高二化学第2章 分子结构与性质 章末总结（人教版选修3）

高二化学第2章 分子结构与性质 章末总结（人教版选修3）

一、选择题(本题共包括15小题，每小题3分，共45分)‎ ‎1．(2011年湖南师大附中高二检测)下列分子中所有原子的价电子层都满足最外层8电子结构的是(　　)‎ A．六氟化氙(XeF6)　　　　　　 B．次氯酸(HClO)‎ C．二氯化硫(S2Cl2) D．三氟化硼(BF3)‎ 解析：选C。8电子是稳定结构，但并不是所有分子中所有原子的价电子层都会达到8电子结构。A中XeF6必然有6对共用电子对，不会是8电子结构；B中HClO的电子式为，其中Cl、O达到8电子结构，而H只有2个电子结构；C中S2Cl2的电子式为，可见S、Cl都达到8电子的稳定结构；D中BF3的电子式为，可见B原子不是8电子结构。‎ ‎2．根据等电子体原理判断，下列说法中错误的是(　　)‎ A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上 B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C．H3O＋和NH3是等电子体，均为三角锥形 D．CH4和NH是等电子体，均为正四面体 解析：选B。等电子体原理是指具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子具有相同的结构特征。苯是B3N3H6的等电子体，因此，它们的结构相同。苯分子中所有的原子均在同一平面上，苯分子中不存在双键，存在大π键，因此，B错误。H3O＋和NH3是等电子体，NH3是三角锥型，则H3O＋也是三角锥型。CH4和NH是等电子体，CH4是正四面体结构，所以NH也是正四面体结构。‎ ‎3．下列微粒不能形成配位键的是(　　)‎ A．Cu2＋ B．NH3‎ C．H＋ D．NH 解析：选D。要形成配位键必须是空轨道和孤电子对至少具备其一。A、C具有空轨道，而B项有孤电子对，只有D项既无孤电子对，又无空轨道。‎ ‎4．(2011年长春市高二检测)下列分子叫手性分子的是(　　)‎ A．CH3CH2OH B．HOOC—CHOH—CHCl—COOH C．CFCl3‎ D．CH2OH—CHOH—CH2OH 解析：选B。有手性异构体的分子叫做手性分子。‎ ‎5．(2011年高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是(　　)‎ A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析：选C。A项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(O、F除外)，故A错误；B项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C项，非金属性：PHCl>H2S>PH3‎ ‎(3)金刚石　石墨 ‎19．(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A和C、B和D分别位于同主族，且B、D质子数之和是A、C质子数之和的2倍；E在同周期元素中原子半径最小。‎ ‎(1)A2B和A2D的沸点较高者是________(填化学式)，其原因是 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(2)与A3B＋互为等电子体的分子 ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(3)B形成的双原子分子里，从轨道重叠的角度来看共价键的类型有________。‎ ‎(4)E原子的电子排布式为 ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：经分析，A为H元素，B为O元素，C为Na元素，D为S元素，E为Cl元素。‎ ‎(1)A2B为H2O，A2D为H2S，由于水分子间存在氢键，所以H2O的沸点较高。‎ ‎(2)H 3O＋为4原子10电子粒子，与之互为等电子体的分子应是NH3。‎ ‎(3)B形成的双原子分子为O2，分子结构为O===O，从轨道重叠的角度看有σ键和π键。‎ ‎(4)E原子为17号Cl元素，其电子排布式为1s22s22p63s23p5。‎ 答案：(1)H2O　分子间形成了氢键 ‎(2)NH3　(3)σ键、π键 ‎(4)1s22s22p63s23p5‎ ‎20．(14分)(2010年高考安徽卷)X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：‎ 元素 相关信息 X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y W W的一种核素的质量数为63，中子数为34‎ ‎(1)Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________________(写化学式)。‎ ‎(2)XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在HY、HZ两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。‎ ‎(3)W的基态原子核外电子排布式是____________。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ ‎(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。‎ 已知：‎ XO(g)＋O2(g)===XO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1‎ Y(s)＋O2(g)===YO2(g)　ΔH＝－296.0 kJ·mol－1‎ 此反应的热化学方程式是 ‎________________________________________________________________________‎ ‎________________________________________________________________________。‎ 解析：通过图表中的信息，不难推断出，X为碳，Y为硫，Z为氯，W为铜。‎ ‎(2)化学键的极性取决于形成分子的两元素的电负性，电负性相差越大，则化学键极性越强；键长越长，则氢化物的稳定性越弱。‎ ‎(4)将题中的两个热化学方程式①②进行恰当的变形，将②式反写，然后再与①式×2相加，故ΔH3＝－ΔH2＋2ΔH1＝－270 kJ·mol－1。‎ 答案：(1)三　ⅥA　HClO4‎ ‎(2)2　HCl　HS ‎(3)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)‎ ‎2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2‎