安徽省芜湖市 2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题（A）理

安徽省芜湖市 2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题（A）理

安徽省芜湖市 2016-2017 学年高二化学上学期期末考试试题（A）理 可能用到的相对原子质量：H-1 Na-23 S-32 一、选择题（本题包括 10 小题，每小题２分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意，请 将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。） 1 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是 A. 寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率 B. 对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝 C. 提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气 D. 含重金属离子的电镀废液不能随意排放 2. 下列离子在稳定人体血液的 PH 中起重要作用的是 A. B. C. D. 3. 下列说法中，不正确的是 A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化 B. 即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化 C. 任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化 D. 物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等 4. 室温下 PH＝12 的 溶液中，由水电离出的 是 A. B. C. D. 5. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A. 、 、 B. 、 、 、 C. 、 、 、 D. 、 、 、 6、 关于 A（g）＋2B（g）＝3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是 A. B. C. D. 7. 下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是 ①室温下， 的氨水可以使酚酞试液变红 ②室温下， 的氯化铵溶液的 PH 约为 5 ③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 ④铵盐受热易分解 A.①② B.②③ C. ③④ D.②④ 8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知 ，则 固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为 B. 已知 则 C. 已知 ，则反应物总能量小于生成物总能 量 D. 已知 (白磷，ｓ)＝ （红磷，s） ，则白磷比红磷稳定 9.现用 的 溶液滴定 的 溶液，若酸式滴定管未润洗， 达到终点时所用盐酸的体积应是 A. Ｂ C. 大于 D.小于 10.下列措施不能加快 与 反应产生 的速率的是 A. 升高温度 B. 用 粉代替 粒 C. 滴加少量的 溶液 D. 改用 与 反应 二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3分，共 30 分。每小题只有一个选项符合题意，请 将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。） 11.有一化学平衡 ，右图是 A 的转化率与压强、温度的关系，分析右图可以得出的结论是 A. 正反应放热， B. 正反应吸热， C. 正反应吸热， D. 正反应放热， 12.某温度时， 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是 A. 加入 可以使溶液由 点变到 点 B. 通过蒸发可以使溶液由 点变到 点 C. 、 点都是不能长时间稳定存在的点 D. 点对应的 大于 点对应的 13.下列说法可以证明反应 已达到平衡状态的是 A.1 个 键断裂的同时，有 3 个 键形成 B. 1 个 键断裂的同时，有 3个 键断裂 C. 、 、 的分子数之比为 1∶3∶2 D. 1 个 键断裂的同时，有 6个 键形成 14. 已知 时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是： ， 。在物质的量浓度均为 的 和 混合溶液中，下列关系正确的是 15. 右图是室温下，向 盐酸中逐渐加入 溶液时， 溶液的 PH 变化图像。根据图像所得结论正确的是 A. 原来盐酸的物质的量浓度为 B. 溶液的浓度为 C.PH＝1 和 PH＝7 的点对应溶液中水的电离程度相同 D. 点 溶液的体积为 16.实验室可以用 标准液滴定草酸 ，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不 正确的是 A. 滴定中涉及的离子方程式为： B. 标准溶液常用硫酸酸化，若用 酸化，会使测定结果偏低 C. 标准溶液盛放在酸式滴定管中 D. 该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点 17.对下列实验事实的解释，平衡不正确的是 18. 在 、 下，将 通入 溶液中，充分反应， 测得反应放出 的热量。已知在该条件上， 通 溶液中，充分反 应放出 的热量。则 与 溶液反应生成 的热化学方程式是 19. 加热 时，发生以下两个反应： 。在 1Ｌ 密闭容器中加热 ，达到平衡时， 为 ， 为 ， 则 为 A. B. C. D. 20. 某兴趣小组设计如下微型实验装置。实验时，先断开 ，闭合 ，两极均有气泡产生； 一段时间后，断开 ，闭合 ，发现电流计 A 指针偏转。下列有 关描述正确的是 A. 断开 ，闭合 时，总反应的离子方程式为： B. 断开 ，闭合 时，石墨电极附近溶液变红 C. 断开 ，闭合 时，铜电极上的电极反应为： Ｄ 断开 ，闭合 时，石墨电极作正极 三、填空、简答题（本题包括 4小题，共 50 分。） 21 （8 分）在一定条件下，可逆反应： 达到平衡，若： （1）A、B、C 都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则 和 的关系是________。 （2）A、C是气体，增加 B 的量，平衡不移动，则 B 为______态。 （3）A、C是气体，而且 ，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向 _________方 向移动（填“正反应”或“逆反应”）。 （4）B、C 是气体，而且 ，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体 的平均摩尔质量将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。 22（20 分）汽车尾气作为空气污染的主要来源之一，含有大量的有害物质，包括 、 、 碳氢化合物和固体悬浮颗粒等。对汽车尾气的治理是环境工作者面临的挑战。试回答以下问 题： （1）用 催化还原 可以消除氮氧化物的污染。已知： ① ② 则由 将 完全还原成 ，生成 和水蒸气的热化学方程式是 _______________________________________________________。 （2） 也可以被 溶液吸收而生成 、 ，已知某温度下， 的 电离常数 ， 的水解常数 ，则该温度下水的离子积常数 ＝________（用含 、 的代数式表示），此时溶液的温度______ （“＞”、“＜”、 “＝”）。 （3）化工上利用ＣＯ合成甲醇，反应的热化学方程式为： 。 不同温度下， 的平衡转化率如右图所示： 图中 、 、 的高低顺序是_________， 理由是________。 （4）化工上还可以利用 生产 。在体积均为 的恒容密闭容器中发生反 应： 。 该反应的正反应______为反应（填 “放热”、“ 吸热 ”），若起始时向容器Ⅰ中充入 、 和 ，则反应将向____方向进行（填 “正”、“逆”）。 （5） 燃料电池在便携式通讯设备、汽车等领域有着 广泛的应用。已知电池工作时的总反应方程式为： ，电池工作时的示意图 如右图所示，质子穿过交换膜移向_______电极区 （填“M”、“N”)，负极的电极反应式为____________。 23.（12 分）用 溶液滴定未知浓度的 溶液。 （1）某同学按下列步骤进行实验：①取一锥形瓶，用待测 溶液润洗两次；②在锥形 瓶中加入 待测 溶液；③加入几滴石蕊试剂做指示剂；④取一支酸式滴定管， 洗涤干净；⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；⑥两眼注视着滴定管内盐酸 溶液液面下降，直至滴定终点。其中所述操作有错误的序号为________________。 （2）取用 待测 溶液应用以下_____（选填：“甲”、 “乙”）装置，若滴定前取用 溶液开始平视读数、结束时俯视读 数，会导致所测氢氧化钠溶液浓度_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （3）若滴定开始前酸式滴定管尖嘴中有气泡，滴定结束后气泡消失，则会 导致所测氢氧化钠溶液浓度_______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （4）若平行实验三次，记录的数据如下表 则待测 溶液的物质的量浓度为___________。 24（10 分）在污水处理中， 具有净水作用，但腐蚀设备；而聚合氯化铁是一种新型的 絮凝剂，处理污水比 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题： （1） 净水的原理是（用离子方程式表示）___________________________； 溶液腐蚀钢铁设备，除 作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） _______________________________________________________________。 （2）为节约成本，工业上用 氧化酸性 废液得到 。 ①若酸性 废液中： ， ，则该溶液的 PH 约为___________。 ②完成 氧化 的离子方程式：