c．与FeCl3溶液发生显色反应 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 D A D C D D C A 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B D D D C B C B ‎17．（13分）(1)蒸馏烧瓶（2分）‎ ‎(2)Ca(ClO)2＋4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O（3分）‎ ‎(3)吸滤瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升（2分）‎ ‎(4)碱石灰（2分）(5)水浴加热（2分）(6)8.96%（2分）‎ ‎18．（12分）(1)CuCO3·Cu(OH)2＋4HCl==2CuCl2＋CO2↑＋3H2O（2分）KSCN（2分）‎ ‎(2)Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－（2分）(3)Fe(OH)3（2分）防止Cu2＋转化为Cu(OH)2沉淀（2分）‎ ‎(4)生成的HCl抑制CuCl2的水解（2分）‎ ‎19．（12分）(1) （2分）(2)－99（2分）　＜（2分）　‎ ‎(3)③④（2分）　(4)3∶4（2分）　6.75或27/4（2分）‎ ‎20．（15分）‎ ‎(1)晶体（1分）‎ ‎(2)1（1分）1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）Cu(NH3)4SO4（1分）‎ 共价键、离子键、配位键（2分）sp3（1分）‎ ‎(3)5NA（2分）低于（2分）‎ ‎(4)4（2分）‎ ‎(5)(或其他合理答案)（2分）‎ ‎21．（15分）(1)HOOCCH2COOH（2分） (2)酯基　(酚)羟基（2分）‎ ‎(3)（4分）（4）（2分）（5）（2分）(6)（3分）‎